【文档说明】安徽省马鞍山市红星中学等3校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.047 MB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年高二年级上学期联合调研试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.可能用到的相对原子质量：一、选择题(每题有四个选项，只有一个符合题意。每题3分，共39

分)1.对于反应()()()ggABC3g+，表示该反应速率最快的是A.()11vA0.3molLs−−=B.()11vB1.0molLmin−−=C.()11vC0.8molLs−−=D.()11vB0.4molLs−−=2.实验测得25℃、101kPa时

，2H的燃烧热为1285.5kJmol−，NaOH稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和热为157.3kJmol−，下列热化学方程式的书写正确的是A.()()()2222HgOg2HOl+=1ΔH285.8kJmol−=−B.()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH=5

71.6kJmol−−C.()()()()242422NaOHaqHSOaqNaSOaq2HOl++=1ΔH57.3kJmol−=−D.()()()()2424211NaOHaqHSOaqNaSOaqHOl22+=+1kJH57.3mol−=−3.恒温时，在容积

不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应()()()2232SOgOg2SOg+H0能说明反应已达到平衡状态的是A.()()222vSO=vO正逆B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内的压强保持不变D.2SO与3SO的浓度相等4.已知P(s，白磷)

P(s，红磷)1ΔH=17.6kJmol−−，下列叙说错误的是A.红磷比白磷稳定B.红磷和白磷互称同素异形体C.白磷比红磷的能量低D.在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多5.下列说法正确的是A.自发反应在任何条件下都能实现B.对于可逆反应()()(

)mAg+nBgpCg，温度越高，所对应的平衡常数越大C.一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率D.NaCl固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程6.对于可逆反应183253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++，下

列说法错误的是A.该反应需加浓硫酸，其作用是可提高乙酸转化率B.向平衡混合体系中加入少量NaOH固体，可使平衡向逆反应方向移动C.反应中18O进入到乙酸乙酯中D.18O和16O互称同位素7.工业合成氨的适宜

条件是：①适宜温度(400～500℃)②使用铁触媒作催化剂③压强为1030MPa④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是A.①③④B.③④C.②③④D.①②③④8.甲、乙两容器都在进行反应()()()223Ng3Hg2NHg

+ƒ，甲容器内每分钟减少20.1molN，乙容器内每分钟增加30.4molNH，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A.快B.无法判断C.慢D.相等9.在恒容容器中，对于可逆反应()()()()Ag+n

B?Cg+DgΔH>0，达到平衡后，升高温度，混合气体的密度增大，下列判断正确的是A.B为气体B.向平衡体系中再加入一定量的B，能使平衡向着正反应方向移动C.在其它条件不变的情况下，缩小容器体积，平衡向若逆反应方向移动，平衡常数K值减小D.n可能为210

.一定量的稀硫酸溶液跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入适量的①2HO②4CuSO固体③3CHCOONa固体④3NaNO固体⑤3NaHCO固体⑥NaCl溶液A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②④⑤⑥

的11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：()()()()232522NOgOgNOgOg++，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD压强对反应的影响03s内，反应速率为()12vNO0.2m

olL−=催化剂对反应的影响达平衡时，仅改变x，则x仅为()3cOA.AB.BC.CD.D12.已知反应()()()()2AgBsCgDg++平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个1L

的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法正确的是温度/℃7008001000K值0.61.01.4A.该反应吸热反应，升高温度，平衡正向移动B.达到平衡后，A的转化率为60％C.容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动D.平衡常数表达式()()()()2

cCcDK=cAcB13.在2L恒容密闭容器中充入2molCO、2molNO，在一定条件下发生如下反应：()()()()222NOg2COg2COgNg++1ΔH373.4kJmol−=−，其中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是的为A.图像

中P点代表的平衡常数K的数值为1B.图像中X代表压强，1M与2M代表不同温度，且21M>MC.利用上述反应将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好D.若保持温度和容器容积不变，再充入2molCO、2molNO，达到平衡时CO的

转化率不变二、填空题(共4题，共61分)14.化学反应伴随有能量的变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。A.碳与水蒸气反应B.铝和氧化铁反应C.3CaCO受热分解D.锌与盐酸反应

（2）①通过化学键的键能计算。已知几种化学键的键能如下：化学键种类NNH—HN—H键能()1/kJmol−abc计算可得：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒΔH=___________。②通过

反应过程中物质能量的变化计算。由2NO和NO反应生成2N和2NO的能量变化如图所示。若生成()21molNg，其ΔH=___________1kJmol−。③通过盖斯定律计算。已知：()()()()22Cus2HaqCuaqHg+++=+1ΔH64.39kJmol−=+

()()()22222HOl2HOlOg=+1ΔH196.46kJmol−=−()()()2221HgOgHOl2+=1ΔH=285.84kJmol−−(ⅰ)2H的燃烧热ΔH=___________。(ⅱ)在24

HSO溶液中Cu与22HO反应生成2Cu+和2HO的热化学方程式为___________。15.实验室用150mL0.50molL−盐酸、150mL0.55molLNaOH−溶液按如图所示装置进行中和热的测定实验，得到表中的数据。请完成下列问题：实验次数

起始温度1t/℃终止温度2t/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒理由是___________。（

2）根据上表中所测数据进行计算，测得该实验的中和热为157.3kJmol−。[盐酸和NaOH溶液的密度按31gcm−计算，反应后混合溶液的比热容(c)按()4.18Jg℃计算]。用离子反应的形式表示上述反应的热化学反应方程式为___________，如将10.5molL−的盐酸改为浓硫

酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，其理由是___________。的（3）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热数值偏低，请

你分析可能的原因是___________。A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.将150mL0.55molL−氢氧化钠溶液取成了150mL0.55molL−的氨水C.在量取盐酸时仰视计数D.大烧杯的盖板中间小孔太大16.某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应()()(

)aNgbMg+cPgH0，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）化学方程式中a:b:c=___________。（2）01min内以P的浓度变化表示的平均反应速率为___________。（3）平衡时N的转化率为___________。（4）下列叙述中能说明

上述反应达到平衡状态的是___________。A．M与N的物质的量相等B．单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolMC．混合气体的密度不随时间的变化而变化D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．M的物质的量浓度保持不变（5）下

列措施中能使(P)(N)nn增大的是___________(填字母)。A．升高温度B．充入He，使体系压强增大C．在容器容积不变的条件下再向容器中加入1molN气体的D．使用催化剂E．缩小容器体积17.硫酸是一种重要的基本化工产

品。接触法制硫酸生产中的氧化工序为：()()()2232SOgOg2SOg+1ΔH=196kJmol−−，问答下列问题：（1）在甲、乙两个容器中(初始时体积相同)分别充入()22molSOg和()21molOg，在相同温度下进行

反应。其中甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，当容器中的反应达到平衡时，甲中()3SOg的百分含量为a，乙中()3SOg的百分含量为b，则a___________b(填“大于”、“小于”、“等于”)。（2）若2SO、2O、2N(不参与反应)起

始的物质的量分数分别为10％、15％和75％时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，2SO平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在0.5MPa、550℃时，2SO平衡转化率α=___________，判断的依据是_____

______。下列因素中能影响α的因素有___________(填字母)。A．压强B．反应物的初始量C．催化剂D．温度获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com