【文档说明】广东省佛山市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(17)页，2.043 MB，由小赞的店铺上传

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12020~2021学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23C135.5Cu64第I卷一、选择题1.下列说法正确的是()A.氢能是二次能源B.可以直接测量任一反应的反应热C.碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为

碳的燃烧热D.测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中2.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是()A.合成氨时使用铁触媒B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩

D.将聚餐打包的食物放入冰箱中3.已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A.C4H10+132O2=4CO2+5H

2O∆H=-2900kJ·mol-1B.410222CH(l)+O(g)=4CO(g)13+5H2O(l)∆H=+2900kJ·mol-1C.410222CH(l)+O(g)=4CO(g)13+5H2O(l)∆H=+2900kJD.4102

222CH(l)+O(g)=8CO(g)+1310H2O(l)∆H=-5800kJ·mol-14.下列指定化学用语正确的是()A.Ba(OH)2的电离方程式：2+-2Ba(OH)Ba+2OHƒB.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：--222HO+4e+O=4OHC.Na2S水解的离

子方程式：2-22-S+2HOHS+2OHD.电解NaCl溶液的离子方程式：+-2电解2Na+2C12Na+Cl5.已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是()2A.纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小B.纯水加入FeCl3固体，pH升高C.0.005mol

·L-1的硫酸溶液，pH=2D.0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=126.常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是()A.c(H+)=c(2-24CO)B.加水稀释时，-24224c(HCO)c(HCO)逐渐减

小C.将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4D.与0.001mol·L-1NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性7.已知：2232SO(g)+O(g)2SO(g)∆H=mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变

化如图所示。下列说法正确的是()A.m＞0B.过程a使用了催化剂C.过程b发生的两步反应均为吸热反应D.使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持不变8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：+Na、2-23SO、-3NOB.无色溶液中：3+Al、+K、-

3HCOC.加铝粉产生无色无味气体的溶液中：+4NH、-C1、S2-D.在+c(H)=10×10-13mol·L-1的溶液中：+Na、-3CHCOO、-2AlO9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molH2和0.1m

olI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA个H+3C.将53.5gNH4C1晶体投入1L水中，4NH+离子的数目为NAD.电解精炼铜时，外电

路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64g10.一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小C.对三种卤化银而

言，a点均为不饱和溶液D.向4mL5.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀11.将22CoCl6HOg晶体(粉红色)溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热

水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色。下列说法错误的是()A.该反应∆H>0B.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态C.加入几滴水时，平衡向正反应方向移动，62+2Co(HO])[浓度增大D.若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化为蓝色12.工业合成氨的反

应为：223N(g)+3H(g)2NH(g)∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是()表示N原子，表示H原子，表示催化剂A.过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量B.1molN2和3molH2充分反应，放出的热量小于92.4kJC.提高H2在原料

气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率4D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行13.在1.0L密闭容器中投入1molPCl3和2molCl2发生反应325PCl(g)+Cl(g)PCl(g)ƒ，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是

()A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p3<p2<p1C.M点对应的平衡常数K约为0.19D.在p1及402K时，图中N点v正<v逆14.草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：弱电解质草酸(H2C2O4)32NHHO电离常数(25℃)K1=5.4×10-2，K

2=5.4×10-5K=1.8×10-5关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是()A.由表中数据可判断该溶液呈酸性B.++--2-42424(NH)+(H)=(HCO)+(OH)+2(CO)cccccC.稀释溶液，+432(NH)(NH?HO)cc

减小D.2---24224CO+HOHCO+OH的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-515.近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=

Li2O2，下列说法错误的是()5A.放电时负极反应为：Li-e-=Li+B.充电时阴极发生还原反应C.该电池电解质溶液的溶剂是水D.电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2mol16.已知常温下HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，

向1L0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1气体，溶液中HCOO-和HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是()A.0.1mol·L-IHCOOH溶液pH≈3B.由N点到M点，溶液的pH不断减小C.N点溶液中可能存在c

(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.M点时溶液呈碱性第Ⅱ卷二、非选择题17.汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：(1)已知：反应①222NO(g)N(g)+O(g)ƒ∆H=-180.5kJ·mol-1反应②CO的燃烧热

∆H=-283kJ·mol-1则反应③222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)∆H=_______kJ·mol-1。恒温恒容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再

变化C.22c(NO):c(CO):c(N):c(CO)=2:2:1:2D.氮气的百分含量不再变化(2)将0.20molNO和0.15molCO充入容积为1L的密闭容器中，反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)时间(min)物质048121624326NO

0.2000.1840.1700.1600.1600.1500.150CO01500.1340.1200.1100.1100.1000.100N200.0080.0150.0200.0200.0250.025①CO在0~8min内的平均反应速

率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发

现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。18.利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。在蒸馏烧瓶中加入3

0mL0.3mol·L-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0mol·L-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0mL气体所需的时间。实验数据如表所示。实验序号ABCDEF温度/℃252535252525CuSO4溶液体积/m

L0112V420蒸馏水体积/mL20V1V2V31607所需时间tAtBtCtDtEtF回答下列问题：(1)V1=_______，V3_______。(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______

。(3)tF＞tE，原因是_______。(4)测定实验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。①准确量取10.00mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0.2000mol·L-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实

验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。滴定次数待测液体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5016.88第二次10.001.0017.34第三次10.000.5018.1019.双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+

和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂2n43-0.5nmFe(OH)(SO)[](PFS)的电化学装置如图所示。回答下列问题：(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______

。(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是_______。8(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法

是将2-27CrO转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。②若b极改为铁电极，b极区

电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。20.人体有多种常量元素和微量元素，每一种元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H2CO3、

-3HCO、-Cl、Fe2+、Fe3+、Ca2+这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动(1)人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁(Fe2+)和储存铁(Fe3+)，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，当人体中少

量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是_______。(2)正常情况下，人体血液的pH约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌-3HCO调节血液pH，分泌-3HCO可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。(3)当血液的pH=7

.4+-8-1[(H)=3.9810mol?L]c时，HCO-3和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1=_______，查阅资料得知常温下H2CO3的Ka1=4.5×10-7，解释与计算所得数据存在差异的原因_______。(4)

血液中存在的钙离子称为血钙。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。①当血钙浓度为2.5×10-3mol·L-1，2-3(CO)c_______时，才有利于骨骼CaCO3(s)的形成。②若

血钙的浓度低于2.25×10-3mol·L-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因_______。2020~2021学年佛山市普通高中教学质量检测高二化学试题（答案）可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O1

6Na23C135.5Cu64第I卷一、选择题1.下列说法正确的是()A.氢能是二次能源9B.可以直接测量任一反应的反应热C.碳完全燃烧生成二氧化碳时，放出的热量为碳的燃烧热D.测定中和热时，为保证反应充分，可将NaOH溶液分批加入盐酸中【答案】A2.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化

学反应速率无关的是()A.合成氨时使用铁触媒B.用热的纯碱溶液去除油污C.乘坐公共交通工具时需佩戴口罩D.将聚餐打包的食物放入冰箱中【答案】C3.已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A.C

4H10+132O2=4CO2+5H2O∆H=-2900kJ·mol-1B.410222CH(l)+O(g)=4CO(g)13+5H2O(l)∆H=+2900kJ·mol-1C.410222CH(l)+O(g)=4

CO(g)13+5H2O(l)∆H=+2900kJD.4102222CH(l)+O(g)=8CO(g)+1310H2O(l)∆H=-5800kJ·mol-1【答案】D4.下列指定化学用语正确的是()A.Ba(OH)2的电离方程式：2+-2B

a(OH)Ba+2OHƒB.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：--222HO+4e+O=4OHC.Na2S水解的离子方程式：2-22-S+2HOHS+2OHD.电解NaCl溶液的离子方程式：+-2电解2Na+2C12Na+Cl【答案】B5.已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度

下，下列说法错误的是()A.纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小B.纯水加入FeCl3固体，pH升高C.0.005mol·L-1的硫酸溶液，pH=210D.0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12【答案】B6.常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是()A.c(

H+)=c(2-24CO)B.加水稀释时，-24224c(HCO)c(HCO)逐渐减小C.将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4D.与0.001mol·L-1NaOH溶液按体积比1：2混合后，溶液呈碱性【答案】C7.已知

：2232SO(g)+O(g)2SO(g)∆H=mkJ·mol·L-1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.m＞0B.过程a使用了催化剂C.过程b发生的两步反应均为吸热反应D.使用催化剂后，SO2的平衡转化率保持

不变【答案】D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：+Na、2-23SO、-3NOB.无色溶液中：3+Al、+K、-3HCOC.加铝粉产生无色无味气体的溶液中：+4NH、-C1、S2-D.在+c(H)=10×10-13mol

·L-1的溶液中：+Na、-3CHCOO、-2AlO【答案】D9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAB.1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA个H+11

C.将53.5gNH4C1晶体投入1L水中，4NH+离子的数目为NAD.电解精炼铜时，外电路中每通过2NA个电子，阳极质量减少64g【答案】A10.一定温度下，三种卤化银AgX(X=C1、Br、I)D的沉淀溶解平衡曲线如图所

示。下列说法正确的是()A.甲是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.稀释b点溶液，AgX的Ksp会减小C.对三种卤化银而言，a点均为不饱和溶液D.向4mL5.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，不会析出沉淀

【答案】C11.将22CoCl6HOg晶体(粉红色)溶于95%乙醇后，溶液呈蓝色，存在平衡：在此蓝色溶液滴入几滴水，逐渐变为粉红色，将此粉红色溶液置于热水浴中，溶液颜色很快又变为蓝色。下列说法错误的是()A.该反应∆H>0B.当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态C.加入几滴水时，平衡向正

反应方向移动，62+2Co(HO])[浓度增大D.若向上述粉红色溶液中滴入浓盐酸，可转化为蓝色【答案】A12.工业合成氨的反应为：223N(g)+3H(g)2NH(g)∆H=-92.4kJ·mol-1，反应过程如图所示，下列说法错误的是()表示N原子，表示H原子，表示催化剂12

A.过程Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ放出能量B.1molN2和3molH2充分反应，放出的热量小于92.4kJC.提高H2在原料气中的比例，一定能提高合成氨反应的速率D.升高温度，不利于合成氨反应自发进行【答案】C13.在1.0L密闭容器中投入1mo

lPCl3和2molCl2发生反应325PCl(g)+Cl(g)PCl(g)ƒ，在不同温度及压强下，平衡时PCl5的物质的量如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应B.压强大小关系为p3<p2<p1C.M点对应的平衡

常数K约为0.19D.在p1及402K时，图中N点v正<v逆【答案】C14.草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：弱电解质草酸(H2C2O4)32NHHO电离常数(25℃)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5K=1.8×10-5关于常温下0.40mol·L-1的

(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是()A.由表中数据可判断该溶液呈酸性B.++--2-42424(NH)+(H)=(HCO)+(OH)+2(CO)cccccC.稀释溶液，+432(NH)(NH?

HO)cc减小D.2---24224CO+HOHCO+OH的水解平衡常数是Kh，Kh的数量级为10-5【答案】D1315.近年化学家研发出“锂-空气电池”，其储能最高可达锂离子电池的5倍，该电池工作原理如图所示。放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2，下列说法错误的是

()A.放电时负极反应为：Li-e-=Li+B.充电时阴极发生还原反应C.该电池电解质溶液的溶剂是水D.电池工作时，正极材料增重46克，转移电子数为2mol【答案】C16.已知常温下HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-

5，向1L0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HC1气体，溶液中HCOO-和HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是()A.0.1mol·L-IHCOOH溶液pH≈3B.由N点到M点，溶液的pH不断减小C.N点溶液中可能存在c(Na+

)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D.M点时溶液呈碱性【答案】D第Ⅱ卷二、非选择题17.汽车排气管内安装催化剂可减少CO、NOx等气体污染物的排放，回答下列问题：(1)已知：反应①222

NO(g)N(g)+O(g)ƒ∆H=-180.5kJ·mol-1反应②CO的燃烧热∆H=-283kJ·mol-1则反应③222NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO(g)∆H=_______kJ·mol-1。14恒温恒

容密闭容器中，能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。A.混合气体的密度不再变化B.容器内的压强不再变化C.22c(NO):c(CO):c(N):c(CO)=2:2:1:2D.氮气的百分含量不再变化(2)将0.20molNO和0.15molCO充入容积为1L的密闭容器中，

反应过程中各物质浓度(mol·L-1)变化如表所示时间min)时间(min)物质04812162432NO0.2000.1840.1700.1600.1600.1500.150CO01500.1340.1200.1100.1100.1000.100N200.0080.0150.0200.

0200.0250.025①CO在0~8min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L·min-1(保留三位有效数字，下同)；②16min改变的外界条件是_______，再次到达平衡后平衡常数K=_______。(3)催化剂作用下，NO转化为N2的转

化率随温度变化情况如图所示。若无CO，温度超过775K，发现NO转化率降低，可能的原因为_______，n(NO)/n(CO)=1时，为更好的除去NO，应控制的最佳温度在_______K左右。【答案】(1).-746.5(2)

.BD(3).0.00375(4).降低温度(5).0.278(6).NO分解为放热反应，775K以上达平衡状态，升高温度平衡逆反应方向移动，转化率下降(7).87018.利用如图装置进行Zn与稀H2SO4反应实验，探究硫酸铜的量、反应温度对氢气生成速率的影响。15在蒸馏烧瓶中加入30mL0.3

mol·L-1稀硫酸，再通过注射器注入一定体积的1.0mol·L-1硫酸铜溶液和蒸馏水，插入锌片，用秒表记录产生20.0mL气体所需的时间。实验数据如表所示。实验序号ABCDEF温度/℃252535252525CuSO4溶液体积

/mL0112V420蒸馏水体积/mL20V1V2V3160所需时间tAtBtCtDtEtF回答下列问题：(1)V1=_______，V3_______。(2)tA＞tB，原因是_______，tB＞tC的原因是_______。(3)tF＞tE，原因是_______。(4)测定实

验B反应后剩余溶液中硫酸的物质的量浓度。①准确量取10.00mL该剩余液注入锥形瓶中，滴加_______作指示剂。(填标号)A．甲基橙B．石蕊C．酚酞②用0.2000mol·L-I标准NaOH溶液滴定。重复实验，得到下列实验数据，计算剩余溶液中硫酸的物质的量浓度为_____

__mol·L-1。滴定次数待测液体积/mL标准NaOH溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5016.88第二次10.001.0017.3416第三次10.000.5018.10【答案】(1).19

(2).18(3).反应产生的Cu与Zn及硫酸形成原电池，加快了H2产生的速率(4).其它条件相同时，升高温度，反应速率加快(5).反应生成的Cu覆盖在Zn的表面，Zn与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减慢(6

).A(7).0.163619.双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂2n43-0.5nmFe(OH)(SO)[](PFS)的电化学装置如图所示。回答下列问题：(1)图中装置为选填_____(“原电池”或“电解池”)，a、b均

为石墨电极，b极的电极反应式为_______。(2)M为_______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，图中甲是_______离子(填“H+”或“OH-”)(3)电流密度过大，会使PFS产品的纯度降低，可能原因是______

_。(4)一种含K2Cr2O7废水的处理方法是将2-27CrO转化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。①若a极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含

铬废水的初级处理。a极电极反应式为_______。②若b极改为铁电极，b极区电解液改为含K2Cr2O7的废水，可实现对含K2Cr2O7废水的深度处理，则b极电极反应式为_______。电解一段时间，b极附近产生沉淀的主要成分为_______。【答案】(1).电解池(2).

--224OH-4e=2HO+O(3).阴离子(4).H+(5).电流密度过大，产生的OH-浓度过高，与Fe3+形成氢氢化铁沉淀(6).2--+3+272CrO+6e+14H=2Cr+7HO(7).-2+Fe-2e=Fe(8).Fe(OH)3、C

r(OH)320.人体有多种常量元素和微量元素，每一种元素都有其重要的功能，其中血液中含有但不限于下列微粒：H2CO3、-3HCO、-Cl、Fe2+、Fe3+、Ca2+这些微粒处于一个平衡稳定的状态，维持我们正常的生命活动(

1)人体内的含铁化合物主要分为两类：功能性铁(Fe2+)和储存铁(Fe3+)，功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输，当人体中少量缺铁时只需补充富含维生素C的水果即可，维生素C的作用是_______。17(2)正常情况下，人体血液的pH

约为7.4，血液呈弱碱性的原因是_______(用离子方程式表示)，肾脏通过分泌-3HCO调节血液pH，分泌-3HCO可使血液pH_______(填“升高”或“降低”)。(3)当血液的pH=7.4+-8-1[(H)=3.9

810mol?L]c时，HCO-3和H2CO3浓度比值约为20：1，计算此状态下H2CO3的Ka1=_______，查阅资料得知常温下H2CO3的Ka1=4.5×10-7，解释与计算所得数据存在差异的原因_______。(

4)血液中存在的钙离子称为血钙。已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。①当血钙浓度为2.5×10-3mol·L-1，2-3(CO)c_______时，才有利于骨骼CaCO3(s)的形成。②若血钙的浓度低于2.25×10-3mol·

L-1，需要补钙。若在补钙时食用菠菜等含有草酸的食物，血钙不易转化为骨骼，结合化学用语解释原因_______。【答案】(1).将储存铁(Fe3+)还原为功能性铁(Fe2+)(2).--3223HCO+HOHCO+OHƒ(3).升高(4).7.96×10-7(5).体温为37℃，高于

室温，温度升高促进碳酸电离，电离常数增大(6).1.12×10-6mol/L(7).243(CaCO)<(CaCO)spspKK，钙离子浓度相同时，草酸钙更容易沉淀，因此不易形成骨骼