【文档说明】四川省成都市第七中学2023届高三下学期热身考试理科综合化学试题 .docx，共(8)页，1.216 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中高2023届高考热身考试理科综合测试化学试题总分：300分时间：150分钟可能用到的相对原子量：H-1Li-7N-14C-12O-16Na-23Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中

，只有一项是符合题目要求的。1.2022年，在卡塔尔举办的世界杯备受全世界瞩目。下列说法错误的是A.开幕式的绚丽烟花利用的“焰色试验”是物理变化B.运动员需要补充的NaCl溶液是电解质C.制作奖杯的材料之一18K金是合金D.足球赛服材料聚酯纤维属于有机高分子材料2.NA为阿伏加德罗常数的值

。下列叙述正确的是A.常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NAB.20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NAC.200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAD.标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA3.实验室可利用苯和液溴在

铁粉的催化作用下制取溴苯，其制备及提纯过程为：制备→水洗并分液→碱洗并分液→水洗并分液分离，部分装置如图所示。下列说法正确的是A.制备装置a中长导管可加快产物的挥发B.装置b用于制备过程中吸收尾气C.分液时，有机层由装置c的上口倒出D.分离应选择装置

d4.下列说法正确的是A.葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.CH2=CH2是的单体C.用光照射甲烷和氯气的混合物发生取代反应，生成4种产物D.氟利昂-12分子式为CF2Cl2，有两种同分异构体5.X、Y、Z、M、W是五种

短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲所示，X、Y、Z、M形成的化合物如图乙所示，Z与W同主族。下列说法错误的是A.简单氢化物的熔沸点：Z＞WB.简单离子的半径：W＞Z＞MC.X2Z2和M2Z2中的化学键类

型完全相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y6.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列

说法不正确的是A.工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移B.Ⅰ室可得到H2和CO2C.当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOHD.电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O通电4(CH3)4NOH+

2H2↑+O2↑+4CO2↑7.常温下，用0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-lgc(Cl-)、pAg=-lgc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积(VAgNO3)变化如图所示

。已知：当溶液中离子浓的度小于等于1.0×10-5mol/L，则该离子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法错误的是A.常温下，Ksp(AgCl)的数量级为10-10B.滴定中指示剂有效浓度应维持在2.0×10-2mo

l/LC.该滴定需在强酸性条件下进行D.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大三、非选择题：共174分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-38题为选考

题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。I制备氮化锂(1)实验室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制备N2，装置A可选择_____

__(填标号)。(2)仪器D的名称是_______，盛装的药品是_______。的.II.测定Li3N产品纯度(3)向圆底烧瓶中加水的操作是，_______。(4)氮化锂与水反应的化学方程式为_______，F中液体可以选择_______(填“水”“石蜡油”或“饱和食盐水”)。(

5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反应不产生气体，则Li3N的质量分数为_______(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。9.钴在硬质高温合金、催

化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH

7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2回答下列问题：（1）滤渣1是_______“加热酸浸”时为确保安全，加热时应避免_______。（2）操作1的名称是_______，从流程信息分析，在有机溶剂M中_______(填“ZnSO4”或“CoSO4”

)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。（3）若无氧化步骤，对实验的影响是_______。试剂X可以为下列物质中的_______。A．KOHB．Zn(OH)2C．ZnOD．Na2CO3（4）工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+

生成Co(OH)3沉淀，实现钴回收。该反应的离子方程式是_______，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为2-4SO)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（5）常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c

(Co3+)<10-5mol·L-1中]，溶液的pH至少为_______(用含Ksp的式子表示)。10.大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：NO(g)＋

O3(g)NO2(g)＋O2(g)∆H=−200.9kJ∙mol−1(1)若NO(g)＋12O2(g)=NO2(g)∆H=−58.2kJ·mol-1，则反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的∆H=_______kJ∙mol−1。(2)对于反应NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)

，在不同温度下，分别向10L的恒容密闭容器中按1：1充入一定量的NO和O3发生反应，其中NO的物质的量随时间变化如图所示：①写出一种既能加快化学反应速率，又能增大NO转化率的方法_______。②图中T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”

)。③温度为T1时，用NO表示t1~t2s内该反应的平均速率为_______，该反应的平衡常数K为_______，若NO的起始投入量为3amol，则达到平衡时NO的残留量为_______mol。(3)NH3催化还原NO是重要的

烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。脱硝过程的总反应的化学方程式为_______。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一

题计分。11.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。（1）A与氢元素形成的两种化合物AH3、A2H4是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔点/°C2-77.8沸点/

°C113.5-33.5（2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有______

_种。（3）已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有关C、D的叙述正确的是_______。a．离子半径C<Db．电负性C<

Dc．单质熔点C>Dd．C、D单质均能与氧化物发生置换e．C的氧化物具有两性f．C、D均能与氯元素构成离子晶体（4）已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，

E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。的的（5）F元素形成的常见离子有F2+、P3+，其中F3+中有5个单电子。图

2是从离子晶体F3B4中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com