【文档说明】安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考查化学试题 .docx，共(10)页，2.009 MB，由小赞的店铺上传

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安徽师范大学附属中学2022~2023学年第一学期期中考查高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32F-56一、单项选择题(每小题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意)1.下

列说法正确的是A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则()()()Fes+Ss=FeSs195.6kJmolH−=−B.已知()()

()2lHaq+OHaq=HO+−157.3kJmolH−=−，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的HC.500℃、30MPa下，将0.5mol2N和1.5mol2H置于密闭的容器中充分反应生成()3NHg，放热19.

3kJ，其热化学方程式为：()()()223Ng+3Hg2NHg138.6kJmolH−=−D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mol2N和6mol2H反应放出的热量是1mol2N和3mol2H反应放出的热量的2倍2.关于中和热的测定实验，下列说法

正确的是A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的H偏小C.实验测定的中和热的H常常大于-57.31kJmol−，原因可能是外部热量进入装置造成D.中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3.在

相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是A.无催化剂时，反应不能进行B.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，()11X1.0molLminv−−=C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D

.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低4.有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高（）kJA.(a+2b-4c

)/8B.(a+b-2c)/4C.(b-a-2c)/4D.(2b-a-4c)/85.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应C.低温

更有利于合成氨的反应D使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨6.Burns和Dainton研究发现2Cl与CO合成2COCl的反应机理如下：①()()2Clg=2Clg快②()()()COg+Clg=COClg快③()()()()22COClg+Clg=COClg+Cg

慢反应②的速率方程为()()COClvkcc=正正，()COClvkc=逆逆。下列说法错误的是A.反应②的平衡常数kKk=正逆B.反应①的活化能小于反应③的活化能C.要提高合成2COCl的速率，关键是提高反应②的速率.D.选择合适的催化剂能提高单位时间内2COCl的产率7.下列

说法中正确的是A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0，ΔS>0的反应在任何条件都可以实际发生C.金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化D.O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K时的平衡常数K=7.0×1022，说明在该温度下反应速率很快8.下列图

示与对应的叙述相符的是A.图1表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)H0在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则x点正反应速率大于逆反应速率B.图2是可逆反应：A(g)B(s)C(g)D(

?)++H0的速率时间图像，在t1时刻改变条件只能是加入催化剂C.图3表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的H0D.图4所

示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量9.恒温恒压下向密闭容器中充入4mol2SO和2mol2O，反应如下：()()()223Og+2SOg2SOg△H<0.2min反应达到平衡，生成1.4mol3SO，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是A.若反

应开始时容器体积为2L，则()113SO0.35molLminv−−=B.2min后向容器中再通入一定量的3SO气体，重新达到平衡时，2SO的含量增大C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后()3nSO大于1.4molD.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容

”，则平衡时放出热量小于QkJ10.将一定量纯净的X置于某10L容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：()()()Xs2Yg+Zg，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表，下列说法中正确

的是温度(℃)15.025.030.035.0K/(83310molL−)0.2051.644.6810.8A.该反应△H<0B.35℃时，平衡时X分解了0.03molC.若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X的物质的量比原平衡小D

.若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态二、不定项选择题(每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催

化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A.①表示CO和2HO从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.相同条件下，反应速率：④<②D.由图可知()()()()222COg+HOg=COg+Hg为吸热反应12.常温下

，现有pH=4的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两种酸溶液中()()3CHCOO=Clcc−−B.分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为5C.中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸D.等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相

等13.关于反应+-22Cl(g)+HO(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，

上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，()-cCl/c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度14.利用4CH可消除

2NO的污染：()()()()()42222CHg+2NOgNg+COg+2HOg，在10L密闭容器中分别加入0.50mol4CH和1.2mol2NO，测得不同温度下()4CHn随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是实验温度/K时间/min物质的

量010204050①1T()4CHn0.500.350.250.10010②2T()4CHn0.500.300.18M0.18A.实验①中0~20min内，2NO降解速率为110.0025molLmin−−B.由实验数据可知，温度1T条件下平衡常数为6.4C.M<0.18D.该反应在任何温

度下都能正向自发进行15.某科学家利用二氧化铈(2CeO)在太阳能作用下将2HO、2CO转变成2H、CO，其过程如下：()222mCeOCeOCeOmxxx−+太阳能①；()22222900CeOCe+HOCOCeOHCOmxxxxmxx−+++℃②。下列说法不正确的是.的的A.该过程

中2CeO没有消耗B.从()2HOl变成()2HOg是熵增的过程C.图中123=+HHHD.()()()2222Hg+Og=2HOg的反应热小于32H三、填空题(本题共4小题，共50分)16.Ⅰ.磷能形成多种含氧酸。（1）

次磷酸(32HPO)是一种精细化工产品，向10mL32HPO溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有22HPO−、OH−两种阴离子。①写出32HPO溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_________②常温下，0.25mol/L的32HPO

溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是_________(填标号)。A.()+cHB.()()32+HPOHccC.()()()+2232HHPOHPOccc−（2）亚磷酸(33HPO)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电

离常数为215.010K−=、722.610K−=。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________（3）①25℃时，HF的电离常数为43.610K−=；34HPO的电离常数为31K7.510−=，82K6.210−=，133

4.410K−=。足量NaF溶液和34HPO溶液反应的离子方程式为_________。②已知：()()()2Haq+OHaq=HOl+−157.3kJmolH−=−，则0.1mol/L34HPO溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol()2HOl放出的热量

为_________(填标号)。A.=57.3kJB.<57.3kJC.>57.3kJD.无法确定Ⅱ.25C时：24225NHHONHOH−++110aK−=；225226NH+HONH+OH+−2=10bK

−。（4）25℃时，向24NH水溶液中加入24HSO，欲使()()2524NHNHcc+，同时()()22526NHNHcc++，应控制溶液中()OHc−的范围为_________(用含a、b式子表示)。17.现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥4

BaSO⑦4NaHSO⑧液氨⑨2SO⑩()2CaOH固体。请按要求回答下列问题。（1）以上物质中属于弱电解质的是_________(填序号，下同)；属于非电解质的是_________。（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_________。a.醋

酸和水能以任意比例混溶b.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c.醋酸与23NaCO溶液反应放出2COd.10.1molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（3）某温度时，某水溶液中的()+1H10molLyc−=，()1OH10

molLxc−−=，x和y的关系如图所示：①该温度下，若盐酸中()41cH510molL+−−=，则由水电离产生的()cH+=_________1molL−。②该温度下，将pH=a的()2BaOH溶液1VL与-b1110molL−的4NaHSO溶液2VL

混合(忽略体积变化)，若溶液混合后4BaSO恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为_________。(已知lg30.5)18.在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意

义。（1）一定温度下，将2mol2N和6mol2H置于1L的恒容密闭容器中发生如下反应：()()()223Ng+3Hg2NHgH0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中2N的转化率，数据如下：1小时2小时3小时

4小时1T30%50%80%80%2T35%60%ab①上表中1T_________2T(填“>”或“<”或“=”)，其中a、b、80%三者的大小关系是_________(用含“>”“<”“=”的关系式表示)。②研究表

明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为()()()312223NHNHvkccc−=，k为速率常数。以下说法正确的是_________(填字母序号)。A.升高温度，k值增大B.2T℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持

不变，则反应达到平衡状态C.一定温度下将原容器中的3NH及时分离出来可使v减小D.合成氨达到平衡后，增大()2Nc可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1mol，容器容积为1L，保持温度和

压强不变，又充入3mol2N后，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：()()()2222NOg2Ng+Og，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中2NO的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H_________

0(填“>”或“<”)。②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0~20s内容器Ⅰ中用2O表示的反应速率为_________。B点对应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)19.煤的

气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的()Cs和1mol()2HOg，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.()()()()22Cs+HOgCOg+Hg11

=131.4kJmolH−+Ⅱ.()()()()222COg+HOgCOg+Hg垐?噲?12=41.1kJmolH−−①下列说法正确的是_________；A平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时2H体积分数

可能大于23D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，()2HOg的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_________(填“吸收”或“放出”)热量_________kJ，反应Ⅰ的平衡常数pK=__

_______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为()()()23COg+2HgCHOHgH。向起始温度为125℃的5L恒容密闭容器中充入2molCO和3mol2H

发生反应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图2中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为_________。②体系总压强先增大后减小的原因为_________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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