【文档说明】吉林省松原市油田第十一中学2021届高三第一次阶段考试化学试卷含答案.doc，共(11)页，352.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、单选题（每小题2分，共60分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用

于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸2.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中

，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加

入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－3.下列说法不正确．．．的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火4.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造

了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化5.关于新型冠状病毒感染的

肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用6.化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是()AB

CD酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐7.下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白

织物利用了物质的氧化性D．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA8．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．碱石灰C．液氯D．氨水9.取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.06g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块

(ρ＝0.97g·cm－3)。能观察到的现象有()①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥

C．⑤D．①②③⑥10.下表中关于物质分类的正确组合是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2CuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu2(OH)2CO3CaCO311.有关Na2

CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是()A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．都能与烧碱

反应，后者反应较慢12.氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。这种替代盐是（）A．MgCl2B．HClC．Cl2D．Mg(OH)213.在下列状态下，能导电的电解质是()A．氨水B．硫酸钠固体

C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化钠14.下表中离子方程式及其评价均合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确B向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba

2++SO23−=BaSO3↓复分解反应，有沉淀生成，正确C含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确D氯化铁溶液中滴入硫氰

化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确15.关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）A．强电解质在固态或液态时，可能不导电B．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C．同一弱电解质溶

液，温度不同时，导电能力不同D．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡16.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓B．氧化镁与稀盐酸反应：MgO+

2H+Mg2++H2OC．铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+BaSO4↓17.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、NO3－、SO

42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl-、K+、NO3－、NH4+D．Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-18.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．往氨水中

滴加氯化镁溶液：Mg2+2OH﹣=M(OH)2↓D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O19.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是()A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO4

2－、Cl－B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－20.Na2FeO4是一种高效的

水处理剂，下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是()A．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3＋和O2，离子方程式为：4FeO42-＋10H2O＋4Fe3＋＝20OH－＋3O2↑B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4离子方程式为

：2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－＝2FeO42-＋3Cl－＋5H2OC．Na2FeO4消毒杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋能产生净水物质的原因是：Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na

2FeO4，阳极的电极反应为：Fe－6e－＋8OH－＝FeO42-＋4H2O21.下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是()A．铁与稀硫酸反应B．高锰酸钾受热分解C．碳酸钙与盐酸反应D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应22.下列各组离子一定

能大量共存的是（）①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO24−、K+④pH=2

的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-A．②③B．①③C．①⑤D．③④23.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）。①在氧化还原反应中，某元素

由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应④化学反应K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2属于氧化还原

反应⑤金属阳离子只有氧化性，HI只有还原性⑥漂白粉在空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生⑦某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼⑧1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA⑨5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数

一定为0.3NAA.③④⑦⑧B.①②⑤⑧C.①③④⑥D.④⑤⑥⑦24.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O

2或K2O2的说法正确的个数是（）①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1②K2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同⑤Na2O2与S

O2反应生成Na2SO3和O2⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物⑦K2O2与水反应，K2O2既是氧化剂，又是还原剂⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A．3个B．4个C．5个

D．6个25.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件

下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO426.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe

2＋＞Cu2＋C．实验①和③中的铁钉只作还原剂D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋27.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C:+4价，N:-3

价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是（）A．该废水呈强酸性B．废水处理后转化为无害物质C．反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2HCO3−+3Cl−D．每处理1molCNO−转移3

mole−28.实验兴趣小组同学对侯氏制碱法十分感兴趣，并利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3+CO2+H2O+Na+＝NaHCO3↓+NH4+，下列说法不正确的是A．a装置中反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2

↑+H2OB．装置b盛装饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.lmol

/L的Na2CO3溶液中含CO32-、HCO3-数目之和是0.1NA个B．0.1molOH-和1.7g羟基的电子数均为是NAC．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N

A30.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（）A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01NAB．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为3.2NA个电子C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数

为3NAD．标准状况下，11.2LHCl含有的H+0.5NA二、填空题（50分）31.（8分）Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓

度。请回答下列问题：(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量

的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时Cr全部转化为Cr2；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程

式为①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为。32.（12分）Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。（1）Cu2+基态核外电

子排布式为_______________________。（2）24SO−的空间构型为__________（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−，[Cu(OH)4]2−中的配位原子为__________（填元素

符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。33.（16分）【Ⅰ】根据信息书

写相应的离子方程式（1）0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合（2）向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水____________________________________（3）已知

在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄：_____________________________________________________。（4）FeBr2溶

液中通入少量氯气________________________________________。（5）NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀：__________________________________。【Ⅱ】NaH和NaAlH4都是重要的还原剂，一定

条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可生成H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，请推测并回答：（6）NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为_____________________。（7）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为____________

_________________。(8)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为______________________。34.（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、K

ClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3

是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。(4)N

aHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6

L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。化学试卷选择题答案1-5CABDB6-10DBCBA11-15DADCB16-20BCADA21-25ADCAD26-30CAADB31.【答案】

(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024mol·L-132.【答案】（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O（3）sp3、sp2易溶于水（4）433.答案(1)NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2

O(2)HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(3)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)ClO-+Mn2++H2O=M

nO2+Cl-+2H+(6)4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(7)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(8)3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH34.答案(1)(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2C

O3＋CO2↑＋H2O(5)①CO2、H2O②65%