【文档说明】2024年高考化学一轮复习效果检测卷（新七省高考卷）01（考试版）.docx，共(10)页，3.166 MB，由小赞的店铺上传

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密卷·2024新七省高考一轮复习检测卷（一）化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把

答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12O-16S-32

Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55第Ⅰ卷一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．

SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．反应2NaClCOCONaCl++电解是我国科学家发明的低压高效电催化还原2CO的新方法。下列有关说法正确的是A．氯离子

的结构示意图为B．NaClO的电子式为C．CO是非极性分子D．2CO的结构式为3．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理：下列有关说法错误的是A．以

共沸体系带水促使反应正向进行B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出C．管口A是冷凝水的进水口D．根据带出水的体积可估算反应进度4．丙二醇醚类化合物具有很强的溶解能力，素有“万能溶剂”之称。环氧丙烷醚化反应生成丙二醇醚的反应机理如图所示(R指烃基)。下列说法

错误的是A．反应过程中H+作催化剂B．反应过程中有配位键形成C．反应过程中有CO−的断裂和形成D．中间产物乙中C原子杂化方式均为3sp5．室温下，探究1231.0molLNaSO−溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含

有24SO−向23NaSO溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加()32BaNO溶液，观察是否有沉淀产生B23NaSO溶液呈碱性的原因向23NaSO溶液中先滴加酚酞，再滴加2BaCl溶液至过量，观察溶液颜色变化C23SO−是否具有漂白性向溴水中滴加足量23NaSO溶液，观察溶液颜色D23SO−是否

具有还原性向23NaSO溶液中先滴加几滴2NaS溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生6．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可物成化合物X如

图2，C与E同主族。下列说法正确的是A．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定7．实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是A．用装置甲制取2ClB．用装置乙除去2C

l中混有的HCl气体C．用装置丙验证潮湿的2Cl具有漂白性D．用装置丁吸收尾气中的2Cl8．有机化合物Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：有关有机物X、Y和Z的说法正确的是A．1molZ最多只能与1molNaOH反应B．有机物Y含有

3种含氧官能团C．有机物X与丙烯酸互为同系物D．有机物Z中含有手性碳原子9．AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，1822.24LO含有的中子数为A2.00NB．常温下，21.7gHS中

含有的孤电子对数为A0.20NC．141.0L0.1molLCuSO−溶液中含有的2Cu+数为A0.1ND．20.2molSO和足量2O充分反应转移的电子数为A0.4N10．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样

品中Cl元素的含量，实验步骤如下：Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀

；Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。下列说法正确的是A．滴定选用的

指示剂为甲基橙B．本次实验测得Cl元素的质量分数为3.55(5-cV)m%C．硝基苯的作用为防止沉淀被氧化D．若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大11．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为pma。设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．晶体的最简化学式为66

KCaBCB．晶体中与K+最近且距离相等的2Ca+有4个C．晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面D．晶体的密度为3233A2.1710gcmaN−12．钠基海水电池是一种能量密度高、环境友好的储能电池(示意图如下

)，电极材料为钠基材料和选择性催化材料(能抑制海水中Cl−的吸附和氧化)，固体电解质只允许Na+透过。下列说法正确的是A．放电时，a电极发生还原反应B．放电时，b电极的电势低于a电极C．充电时，b电极的电极反应式为：22Cl2eCl−−−=D．充电时，每转移2mol电子，理论

上有2molNa+由b电极迁移到a电极13．向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应()()()()422:CHgHOgCOg3Hg++。4CH的平衡转化率按不同投料比()()42CHHOnxxn=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的．．．是A

．12xxB．ab、两点对应的混合气体的平均相对分子质量：abMMC．点abc、、对应的平衡常数：abcKKK=D．反应温度为1T，当容器内密度不变时，反应达到平衡状态14．常温下，向Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所

示，已知pM=−lgc(M)，c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)或()-c(R)cHR；Ksp[Co(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10−5mol/L时，认为该离子已沉淀完全，下列叙述错误的．．．是A．X、Z分别代表−lgc(Pb

2+)、−lg()-c(R)cHR与pH的关系B．常温下，Co(OH)2的Ksp=1×10−15C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R−)<c(HR)D．Co(OH)2(s)+Pb2+(aq)Pb(OH)2(s)+Co2+(aq)的

平衡常数K=1×105第Ⅱ卷二、非选择题：共4题，共58分。15.（14分）MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3：己知：几种金属离子沉淀的pH如表。金属离子Fe2+Fe3

+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：(1)①中加入过量MnO2的作用是。(2)过程③中调pH的目的是。(3)过程④中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程是。(4)过程④中得到

的副产品的化学式是。(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn)：n(O)为；图中点D对应固体的成分为(填化学式)。(6)NF3与NH3的立体构型相同，两者中心原子的轨道杂化类型均为，但NF3不易与Cu2+

形成配离子，其原因。16.（15分）化合物F是合成某药物的中间体，其合成路线如下：(1)A的名称为。(2)B分子中含氧官能团的名称为，中碳原子的杂化方式为。(3)A、B、C、D、E分子中含有手性碳原子的是(填标号)。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

(任写一种)。①除苯环外不含其他的环，且苯环上有5个取代基。②分子中有4种不同化学环境的氢原子。(5)D→E的反应类型为。(6)设计以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17

.（14分）过氧化尿素[()2222CONHHO，无毒无味的白色粉末，易溶于水，水溶液离解为尿素和22HO，45℃以上能分解]是一种新型精细化工产品，也是一种新型的固体消毒剂和氧化剂，其合成原理如下：()()3022222222C

ONHHOCONHHO+→℃，实验过程：在三口烧瓶(实验装置如图所示)中加入一定比例的双氧水、尿素和稳定剂，搅拌，固体溶解后，升温至30℃，反应40min，加入包膜剂，继续搅拌10min。然后降温至0℃，结晶3h后，抽滤，将滤饼置于烘箱中，50℃下烘干2h，得到最终的过氧

化尿素产品。回答下列问题：(1)仪器A的名称是。(2)过氧化尿素是过氧化氢和尿素的加合产物，二者之间通过(填“配位键”或“氢键”)相结合。(3)从抽滤后的母液中分离出22HO和尿素，可采用的操作是___________(填字母)。A

．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶C．分液、过滤D．减压蒸馏、萃取(4)过氧化尿素的纯度与干燥温度的关系如图所示：干燥温度高于50℃后过氧化尿素的纯度下降的原因是。(5)为测定产品中活性氧的含量，称取干燥样品4.000g，溶解，在250mL

容量瓶中定容，准确量取25mL于锥形瓶中，加入2mL6.0mol⋅L-1硫酸，然后用0.1000mol⋅L-1的KMnO4标准溶液滴定，滴定终点时，消耗KMnO4溶液16.00mL(已知KMnO4溶液与尿素不反应)。①写出

用KMnO4标准溶液滴定时反应的离子方程式：。②本实验KMnO4溶液滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填字母)。③活性氧的计算公式为()0.04VmLX100%m=标准溶液样品，根据滴定结果，可确定产品中活性氧的含量为%。④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活

性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。18.（15分）CO、SO2等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质()Sl：()()()()222CO

gSOgSl2COg+=+H。回答下列问题：(1)已知CO的燃烧热1为任意常数283.0kJ⋅mol-1，()()()22S1OgSOg+=296.8H=−kJ⋅mol-1。则上述反应的H=kJ⋅mol-1。(2)其他条件

相同、催化剂不同时发生上述反应。SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为，晶体中，铁与镍数目之比为。

(3)在容积为2L的密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO2的物质的量分数随时间的变化如图3所示：①0~2min内的平均反应速率()COv=mol⋅L-1⋅min-1。

②2min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是(填字母)。a．选用更高效的催化剂b．升高温度c．及时分离出CO2d．增加CO的浓度的平衡转化率(4)在密闭容器中，充入2molCO和1molSO2，发生上述反应，SO2的平

衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。①压强1p、2p、3p由大到小的关系是。②B点对应条件下x=K[对于反应()()()()mAg+nBgpCg+qDg，()()()()pqxmnxCxD=xAxBK，x为物质的量分数]。