【文档说明】北京市第十一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，639.517 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ab04a85bd9110613630d36bc19773142.html

以下为本文档部分文字说明：

2024-2025学年第一学期高一年级10月阶段性测试化学学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H：1O：16C：12N：14第一部分(选择题54分)1.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.FeC.稀3HNOD.熔融KOH2.根据某种共性可将C

O2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A.SO3B.CaOC.NaOHD.CaCO33.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应4.胶体和溶液两种不同的分散系最本质的区别是A.分散系稳定性

不同B.分散质粒子直径不同C.可以利用滤纸过滤D.发生丁达尔效应5.下列属于同素异形体一组物质是A.2HO和22HOB.金刚石与60CC.11H和21HD.CO和2CO6.下列关于物质的分类的说法中，不正确的是A.

2HS属于酸B.3NH属于盐C.MgO属于碱性氧化物D.液氯属于纯净物7.下表中关于物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHClOKOHNaHCO3CaOSO2CCH3COO

HNa2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3·H2ONaClSiO2COA.AB.BC.CD.D的8.碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与

盐酸反应生成水C.能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀D.能与CO2反应生成水9.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I−D.H+10.下列电离方程式书写正确的是A.2233HSO2HSO+−=+B.()22CaOHCa2OH+−=+C.23

3NaHCONaHCO++−=++D.324NHHONHOH+−=+11.下列说法合理的是A.碳酸钠俗称纯碱，可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C.强光束通过()3FeOH胶体时发生了显著的化

学变化D.用饱和3FeCl溶液制备()3FeOH胶体时发生了氧化还原反应12.不能用离子方程式2322CO2HCOHO−++=+表示的是A.()434222NHCO2HCl2NHClCOHO+=++B.232NaHCONaHClCOClHO+++=C.2324242

2KCOHSOKSOCOHO+=++D.233322KCO2HNO2KNOCOHO+=++13.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.()2FeOHB.()2CaOHC.NaClD.23NaCO14.

在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A.Na+、K+、Cl−、23CO−B.2Cu+、K+、24SO−、Cl−C.Na+、2Ba+、Cl−、24SO−D.2Mg+、2Fe+、24SO−、3NO−15.某化学兴趣小组在实验室进行化学实验。

按照图1所示连接好电路，发现灯泡不亮，按照图2所示连接好电路，发现灯泡亮。由此得出结论正确的是.A.NaCl溶液是电解质B.NaCl溶液是电解质电解质在电流的作用下才能发生电离C.NaCl溶液中水电离出大量的离子D.NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子

16.下列反应的离子方程式书写正确的是A.()2BaOH溶液与稀硫酸反应：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+B.Cu与3AgNO溶液反应：2CuAgCuAg+++=+C.氯化钠溶液与硝酸银溶液：ClAgAgCl−++=D.3CaCO

与盐酸反应：2322CO2HCOHO−++=+17.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A.2KII→B.23FeClFeCl→C.CuOCu→D.223CONaCO→18.向下列物质中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D

.KOH19.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示，下列分析错误的是的A.NaHSO4的电离方程式为244NaHSONaHSO+−+=++B.从滴入溶液开始到a点，溶液中的Ba2+和OH⁻的数目均减少C.a点到b点过程中，白色沉淀不断增多D.c点溶液

呈酸性20.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是A.H2C2O4在反应中被还

原B.ClO2是氧化产物C.H2SO4是氧化剂D.由该反应可得还原性：H2C2O4＞ClO221.下列化学用语不正确的是A.Na+的结构示意图：B.碳酸钠与硫酸的离子反应方程式为：2322CO2HCOHO−++=+C.NaCl的电离

方程式：NaClNaCl+−=+D.生成氯化钠过程中的电子转移：22.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、B

aCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO323.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误．．的是的A.该循环过程中未涉及氧化还原反应B.碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na++2-3COC

.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2-3CO=CaCO3↓24.通常利用反应：22242MnPbOHMnOPbHO++−+++→++定性检验2Mn+，关于该反应的下列说法中，不正确的是A.2Mn+被氧化B.每消耗1个2PbO，

转移2个e-C.4MnO−和2Pb+的系数比为5∶2D.在该反应的条件下，氧化性：24PbOMnO−25.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.盐酸中逐滴

加入氢氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.澄清石灰水中逐滴加入碳酸钠溶液D.硫酸镁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液26.工业上将电石渣浆中的2S−转化为24SO−，工艺流程如图。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中，()2M

nOH被还原B.过程Ⅱ中，223SO−做氧化剂C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应D.将1个2S−转化为24SO−，理论上需要2个2O27.当溶液中X2O2-4与MnO-4离子个数比为5∶2时，溶液中X2O2-4离子中X元素恰好被氧化为较低价态，同时生成

Mn2+，则反应后X元素的化合价为A.+1B.+2C.+3D.+4第二部分(填空题46分)28.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：（1）现有以下物质：①24NaSO固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH

溶液⑤2CO⑥铜。上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径

为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体是___________(填标号)。（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为_____

______、物质B为___________(填化学式)。的（4）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为33424222NaIO5NaHSO3NaHSO2NaSOIHO+=+++。①该反应中氧化剂是________

___，氧化产物是___________(填化学式)。②1个3NaIO发生上述反应时，转移的电子数目为___________个。29.下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。（1）向含24HSO的溶液中加入过量的2B

a(OH)溶液①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______；（2）向3AgNO溶液通入少量HCl①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______；③请设计实验证明通入的HCl气体是少量的：取少量

上层清液于试管内，_______；（3）向醋酸溶液中加入少量23NaCO溶液①离子方程式：_______；②符合要求的图象_______。30.现有中学化学中常见的几种物质：32222HNO?Zn?CO?

CO?HO?Cl①②③④⑤⑥。请回答下列问题：（1）上述物质中常用作氧化剂的有_______(填序号)。（2）①②在一定条件下发生反应：332224Zn10HNO4Zn(NO)NO5HO+=++，反应中硝酸体现的性质是_______和_______，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质

量比为_______。（3）22HO⑤可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN，其中N为3−价)，化学方程式为：2223KCNHOHOKHCOA(++=+已配平)①生成物A的化学式为_______。②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__

_____。（4）人体内所含铁元素以2Fe+和3Fe+的形式存在市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______，但2Fe+在酸

性条件下很容易被空气中的氧气氧化成_______(填写离子符号)。31.为除去粗盐水中含有的杂质SO24−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：（1）

试剂1是_____。（2）生成沉淀A的反应的离子方程式是______。（3）溶液B中主要存在的离子有______。（4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是______。32.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不

知该怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫：___________(填序号)。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有___________个

，“吃掉”盐酸后的到黄色溶液的是___________(填序号)写出该反应的离子程式：___________。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________(填序号，下同)，属于单质的是___________(填序号)。（4

）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走过的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？___________33.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。Ⅰ．饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，某饮用水研究人员提出：在

碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为()322410Al6NaNO4NaOH18HO10NaAlOH3N+++=+。（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。Ⅱ．过氧化氢(22HO)的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（

2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出___________性。（3）将双氧水加入2HS溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环

境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：222NO2CON2CO++催化剂。（4）氧化剂和还原剂的质量之比为___________。（5）若消耗3gNO得到氧化产物的质量为___________g。Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。（6）将废钒催化剂(主要成分为

V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾(23KSO)溶液混合，充分反应后生成2VO+等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是___________。（7）25VO能与盐酸反应产生2VO+和2Cl(黄绿色气体)，该气体能与23NaSO溶液反应而被吸收

，则该实验条件下24SO−、Cl−、2VO+的还原性由强到弱的顺序是___________。