【文档说明】四川省内江市第六中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷.pdf，共(7)页，1.340 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-abc2ec3d3e895352d4d3a97e7941fdd8.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页，试卷共6页内江六中2023—2024学年（上）高2026届第1次月考化学学科试题考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列关于物质的分类，组合正确的是A．金刚石、石墨、C60互为同素异形体B．氢氧化铁胶体、

液氯、硬铝均为混合物C．干冰、SO2、NO均为酸性氧化物D．Mg(OH)2、纯碱、NH3·H2O均为碱2．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是A．NaCl溶液是电解质B．NH4NO3电离时产生了NH4和NO3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐C．HCl、H2SO4液态时都不导电，它们都不

是电解质D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-3．不能用离子方程式Ca2++23CO=CaCO3↓表示的反应是A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3溶液D．CaC

l2溶液和K2CO3溶液4．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．暖贴中的铁粉遇空气放热B．三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量D．使用明矾对水进行净化5．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．HCl→Cl2B．KClO3→

KClC．MnO2→Mn2+D．SO2→SO36.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解发生氧化还原反应，下列各组关于其分解产物的判断合理的是{#{QQABDQSEgggoAAIAARhCEQGo

CgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}#}第2页，试卷共6页A．NH3、CrO3、H2OB．NH3、Cr2O3、H2OC．N2、CrO3、H2OD．N2、Cr2O3、H2O7．关于物质转化规律“单质2O(酸性或碱性)

氧化物2HO酸或碱→盐”说法正确的是A．若单质为碳，氧化物可以为COB．单质Cu能实现上述物质间的转化C．若钠元素可实现转化，则碱为23NaCOD．“Ca→CaO→32CaOHCaCO”符合该转化规律8．下列物质能一步转化的是A.SiO2→H2SiO3B.

CuO→Cu(OH)2C.Mg(OH)2→MgOD.Fe2O3→Fe(OH)39．下列电离方程式中，正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Ca(OH)2=Ca2++-2OHC．Al2(SO4)3=2Al

3++32-4SOD．Ca(NO3)2=Ca2++2-32NO10．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．4KHSO溶液中：Na、CH3COO-、Cl、3NOB．强碱性溶液中：Na、2Mg、3HCO、3NOC．无色透明溶液中：23SO、Fe2+、K、23CO

D．使紫色石蕊变红的溶液：K、2Ba、3NO、Cl11．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的

是A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸B．该分散系属于胶体C．多糖基复合纳米材料很不稳定D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系12．下列事实与胶体性质无关的是{#{QQABDQSEgggoAAIAAR

hCEQGoCgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}#}第3页，试卷共6页A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮

的“通路”13．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4KClO3Na2OSiO2BCa(OH)2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaO

HHNO3CuCl2Na2O2N2O5A．AB．BC．CD．D14．常温时，下列三个反应都能向右进行：2W－＋X2===2X－＋W2；2Y－＋W2===2W－＋Y2；2X－＋Z2===2Z－＋X2。由此得出的正确结论是A．X－、Y－、Z－、W－

中Z－的还原性最强B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C．2Z－＋Y2===2Y－＋Z2不能向右进行D．还原性X－＞Y－15．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO2-4+Ba2++3

OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO3+OH-=CaCO3↓+H2OD．向氯化钙溶

液中通入二氧化碳气体：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+16．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在

溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜{#{QQABDQSEgggoAAIAARhCEQGoCgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}#

}第4页，试卷共6页B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+第Ⅱ卷选择题（满分55分）二、填空题（4个大题，

共55分）17．（14分）现有下列几种物质：①盐酸②小苏打③液氨④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦酒精⑧铜(1)上述八种物质中，属于电解质的有非电解质的有________(填序号，下同)。(2)①~⑤的物质，在上述状态下可导电的物质是______________。

(3)请写出实验室制备⑥物质的化学．．方程式___________________________。(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式______

________________________________。(5)①和⑥在水溶液中的离子反应方程式为____________________________。(6)将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为_____(填“增强”“减弱”或“

基本不变”)。18.（10分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。(2)根

据上述流程图，将化学方程式补充完整：____NH3+CO2+____+___=NaHCO3↓+NH4Cl(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_________________。(4)在盛有Ba(OH)2溶液的烧杯中，通入CO2气体，直至

过量，观察到灯泡先熄灭，后又变亮，请用离子方程式解释先熄灭又变亮的原因：_______________、___________。{#{QQABDQSEgggoAAIAARhCEQGoCgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}

#}第5页，试卷共6页19．(12分)(1)双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。某同学设计如下实验研究H2O2的性质，已知淀粉遇碘会变蓝，能证明H2O2具有还原性的实验是(填序号)。序号实验实验现象i向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去b．有

大量气泡产生ii向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液c．溶液变蓝(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(有效成分NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaC

lO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClOH2O2的(填“>”或“<”)；当参加反应的NaClO和H2O2分子的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为(填字母序号)。A．O2B．H2OC．

Cl2D．NaClE．NaClOF．NaClO2(3)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红

蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生反应；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有性。(4)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18N

H4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中还原剂是，请用双线桥法表示反应中电子转移的数目和方向：。(5)金属Cu可与硝酸反应，33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO；该反应中，硝酸体现了酸性和氧化性，其

分子个数比例为。20．（16分）回答下列问题。I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，

并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取②中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。{#{QQABDQSEgggoAAIAARhCEQGoCgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}#}第6页，试卷共6页根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原

白色粉末中一定含有的是。(写化学式)(2)步骤②中的离子方程式。Ⅱ．海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回答下列问题：海水制盐(1)过程I采用的操作是溶解、、蒸发结晶；用到的玻璃仪器有

。(2)粗盐中可溶性的杂质离子有24SO、2Mg、2Ca。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程II依次加入了NaOH溶液、2BaCl溶液、23NaCO溶液、盐酸，其中23NaCO溶液的作用是。(3)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤

④中2SO作剂。Ⅲ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3XO2与NaOH反应最多生成两种盐。(1)H3XO2属于（选填编号）。①一元酸

，②二元酸，③三元酸(2)写出H3XO2溶液与少量NaOH溶液反应的化学方程式。{#{QQABDQSEgggoAAIAARhCEQGoCgKQkBGAAAoGhBAIsAIAARNABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com