【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第2章 第7练　氧化还原反应的概念和规律 Word版.docx，共(5)页，324.166 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-aaa30ec322b378762e80380c37bec9d3.html

以下为本文档部分文字说明：

1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2022·福建省晋江市子江中学高三月考)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的

“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是()A．作氧化剂B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂3．(2022·吉

林市第二中学高三月考)下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋H2O＋NH3↑B．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OC．2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2FeD．

3Cl2＋2Fe=====点燃2FeCl34．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。制得高纯度硅的化学方程式为①SiO2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HCl=====高温SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2=====高温S

i(纯)＋3HCl，则有关反应分类说法正确的是()A．①②③均属于氧化还原反应B．只有①属于置换反应C．只有①属于氧化还原反应D．③属于复分解反应5．(2023·南京检测)关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()

A.K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶16．2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满

成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2=====高温2TiCl4＋2FeCl3＋6CO反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4=

====高温Ti＋2MgCl2下列有关说法不正确的是()A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4

被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化7．(2022·广东实验中学高三月考)盖-吕萨克及其密友泰纳，把铁屑和苛性钠(NaOH)混合起来，放在一个密封的弯曲玻璃管内加热生产金属钠。反应原理为3Fe

＋4NaOH1100℃Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是()A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×10238．(2022·广东实验中学高三月考)

高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是()A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2Fe

O4<K2FeO49．(2022·重庆市缙云教育联盟高三检测)科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为－104℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法正确的是()A．氧化性：O2>S

O3>CO2B．乙烯在该过程中作氧化剂C．该脱硫过程需要及时补充Cu＋D．步骤ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA个S生成10．硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是()A

．历程①发生反应：S2－＋Cu2＋===CuS↓B．历程②中CuS作氧化剂C．历程③中n(Fe2＋)∶n(O2)＝4∶1D．转化的总反应为H2S===H2＋S↓11．(2022·天津南开模拟)在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。下列有关叙

述正确的是()A．Fe2＋是该反应的催化剂B．反应中，FeS2作氧化剂C．反应过程中须不断加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4molSO2－412．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；

它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则

导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加

到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以

制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO

4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是______________。②简要说明Na2

FeO4作为水处理剂时所起的作用：____________________________________。13．氧化还原反应是一类重要的化学反应。(1)已知反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2

＋，反应中还原剂是__________，氧化性：Fe3＋________(填“<”或“>”)Cu2＋。(2)在2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_____

___L。(3)在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2＋、R3＋判断正确的是________(填字母)。A．m＝y，R3＋是还原剂B．m＝2y，R2＋被氧化C．m＝2，R3＋是氧化剂D．m＝4，R2＋是还原剂(4)用双线桥标出反应2K

MnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中电子转移的方向和数目。14．NO和SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈(Ce)吸收NO，同时获得Na2S2O4和NH4

NO3的工艺流程如图所示。回答相关问题：(1)实验室配制1000mL2.0mol·L－1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有_________________。写出装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式：______________________

_________________。(2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO－3、NO－2，请写出生成等物质的量的NO－3和NO－2时的离子方程式：_________________________

_______________________。(3)装置Ⅲ中得到的X离子表示为________(填离子符号)；S2O2－4是________(填“氧化”或“还原”)产物。(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO－2的浓度为ag·L－1，要使1L该溶液中的NO－2完

全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气________L(用含a的代数式表示)。