【文档说明】高中化学课时作业（人教版必修第一册）重难题型突破练四.docx，共(7)页，237.181 KB，由小赞的店铺上传

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重难题型突破练四题型一原子结构的判断1．核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一。氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是()A．21H的中子数为2B．21H的核电荷数为1C．2

1H是自然界中最轻的原子D．21H是氢元素的一种同素异形体2．如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是()A．质子数为10B．是一种阳离子C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构3．下列叙述正确的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互

为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等4．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．

该粒子不显电性B．该粒子的质量数为4C．该粒子为4号元素D．该粒子的质量比氢原子大5．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．

6种6．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子7．[2023·广东深圳光明区调研]“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使

用后的乏燃料中含有23894Pu和23994Pu。下列有关说法错误的是()A．23894Pu中所含中子数为144B．23894Pu和23994Pu互为同位素C.由23894Pu转化为23994Pu的过程属于化学变化D．23

894Pu和23994Pu的核外电子数均为948．[2023·湖南长沙周南中学高一开学考试]2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月球土壤样品着陆地球，实现了中国首次月球无人采样返回，助力月球成因和演化历史等科学研究。2021年2

月22日，嫦娥五号带回的月壤在人民大会堂首次公开亮相。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上He元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是()A．4He原子核内含有4个质子B．3He与4He互为同位素C．3He与4He的电子数不同D

．4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子9．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数N＝________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝_______

_。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。10．已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A

________，B________，C________。题型二元素周期表综合判断11．砒霜主要成分为三氧化二砷。下列叙述正确的是()A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素

原子序数为2512．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元

素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋1913．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋C．离子半径A－>B2＋D．原子

半径A>B14．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m15．[2023·黑龙江鹤岗一中期末]如

图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱C．简单离子半径：Z<WD．根据元

素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性16．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，原子序数a、b、c、d、e所对应的元素分别为A、B、C、D、E，则下列说法正确的是()A.31D和33D属于同种核素B．简单气态氢化物

的稳定性：A>D>EC．B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应D．A和B只能形成一种化合物17．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电

子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族18．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于

元素周期表中第二周期第ⅥA族19．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④>⑤>②B．气态氢化物的稳定性：⑤>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥>⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥20．A、B、C为短周期元素，在周期表

中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：______、________、________。(2)C在元素周期表中的位置是_______________________________________

_________________________________。(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________

(填“>”或“<”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。题型三化学键与分子结构21．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是()A．

溴蒸气被活性炭吸附B．电解水C．氯化氢溶于水D．雷电时，O2变成O322．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和NaHCO3分别受热C．食盐的熔化和冰的融化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中23．短周期元素X

、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX24．[2023·浙江宁波九校高一期末联考]Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z

、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是()A.简单

氢化物的稳定性：Y>QB．该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应25．医疗上常用3%的H2O2

溶液进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是()A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2

＋H2O2===2H＋＋SO2－4D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成26．X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层电子数的2倍Y常

温常压下，Y单质是淡黄色固体，在空气中燃烧放出有刺激性气味的气体ZZ和Y同周期，Z的原子半径小于Y的原子半径WW的一种核素的质量数为25，中子数为13下列有关说法不正确的是()A．X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物B．Z、W两种元素可形成化学式为WZ

2的离子化合物C．X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键D．X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物对应的水化物中，Z对应的酸性最强27．[2023·湖北江夏金口中学检测]在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．Cl

2＋H2O===HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O

28.对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。(1)能形成共价键的元素有______________。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______________

_。(3)含氧量最高的共价化合物是______________(用电子式表示)。(4)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与⑤形成的化合物的化学式为________________，含有的化学键为_________

_________________。29．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0＋1－10＋2＋10其中b的离子半径大于e的离子半

径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：①c______；②d______；③f________；④g________。(2)画出a微粒的结构示意图________。(3)b与e相应元素的

最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________＞________(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为______________________，上述反应中，断裂

的化学键类型是____________，形成的化学键类型是________。30．[2023·广东中山高一期末]元素周期表是学习化学的重要工具，下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)元素①单质的电子式是____________，元素②简单

氢化物的结构式为____________。(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____________________(用元素符号表示)。(3)元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的为________(用化

学式表示)。(4)向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________。(5)小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。①写出装置A中发生反应的离子方程

式：________________________________________________________________________。②取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴淀粉­KI溶液，观察到溶液变

为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br>I，理由是_______________________________________________________________________________________

_________________________________________________________。