【文档说明】第8讲 氧化还原反应规律及应用 讲义 2021届高考化学创新复习.doc，共(22)页，1.069 MB，由管理员店铺上传

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1第8讲氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指01物质得电子的性质(或能力)；还原性是指02物质失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的03难易程度，与得、失电子数目的多少04无关

。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原

产物＋氧化产物氧化性：氧化剂05＞氧化产物；还原性：还原剂06＞还原产物。2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值01相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时

，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→02中间价”，而不会出现03交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2＋2NaOH===04NaCl＋05NaClO＋H2O。3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循01强氧化剂制02弱氧化剂，03强还2原剂制04弱还原剂，即“由05强制06弱”。4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――――――→加入氧化剂将按照还原性由01强到02弱的顺序依次反

应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋03>Br－，所以04Fe2＋先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时―――――→加入还原剂将按照氧化性由05强到06弱的顺序依次反应。如

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋07>Cu2＋08>H＋，所以铁粉先与09Fe3＋反应，然后依次为10Cu2＋、11H＋。5．得失电子守恒规律(1)氧化还原反应中，氧化剂01得电子总数等

于还原剂02失电子总数。(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。31.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)金属失去的电子数越多，金属的还原性越强。(×)错因：金属还原性强弱取决于其失电子

的难易程度，与失电子多少无关。(2)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，故二者能发生氧化还原反应。(×)错因：硫元素没有介于＋4价和＋6价之间的价态，不能发生反应。(3)同一元素不同价态的化合物中，元素的化合价越高，物质的氧化性越

强。(×)错因：由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知氧化性：NO2>HNO3。(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(×)错因：Na＋、CO2中的碳元素均处于最高价，但不具有强氧化性。(5)反应：KClO3＋6HCl(浓)==

=KCl＋3Cl2↑＋3H2O转移的电子数为6e－。(×)错因：转移的电子数为5e－。(6)强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应。(×)错因：SO2是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但二者不反应。2．已知常温下在溶液中

可发生如下两个离子反应：①Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋②Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、

Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋答案A解析由方程式①知还原性Fe2＋＞Ce3＋；由方程式②知还原性Sn2＋＞Fe2＋；故还原性Sn2＋＞Fe2＋＞Ce3＋，所以选A。考点一氧化性、还原性强弱的比较及应用4[解析]反

应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故A错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>C

l2>HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，故还原性：I2>HCl>CoCl2，D错误。[答案]C物质氧化性、还原性强弱判断的常用方法1．根据化学方程式氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2

．依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱，一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难)，则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：Cu＋4HNO3(浓)===Cu

(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：浓硝酸＞浓硫酸。3．根据元素周期表判断54．根据金属活动性顺序表判断――――――――――――――――――――

――――――――――――――→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg失电子的能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱―――――――――――――――――――――――――――→K＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al3＋Zn2＋Fe2＋(H＋)Cu2＋Hg2＋Ag＋得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增

强5．根据非金属活动性判断―――――――――――――――――――――→F2Cl2Br2I2S得电子的能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱――――――――――――――――――――――→F－Cl－Br－I－S2－失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强1．(2019·安徽亳州质量检测)

Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法中不正确的是()A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．该反应中，每生成1molSO2－

4，可脱去2molCl2答案B解析反应的离子方程式为：S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O。反应中S元素的化合价升高被氧化，则S2O2－3为还原剂，A正确；反应中H2O为产物，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2>SO2

－4，C正确；由离子方程式可知，每生成1molSO2－4，可脱去2molCl2，D正确。2．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验。实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡

，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴6KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验②中发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________

_______。(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。A．Br2＞I2B．Fe3＋＞Br2C．Br2＞Fe3＋D．I－＞Br－(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试

剂，设计一个实验加以证明。(提示：请写出实验步骤、现象及结论)_________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________。①FeCl3溶液②碘水③

KI溶液④稀硫酸⑤淀粉溶液答案(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(2)AC(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，充分振荡，若溶液变蓝，说明有I2生成，进而证明Fe3＋的氧化性强于I2解析实验

①下层溶液呈紫色，说明有I2生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。(1)实验②中Fe2＋被氧化成Fe3＋的离子方程式为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。(2)根据实验①可知氧化性Br2＞I2，根据实验

②可知氧化性Br2＞Fe3＋，所以A、C正确。(3)要证明Fe3＋的氧化性强于I2，可用FeCl3氧化KI生成I2加以判断。根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4＞稀H2

SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：浓HCl＞稀HCl。2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷7的浓硫酸的氧化性强。3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取Cl

2。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所加入的酸为稀H2SO4。考点二守恒规律及其应用[解析](1)(2)[答案](1)124113(2)2516H＋2108H2O1．氧化还原反应方程式的一般配平8(1)(2)氧化还原反应方程式配平流

程2．缺项型氧化还原方程式的配平(1)对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(

水)，少O(氧)补OH－(2)缺项型氧化还原反应方程式的配平步骤3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：________KMnO4＋________FeSO4＋________H2SO4===_______

_K2SO4＋9________MnSO4＋________Fe2(SO4)3＋________H2O下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成

D．生成1mol水时，转移2.5mol电子答案B解析Fe3＋是氧化产物，A错误；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，B正确；硫氰化铁可溶于水，C错误；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2

O，生成8mol水时，转移10mol电子，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D错误。4．配平下列方程式(1)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===________Cl－＋________FeO2－4＋________H2O(2)

________MnO－4＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋________O2↑＋________H2O(3)________FeS2＋________O2=====高温________Fe2O3＋________SO2(4)_

_______NH4NO3=====△________HNO3＋________N2↑＋________H2O答案(1)324OH－325(2)256H＋258(3)41128(4)5249解析(1)依据电荷守恒，故缺项应为阴离子(因一个ClO－生成一个Cl－)，

所以再依据原子守恒，缺项应为OH－。(2)同(1)的分析方法，缺项应为H＋。考点三价态规律及其应用10[解析]由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化

合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。[答案]A5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：K

X―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A．＋1B．＋3C．＋5D．＋7答案C解析反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，由于KX也发生歧

化反应：KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中Cl＞X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，

可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。6．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，

则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5答案B11解析题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反

应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。12考点四守恒法在多步反应计算中的应用[解析]xg＝17.02g－m(OH－)

，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH－)＝8.96L22.4L·mol－1×1＋0.672L22.4L·mol－1×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。[答案]B守恒法解

题的“3步流程”说明多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的得失电子守恒关系，快速求解。7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与Na

ClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5答案D13解析得关系式1×6－－2x·x＝16×2，x＝5。8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68

LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案A解析由题意可知，HNO3CuO2NO2N

2O4NO，则Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68L22.4L·mol－1＝0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0

.3mol，则V(NaOH)＝0.3mol5mol·L－1＝0.06L＝60mL。建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，

(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－答案B解析反应2Fe3

＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋

＞Br－，所以离子的还原性由14强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故选B。2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反

应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋答案C解析A项，还

原性SO2＞Fe2＋，反应能发生；B项，还原性SO2＞I－，反应能发生；C项，还原性H2O2＞SO2，与已知矛盾，反应不能发生；D项，还原性H2O2＞Fe2＋，反应能发生。3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaC

lO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4答案B解析已知反应中氯元素的化合价：＋

1变为＋5和－1。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3

、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H

2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2答案A解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由

于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧15化Fe2＋。5．羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与2

4.50mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NOD．NO2答案B解析根据

题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。6．将一定量的铁

粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2答案B解析设反应中生成3mo

lFe2＋、2molFe3＋，则转移电子的物质的量为3mol×2＋2mol×3＝12mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO－3＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO－3的物质的量为3mol×2＋2mol×3＝12m

ol，所以参加反应的n(Fe)＝5mol，参加反应的n(HNO3)＝16mol，故本题选B。7．(2019·成都联考)已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量

数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsO3－4和SO2－416答案C解析从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3

As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为28∶3，则C不正确。8．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应

为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列有关说法不正确的是()A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O2－3是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol答案B解析由2S2O2－3―→S4O2－6，失去2m

ol电子，O2―→2O2－，得到4mol电子，由得失电子守恒知2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B错误。9．(2020·天津西青区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中

优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．若1molNF3被还原，反应转移电子数为2N

AC．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1答案D解析该反应中N元素化合价由＋3价变为＋2价、＋5价，其他元素化合价不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；该

反应中N元素被还原时化合价由＋3价降为＋2价，所以若1molNF3被还原，反应转移电子数为NA，B错误；该反应中部分N元素化合价由＋3价升高到＋5价，氧化产物为HNO3，若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量为0.4mol×(5－3)＝0.8m

ol，C错误；NF3既是氧化剂又是还原剂，其中N元素化合价17由＋3价变为＋2价、＋5价，由得失电子守恒可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，D正确。10．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(

)序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2－Cl－②KClO3浓盐酸－Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：

KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O答案A解析A项中，物质的氧化性是Cl2＞Br2＞Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化

Br－，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，不正确；C项中，②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e－，不正确；D项中，③组反应中H2O2为还原剂，其中的O原子全部变成O2，应

为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，不正确。11．(2019·湖南师大附中月考)在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO－3、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离

子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48LN2时转移0.8mol电子18D．上述反应中，只有两种元素化合价发生

了变化答案D解析依题意，ClO－是反应物，HCO－3是产物。所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO－3。在该反应中，CNO－是还原剂，A错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B错误；CNO－中氮

元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1molN2转移6mol电子，n(N2)＝4.48L22.4L·mol－1＝0.2mol，故生成0.2molN2时转移1.2mol电

子，C错误；上述反应中，氯元素、氮元素两种元素化合价发生变化，D正确。12．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－B．当a≥b时，发生的离子反应：2I

－＋Br2===I2＋2Br－C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br

－答案D解析已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生

I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B正确；当5a＝4b时，即amolFeI2和54amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1

∶1∶5，C正确；当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D错误。二、非选择题(共28分)13．(16分)(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－

、FeO2－4、Cl－、H2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：19____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。②每生成1molFeO2－4转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。③低

温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________________。(2)工业上

从海水中提取单质溴可采用如下方法：①向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为________________________________________________________________________。②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收

，其化学方程式为____________________________________________________________________________________________。③将②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再

用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________________________________________________________________________

____________________________________。答案(1)①2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O②30.15③该温度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4

小(2)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－②3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑(或6Na2CO3＋3Br2＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3)③5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2

＋3Na2SO4＋3H2O解析(1)①湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成FeO2－4，则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋3

ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋203Cl－＋5H2O。②由反应的离子方程式知每生成1molK2FeO4转移电子的物质的量为3mol。(2)①Cl2将海水中的Br－氧化生成Br2。②结合③中信息可知，Br2生成NaB

r和NaBrO3，CO2－3转化为CO2(或HCO－3)。③在酸性条件下，Br－和BrO－3发生归中反应生成Br2。14．(12分)钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合

，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2＋、K＋、SO2－4等离子。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶

液中新增加了VO＋2、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的数目和方向__________________________________________。(3)在20.00mL的0.1mol·L－1VO＋2溶液中，加入0.195g锌粉，恰

好完全反应，则还原产物可能是________。a．Vb．V2＋c．VO＋2d．VO2＋(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子方程式：____________________________________________，说明还原性：SO2－

3>Cl－>VO2＋。答案(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O(2)(3)b(4)Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl－＋2H＋＋SO2－4解析(3)n(VO＋2)＝20.00×10－3L×0.1mol·L－1＝0.0020m

ol，n(Zn)＝0.0030mol，VO＋2中V的化合价为＋5，设V在生成物中的化合价为x，根据得失电子守恒，0.0030×2＝0.0020×(5－x)，解得x＝＋2，故选b。(4)V2O5能和盐酸反应生成Cl2和VO2＋，故还原性C

l－>VO2＋，Cl2可以将SO2－3氧化生成SO2－4，自身被还原为Cl－，反应的离子方程式为Cl2＋SO2－3＋H2O===2Cl21－＋2H＋＋SO2－4，说明还原性：SO2－3>Cl－。22