【文档说明】北京市海淀区2020届高三下学期二模考试化学试题含答案.doc，共(13)页，1.548 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-aa6981f1e4aa9423f43b6b8b540e384b.html

以下为本文档部分文字说明：

海淀区高三年级第二学期期末测试化学2020.6本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Zn65I127第

一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．下列资源利用过程中，不涉及．．．化学变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．发酵法制沼气D．海水提镁2．利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不．正确．．的是A．减少化

石燃料的燃烧有益于缓解温室效应B．向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C．可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水D．在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3．下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是A．FeCl3溶液与NaOH溶液B．FeSO4溶液与K3[Fe(CN)6

]溶液C．AgNO3溶液与氨水D．鸡蛋清与浓硝酸4．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是A．14N与14C互为同位素B．—NH2的电子式为C．NH3

的热稳定性比HF的强D．Si3N4中N为+3价5．下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的SO2先后通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去MgCl2溶液中的AlCl3加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有

Fe3+加入KSCN溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6．芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347～348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法不正确．．．的是A．常温

下为固体，需密封保存B．分子中含有3种含氧官能团C．与溴水只发生加成反应D．1mol芹黄素最多能与3molNaOH反应7．将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，

结果如右图所示。下列说法不正确．．．的是A．p1<p2B．该反应ΔH<0C．a点，N2的转化率为40%D．合成氨工业实现了人工固氮8．实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是A．石灰水敞口存放，出现

白色固体：2OH-+CO2===CO32-+H2OB．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：2HNO3光照2NO↑+O2↑+H2OC．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：4H++2Fe2++SO42-===2Fe3+

+SO2↑+2H2OD．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3+HCl===NH4Cl9．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是实验方案实验I：实验II：（夹持装置略去）实验现象试纸中心区域变黑，边

缘变红黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体A．由I可知，浓硫酸具有脱水性B．由I可知，浓硫酸具有弱酸性HOOHOOHO芹黄素芹黄素150250350450550650C．由II可知，浓硫

酸具有强氧化性D．由II可知，浓硫酸具有吸水性10．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是A．无色溶液中：K+、MnO4－、NO3−、Cl−B．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：H+、I−、Br−、SO42−C．使石蕊变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3−、SO32−D．pH＝1

3的溶液中：Na+、ClO—、CO32−、SO42−11．丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如右图所示（Ea表示活化能）。下列叙述不正确．．．的是A

．1mol丙烷中有10mol共价键B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂C．CH3CH2CH3+Br·===·CH2CH2CH3+HBrΔH>0D．比较Ea1和Ea2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)212．金属铬常用

于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确．．．的是A．①中需持续吹入空气做氧化剂B．②中需加入过量稀硫酸C．③中发生了置换反应D．溶液A为橙色13．考古发掘出

的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。图1图2已知：2CuCl+H2OCu2O+2HCl下列分析不正确．．．的是A．氧气是正极产物B．铜

锈的成份与氧气浓度、pH有关C．图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动D．青铜中的锡也会发生电化学腐蚀14．84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象①分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液

温度变化溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化②分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象③分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃溶液中无明显现象，略有刺激性气味④分别取40

mL84消毒液、40m医用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色下列推理不合理．．．的是A．由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关B．由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无

关C．由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应D．由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应第二部分本部分共5题，共58分。15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa

），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的废水。已知：2RCOO–+Cu2+(RCOO)2Cu（1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_______性。（2）取30mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，

实验结果如下表所示。序号试剂温度时间水解率a20mL3mol/LH2SO495oC3小时52.1%b20mL6mol/LNaOH70oC1.5小时97.7%①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_______（填物质名称）。②对比实验a、b可以得到的结论有_______（写出2条）。（3

）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。①RCOONa属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+的去除率低于pH=7时的

，其原因为_______。16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。（1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl气体加入0.01molNaOH固体i.1LH2O7a12ii.0.10molC

H3COOH+0.10molCH3COONa配制成1L的溶液4.764.674.85①a=_______（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_______。③试剂ii中微粒浓度关系正确

的有_______（填序号）。a．c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)b．2c(H+)=c(CH3COO-)－c(CH3COOH)+2c(OH-)c．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol

/L④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是_______（填序号）。a．HCl

—NaClb．Na2CO3—NaHCO3c．NH3·H2O—NH4Cld．KOH—KCl（2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：Zn+2VOSO4+2H2SO4ZnSO4+

V2(SO4)3+2H2O已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4===VO2++SO42-V2(SO4)3===2V3++3SO42-①放电时，B室中c(H+)_______（填“增大”“减小”或“不变”），结合化学用语说明理由

：_______。②充电时，A室中的c(H+)变化缓慢的原因是_______。放电充电17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：（1）A中官能团的名称为_______。（2）试剂a为_______。（3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_______。（4

）C→D的反应类型为_______。（5）E→F的化学方程式是_______。（6）下列说法正确的是_______（填序号）。a．A能与NaHCO3溶液反应b．醇钠可由醇与金属钠反应制得c．可用FeCl3溶液鉴别D和Ed．HOCH2CH2OH

俗称甘油（7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。18.（13分）H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，

运输过程中还会腐蚀管道。（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。①下列说法正确的是_______（填序号）。a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程

中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强

碱溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。①锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。②反应器中反应的离子方程式为_______。③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______

。（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL0.1mol/L碘标准液、200mL水和

10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2===ZnI2+S）iii.用0.1mol/LNa2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指

示剂，继续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI）①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。②滴定终点的现象是_______。③若消耗Na2S2O3

标准液的体积为20mL，则煤气中H2S的含量为_______mg/m3。19.（12分）工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH3)2]2SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。【查阅资料】i.Cu(NH3)42+呈深蓝色，[Cu(NH3)

4]2+Cu2++4NH3；受热易分解，放出氨气。ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以[Cu(NH3)2]+等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH3)2]+无色,易被氧气氧化为[Cu(NH3)4]2+。【实验1】制备Cu(NH3)4

SO4。向盛有2mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管中滴加2mL1mol/L氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。（1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO

4沉淀。①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______（补全实验操作和现象），证明沉淀中含有SO42-。②补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式：2Cu2++_______+S

O42-===Cu2(OH)2SO4↓+_______（2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______（填“可行”或“不可行”），理由是_______。【实验2】探究用C

u(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH3)2]2SO4的原理。编号实验装置及部分操作烧杯中溶液实验现象2-1实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中现象甲：0.05mol/LN

a2SO4乙：0.05mol/LCu(NH3)4SO4电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化2-2甲：0.05mol/LNa2SO4乙：0.05mol/LCuSO4电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化

2-3甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合乙：溶液A电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化2-4甲：0.1mol/LNa2SO4与1mol/L氨水等体积混合乙：0.05mol/LCuSO4电压表指针迅速偏转至0.65V；几分

钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到电压越大。（3）溶液A为_______。（4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_______。（5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_

______。（6）依据上述实验，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：______。海淀区高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个

小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABBBACC题号891011121314答案DADDBCD第二部分非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。文字表述题中其他答案合理也给分。方程式

中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（8分）（1）吸附（1分）（2）①油酸、甘油②实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响（3）①离子化合物（1分）②与pH=7相比、

pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO–+H+RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO–+Cu2+(RCOO)2Cu正向进行。16.（12分）（1）①2（1分）②试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+和醋酸根的水解平衡CH3COO

-+H2OCH3COOH+OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+)>c(OH-)③bc（2）bc（3）①减小（1分）放电时，B室发生正极反应：VO2++e-+2H+===

V3++H2O；由电极反应可知，转移1mole-消耗2molH+,同时有1molH+通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H+)降低②充电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有

缓冲作用”），从而使c(H+)的变化减缓17.（13分）（1）羧基（1分）（2）CH3OH（或甲醇）（1分）（3）OOOCH3OH3COO�（4）氧化反应（1分）（5）（3分）OCH3OCH3OCH3OH3COOn+nHOCH2CH2OH催化剂C—OCH2CH2O—HH3CO—COOCH3OC

H3nO+(2n-1)CH3OH（6）abc（7）（或其他合理答案）（3分）18.（13分）（1）①abd②防止硫粉燃烧．．．．产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分）（2）①正极（1分）②H2S+[Zn(OH)4]2-===ZnS↓+2H

2O+2OH-③Zn+2OH-+2H2O===[Zn(OH)4]2-+H2↑CH2=CH2H2O一定条件CH3CH2OHO2CH3CHOO2CH3COOHH3COOC2H5醇钠CH3COCH2COOC2H5浓H2SO4/CH3

CH2OHCH2=CH2H2O一定条件CH3CH2OHCH3COOC2H5醇钠CH3COCH2COOCCH2=CH2H2O一定条件CH3CH2OHO2CH3CHOO2CH3COOHCH3COOC2H5醇钠CH3COCH2COOC2H5浓H2SO4/CH3CH2OH（3）

①富集、提纯煤气中的H2S（1分）②溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色③170019.（12分）（1）①先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生②2NH3·H2O2NH4+（2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气（3）0.05mol/LCu(NH3)4

SO4溶液（1分）（4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu–e-+2NH3===[Cu(NH3)2]+，[Cu(NH3)2]+被空气中的氧气氧化为蓝色[Cu(NH3)4]

2+（1分）（6）[Cu(NH3)4]2+将Cu氧化为[Cu(NH3)2]+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用