【文档说明】北京市第八中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(25)页，4.477 MB，由小赞的店铺上传

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年级：高二科目：化学考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第一部分(选择题共48分)选择题(每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病

毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A.分子中有3种官能团B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.能和Br2发生取代反应和加成反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误

；B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中

含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；故合理选项是A。2.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂【答案】B【解析】【详解】A.加入轻

金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A项正确；B.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：向水解液中加NaOH溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水

浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B项错误；C.棉花等主要成分都是纤维素，属于天然纤维，C项正确；D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D项正确；答案选B项。3.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银

镜反应B.用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，18325CHCOOCH的水解产物是183CHCOOH和25CHOHD.核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接【答案】C【解析】【详解】A．麦芽糖及其水解产物(葡萄糖)均含有-CHO，均能发

生银镜反应，故A正确；B．溴水和苯酚溶液反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，2，4-己二烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，溴水与甲苯发生萃取，溶液分层，因此用溴水能鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯，故B正确；C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，酸性条件下生成的酸与醇，故18325

CHCOOCH的水解产物是3CHCOOH和1285CHOH，故C错误；D．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，故D正确；故选C。4.下列说法正确的是（）A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比PH3稳定是因为N

H3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.H2O2是含非极性键的极性分子【答案】D【解析】详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；B.氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比P

H3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；【C.化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；D.H2

O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；故答案为：D。【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。5.下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C

.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D.与互为同系物【答案】A【解析】【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，故A正确；B．CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化

学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物

，而与中官能团不同，故不是同系物，故D错误；答案选A。6.下列实验中，为实现实验目的需要使用试剂排除干扰，选择的试剂正确的是实验实验目的试剂①电石与水反应用4KMnO酸性溶液检验乙炔的还原性4CuSO溶液②32CHCHBr与NaOH溶液共热用3AgN

O溶液检验32CHCHBr中的Br3HNO溶液③淀粉与稀24HSO水浴共热用银氨溶液检验水解产物的还原性NaOH溶液④25CHOH与浓24HSO加热至170℃用2Br的4CCl溶液证明该反应为消去反应NaOH溶液A.只有①②③B.只有①②④

C.只有②③④D.①②③④【答案】D【解析】【详解】①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可验乙炔的还原性，①正确；②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO

3溶液检验CH3CH2Br中的Br，②正确；③水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用银氨溶液检验水解产物葡萄糖的还原性，③正确；④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，且可能发生氧化还原反应生成SO2，则用NaOH溶液吸收乙醇和SO2，用

Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，④正确；答案选D。7.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A.P4S3中各原子最

外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子和S原子均为sp3杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键【答案】B【解析】【详解】A.磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从

图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；B.P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为

+1，B错误；C．从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确；D．一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键，

P—S键属于极性键，P—P键属于非极性键，所以1molP4S3中含有6mol极性键，D正确；故答案为：B。8.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是①NaOH②2SiO③4NHCl④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④C.②④⑤D.③④⑤【

答案】A【解析】【分析】NaOH中包含有+Na和OH−作用形成的离子键和OH−中H原子与O原子之间的共价键，有两种作用力；2SiO中只胡Si原子和O原子间的共价键，只有一种作用力；4NHCl中包含有+4NH和-Cl作用形成的离子键

和+4NH中N原子与H原子之间的共价键，有两种作用力；金刚石中只有C原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl中只有+Na和-Cl作用形成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有P原子之间的共价键，还有分子之间的范德华力，有两种作用力；【详解】A．NaOH、4NHCl和白磷

都包含有两种作用力，A正确；B．NaOH有两种作用力，但是2SiO和金刚石都只有一种作用力，B错误；C．2SiO、金刚石、NaCl中都只有一种作用力，C错误；D．4NHCl中有两种作用力，金刚石、NaCl中只有一种作用

力，D错误；故合理选项为A。9.2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为

1∶2B.该晶体的熔点和沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构【答案】C【解析】【详解】A．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个

碳原子通过1对共用电子对连接，晶体中C、O原子个数比为1∶2，A正确；B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，B正确；C．二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四

面体结构，其键角是109°28′，C错误；D．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，D正确；答案选C。10.光刻胶是光刻

机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确．．．的是A.降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应B.该光刻胶的结构简式可能为：C.1mol马来酸酐，最多消耗1molNaOHD.光刻胶合成过程中可能会出

现链节：【答案】C【解析】【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；C．1个马来酸酐水解生成2个羧

基，则1mol马来酸酐，最多消耗2molNaOH，C说法错误；D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；答案为C。11.配合物()36NaFeCN可用于离子检验，下列说法不正确的是A.此配合

物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为()36FeCN−，中心离子为3Fe+，配位原子为NC.1mol配合物中含有12molσ键D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol【答案】B【解析】【详解】A．Na+与()36FeCN−之间存在离子键，CN

−与Fe3+之间存在配位键，CN−中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；B．配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为()36FeCN−，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；C．CN−中碳原子与氮原子之

间存在1个σ键，CN−与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol=12mol，C项正确；D．该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++()36Fe

CN−，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；故选B。12.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其

团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有亲脂的官能团C.在低温下提取青蒿素，效果会

更好D.乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚【答案】D【解析】【详解】A.青蒿素的水煎剂无效，这说明青蒿素在水中的溶解度很小，A正确；B.乙醚提取物的效用为95%，说明青蒿素含有亲脂的官能团，B正确；C.温度高有机溶剂

易挥发，因此在低温下提取青蒿素，效果会更好，C正确；D.乙二醇与水互溶，提取青蒿素的能力弱于乙醚，D错误，答案选D。13.可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确．．．的是A.PE

T分子中含有酯基，能发生水解反应B.PET的结构简式可写为C.可以通过缩聚反应制备PETD.若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构【答案】B【解析】【详解】A．PET分子是由XY链接而成，分子中含有酯基，能发生水解反应，A正确；B．PET的结构简式可写为，B错误；C．由题意可知，PET的

单体为、HOCH2CH2OH，两者可以通过缩聚生成PET同时生成小分子水，C正确；D．若PET结构中的Y用替代，分子中不同链之间可以相互结合，形成网状结构，D正确；故选B。14.已知()226CoHO+呈粉红色，24CoCl−呈蓝色，24ZnCl−为无色。现将2CoCl溶于水，加

入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()222426CoHO4ClCoCl6HO+−−++垐?噲?。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A.等物质的量的()226CoHO+和24CoC

l−配位数之比为2∶3B.由实验①可推知H0C.实验②是由于()2HOc增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定性：2244ZnClCoCl−−【答案】D【解析】【详解】A．1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，等

物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-配位数之比为6:4=3:2，A错误；B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H

2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导

致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；答案选D。第二部分非选择题(共52分)15.金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC

60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、(1)K中含有的化学键是___________键。(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子

周围等距离且紧邻的C60有___________个。(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。x-60C位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。①KxC60中x=___________。②该晶胞立方

体的边长为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为Mg/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。③KxC60的熔点高于C60，原因是___________。【答案】①.金属②.分子③.12④.3⑤.3A4MNa⑥.KxC60是离子晶体，C60是分子晶体

，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力【解析】【分析】【详解】(1)K中含有的化学键是金属键；(2)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2

=12；(3)①x-60C位于顶点，K+位于棱心，x-60C周围有3个K+，则KxC60中x=3；②晶胞的质量为m=A4MgN，立方体晶胞的体积为V=a3cm3，晶体的密度为ρ=m/V=3A4MNag/cm3；③KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C

60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。16.铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）Fe在元素周期表中位置______。的（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1

mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。（3）乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。（4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。

（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。【答案

】（1）第四周期VIII族（2）①.sp2和sp3②.9mol（3）①.分子晶体②.O（4）乙醇分子间存在氢键（5）①.Fe3CuN②.【解析】【小问1详解】已知Fe是26号元素，其核外电子排布为：1s22s

22p63s23p63d64s2，故其在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；【小问2详解】丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子

对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为σ键，双键为1个σ键和1个π键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol，故答案为：sp2、sp3；9；【小问3详解】乙醇为共价化合物，乙醇晶体是由乙醇分子组成的，其熔沸点减低，液

态是不能导电，故乙醇的晶体类型为分子晶体，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，乙醇分子中H显正电性，故乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是O，故答案为：分子晶体；O；【小问4详解】由于乙醇分子间能形成分子

间氢键，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，故答案为：乙醇分子间存在氢键；【小问5详解】根据能量越低越稳定，其中更稳定的Cu替代型产物即Cu替代a位置Fe型，故一个晶胞中含有Fe的数目为：16=32个，Cu的数目为：

18=18个，N的数目为1个，则该Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为，故答案为：Fe3CuN，。17.有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在

医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：（1）确定A的分子式：经元素分析，有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其中C%为40.0%，H%为6.7%，通过质谱法测定A的相对分子质

量为90，A的分子式为_______。（2）确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下谱图数据分析结果红外光谱含有-COOH、-OH核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶1∶3A的结构简式为_______。（3）研究A的结构和性质的关系①A的分子存在两种

空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_______(填序号)。a.碳架异构b.位置异构c.官能团异构d.手性异构②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有___

____(填序号)a.取代反应b.加聚反应c.消去反应d.酯化反应③已知：电离常数()4aA1.3810−=K，()-5aK丙酸=1.3410，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_______。（4）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸

收。写出A的缩聚反应的化学方程式：_______。【答案】（1）C3H6O3（2）（3）①.d②.b③.O—C键的极性强于C—H键的极性，中羧基的极性增强，更易电离出氢离子（4）n⎯⎯⎯→催化剂【解析】【分析】通过碳、氢、氧三种元素的质量分数计算出有机物A的最简式，

根据相对分子质量确定分子式；根据红外光谱和核磁共振氢谱确定有机物A的结构简式；进而研究其性质。【小问1详解】n(C)：n(H)：n(O)=40.0%6.7%140%6.7%12116−−：：=1:2:1，经元素分析得到化合物A的

实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n=9030=3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；【小问2详解】由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则

符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为，故答案为：；【小问3详解】①由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d；②由结构简式可知，A分子中含有羟基

和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b；③O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：O—C键的极性强于C—H键的极性，中羧基的极性增强，更

易电离出氢离子；【小问4详解】由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成，反应的化学方程式为n⎯⎯⎯→催化剂，故答案为：n⎯⎯⎯→催化剂。18.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为223CHO，可发生银镜反应，且具

有酸性，A所含官能团名称为：_______，写出A+B→C的化学反应方程式为_______。（2）C()中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：_______。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有___

____种。（4）D→F的反应类型是_______，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。①属于一元酸类化合物②苯

环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基（5）已知：3PΔ,Cl2RCHCOOHRCHClCOOH⎯⎯⎯→。A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)_______。合成路线流程图示例如下：H2C=CH22HO

催化剂，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CH2OH34CHCOOH浓HSO，Δ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOC2H5【答案】（1）①.醛基、羧基②.一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→（2）③>①>②（3）4（4）①.取代反应②.3③.4④.(任写一种)（5）CH3COOH3PClΔ⎯⎯⎯→

2NaOHHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→、⎯⎯⎯→盐酸2OCuΔ⎯⎯⎯→、【解析】【分析】A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，A和B反应生成C，根据C的结构可知B是，A+B→C的反应类型是加成反应；C和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成D

和E，根据D结构简式可知，该反应是酯化反应，D和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成F，据此分析解答。【小问1详解】A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，其结构简式为；对比A、C

的结构可知B为苯酚，则A＋B→C的化学方程式为一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→答案为：醛基、羧基；一定条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→；【小问2详解】①②③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羧基，其—OH上氢原子的活泼性顺序为羧基＞

酚羟基＞醇羟基，则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②，答案为：③>①>②；【小问3详解】C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构为，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4

种。答案：4；【小问4详解】对比D、F的结构简式可知，D→F为溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1molF在一定条件下最多

消耗3molNaOH。由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH，由条件②可知结构中含有则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求的F的同分异构体为：，答案为：取代反应；3；4；；【小问5详解】根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条

件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，醇羟基发生催化氧化转化成—CHO，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图：CH3COOH3PClΔ⎯⎯⎯→2NaOHHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→、⎯⎯⎯→盐酸2OCuΔ⎯⎯⎯→、，答案

为：CH3COOH3PClΔ⎯⎯⎯→2NaOHHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→、⎯⎯⎯→盐酸2OCuΔ⎯⎯⎯→、。19.以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。为已知：I.II.（1）A的结构简式是_________。（2）B中官能团的名称是_________。（3）C→D的化学方程式是____

_____。（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。（5）H的结构简式是_________。（6）G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是__

_______。【答案】①.②.氯原子③.④.⑤.⑥.【解析】【详解】由题意知，A在光照条件下与氯气反应生成B为，则A为，根据已知：I.，转化为C，且C转化D，D为，由此可知C为，G与溴乙烷反应生成H，结合H的分子式可知发生取代反应，则H为。综上，（1）A的结

构简式是；（2）B为，官能团的名称是氯原子；（3）C→D是与乙醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是；（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。即反应为，根据质量守恒可得E的结构简式是；（5）H的结构简

式是；（6）根据已知II.，G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是。20.治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。已知：i.ii.（1）A分子含有的官能团是_______。（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是_______(填序号)。a.核磁

共振氢谱有5组峰b.能使酸性4KMnO溶液褪色c.存在含2个六元环的酯类同分异构体d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体（3）E→G的化学方程式是_______。（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。（5）L分子式是763CHO。L

的结构简式是_______。（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。已知：i.R1CH=CHR2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→32①O②Zn/HOR1CHO+R2CHOii.22HO乙酸⎯⎯⎯⎯⎯→写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、__

_____。的【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基（2）abc（3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3浓硫酸ΔNC-CH2-COOCH2CH3+H2O（4）（5）（6）①.②.③.【解析】【分析】由题干合成流程图中，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出

B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D为，与D的分子式相符；ClCH2COONa与NaCN先发生取代反应生成NC-CH2COONa，然后再酸化得到E，E为NC-CH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G为NC-CH2C

OOCH2CH3，D和G发生加成反应生成；结合J的分子式，J分子中有3个官能团，包括1个酯基，与H2发生反应生成J，可以推出J的结构简式为，同时生成乙醇；由物质结合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式为C7H6O3可以推出L的结构

简式为，M的结构简式为，据此分析解答。【小问1详解】由分析可知，A的结构简式为，故A分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或碳氟键)、醛基；【小问2详解】B为：a．根据等效氢原理可知B的核磁共振氢谱共有5种峰，如图所示，故a正确；b．由B的结构简式可知，B中含有碳碳双键，可以使K

MnO4酸性溶液褪色，故b正确；c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体，如等，故c正确；d．B分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d错误；故答案为：

abc；小问3详解】E为NC-CH2COOH，G为NC-CH2COOCH2CH3，E与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为NC-CH2-COOH+HOCH2CH3浓硫酸ΔNC-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案为：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3浓硫酸ΔNC

-CH2-COOCH2CH3+H2O；【小问4详解】根据上述分析，J的结构简式为，故答案为：；【小问5详解】【由分析可知，L的结构简式为，故答案为：；【小问6详解】根据Q到L的转化条件可知Q为酯类，结合

L的结构简式，可推知Q的结构简式为，结合信息i和信息ii可推知P到Q的转化条件为H2O2/HAc，P的结构简式为，由N到P的反应条件为O3/Zn，H2O且N为黄樟素的同分异构体，可推知N的结构简式为，故答案为：；；。获得更多资源请扫码加入享学资

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