【文档说明】【精准解析】江苏省无锡市江阴市暨阳中学2018届九年级下学期期中考试化学试题（解析版）.doc，共(16)页，670.500 KB，由管理员店铺上传

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12017-2018学年江苏省无锡市江阴市暨阳中学九年级（下）期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题1分，满分14分）1.合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、

炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食口中的（）A.黄瓜B.牛奶C.炒鸡蛋D.烤野兔肉【答案】A【解析】【分析】馒头富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿含有蛋白质、油脂和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要

补充富含维生素的食物。【详解】A、黄瓜中富含维生素，符合题意；B、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；C、炒鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；D、烤野兔肉富含蛋白质，不符合题意。故选A。2.下列过程中一定发生化学变化的是A.灯泡发光B.洗涤剂洗碗C.高分子分离膜淡化海水2D.自制汽水【

答案】D【解析】【详解】A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、洗涤剂洗碗过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、高分子分离膜淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、自制汽水过程中有新物质生成，属于化学变化。点睛：化学变化是指有新物质生

成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。3.我们身边的下列物质，其类别与众不同的是A.二氧化碳

B.冰水C.水银D.蒸馏水【答案】C【解析】【详解】试题分析：按物质的分类：A、B、D属于氧化物；C属于单质。考点：物质的分类。4.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化铁：FeOB.纯碱的化学式：Na2CO3C

.正二价的镁元素：Mg+2D.铝与盐酸的反应：Al+2HCl═AlCl2+H2↑【答案】B【解析】【详解】试题分析：氧化铁：Fe2O3；正二价的镁元素：Mg2+；铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑故A、C、D错误。考点：化学用语。5.下列实

验操作正确的是（）3A.测量溶液的pHB.点燃酒精灯C.滴加液体D.稀释浓硫酸【答案】B【解析】【分析】A、根据pH试纸的使用方法解答；B、点燃酒精灯要用火柴；C、根据滴管的使用注意事项解答；D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢

慢注入水中，并不断搅拌。【详解】A、测定溶液的pH时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，错误；B、点燃酒精灯要用火柴点燃，正确；C、滴管不能伸入试管内，错误；D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃

棒搅拌，稀释浓硫酸不能在量筒内应在烧杯中，错误。故选B。【点睛】酒精灯使用注意事项有：1．使用酒精灯时，先要检查灯芯，如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，然后检查灯里有无酒精，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3（酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精量太多则受热

膨胀，易使酒精溢出，发生事故）；2．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；3．绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；4．用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象

发生。6.下列有关实验现象的描述，错误的是（）A.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体B.分别点燃一小团棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味C.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出大量热D.打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出【答案】B【

解析】【详解】试题分析：分别点燃一小团棉花和羊毛，棉花产生烧纸的气味，羊毛产生了烧焦羽毛的气味，B错4误。考点：实验现象的描述。7.全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是（）A.汞的化学式为HgB.汞原子的相对原

子质量为200.6gC.汞原子的中子数是80D.汞为非金属元素【答案】A【解析】【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Hg；汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，汞的化学式为

Hg，故A正确；B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故B错误；C．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原

子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子质子数为80，而不是中子数为80，故C错误；D．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故D错误；故选A。点睛：灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

）是解题关键，图中可获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可，特别注意原子相对原子质量单位是1不是克。8.味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232

℃，20℃时溶解度71.7g。下列有关叙述错误的是A.谷氨酸钠相对分子质量为169B.谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成C.20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的

饱和溶液D.谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%【答案】B【解析】【详解】试题分析：谷氨酸钠是由分子构成的物质，B错误。考点：化学式、溶解度。59.下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与技术B．化学与能源①用钛

镍形状记忆合金制成人造卫星天线②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化①氢能源是一种广泛使用的能源②可燃冰将成为未来新能源③倡导大量使用高硫煤做燃料C．化学与医药D．化学与食品①用

氧气进行医疗急救②用生石灰做补钙剂③用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂①霉变的大米洗净烧熟后可以食用②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐③补充维生素A防止夜盲症A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．化学与技术B．化学与能源①用钛

镍形状记忆合金制成人造卫星天线，具有形状记忆功能②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化，故A正确；①氢能源是一种广泛使用的能源②可燃冰将成为未来新能源③不可倡导大量使用高硫煤做燃料，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空

气污染物，故B错误；C．化学与医药D．化学与食品①用氧气进行医疗急救，氧气可以供给呼吸②不可用生石灰做补钙剂，生石灰遇水生成强碱氢氧化钙③干冰升华吸热，用干冰作血液制品冷藏运输的致冷剂，故C错误；①霉变的大米不可以食用，有毒②不可利

用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，甲醛有毒③补充维生素A防止夜盲症，故C错误.6点睛∶霉变的食品，甲醛均有毒。硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物。不可用生石灰做补钙剂。10.如图是A、B、C三种物质

的溶解度曲线。下列说法错误的是A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B.t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为25%C.分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞

A＞CD.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A【答案】B【解析】【详解】试题分析：从图示看：t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液；t1℃时，A、C物质饱和溶液中溶质的质量分数为=

25克／125克×100%；分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为C的溶解度降温后溶解度变大，但是Ｃ的溶液是饱和的没有溶质可以溶解，所以其质量分数不会发生变化；当A中含有少量B时，

可用降温结晶的方法提纯A。故选B．考点：溶解度及其曲线11.某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质；③“粗盐中难溶性杂质的去

除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥有盐和水生成的反应一定是中和反应。其中正确的个数是（）A.1个B.2个C.3个D.4个【答案】B【解析】【详解】①用水灭火的原理不是降低了可

燃物的着火点，而是降低了可燃物周围环境的温度，使其低于可燃物的着火点，故①错误；②单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧混合，属于混合物，故②错误；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热失去蒸发干，故③正确；④

防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性，活性炭可以吸附色素和异味，故④正确；⑤洗涤剂能去除油污是不因为洗涤剂可以溶解油污，而是把油污分7散成许多小液滴，使小液滴和水不再分层，故⑤错误；⑥有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中化合反应是酸和碱反应生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，但不属于中

和反应，故⑥错误。故选B。点睛∶中化合反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应。用水灭火不是降低了可燃物的着火点，而是降低了可燃物周围环境的温度，使其低于可燃物的着火点。12.如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液

染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4（有强吸水性）②浓NaOH溶液（能大量吸收CO2)③饱和NaCl溶液A.只有①B.只有②C.①②D.①②③【答案】C【解

析】【详解】因为紫色小花（用石蕊溶液染成）变红，是因为其中的二氧化碳和水反应生成碳酸的原因，而浓硫酸具有吸水性，所以除掉了水后就不会反应了，因此颜色不变，同时氢氧化钠的溶液具有吸收二氧化碳的性质，所以甲内含有氢氧化钠也可以将反应改变。故选C.13.小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和

丙，不包含丁。下列关系错误的是（）甲乙丙丁A碱烧碱氢氧化钾纯碱8B合成材料塑料合成纤维合成橡胶C溶液糖水生理盐水泥浆D化石燃料石油煤酒精A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A、烧碱是氢氧化钠的俗称和氢氧化钾均属于碱，纯碱是碳酸钠

的俗称，属于盐，故A正确；B、塑料，合成纤维，合成橡胶均属于合成材料，故B错误；C、糖水和生理盐水均属于溶液，泥浆属于悬浊液，故C正确；D、石油和煤均属于化石燃料，酒精属于有机燃料，故D正确。点睛∶塑料，合成纤维，合成橡胶均属于合成材料。烧碱是氢氧化钠的俗称和氢氧化钾均属于碱。14.一包固体粉末

可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是()A.蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+B.无色溶液A中一定有NaOHC.原固体粉

末一定有NaClD.原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2【答案】B【解析】【详解】A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，N

aOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀9与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝

酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；B、因为固体加水搅拌后得到的沉淀中含有氢氧化铜，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，无色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以无色溶液中一定有氢氧化钠，因为二氧化碳与氢氧化钠生成的碳酸钠可与硝酸钙反应生成碳酸

钙白色沉淀，选项B正确；C、因为粉末中一定有NaOH、CuCl2，它们反应后生成氯化钠，所以无色溶液A中加入稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能说明原来有氯化钠，选项C不正确；D、因为NaNO3在题中无法证明有没有，选项D不正确。故选B。二、解答题（共4小题，满分36分）15.化学就在我们身

边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。（1）请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：①野炊所带的如下物品中，由金属材料制成的是_________（填标号）；②做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是__________________；③C如果乱丢弃会

导致的环境问题是_________________；④野炊时，大家用干枯的野草生火，得到了很多草木灰。农村经常使用草木灰作为农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分可能是_______（填化学

式）。（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①下列有关水和空气的叙述中正确的是________。A．地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕B．充分利用太阳能、氢能等清洁能源可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生C．目前计入空

气质量日报的主要污染物中已包括了二氧化碳D．空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于硬水，实验室中一般可用______的方法来降低水的硬度。③实验室欲将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为

5%的稀溶液，需加水的质量为______g。④泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小10的是_______。①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液【答案】(1).

D(2).增大与空气的接触面积(3).白色污染(4).K2CO3(5).ABD(6).蒸馏(7).200(8).①③④【解析】【详解】（1）①由金属材料制成的是铁锅，故选D；②做饭过程中，把捡来的树枝架空，使其燃烧

更旺，原理是增大与空气的接触面积；③C如果乱丢弃会导致的环境问题是白色污染，白色污染是聚乙烯等塑料制品构成的污染；④草木灰，主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑

浊，该气体是二氧化碳，说明草木灰是碳酸钾。草木灰的主要成分可能是K2CO3。（2）水和空气是人类赖以生存的自然资源。①A、地球上水的总储量很大，但淡水资源并不充裕，故A正确；B、充分利用太阳能、氢能等清洁能源，可减少二氧化碳气体的排放，可减少酸雨、温室效应等环境问题的发生

，二氧化碳是造成酸雨、温室效应的主要气体之一，故B正确；C、目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳，故C错误；D、空气是重要的自然资源，利用其成分可以制造许多产品，故D正确。②溶解了较多的可溶性钙和镁的化合物的水属于

硬水，实验室中一般可用蒸馏的方法来降低水的硬度，蒸馏净化水程度最高。③根据溶液稀释前后溶质质量相等，将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释为5%的稀溶液，需加水的质量为∶200g×10%＝﹙200g＋x﹚×5%，x＝200g。④泡菜具有独特的风味

，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；用4g食盐和100g水配制溶液。故选①③④。点睛∶可燃物燃烧需同时满足两个条件⑴可燃物与空气接触⑵温度达到可燃物的着火

点。目前计入空气质量日报的主要污染物中还没有包括二氧化碳。16.某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。（一）实验室常用图1所示装置制取气体（1）写出图中标示的仪器名称：②_____。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，可选用的装置组合为_

____（填字母序号），该11反应的化学方程式是_____。完全反应后的固体残渣，通过以下四步实验操作可回收得到较纯净的二氧化锰（残渣中只有二氧化锰难于水），正确操作的先后顺序是_____（填写选项符号）。a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤（3）在实验室制

取氢气的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是_____，该反应的化学方程式是_____。（4）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图2所示（pH为纵坐标，时间为横坐标

）。①BC“平台”段的化学方程式是_____②CD段上升的原因是_____（二）已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO．小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图3所示：（1）写出制取一氧化

碳的化学方程式_____。（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是_____；（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ_____。12【答案】(1).水槽。(2).AD(3).2K

ClO32KCl+3O2↑(4).bcda(5).控制反应的发生和停止，(6).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。(7).CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(8).碳酸钠溶液过量(9).Na2C2O4Na2CO3+

CO↑。(10).红色粉末变成黑色；(11).收集一氧化碳，防止污染空气。【解析】【详解】（一）实验室常用下图装置制取气体。（1）仪器名称：②水槽。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取纯净的氧气，固体和固体反

应加热制取气体，可选用的装置组合为AD，该反应的化学方程式是2KClO3催化剂加热2KCl+3O2↑。完全反应后的固体残渣，主要是二氧化锰和氯化钾，回收得到较纯净的二氧化锰，先后顺序是b．溶解，c．过滤，d．洗涤，a．烘干。（3）在实验室制取氢气的实验装置中，F装置相对于B装置具有的优点是容易

控制反应的发生和停止，该反应的化学方程式是Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。（4）由题中信息知，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量。取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，二氧化碳和水。①BC“平台”段的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO

2↑。②CD段上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7。（二）草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO，并用CO还原氧化铁。（1）制取一氧化碳的化学方程式是Na2C2O4加热Na2CO3＋CO。（2）L型的硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末变成黑色，氧化铁呈红色，

生成的铁呈黑色。（3）该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO2；Ⅱ收集一氧化碳，防止污染空气。点睛∶根据反应物状态和反应条件选择气体制取装置，根据生成气体的溶解性和密度选择气体收集装置。二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可以通过溶解，过量，洗涤，烘干提取氯化钾

。17.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）和副产物石膏（CaSO4•2H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下

的溶解度（g/100g水）如表．13温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：（1）红褐色滤渣的主要成分是_____；（2）铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4

H2O；（3）石灰浆调pH大约要调节到_____A.2B.5C.7D.10（4）操作I最后温度应该控制在_____℃左右；（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、_____、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇

作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_____．【答案】(1).氢氧化铁；(2).3Cu（NO3）2(3).A(4).100(5).过滤、(6).硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精．【解析】【分析】（1）氢氧化铁是红褐色沉淀；（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类

不变，原子种类、总个数和质量都不变；（3）根据要求石灰浆调pH大约需要的范围；（4）根据物质的溶解度可以判断相关方面的问题；（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。【详解】（1）氢

氧化铁是红褐色沉淀，因此红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁；（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是8个，反应前铜原子是3个，反应后应该是3个，包含在未知物质中，反应前氮原子是8个，其中6个包含在未知物质中，反应前氧原子是24个，反应后应该是24个，其中18个包含在未知物质中，

所以化学式为：Cu（NO3）2，因此反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）石灰浆调pH大约要调节到2，因为这时铁离子完全沉淀，铜离子没有沉淀；（4）操作I最后温度应该控制在100℃左右，因为这时石膏的溶解度最小，胆矾的溶解度最大，有利于石膏沉淀析出

；（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是硫酸铜易溶于水而不易溶于酒精。18.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧

化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。14下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质小强方案：实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后

，滴加足量的__________（填一种溶液名称）有气泡产生___________探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度小刚方案：实验操作实验现象结论①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加

过量的氯化钙溶液产生白色沉淀氢氧化钠固体部分变质②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液_________在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____(填“可行”或“不可行”)，理由：_____

___探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）（2）、小军实验步骤如下①检查好装置气密性，装好

药品后连接并固定好装置②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。15④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g实验分析：（1）在小军

实验中A装置作用是__________（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）【答案】(1).2NaOH+CO2=Na2C

O3+H2O(2).稀盐酸（稀硫酸）(3).氢氧化钠固体已变质(4).溶液变红色(5).不可行(6).Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH(7).47%(8).除去空气中的CO2，防止其被D吸收(9).将反应生成的CO2全部排出被D吸收(10).偏低【解析】【详解】

用化学方程式表示氢氧化钠在空气中变质原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质。实验操作实验现象结论取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的稀盐酸（稀硫酸）。有气泡产生，稀盐酸（稀硫酸）与碳

酸钠反应生成二氧化碳气体。氢氧化钠固体已变质。探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度。实验操作实验现象结论①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀。氢氧化钠固体

部分变质②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液溶液变红色，说明溶液此时呈碱性。用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，该方案不可行，理由：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。探究三：定量分析部分变质的氢氧化

钠固体中氢氧化钠的质量分数。（1）解∶设样品中碳酸钠质量为xNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl106100X5.0g16106x＝1005g,x＝5.3g样品中氢氧化钠的质量分数∶105.310ggg−×100％＝47%。答∶样品

中氢氧化钠的质量分数是47%。（2）、实验步骤如下。实验分析：（1）实验中A装置作用是除去空气中的CO2，防止其被D吸收，空气中含有二氧化碳。（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是将反应生成的CO2全部排出被D吸收。（3）浓硫酸

具有吸水性，如果缺装置C，测得二氧化碳含量比实际高，碳酸钠含量比实际高，最终所测得氢氧化钠的含量将会偏低。点睛∶这是一道实验探究题，探究氢氧化钠在空气中变质情况。氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质。