【文档说明】【精准解析】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题.doc，共(16)页，489.000 KB，由小赞的店铺上传

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陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一下学期第二次月考化学试题1.若aAn＋与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为A.b＋n＋2B.b＋n－2C.b－n－2D.b－n＋2【答案

】A【解析】【详解】aAn+的核外电子数=a－n，bB2-核外电子数=b＋2，若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，即两个微粒的核外电子数相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选A。2.核

外电子层结构相同的一组粒子是()。A.Mg2+、Al3+、Cl-、NeB.Na+、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、Na+、Cl-、S2-【答案】C【解析】【详解】A.镁离子、铝离子和氖的电子层结构相同，比氯离子少一个电子层，故A错误

；B.钠离子和氟离子电子层结构相同，硫离子和氩原子电子层结构相同，但钠离子和氟离子比硫离子和氩原子少一个电子层，故B错误；C.钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，故C正确；D.钠离子和镁离子电子

层结构相同，硫离子和氯离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和硫离子少一个电子层，故D错误；故选C。3.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为

核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)【答案】D【解析】【详解】A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小

，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确；答案选D。4.下列各选项对应关系错误的是A.图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3+四种半径的大小

关系B.图②可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数C.图③可以表示第三周期各主族元素的最高化合价D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和【答案】D【解析】【详解】A．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋具有相同电子层结构

，核电荷数越大，离子半径越小，A正确，不选；B．ⅡA族元素原子的最外层电子数为2，相等，B正确，不选；C．第三周期各主族元素的最外层电子数逐渐增大，最高化合价依次升高，C正确，不选；D．第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2

、3、0、2、4、6，与图像不符，D错误，符合题意。答案选D。5.有下列结论：①微粒半径：S2－＞Cl－＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金属性：F＞S＞Se。其中正确的是A.①②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥【答案】A【解析】【详解】①电子层数相同的

粒子，原子序数越大半径越小，则S2－＞Cl－；电子层数不同的粒子，电子层数越多半径越大，则Cl－＞F，所以微粒半径：S2－＞Cl－＞F，故①正确；②同周期从左到右，非金属性依次增强，则非金属性Cl＞S，同主族从上到下，

非金属性依次减弱，则F＞Cl，S＞Se，有F＞Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，所以气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故②正确；③同主族从上到下，非金属依次减弱，则非金属性Cl＞Br＞I，离子的还原性I－＞Br－＞Cl－，由于反应I2+S2

-=S↓+2I-，有单质氧化性I2＞S，离子的还原性S2-＞I-，所以离子的还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，故③错误；④同周期从左到右，非金属性依次增强，则非金属性Cl＞S，同主族从上到下，非金属性依次减弱，非金属性S＞Se＞Te，所以非金属性Cl＞S＞

Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤根据④得非金属性Cl＞S＞Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故⑤错误；⑥同周期从左到右，非金属性依次增强，则非金属性Cl＞S，同主族从上到下，非金属性依次减弱，则F

＞Cl，S＞Se，所以有F＞S＞Se，故⑥正确；正确的有①②④⑥。答案选A。【点睛】根据元素周期律的变化规律解题，同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a

、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】【分析】根据元素周期表，a、b、c、d、e、f依次为Na、Mg、C、O、S、Cl元素。【详解

】A、非金属性：OS，d的氢化物比e的氢化物稳定，A项错误；B、根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：abe，B项错误；C、c为C元素，C原子最外层有4个电子，既难失电子，又难得电子，c元素单质的化学性质不活泼，C项错误；D、c、e、f的最高价氧化物对应的水化物依次

为H2CO3、H2SO4、HClO4，H2CO3属于弱酸，H2SO4、HClO4都是强酸，非金属性：ClS，酸性：HClO4H2SO4，c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，D项正确；答案选D。7.下列微粒之间能形成离子键

的是①Mg2＋②③质量数为18，中子数为8的原子④第三周期中原子半径最大的原子(惰性气体除外)A.②④B.①③C.③④D.②③【答案】A【解析】【分析】除氯化铝外，金属离子或铵根与非金属离子之间形成离子键，据此回答问题。【详解】①Mg2＋是金属离子，②为氟离子，③质量数为18，中子数为

8的原子原子序数为10，是氖，为稀有元素，④第三周期中原子半径最大的原子为钠原子，故能形成离子键的是①②或②④。答案为A8.下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、N

H4ClC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2【答案】B【解析】【分析】除氯化铝外，金属或铵根与非金属离子结合形成离子键，非金属原子之间形成共价键。【详解】A.NaOH和NH4Cl均既有离子键又有共价键，H2O只有共价键，A不符合题意

；B.KOH、NH4Cl、Na2O2均既有离子键又有共价键，B符合题意；C.MgO、CaBr2、NaCl只有离子键，C不符合题意；D.Na2S、MgCl2只有离子键，HCl只有共价键，D不符合题意。答案为B。9.实验室中，一般使用MnO2和浓盐酸制备少

量Cl2，涉及的主要操作如下：①将烧瓶固定在铁架台上；②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加入盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性；⑤在烧瓶上装好漏斗，连接好导管；⑥选取实验仪器

和实验试剂。最好的实验操作顺序是A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤【答案】C【解析】【详解】进行实验时，先选取合适的仪器及试剂；再安装实验装置，安装实验装置时，应该从左到右，从下到上；

安装好仪器后检查装置气密性；最后加入试剂，进行气体制备。因此顺序为⑥②①⑤④③，C符合题意。答案选C。【点睛】一般进行实验时，先根据实验原理，选择好实验装置，再按照从左到右，从下到生的顺序搭建实验装置，检查气密性后，再添加

药品。10.关于实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的反应，下列说法中错误的是A.还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1molC.每消耗1molMnO2，起还原剂

作用的HCl消耗2molD.足量MnO2与含0.4molHCl的浓盐酸共热可得到0.1molCl2【答案】D【解析】【详解】A．Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确

；B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×[0-(-1)]=2mol，选项B正确；C．由反应可知，每消耗1molMnO2，起还原作用的HCl消耗2mol，起酸性作用的HCl为2mol，选项C正确；D．MnO2只能氧化浓盐酸不能氧化稀盐酸，故无论MnO2是否足量，

HCl都不能完全反应，因此得不到0.1molCl2，选项D错误；答案选D。11.关于A(g)＋B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的A.v(A)＝0.6mol/(L·min)B.v(B)＝0.3mol/(L·min)C.v(C)＝0.9mol/(L·s)D.v(C)＝1.

2mol/(L·min)【答案】C【解析】【详解】在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，则该物质的反应速率与其计量系数比越大，反应速率越快；A．()()A0.6mol/Lmin=11v＝0.6mol/(L·min)；B．()()B0.3mol/Lmin=11v＝0.3

mol/(L·min)；C．()()()C0.9mol/Ls54mol/Lmin==333v＝18mol/(L·min)；D．()()C1.2mol/Lmin=33v＝0.4mol/(L·min)

；反应速率最快的为C；答案选C。12.对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1C.混合气体

的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1【答案】C【解析】【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A错误；B．无论反应是否达到平衡状

态，B的生成速率和D的反应速率始终为3：1，所以不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C正确；D．平衡时浓度不再发生

变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，平衡时的浓度取决于起始物质的配料比以及转化的程度，不能用以判断是否达到平衡状态，故D错误。答案选C。13.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，

最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收

集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2用水吸收会发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸装置不

妥，错误；D、制取氯气需要加热，错误。14.如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中A.镁棒是正极B.铜棒是负极C.镁棒被氧化D.铜棒被氧化【答案】C【解析】【分析】原电池的

工作原理是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，被氧化，正极上得到电子，化合价降低，被还原。【详解】镁比铜活泼，根据原电池的工作原理，镁棒失去电子，化合价升高，被氧化，作负极；铜棒上得到电子，化合价降低，被还原，作

正极，负极上发生Mg－2e－=Mg2＋，正极上发生：2H＋＋2e－=H2↑，选项C正确。答案选C。15.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液B.锌棒做负极，铁

棒做正极，电解质溶液是CuSO4溶液C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是FeCl3溶液D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是H2SO4溶液【答案】B【解析】【分析】根据原电池原理，铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，

为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料。【详解】A.根据原电池原理，铁棒做正极，A错误；B.锌棒金属活动性比铁强，做负极，发生锌置换铜的反应，电解质溶液是CuSO4溶液，B正确；C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液应含有铜离子，C错误；D.根据原电池原理，铁棒做正极

，发生还原反应，D错误。答案为B。16.根据下列事实①由X电极、碳棒和Y的硫酸盐溶液形成的原电池，碳棒上生成一层Y金属②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑③由Y和W电极组成的电池，Y电极反应为Y－e－===Y2＋可知X、Y、Z、W的金属活泼性顺序为A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W【答案】D【解析】【详解】由①知，X应为电极的负极反应物，失电子发生氧化反应。Y2+在正极碳棒上得电子析出Y金属单质，电池总反应为X+Y2+=X2++Y，故X金属活泼性大于Y金属活泼性；由②知，Z的活泼性非常

强；由③知Y金属电极应为电池的负极，Y金属活泼性大于W的金属活泼性；故得出Z>X>Y>W；答案选D。17.丙烷(C3H8)的二氯取代物有（）A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】【详解】丙烷(C3H8)的二氯取代物有CH3CHClCH2Cl、C

H2ClCH2CH2Cl、CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3，共计4种，答案选C。【点睛】注意二取代或多取代产物数目的判断：定一移一或定二移一法，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置

以确定同分异构体的数目。18.1mol甲烷和氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol【答案】C【解析】【分析】氯气发生的取代反应是1个

氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，可从氢原子守恒的角度解析。【详解】1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl

3、CCl4各为0.25mol，该四种取代物中n(Cl)=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根据取代反应的特点知n(Cl2)=n(HCl)=2.5mol；答案选C。19.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子

与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的

名称分别为________、________。(3)下列说法正确的是________。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下

列化学用语表达正确的是________。A.XY2的电子式：B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓【答案】(1).20(2).CaCl2(3).硫(4)

.碳(5).B(6).B【解析】【分析】X原子的结构示意图为，由于K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，可知a=2，b=8，核电荷数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可知Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，则离子核外电子

数相等，Ca2+核外电子数为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素，则该保湿剂为CaCl2；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，由于Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ

2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2，据此解答。【详解】(1)由上述分析可知，m=20，该保湿剂的化学式为CaCl2；(2)由上述分析可知，Z、W元素的名称为硫、碳；(3)A.XY2是CaCl2，为仅含离子键的离子化合物，WZ

2是CS2，为仅含极性键的共价化合物，A错误；B.由A项分析可知，CaCl2中仅含有离子键，CS2中仅含有极性共价键，B正确；C.同周期从左到右，非金属性依次减弱，则S的非金属性弱于Cl，根据非金属性越强，氢化物越稳定，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；D.

Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，电子层相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，所以Ca2+的核电荷数大，半径小，D错误。答案选B；(4)A.XY2为CaCl2，其电子式为-Ca2+-，A错误；B.WZ2为CS2，结构

式为S=C=S，B正确；C.H2S为弱酸，应写成化学式，即Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓，C错误。答案选B。20.现有A、B、C三种烃的球棍模型如图所示：(1)A、B、C的分子式分别是________

、________、________；(2)在120℃、1.01×105Pa时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测反应前后气体体积，没有发生变化，这两种气态烃是________；(3)写出B转化为C的化学方程

式：_________________________________________________；(4)除去气体C中混有的少量B可选用的试剂名称是________。【答案】(1).CH4(2).C2H4(3).C2H6(4).CH4、C2H4(5).

CH2=CH2＋H2Δ⎯⎯⎯→催化剂CH3CH3(6).溴水【解析】【分析】根据图示，A为甲烷的球棍模型，B为乙烯的球棍模型，C为乙烷的球棍模型，根据有机物的结构性质解答。【详解】(1)根据分析，A、B、C的分子式分别是C

H4、C2H4、C2H6；(2)当温度高于100℃时，水为气体，由CxHy+(x+y4)O2⎯⎯⎯⎯→点燃xCO2+y2H2O，燃烧前后反应气体体积没有变化所以1+x+y4=x+y2，解得y=4，所以这两种气体是CH4、C2H4；(3)乙

烯在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成乙烷，化学方程式：CH2=CH2＋H2Δ⎯⎯⎯→催化剂CH3CH3；(4)乙烷中混有乙烯，可根据烯烃和烷烃的性质不同选择试剂，乙烷与溴水不反应，乙烯可与溴水发生加成反应，可选用的试剂名称是溴水。【点睛】难点为(2)，解题时充分利用烃的燃

烧通式，根据反应前后气体的体积变化分析解答。21.德国化学家凯库勒研究提出的苯分子结构模型如图所示：(1)请根据苯的分子结构模型，写出苯的分子式_______，结构式____________，结构简式__

______________。(2)向试管中加入3mL酸性高锰酸钾溶液，再加入1mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_______________。(3)向试管中加入1mL溴水，再加入3mL苯，振荡试管。观察到的实验现象是_____________。(4)你认为凯

库勒提出的苯的分子结构符合实验事实吗？________，理由是_____________。【答案】(1).C6H6(2).(3).(4).试管中的液体分为两层，上层无色，下层紫红色(5).试管中的液体分为两层，上层红棕色，下层无色(6).不符合实验事实(7).因为苯不能与

溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明它没有典型的碳碳双键【解析】【详解】(1)根据苯的分子结构模型，可知苯的分子式C6H6，结构式为，结构简式。答案：C6H6；；。(2)因为苯分子结构中含有特殊的碳碳键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且

苯和酸性高锰酸钾溶液不互溶，密度又比水小，所以试管中的液体分为两层，上层无色，下层紫红色；答案：试管中的液体分为两层，上层无色，下层紫红色；(3)苯分子结构中含有特殊的碳碳键，不能与溴水发生反应，但苯可以萃取溴水中的溴，所以向试管

中加入1mL溴水，再加入苯，振荡后静置试管中的液体分为两层，上层红棕色，下层无色试管。答案：试管中的液体分为两层，上层红棕色，下层无色；(4)因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说

明它没有典型的碳碳双键，所以凯库勒提出的苯的分子结构不符合实验事实；答案：不符合实验事实；因为苯不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明它没有典型的碳碳双键。22.为验证卤素单质氧

化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭

活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________

_____。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_____________________。【答案】(1).(2).淀粉－KI试纸变蓝(3).Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4).打开活塞b，将少

量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色【解析】【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘；生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴，溶液变为棕红色，说明氯气置换出了溴；要验证溴

的氧化性强于碘，只需要将C中的溴放入D中观察现象即可，据此解答。【详解】(1)A中产生黄绿色气体是氯气，其电子式是；(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，也说明氯气氧化性强于单质碘，氯气将碘离

子氧化为碘单质，故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝；(3)氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(4)为验证溴的氧化性强于碘，应将分液

漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层溶液变为紫红色，故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静至后CCl4层溶液变为紫红色。【点睛】本题

探究了卤素单质的氧化性强弱，根据氧化性氯气大于溴大于碘，能发生对应的置换反应，探究其现象。