【文档说明】微考点20 “揭秘”微观粒子作用力-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(14)页，329.908 KB，由小赞的店铺上传

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一、聚焦化学键1．认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。2．认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。3．认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。4．认为只含非金属元素的化合物不存在离子

键，如NH4NO3中存在离子键。5．认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。6．认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。7．认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。二、聚焦物质的溶解或熔化和化学键变化关系1．离子化合物的溶

解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。2．共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价

键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。3．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。三、聚焦化学键对物

质性质影响1．对物质物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。2．对物质化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S

、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。四、聚焦化学键概念是非判断1．离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。2．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价

键。3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。易混易错聚焦微考点20“揭秘”微观粒子作用力4．

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。5．强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化合物。6．离子化合物溶于水或熔化后均

电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;共价化合物在熔融条件下不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。7．不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。8．熔化时导电的化合物一定是离子化合物

；溶解时导电，不能判别。下列关于离子键的说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠离子与氯离子可以形成离子键D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的

一组是()A．NaOHH2SO4(NH4)2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClNa2OMgCl2以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．分子间作用力是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔

、沸点有影响D．稀有气体分子间存在分子间作用力下列每组物质发生转化时所克服的作用力属于同种类型的是()A．碘和干冰的升华B．氯化钠的熔化与冰的融化举一反三2jYFs举一反三1jYFs易错典例2易错典例1易错典例分析C．氯化氢和酒精溶于水D．二氧化硅和生石

灰的熔化下列说法正确的是()A．HCl、HBr、HI的熔，沸点依次升高与分子间作用力大小无关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4不可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键1．金属元素和非金属元素一定形成

离子键吗？【细剖精析】不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。2．非金属元素之间只形成共价键吗？【细剖精析】不一定。NH4Cl中存在离子键。3．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？【细剖精析】①离子键；②共价键；③分子间作

用力；④氢键。4．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。【细剖精析】不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。5．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？【细剖精析】氢键不属于化学键，应

属于分子间作用力，范德华力<氢键<化学键。6．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？【细剖精析】(1)不是，稀有气体中无化学键。(2)不一定，如NaCl溶于水，属于物理变化，其

中仅有离子键的断裂，而将NaCl蒸发结晶，Na＋和Cl－重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaCl熔化也是物理变化，其中仅有离子键断裂。7．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素

组成的物质中一定不含离子键吗？易混易错剖析举一反三3jYFs【细剖精析】(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定，如铵盐全是非金属元素形成的。8．共价键仅存在于共价化合物中吗？【细剖精析】不

是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。9．水分子内H与O之间能形成氢键吗？【细剖精析】氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是H—O化学键。10．水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键

所致吗？【细剖精析】沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指H2O分子不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、O原子之间较强的共价键所致。11．所有物质都能用电子式表示其组成吗？【细剖

精析】不是。如惰性气体。一、化学键1．化学键的定义及分类2．化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。二、离子键化学键离子键共价键金属键相邻的原子间的强烈的相互作用分类定义极性键非极性键核心知识梳理三、共价键四、

共价键分类：五、电子式1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。2．电子式的书写3．用电子式表示化合物的形成过程：(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间

用“―→”连接，相同的原子或离电子式的书写分别画出阴、阳离子的电子式，同种离子不相邻书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成键电子也就画出将得到的电子也都标在元素符号周围，并将符号用“[]”括上，右上角标出所带的电荷数金属阳离子的电子式就是其离子符号把原子的最

外层电子全部排列在元素符号周围共价化合物或单质离子化合物非金属阴离子金属阳离子原子共价键极性键：共用电子对有偏向；如：H··O······H非极性键：共用电子对不偏向任何原子；如：︰N⋮⋮N︰共价键定义用电子式表示：如N2：··N⋮⋮N··。用结构式

表示：如H2O：H—O—H成键元素表示方式成键微粒通常是不活泼金属元素与非金属元素或非金属元素与非金属元素。原子原子间通过共用电子对所形成的相互作用离子键定义用电子式表示：如NaCl：Na＋[··Cl······]－。成键元素表示方式成键微粒通常为活泼金属元素与活泼的非金属元素。

特例：AlCl3中Al—Cl键为共价键。阴、阳离子带相反电荷离子之间的相互作用子不合并。如：CaCl2：；(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。如CH4：六、离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物概念含有离子键的化合

物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①含氧酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大多数

有机物七、离子化合物和共价化合物的判断方法1．根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。2．根据化合物的类型来判断大多数金属氧化物、强碱和大多数盐

属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。3．根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。4．根据实验看化合物是否导电来判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的

化合物是共价化合物，如HCl。八、化学键类型与物质类别的判断1．只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。2．只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。3．既有极性键又有非

极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。5．既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既

有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。8．稀有气体中没有化学键。九、化学键对物质性质的影响1．对物理性质的影响（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质

硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。（2）NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。2．对化学性质的影响（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。（2）H2S、HI等分子中的共价键

较弱，故它们受热时易分解。十、物质熔化、溶解时化学键的变化1．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。2．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共

价键被破坏，如CO2和SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被

破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3.单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。十一、分子间作用力1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。2．特点(1)分子间作

用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。3．变化规律一般来说，对于

组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。十二、氢键1．定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。2．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常N、O、F。3．存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子

、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。4．氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但

有范德华力的物质分子间不一定有氢键。十三、化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间含H—F、O—H、N—H键的分子之间作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性

质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强①影

响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶一、化学键1．

关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③

⑤⑧B．②④⑤⑥C．②③④⑦D．①③⑤⑧易错通关对点练2．下列关于化学键的叙述中，正确的是A．化学键是两个原子或离子之间的相互作用B．化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面C．化学键既可以存在于原子之间，也可以存在于分子之间D．化学键存在于分子内所有原子

之间3．下列过程需要破坏共价键的是A．NH4Cl受热分解B．碘升华C．加热Al2O3至熔融D．加热AlCl3至熔融4．下列物质中含有离子键的是A．H₂OB．HeC．Cl2D．NaCl5．下列说法正确的是①离子化合物中含离子键，也可能含共价键

②共价化合物中含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④任何物质中含有化学键⑤常温下能发生的反应一定是放热反应A．②③④B．②④⑤C．①③D．①③⑤二、分子间作用力、氢键6．下列变化过程中没有破坏化学键的

是A．H2在Cl2中燃烧B．干冰升华C．通电分解H2OD．NH4HCO3受热分解7．下列说法不正确的是A．HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键B．由于H－O键比H－S键牢固，所以水的熔沸点比

H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键和共价键8．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠B．NaCl和HCl溶于水C．液溴挥

发和碘升华D．冰和干冰的熔化9．关于氢键，下列说法正确的是A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．氢键比范德华力强，所以它属于化学键C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键

所致10．下列关于化学键的说法中，不正确的是A．化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B．氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏C．化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用D．氢键属于一种化学键1．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中

的能量变化息息相关，下列说法正确的有几项①化学键是指相邻原子间强烈的相互吸引力②离子化合物中一定含有离子键③共价化合物中一定含有共价键④含离子键的物质一定是离子化合物⑤含共价键的物质一定是共价化合物⑥速滑馆“冰丝带”用干冰作为制

冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键⑦物理变化也可以有化学键的形成⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化⑨2MgCl固体中既存在离子键又存在共价键A．4B．5C．6D．72．下列说法中正

确的是A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．43NHNO晶体中含共价键，是共价化合物C．2224HONH、分子中只含有共价键D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键3．下列物质中，含有

非极性共价键的是A．NaOHB．Cl2C．KClD．HCl4．下列分子中，既有离子键又有共价键的是A．H2OB．MgCl2C．CCl4D．NaOH易错通关能力练5．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定只含有极性共价键C．离子化合物

一定含有离子键D．一种金属元素与一种非金属元素一定能形成离子化合物6．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有金属元素B．共价化合物中一定不含有金属元素C．离子化合物中一定只含有离子键D．共价化

合物中一定只含有共价键7．关于下列物质HCl、O2、Na2O2、NaOH、H2O2的说法正确的是A．HCl、O2、H2O2都属于共价化合物B．既含离子键又含极性共价键的是Na2O2、NaOHC．HCl溶于水H-C

l键断裂，发生了化学变化D．含有非极性共价键的物质有O2、Na2O2、H2O28．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是A．NaCl、HCl、H2OB．Cl2、Na2S、HClC．HBr、H2O、CS2D．Na2O、H2O2、O2

9．下列说法不正确的是A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构10．侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C

l。下列有关说法不．正确的是A．CO2结构式为O=C=OB．NaCl为离子化合物C．NH4Cl的电子式为D．Na的原子结构示意图为11．下列说法错误的是A．含有极性键的分子可能是非极性分子B．含有共价键的化合物是共价化合物C．电解质溶液导电时，发生化学反应

D．共价分子都属于分子晶体12．下列说法正确的是A．Na2O2熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键B．氯化铵受热分解，破坏了离子键和共价键，但只形成了新的共价键C．破坏化学键的过程，一定发生了化学变化D．35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化13．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变

化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：①化学键存在相邻原子间强烈的相互吸引力②3AlCl是离子化合物③4NHCl中既存在离子键又存在共价键④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键⑤物理变化也可以有化学键的破坏⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，

所以一定伴随能量的变化⑦吸热反应一定需要加热⑧氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点A．①③⑤⑥B．③④⑤⑧C．①②③⑤D．③⑤⑥⑦14．下列说法不正确的是A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存

在于相邻的分子之间C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键15．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2

O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力16．关于化学键的下列叙述中，正确的是①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用④

化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥17．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B．NaH

SO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键18．下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子

层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1：2

⑧由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HIA．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤D．③⑤⑦⑧