【文档说明】浙江省杭州第二中学2022-2023学年高三下学期3月月考化学试题.docx，共(7)页，563.889 KB，由小赞的店铺上传

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4杭州二中2022学年第二学期高三年级第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28Ca-40Fe-56Ni-59Cu-64一、选择题(本大题共有16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中含有离子键且水溶液显酸性的是A.H2SO4B.CH3COOHC.NH4ClD.NaHCO32.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒B.氮氧化合物与“光化学

烟雾”、“臭氧层空洞”、“硝酸型酸雨”的形成有关C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”3.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．第一电离能：O>N>CB．该有机物中碳

原子采取sp、sp2杂化C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形D．PO43-的空间结构与VSEPR模型相同4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.氨气易液化，

可用作工业制冷剂5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的OH－的数目为10－5NAB.1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NAC.向含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨

水使溶液呈中性，此时溶液中NH+数目为NAD.电解精炼铜时，阳极消耗32gCu，则电路中通过的电子总数为NA高温6.关于反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，下列说法正确的是A.C在反应过程中被还原B.Si3N4既是氧化产物又是还原产物C.氧化剂和还

原剂质量之比为1：3D.每生成14gSi3N4共转移1.2mol电子7.下列离子方程式书写不正确的是A.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(

NH3)2]++Cl－+2H2OC.用过量的次氯酸钠溶液吸收NO：5ClO－＋2NO＋H2O＝3Cl－＋2HClO＋2NO3－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O8.下列说

法正确的是A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．各种橡胶、塑料、纤维都属于合成材料OHO2C．将纤维素和浓硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2并加热，有砖红色沉淀生成，证明水解生成了

葡萄糖D．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解9.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，如图所示，A在一定条件下可转化为B，下列说法错．误．的是A.分子B中只含有3种官能团B.分子A中所有碳原子不可能位于同一平面C.分

子B能发生银镜反应，但不能发生水解反应D.用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有ADMFPOCl3AOCHOOB10.2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆于火星，在火星上首次留下中国人的印记。经科学家们研究发现，火星气体及

岩石中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其中X与Q同主族，XZ2是造成温室效应的重要气体，Y的基态原子核外的单电子数是同周期中元素最多的，W基态原子的第一电离能比同周期的相邻原子都要小，下列说法正确的是A.原子半径：W＞Q＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的沸点：X

＞Y＞ZC.X和Q分别与Z形成的二元化合物所含化学键类型和晶体类型完全相同D.Y与W形成的化合物能与NaOH溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体11.由我国科学家设计的Mg-Li双盐电池具有较高的电池效

率，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A.放电时，正极电极反应式为FeS+2e-+2Li+=Fe+Li2SB.充电时，Mg电极发生了还原反应C.充电时，每生成1molMg，电解质溶液质量减少24gD.电解液含离子迁移速率更快的Li+提高了电流效率12.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成

沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后c(Zn2＋)不变B.沉淀溶解可能是因为生成了无色的配离子[Zn(NH3)4]2＋C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.往上述无色透明溶液中加入NaOH溶液，可以生

成Zn(OH)2沉淀13.类比pH，定义pC＝－lgc，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pc(H2A、HA-、A2-)的关系如图所

示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是A.曲线I、II、III分别代表的粒子为HA－、H2A、A2-c2(HA-)B.滴定过程中c(HA)c(A2-)=101.38保持不变C.c点溶液满足c(Na+)＞3c(A2-)+c(OH－)D.向pH＝4.19的溶液中加

NaOH至溶液pH＝5.57的过程中水的电离程度逐渐减小14.N2、CO2与Fe+体系中存在如图1所示物质转变关系，已知Fe+(s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是图1图2A.∆H=－(∆H1

＋∆H2＋∆H3)B.Fe+在反应中作催化剂，能降低反应的活化能C.∆H1和∆H2均小于0D.由图2可知，反应Fe+(s)+N2O(g)=FeO+(s)+N2(g)∆H4＜015.草酸钙具有优异的光学性能。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1>T2)

。已知T1时Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4。下列说法错误的是A.图中a的数量级为10-2B.升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C.恒温条件下，向m点的溶液加入少量Na2C2O4固

体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动D.T1时，将浓度均为0.03mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀16.下列实验操作、现象与结论相匹配的是操作现象结论A.在0.1mol/LK2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉

淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)B.常温下，用pH计分别测定等体积1mol∙L−1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L−1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的C

H3COONH4溶液中水的电离程度相同C.常温下，将50mL苯与50mLCH3COOH混合所得混合溶液的体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间的作用弱于氢键D.将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯与液

溴发生了取代反应二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.（10分）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是

稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。(1)镍原子价层电子排布图为，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是。(2)铼易形成高配位数的化合物如Re2(CO)10，该配合物中(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原2-因是，1molRe2(CO)10中有mo

l配位键。(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中各元素的电负性由大到小的顺序为，CO3的空间构型为(用文字描述)。(4)三氧化铼Re

O3晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为ρg/cm3，其中氧原子的配位数为，铼原子填在了氧原子围成的(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm(列出计算式)。18.(10

分)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：A由两种气体组成，且两种气体组成元素相同。请回答下列问题：(1)X的组成元素有（写元素符号）；X的化学式为。(2)写出固体B与足量浓硝酸共热时发生反应的化学方程式。(3)X化学性质相当活泼，1molX吸收1molH2只生成一种二元

弱酸Y和1mol气体C，请写出Y与足量NaOH溶液反应的离子方程式。(4)设计实验证明溶液G中的阳离子。19.(10分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。中国科研团队利用低温等离子体协同催

化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：(1)已知：甲烷和乙酸的燃烧热分别为890.3kJ/mol、876.72kJ/mol，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方

程式。(2)甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如图甲所示，其中选择性最高的产品是，反应中应加入的等离子体催化剂是。乙(3)在某一刚性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生

反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①能够说明上述可逆反应达到平衡状态的是。A.容器内气体密度不再改变B.平均摩尔质量不再改变C.CO2和H2的分压相等D.CH4的分压不再改变E.v(CO)逆=2v(CO2)

正②研究表明CO的生成速率v(CO)=1.32×10-2·P(CH4)·P(CO2)mol·g-1·s-1，某时刻测得P(H2)=20kPa，则P(CH4)=kPa，v(CO)=mol·g-1·s-1。19③达到平衡后测得体系总压强是起始时的倍

，则该反应用分压表示的平衡常数Kp=(计算结果保11留三位有效数字)。④温度对产物流量及平衡转化率的影响如图乙所示，可知反应∆H0(填“>”或“<”)，原因是。20.(10分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯(主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)

2及少量铁、铝的氧化物等)生产硫酸镍、碳酸钴工艺流程如下图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH8.32.84.

78.99.15回答下列问题：(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取效率的方法有(写出一种合理方法即可)，向Co(OH)3中加入H2O2的目的是。(2)沉淀A的主要成分是(填化学式)，“浸出液”调节pH的范围为。(3)“母液3”中控制Na2CO3用量使终点pH为

9.5，此时c(Co2+)小于mol∙L-1(已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15)。(4)用滴定法测定NiSO4∙7H2O产品中镍元素含量。取2.00g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.100m

ol∙L-1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液平均值为12.40mL。已知：i.Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+；ii.紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni2+显橙黄色。①滴定至终点的现象是；②样品中镍元

素的质量分数为%(保留3位有效数字)。(5)NiSO4在强碱溶液中和NaClO反应，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为。21.(12分)手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研

究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：⎯⎯⎯⎯⎯→已知：RCHO+NaOHC2H5OH/H2O请回答：(1)化合物C中的官能团名称为；化合物E的结构简式是。(2)下列说法正确的是。A.化合物E可以发生消去反应、还原反应B

.化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别C.化合物C中至少有7个碳共平面D.化合物H的分子式是C19H18O2NP(3)写出C→D的化学方程式。(4)写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。①除2个独立的苯环

外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键(5)以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。