【文档说明】山东省“山东学情”2022届高三上学期10月联合考试化学试题 含答案.docx，共(17)页，871.528 KB，由小赞的店铺上传

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2021年“山东学情”高三10月联合考试化学试题（A版）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小

题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）A.氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂B.钠具有很强的还原性，可用钠与4TiCl溶液反应制取钛C.3FeCl溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路

板D.23FeO呈红棕色，可用作涂料2.下列说法正确的是（）A.2CO、3SO、25NO、27MnO均为酸性氧化物B.3NH、2NaO、2SO水溶液均能导电，它们都是电解质C.直径介于1~100nm的微粒称为胶体D.工

业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料3.下列有关实验操作说法错误的是（）A.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶B.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气时，加入浓盐酸后再加热C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的

液面D.将分别盛放氯酸钾和乙醚的试剂瓶同橱分层存放4.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4120.0gNaHSO与4MgSO的固体混合物中含有离子总数为A2NB.11.0L1.0molL−的3NaHCO水溶液中含有的氧原子数为A3NC.227.8gNaO

固体中含离子总数为A0.4ND.标准状况下，222.4LCl溶于水配成500mL新制氯水，氯水中Cl−数为A2N5.图中所给实验基本操作正确的是（）A.从食盐溶液中获得氯化钠晶体B.检查气密性C.提纯3Fe(OH)胶体D.灼烧海带6.中国科学院院

士张青莲教授主持测定了铟()49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()37Rb同周期。下列说法正确的是（）A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为66C.原子半径：InR

bD.碱性：3In(OH)RbOH7.工业精炼铜的溶液中含有2Zn+、2Cu+等离子，分离出2Zn+并制取胆矾的流程如图所示，已知2Zn+与OH−的反应与3Al+类似.下列说法正确的是（）A.“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯

、玻璃棒、分液漏斗B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为2222ZnO4HZn2HO−+++=+C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D.胆矾有吸水性，常用作干燥剂8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.无色透明的溶液中：2Cu+、2Mg+、3NO−、Cl−B.使酚酞变红色的溶液中：2Mg+、Na+、24SO−、3HCO−C.130.1molLlFeC−溶液中：2Cu+、4NH+、3NO−、24SO−D.10.1molLKI−

溶液中：2Ca+、Na+、ClO−、OH−9.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：223332Ca2OH2HCOCaCOCO2HO+−−−++=++B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：22Al2

OHAlOH−−+=+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()323Fe3HOFe(OH)3H++++△胶体10.今年两会上，“碳达峰、碳中和”被首次写入政府工作

报告。太阳能是理想的能源，通过34FeO和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A.过程Ⅰ的化学方程式为3422FeO6FeOO+>2300K太阳能B.过程Ⅱ中每生成3423.2gFeO转移0.3mol电子C.利用该过程可以降低环境中2

CO的含量D.该过程总反应为22COCO+太阳能二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.短周期主族

元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂.下列叙述正确的是（）A.元素的非金属性：

X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高12.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是（）选项实验现象结论A向某溶液中

加入硝酸酸化的3AgNO溶液有白色沉淀生成溶液中含有Cl−B向2FeCl溶液中滴加氯水溶液颜色变为棕黄色氯水中含有HClOC将铜粉加入()243FeSO溶液中铜粉溶解，溶液变为蓝色金属铁比铜活泼D将金属钠

在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO的集气瓶中集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生2CO具有氧化性13.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1

g。下列叙述不正确的是（）A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC.参加反应的金属的总质量3.6gm9.6gD.当金属全部溶解时，参加

反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol14.制备铁红工业中，用2FeS还原铁盐溶液得到2Fe+和24SO−，机理如下图。下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ中每有260gFeS参与反应，理论上可还原36molFe+B.过程Ⅱ中若223SO−过量会有气体生成C.由过程Ⅱ可知还原性：2223S

OFe−+D.总反应的离子方程式为32222414FeFeS8HO15Fe2SO16H++−+++=++15.某同学探究2Fe+还原性的实验记录如下：①②③5滴1221.5molLHO−溶液122ml0.15molLlFeC−（盐酸酸化PH<1）、2滴10.1molLCNKS−混

合液5滴1221.5molLHO−溶液122ml0.15molLlFeC−（盐酸酸化PH5=）、2滴10.1molLCNKS−混合液122ml0.15molLlFeC−（盐酸酸化PH<1）、2滴10.1molLCNKS−混合液

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为2O）.取褪色后溶液，滴加盐酸和2BaCl溶液，产生白色沉淀.溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为2O），经检验有丁达尔效应.溶液变红且不褪色，滴加盐酸和2BaCl溶液，无白色沉淀，经检验

无丁达尔效应.下列说法错误的是（）A.对比①②，可以判定酸性越强，22HO的氧化能力越强B.①中发生的氧化还原反应只有两种C.②中红色溶液中含有3Fe(OH)胶体D.③中发生的氧化还原反应为23224FeO4H4Fe2HO+++++=+第Ⅱ卷（非选择题）三、非选

择题（本题共5小题，共60分）16.（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是5种短周期主族元素的相关信息。元素信息X其中一种核素在考古时常用来测定文物的年代Y最外层电子数是次外层电子数的3

倍Z短周期主族元素中，其原子半径最大W常温下，其单质是一种黄绿色的气体Q最高化合价与最低化合价的代数和为4回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置为__________。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物中所含化学键的类型为__________，该化合物的

电子式为____________________。（3）Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为__________（用离子符号表示）。（4）向12ml0.5moLZl−的碳酸氢盐溶液中滴加121mL0.5molL

lCaC−溶液，产生白色沉淀和气体，该条件下反应的离子方程式为__________。（5）研究W、Q非金属性强弱的方案中不可行的是______（填序号）。a.比较其简单氢化物的沸点b.比较其单质与氢气反应的难易程度c.比较其简单阴离子的还原性d.比较其氧化物的水化物的酸性17.（14分）新冠肺

炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾()24KFeO,M198g/mol=是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生

复分解反应。回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有______（填序号）。A.将NaOH放在滤纸上称量B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C.容量瓶洗净之后未干燥D.定

容时俯视刻度线E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：232ClNaOHNaClNaClOHO+⎯⎯→++（未配平）①若有20.3molCl发生该副反应，转移的电子的数目为__

____；②若反应后溶液中NaCl和3NaClO的物质的量之比为6∶1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为______。（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：（4）产品经干燥后得到纯品99g，则2

4KFeO的产率为______（用百分数表示）。（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。第二步反应为：2424NaFe

O2KClKFeO2NaCl+=+，试解释该反应能发生的原因______________________________。18.（11分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、2Ba+、2Mg

+、3Fe+、24SO−、Cl−、23CO−、3HCO−。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量2BaCl溶液，得到白色沉淀2.33g

，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为______。（2）()24cSO−=______mol/L。（3）该雾霾中Cl

−是否存在?______（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是______（若不存在，则不必回答第2问）。（4）沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法______________________

__。（5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为________________________。19.（13分）镍是一种常用的催化剂。以红土镍矿（主要含有23FeO、FeO、NiO、2SiO等）为原料，制取纳米镍粉，同时获得净水剂黄钠铁矾()

3462NaFeSO(OH)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）黄钠铁矾()3462NaFeSO(OH)中，铁的化合价为______价；黄钠铁矾能净水的原因是________________________。（2）“氧化”

过程发生反应的离子方程式是________________________。（3）“沉铁”过程，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示（图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域）。若反应在80

℃时进行，加碳酸钠偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是____________；检验沉铁反应是否完全的方法是________________________。（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含2Ni+）中加入24NH，控制溶液中NaOH的浓度，可得到不同晶态物质（424Ni

SONH、Ni或二者的混合物）。写出生成Ni的离子方程式：________________________。在其他条件不变的情况下，随NaOH浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是：________________________

。（5）化学镀镍是金属表面镀镍的常用方法，以4NiSO为镀液，次亚磷酸钠()22NaHPO为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，22NaHPO被氧化为亚磷酸()33HPO。写出化学镀镍反应的离子方程式：__________

______________。20.（12分）氯化钪()3ScC1是一种可溶性、易潮解的固体，某小组用实验室现有的五水合草酸钪()22423ScCO5HO来制备氯化钪，基本过程如下。（1）五水合草酸抗灼烧时除生成23ScO

，还生成了CO和2CO，化学方程式为________________________。（2）该小组用下列装置检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，各装置连接顺序为c→______→f（填装置标号，可重复使用）。把23ScO

固体与足量焦炭混合，将干燥纯净的2Cl通入赤热的混合物反应制备3ScCl，装置如下：（3）①试剂a与浓盐酸反应的离子方程式为________________________，②硬质玻璃管内反应的化学方程式为________________________，③盛

装碱石灰的干燥管作用为________________________。（4）工业上3ScCl粗产品用升华法提纯，将粗产品与4NHCl固体共热来抑制3ScCl水解，其原理为________________________。2021年“山

东学情”高三10月联合考试化学试题参考答案（A版）1.D【详解】A.2Cl与水反应生成HClO，HClO有强氧化性可以用作自来水的消毒剂，性质与用途不对应，A错误；B.钠与4TiCl溶液反应时，由于钠很活泼先与水反应，不会制出钛，故B错误

；C.由反应322Cu2FeCl2FeClCuCl+=+，知与Cu反应时，3FeCl作氧化剂，体现其氧化性，性质与用途不对应，C错误；D.23FeO呈红棕色，可用作涂料，D正确；故答案选D。2.A【详解】A.2CO、3SO、25NO、27MnO均能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化

物，A正确；B.3NH与2SO溶于水会形成新的物质而导电，不是本身电离，所以两者不是电解质，B错误；C.分散质粒子直径介于1~100nm的分散系称为胶体，C错误；D.生产陶瓷的原料为黏土，D错误；故答案选A。3.D【详解】A.蒸馏时应先向冷凝管中通入冷水，再加热蒸馏烧瓶，故Ａ正确；B.用二氧化锰与

浓盐酸制备氯气时，应先将浓盐酸注入烧瓶后再加热，先加热再加盐酸会使烧瓶炸裂，故B正确；C.用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面，避免上层液体漏下，故C正确；D.氯酸钾具有强氧化性，而乙醚易挥发，挥发出的乙醚蒸汽遇到氯酸钾可能会发生氧化还原反应造成危险，因此两者应分厨存放，故Ｄ错误

；故答案选D。4.A【详解】A.利用极端假设，()4NaHSO1.0moln=，其中含有的离子为Na+、4HSO−，离子总数为A2N，()4MgSO1.0moln=，其中含有的离子为2Mg+、24SO−，离子

总数为A2N，A项正确B.溶剂水中也含有氧原子，B项错误；C.227.8gNaO固体中含离子总数为为A0.3N，C项错误；D.标准状况下，222.4LCl的物质的量为1mol，配制成氯水，发生的化学反应为：22ClHOHClHClO++，氯水中Cl数小于AN，

D项错误；故答案选A5.B【详解】A.从溶液中蒸发得晶体应该用蒸发皿，A错误；B.推动注射器活塞，若长颈漏斗内液面上升，则气密性良好，B正确；C.3Fe(OH)胶体中胶体粒子粒径介于1nm100nm−，

能透过滤纸，故不能用过滤的方法提纯该胶体，C错误；D.灼烧海带不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，D错误；故答案选B。6.A【详解】A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故

A正确；B.11549In的中子数为1154966−=，In原子中电子数为49，则11549In的中子数与电子数的差值为664917−=，故B错误；C.Rb位于第五周期、ⅠA族，Rb和In均位于第五周期，同周期主族元素从左到右原子半径递减，则原子半径：In<Rb，故C错误

；D.元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期主族元素，金属性从左到右递减，则碱性3In(OH)RbOH，故Ｄ错误；故答案选A。7.B【分析】由题意知，加入过量NaOH溶液后，2Cu+转化为2Cu(OH)沉淀，故滤渣1为2Cu(OH)，与过量稀硫酸反应生

成4CuSO，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可获得胆矾晶体；而2Zn+转化为22NaZnO，故滤液1中含有22NaZnO和过量的NaOH，与过量稀硫酸反应，22NaZnO又转化为2Zn+。【详解】A.操作①为过滤，需用到的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒，无需使用分液漏斗，A错误；B.滤液1中22NaZnO与过量稀硫酸反应，22NaZnO转化为2Zn+，故离子方程式为：2222ZnO4HZn2HO−+++=+，B正确；C.系列操作②为制取胆矾晶体操作，具体流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

，因为胆矾带结晶水，故不能使用蒸发结晶，C错误；D.42CuSO5HO中本身含有结晶2HO，无吸水性，D错误；故答案选B。8.C【详解】A.无色透明的溶液中不存在蓝色的离子2Cu+，A错误；B.使酚酞变红色的溶

液呈碱性：OH−能与2Mg+反应产生沉淀、OH−能与3HCO−反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，B错误；C.130.1molLlFeC−溶液中：2Cu+、4NH+、3NO−、24SO−互不反应，能大量共

存，C正确；D.10.1molLKI−溶液具有强还原性，ClO−具有强氧化性、二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故答案选C。9.D【详解】A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式为：2332

CaOHHCOCaCOHO+−−++=+’A错误；B.反应物还有水，用铝粉和NaOH溶液反应制取少量氢气：2222Al2OH2HO2AlO3H−−++=+，B错误；C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=

+，C错误；D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()323Fe3HOFe(OH)3H++++△胶体，D正确；故答案选D。10.B【详解】A.过程Ⅰ为太阳能、2300°C下，34FeO分解为2O和FeO，

化学方程式为3422FeO6FeOO+>2300K太阳能，A正确；B.过程Ⅱ为2346FeOCO2FeOC++700K，每生成3423.2gFeO，即340.1molFeO，转移0.2mol电子，B错误；C.由图知，该过程中3

4FeO和Fe相互转化，而二氧化碳被消耗，生成了碳和氧气，故利用该过程可以降低环境中2CO的含量，C正确；D.由过程Ⅰ、过程Ⅱ的反应知，该过程总反应为22COCO+太阳能，D正确；故答案选B。11.AD【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，Y+为正一价阳离子，推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。A.非金属性X(O)W(Cl)Z(S)（O、Cl非金属性

可通过HClO化合价或反应2222CuClO4HCl2Cl2HO++450℃判断），A正确；B.2O−与Na+电子层均为两层，故半径小于同为三层的2S−与Cl−，电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以()()(

)()22rSrClrOrNa−−+，B错误；C.Z、W最高价氧化物对应的水化物24HSO、4HClO为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如23HSO、HClO等都是弱酸，C错误；D.由于X与L形成的简单化合物2HO常温下呈液态，故其沸点比2HS、HCl要高，D正确；故答案选AD。

12.AD【详解】A.向某溶液中加入硝酸酸化的3AgNO溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，溶液中一定含有Cl−，A正确；B.向2FeCl溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，氯水中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，B错

误，C.将铜粉加入()243FeSO溶液中，铜粉和()243FeSO反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，铜粉溶解，不能说明金属铁比铜活泼，C错误；D.点燃下，金属钠与2CO反应，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，黑色颗粒即为碳，则二氧化碳中碳元素化合价从+4降低到0

，二氧化碳表现出氧化性，D正确；答案选AD。13.B【详解】测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则根据原子守恒可知与金属阳离子结合的氢氧根离子的质量是5.1g，物质的量是5.1g17g/mol0.3mol=，因此金属失去电子的物质的

量是0.3mol.A.当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积0.3mol3mol/L0.1L100ml==，A正确；B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积不一定为2.24L，因为不能确定气体的状态，B错误；C

.如果全部是镁，则物质的量是0.15mol，质量是0.15mol24g/mol3.6g=，如果全部是铜，质量是0.15mol64g/mol9.6g=，则参加反应的金属的总质量3.6gm9.6g，C正确；D.当金属全部溶解时，生成硝酸盐的物质的量

一定是0.1mol，则未被还原的硝酸是0.3mol。根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.3mol30.1mol=，所以参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol，D正确；故答案选B.14.BD【详解】A.()260gnFeS0.

5mol120g/mol==，根据图示，过程Ⅰ2FeS中S元素化合价由-1价升高到223SO−中+2价，失去6个电子，3Fe+被还原为2Fe+得到1个电子，根据得失电子守恒得关系：32FeS~6Fe+，故20.5molFeS能还原33molFe+

，A错误；B.过程Ⅱ由于生成H+，溶液显酸性，223SO−在酸性条件下会歧化生成S和2SO，即22322SO2HSOSHO−++=++，B正确；C.由图示知，223SO−被3Fe+氧化为24SO−，故223SO

−作还原剂，2Fe+为还原产物，根据还原性强弱规律知还原性：2223SOFe−+，C错误；D.根据图示知总反应为：32224FeSFeSOHFe+−+++→++，根据元素守恒知，方程式左边要添加2HO，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素

守恒配平得总方程式为：322224FeS14Fe8HO2SO16H15Fe+−++++=++，D正确；故答案选BD。15.B【详解】A.实验①比实验②酸性强以外其他均相同，但根据实验现象分析，双氧水氧化硫氰根的氧化程度不

一样，前者能将硫氰根离子氧化成硫酸根，而后者不能，则说明酸性越强双氧水的氧化性越强，故A正确；B.①中双氧水能将亚铁离子氧化为铁离子，双氧水能将硫氰根离子氧化为硫酸根离子，双氧水分解的氧气能将亚铁离子氧化成铁离子，所以①中发生的氧化还原反应应该有三个，

故Ｂ错误；C.②中双氧水或者氧气将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以②中红色溶液中含有3Fe(OH)胶体，故C正确；D.③中在酸性条件下氧气将亚铁离子氧化成铁离子，则其反应为：23224FeO4H

4Fe2HO+++++=+，故D正确；答案选B。16.（10分，除标注外每空2分）（1）第二周期第ⅣA族（1分，族的序号必须用罗马数字，有错0分）（2）离子键和（非极性）共价键（1分，不全0分）（3）22SONa−−+（只

要顺序正确，不写>也正确，用<连接0分，离子符号有错0分）（4）233222HCOCaCaCOCOHO−++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）（5）ad（漏

选得1分，错选0分）【详解】14C这种核素在考古时常用来测定文物的年代，则X为C、Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y核外有268+=个电子，Y为O、Z是短周期主族元素原子半径最大的，则Z为Na、常温下，W的单质是一种黄绿色的气

体，则W为Cl、Q最高化合价与最低化合价的代数和为4，由于最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则最高化合价为+6，最低化合价为-2，Q为S，据此回答；（1）X为C，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。（2）由Y与Z形成的一种化合物可作供氧剂，该化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过

氧根离子构成，过氧根由氧原子通过非极性构成，则所含化学键的类型为离子键和（非极性）共价键，电子式为。（3）同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则Y、Z、Q的简单离子半径由大到小的顺序为22SON

a−−+。（4）向132mL0.5molLONaHC−溶液中滴加121mL0.5molLlCaC−溶液，产生白色沉淀和气体，由元素守恒可知，白色沉淀和气体分别为碳酸钙和二氧化碳，该条件下反应的离子方程式为233222HCOCaCaCOCOHO−++=++。（5）a.非

金属性越强，简单氢化物越稳定，与沸点无关，故比较其简单氢化物的沸点，不可判断非金属性强弱，a不可行；b.非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故比较其单质与氢气反应的难易程度，可判断非金属性强弱，b可行；c.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故比较其简单阴离子的还原性可判断非金属性强

弱，c可行；d.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，比较最高价氧化物的水化物的酸性，可判断非金属性强弱，没指明化合价是否是最高价，则d不可行；则答案是ad。17.（14分，每空2分）（1）BD（漏选得1分，错选0分）（2）A0.5N（233.011

0正确，0.5mol0分）6∶1（3）32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。一不要求）（4）75%（3/4或0.75得0分）（5）5∶3相同温

度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小（意思对即可）【详解】根据流程图，结合题问可知，氯气与氢氧化钠反应，生成次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，会将硝酸铁氧化为高铁酸钠；在溶液中加入稀氢氧化钾，可以除去过量的铁离子；高铁酸钠与浓氢氧化钾发生复分解反应，生成高铁酸钾；再经过系列操作，可以得到产品。（1）

A.将NaOH放在滤纸上称量，NaOH吸收空气的水蒸气而导致称量的固体质量偏小，配制浓度偏低，A项不选；B.NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移，导致容量瓶内液体温度较高，加入水量偏小，配制浓度偏高，

B项选；C.容量瓶洗净之后未干燥，对浓度无影响，C项不选；D.定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度偏高，D项选；E.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，E项不选；综上，符合题意的为BD，故答案为：BD；（2）

C1元素发生歧化反应，从0降为-1、从0升至+5，则NaCl前配5，3NaClO前配3，2Cl前配3，结合原子守恒配平方程式：2323Cl6NaOH5NaClNaClO3HO+=++，①23molCl~5mole−，若

有20.3molCl，发生该反应，则通过副反应转移的电子的数目为A0.5N，故答案为：A0.5N；②若反应后溶液中NaCl和3NaClO的物质的量之比为6∶1，则1molNaCl由主反应生成，主反应的化学方程式为：22Cl2NaOHNaClNaCl

OHO+=++，则生成NaClO是1mol，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为6∶1，故答案为：6∶1；（3）24KFeO中Fe元素为+6价，氧化过程Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，C1元素化合

价由+1价降低到-1价，被还原，反应的离子方程式为：32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++，故答案为：32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=

++；（4）标况下222.4LCl的物质的量为1mol，NaOH的物质的量为ncV40.5mol2mol===，反应22Cl2NaOHNaClNaClOHO+=++，可知恰好反应生成1molNaClO，结合离子方程式为：32423ClO2

Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++，可知生成242/3molKFeO，理论上质量为mnM2/3mol198g/mol132g===，产率为99g/132g100%75%=，故答案为：75%；（5

）对于反应4222422422FeSO6NaO2NaFeO2NaO2NaSOO+=+++，该反应中22HO的-1价O元素降至-2价，也有升至0价，Fe元素元素从+2升至+6价，该反应中的氧化剂是22NaO，还原剂是22NaO和4FeSO，氧化剂是和还原剂的物质的量之比为5∶3；第二步反

应为：2424NaFeO2KClKFeO2NaCl+=+，是因为：相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小，故答案为：5∶3；相同温度下，反应体系中高铁酸钾溶解度较小。18.（11分，除标注外每空2分）（1）2Ba+、3Fe+、23CO−（答全且离子符号正确得2分，漏一种得1分，漏

2种或错答0分）（2）0.1（3）存在（1分）0.3mol/L（单位不写或10.3mol.L−均0分）（4）沿玻璃棒．．．．向过滤器中加蒸馏水．．．．至浸没沉淀，待水自然滤净后，重复操作．．．．2．-．3．次．（每个要点1分）

（5）222Mg(OH)2HMg2HO+++=+（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）【详解】取试样溶液100ml，向其中加入足量2BaCl溶液，得到白色沉淀2

.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有24SO−，一定不含有23CO−，并得224mL无色气体（标准状况），则一定含有3HCO−，并且物质的量为()24nSO0.01mol−=，()()32nHCOnCO0.01mol−==，且原溶液中与24SO−不共存的2Ba+一定不含有

，与3HCO−不共存的3Fe+不含有，则由①可知一定不含有的离子有23CO−、2Ba+、3Fe+；②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g，再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有2Mg+，并且物质的量为()2nMg0.03mol+=；又溶液呈电中

性，所以溶液中还一定含有Cl−，Na+可能含有，据此分析答题。（1）由以上分析可知，该雾霾中肯定不含的离子为2Ba+、3Fe+、23CO−；答案为：2Ba+、3Fe+、23CO−；（2）由分析知，()24nSO0.01mol−=，()240.01molcSO

0.1mol/L0.1L−==，答案为：0.1；（3）溶液呈电中性，()24cSO0.1mol/L−−=，()3cHCO0.1mol/L−=，()2cMg0.3mol/L+=，由电荷守恒可知，肯定存在氯离子，满足()0.1mol/L2

0.1mol/L1cCl10.3mol/L2−++=，解得()cCl0.3mol/L−=，还可能含有Na+，则()cCl0.3mol/L−；答案为：存在；()cCl0.3mol/L−；（4）洗涤沉淀的方法为：沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然

滤净后，重复操作2-3次（5）由以上分析可知，操作②中白色沉淀为氢氧化镁，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为222Mg(OH)2HMg2HO+++=+；答案为：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+。19.（13分，除标注外每空2分）（1）+3（1分）黄钠铁矾在水中能

形成胶体．．，可吸附水中悬浮物（1分）（2）2322H2FeClO2FeClHO++−+−++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）（3）FeOOH（1分

）取少量沉铁后的上层清液（或向沉铁后的上层清液），滴加．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．KSCN．．．．溶液．．，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全（每个要点1分，共2分）（4）224222NiNH4OH2NiN4

HO+−++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）溶液碱性越强，24NH的还原性越强（意思对即可）（5）222233NiHPOH

ONiHPOH++++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。→不要求）【详解】（1）根据化合物中化合价代数和为0，钠为+1价，硫酸根-2价，氢氧根-1价，黄钠铁矾()3462NaFeSO(OH)

中，铁的化合价为+3价；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物故答案为：+3；黄钠铁矾在水中能形成胶体，可吸附水中悬浮物（2）红土镍矿（主要含有23FeO、FeO、NiO、2SiO等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有2Ni+，另含有少量2Fe+、3Fe+等，加入NaClO氧化亚

铁离子发生224222NiNH4OH2NiN4HO+−++=++（3）“沉铁”过程加入23NaCO的目的是调节溶液的pH，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，根据沉淀与温度、pH的关系图，若反应在80℃时进行

，加入的23NaCO偏多，则所得黄钠铁矾中混有的杂质是FeOOH（填化学式）；检验沉铁反应是否完全的方法是取少量沉铁后的上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全。故答案为：FeOOH；取少量沉铁后的上层清

液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明沉铁反应完全，反之不完全；（4）“转化”过程，向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含2Ni+）中加入24NH，当2Ni+还原成单质，肼中氮被氧化成氮气，该反应的离子方程式为：224222NiNH4OH2NiN4HO+−++=++在其他条件不变的情况下，随NaOH

浓度增大，产物中Ni的含量增加，原因是溶液碱性越强，24NH的还原性越强。故答案为224222NiNH4OH2NiN4HO+−++=++；溶液碱性越强，24NH的还原性越强；（5）化学镀镍以4NiSO为镀液，次亚磷酸钠()22Na

HPO为还原剂，在90℃的酸性溶液中发生反应，22NaHPO被氧化为亚磷酸()33HPO，+2价的Ni还原成单质，化学镀镍反应的离子方程式：222233NiHPOHONiHPOH++++=++。故答案为：222233NiHPOHONiHPOH+−+++=++20.（12分，每空

2分）（1）()224223223ScCO5HOScO3CO3CO5HO+++灼烧（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）（2）c→d→e→b→a→e→f（有错0分）（3）①2422

2MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++（必须反应物、生成物、化学计量数均正确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）②2323ScO3C3Cl2ScCl3CO+++灼烧（必须反应物、生成物、化学计量数均正

确得2分，有任一错0分，写化学方程式0分，无1分。↑↓→不要求）③防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使3ScCl吸水潮解，吸收2Cl尾气（每个要点1分，共2分）（4）4NHCl受热分解产生HCl，可以抑制3ScCl水解（每个要点1分，共2分）【详解】（1）五水合草

酸钪灼烧时除生成23ScO，还生成了CO和2CO，根据元素守恒，还生成了水，故答案为：()224223223ScCO5HOScO3CO3CO5HO+++灼烧；（2）检验五水合草酸钪灼烧产物中的CO，要先除去二氧化碳，再用澄清石灰水检查二氧化碳是否除尽，再用浓硫酸干燥一氧化碳，将干燥的一氧化碳通过

灼热的氧化铜，产生的气体通入澄清石灰水，若a中出现黑色固体变红，a后面的澄清石灰水变浑浊，则证明含有一氧化碳，一氧化碳是有毒气体，选择燃烧的方式除去尾气，所以各装置连接顺序为c→d→e→b→a→e→f，故答案为：c→d→e→b→a→e→f；（3）①由装置可知，A为氯

气的发生装置，属于固液不加热的发生装置，所以选择高锰酸钾和浓盐酸发生反应，离子方程式为：24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++，故答案为：24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++

；②硬质玻璃管内的反应为2323ScO3C3Cl2ScCl3CO+++灼烧.③盛装碱石灰的干燥管可防止后续装置中水蒸气进入玻璃管使3ScCl吸水潮解，吸收2Cl尾气，故答案为：防止后续装置中水蒸气进入玻璃

管使3ScCl吸水潮解，吸收2Cl尾气；（4）4NHCl受热分解产生HCl，可以抑制3ScCl水解，所以可以将粗产品与4NHCl固体共热来抑制3ScCl水解，故答案为：4NHCl受热分解产生HCl，可以抑制

3ScCl水解。