【文档说明】陕西省西安市第八十九中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(22)页，733.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a9c251a1250c9bb74d81efb9b38e481a.html

以下为本文档部分文字说明：

西安市第89中学2018-2019年度第一学期期中考试高二化学可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安

装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】A【解析】【详解】A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，选项A错误；

B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，选项B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，选项C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，选项D正

确。答案选A。2.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎【答案】D【解析】【详解】A、冰箱中温度较低，

食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A不符；B、在食品中添加适量防腐剂，减慢食品变质的速度，故B不符；C、在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故C不符；D、工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正

确；故选D。3.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大

压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积

内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的

碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。4.下列过程中∆H大于零的是A.2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.H—Br→H+Br【答案】D【解析】【

详解】A．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3反应为放热反应，∆H＜0，A与题意不符；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反应为放热反应，∆H＜0，B与题意不符；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应为放热反应，∆H＜0，C与题意不符；D．H—Br→H+Br为化学键的断裂，吸

收热量，∆H＞0，D符合题意；答案为D。5.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.

状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】【详解】A.根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C

和O形成的化学键没有断裂，故B错误；C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。故选C。6.图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是：A.曲线

Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B.曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C.该反应不需要加热条件就一定能发生D.该反应的ΔH＝E2－E1【答案】D【解析】【详解】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物，所以表示一个化学反应的能量变化，

故A错误；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化；故B错误；C、由图分析判断反应是放热反应，△H＜0，当△S＞0时，高温下反应能自发进行，故C错误；D、根据图象分析判断，该反应为放热反应，△H=

E2-E1，所以D选项是正确的；所以D选项是正确的．【点睛】A、曲线Ⅰ和曲线Ⅱ都是指同一反应物生成同一生成物；B、曲线Ⅱ反应物能量大于生成物能量，则该反应为放热反应；C、反应自发进行的判断根据是△H-T△S＜

0；D、根据反应物和生成物能量变化判断反应吸热放热。7.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（）A.NH4HCO3和

盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2OΔH＞0【答案】B【解析】【详解】A.反应过程中醋酸凝固，不

能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。故选B。8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化

分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋

H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A.反应①中，太阳光催化分解

水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B.反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C.反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D.应用盖斯定律，将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8kJ·mol－1，D正确；答案选D。9.下

列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△

H=-114.6kJ•mol-1正确B稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq”C160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ•mol-1不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ•mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)+O2(g)=C

O2(g)△H=-393.51kJ•mol-1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．因硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，放出热量，所以反应热小于-114.6

kJ•mol-1，故A错误；B．因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3kJ•mol-1，故B错误；C．因160gSO3(2mol)气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ，则1molSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2S

O4，放出热量130.3kJ，故C错误；D．因C有同素异形体，而同素异形体的能量是不同的，则评价合理，故D正确；故选D。10.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（）.A.△H1>△H2；△H2<△H3B.反应-3HCO（aq）＋H+（aq）=C

O2（g）＋H2O（l）为放热反应C.2-3CO（aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）△H＝（△H1＋△H2＋△H3）D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小【答案】C【解析】【详解】A

．由图象可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，值为负值，则△H1＜△H2，故A错误；B．由图象可知反应HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）中反应物能量低，生成物能量高，为吸热反应，

故B错误；C．由盖斯定律可知CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2+△H3），故C正确；D．H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），加入催化剂，反应热不变，故D错误；答案为C。11.将V1mL1.00mol·L-1HC

l溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D.该实验表明有水生成

的反应都是放热反应【答案】B【解析】【详解】A.将左边这根线向左下角延长，得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量，因此得出该实验表明化学能可能转

化为热能，故B正确；C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol

·L−1，故C错误；D.该实验只能说这个反应是放热反应，但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。综上所述，答案为B。12.下列各组物质的燃烧热相等的是A.C和COB.红磷和白磷C.3molC2H

2（乙炔）和1molC6H6（苯）D.1gH2和2gH2【答案】D【解析】【分析】燃烧热：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。【详解】A、C和CO是不同物质，燃烧热不同，

A错误；B、红磷和白磷结构不同，燃烧热不同，B错误；C、乙炔和苯结构不同，具有的能量不同，则燃烧热不同，C错误；D、都是氢气，燃烧热相同，D正确；答案选D。13.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()选项

化学反应测量依据(单位时间内)A2NO2N2O4颜色深浅BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量A.AB.BC.CD.D【答

案】C【解析】【分析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示【详解】A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应的快慢，故A可行；B．单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；C．该反应是体积不变的反应

，反应前后压强始终不变，故C不可行；D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；故选A。14.己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0。下列说法不正确．．．的是A.其他条件不变，适当增加盐酸

的浓度将加快化学反应速率B.其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C.反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D.一定条件下反应速率改变，△H＜0不变【答案】B【解析】【详解】A.盐酸浓

度增大，H+离子浓度增大，速率加快，故A正确；B.由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，故B不正确；C.由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，故C正确；D.反应焓

变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，故D正确。答案选B。15.勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅B.对2HI

(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深C.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化【答案】A【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒

夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【详解】A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅

，由于平衡移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；C、合成氨工业采用高温条件

是为了加快化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A。16.可逆反应达到平衡

的重要特征是（）A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应并没有停止，A不符合题意；B．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为0，B不符合题意；C．正、逆反应都还在进行

并不是达到平衡的特征，如达到平衡之前正逆反应也都在进行，C不符合题意；D．达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且不等于0为达到平衡的特征，D符合题意。答案选D。17.在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：

2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.③和⑤C.④和⑤D.②和④【答案】B【解析】【分析】该反应是一个气体体积

减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。【详解】①升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变深，故错误；②由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，平均相对分子质量解析，故错误；③由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，故正确；④升高温度

，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强变大，故错误；⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体质量不变，体积不变的密闭容器中密度不变，故正确；③和⑤正确，答案选B。18.2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的

变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（）A.b点达到了平衡状态B.b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C.d点：v(正)<v(逆)D.若在c点将温度降低，其透光率将增大【答案】B【解析】【分析】A.b点透光率不再发生变化；B.颜色越深，

透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；C.d点透光率减小，平衡逆向移动；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时

c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)<v(逆)，所以C选项是正确的；D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，所以D选项是正确的。故答案选B。

19.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为:2X3Y+ZB.10s时Y的平均速率为0.12mol·L－1·min－1C.X的转化率为66.7

%D.增大压强,该反应速率一定加快【答案】A【解析】【详解】A．当达到平衡状态时，X反应了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化学计量数之比为2:3:1，A正确；B．10s时Y的平均速率为0.12mol·L－1·s-1，B错误；C．X的

转化率为，C错误；D．增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。故答案A。20.在密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)随温

度或压强的变化如图所示，下列判断正确的是A.∆H＜0B.x一定大于2C.若D为气体，x＞2D.若x=2，则D一定为固体【答案】C【解析】【分析】由图像可知，当温度一定时，压强越大，n(C)越大，说明加压平衡正向进行，则正向是体积减小的方向；当压强一定时，温度

越高，n(C)越大，说明升温平衡正向进行，则正向是吸热方向；【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，∆H＞0，故A错误；B．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若D为气体，则需满足x大于2，若D为固体或液体，

x可以等于2，故B错误；C．则正向是体积减小的方向D．若x=2，则D一定为固体，故C正确；D．由分析可知，该反应正向是体积减小的方向，若x=2，则D可为固体或液体，故D错误；故选C。21.在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3∆H＜0，增加N2的浓度，平衡常数将

A.增大B.不变C.减少D.无法判断【答案】B【解析】【详解】化学平衡常数只与温度有关，与浓度等其他因素无关，所以增加N2的浓度，平衡常数不变，故答案为：B。22.某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH31/2N2+3/2H

2的平衡常数为A.a-(1/2)B.aC.(1/2)aD.a-2【答案】A【解析】【详解】对同一可逆反应(化学计量数相同)，在相同温度下，正逆反应化学平衡常数互为倒数。N2+3H22NH3的平衡常数K=a，故2NH3N2+3H2的平衡常数K=1a，同一反应若化学计量数变为原来的n倍，平衡常

数变为原来的n次幂。故NH31/2N2+3/2H2的平衡常数K=121()a=a-(1/2)，A选项正确。故选A。23.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的

是A.Z和W在该条件下一定不为气态B.t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X

浓度相等D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】A、缩小体积，正反应的速率并没有发生改变，说明压强对正反应速率没有影响，故Z和W不是气体，错误；B、当Y不是气体时，则反应体系中的气体只有X，那么，其平

均摩尔质量是相等的，错误；C、平衡常数只是温度的函数，故在该温度下，平衡常数一样，而K=c(X)，所以X的浓度在此温度下的任何时刻都一样，错误；D、该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据△G=△H-T△S＜0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，正确

。故选D。24.下列说法不正确的是()A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B.在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C.一个反应能否自发进行取决于反应是放热还是吸热D.一个反应能否自发进行与焓变和

熵变的共同影响有关【答案】C【解析】【详解】A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素。焓减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A项正确；B.熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越

大。在同一条件下，不同物质的熵值不同，B项正确；C.实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应也能自发进行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C项错误；D.焓变与熵变

对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D项正确。故本题选C。【点睛】反应是否自发进行需要依据综合判据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反应任何温度下都能自发进行。25.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化

示意图，下列说法正确的是A.金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为∆H均小于零B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D.由图可知此

温度下，MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)∆H=-117kJ·mol-1【答案】AD【解析】【详解】A．根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，反应为熵减的反应，能自发

进行是因为∆H均小于零，A说法正确；B．反应放热越多，生成的物质越稳定。比较反应热大小可知热稳定顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B说法错误；C．已知由Mg制取MgCl2是放热过程，电解熔融的氯化镁制取镁是吸热过

程，而电解氯化镁溶液得不到金属镁，C说法错误；D．已知①Mg(s)+Cl2(s)=MgCl2(s)ΔH=-641kJ·mol-1，②Mg(s)+Br2(s)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ·mol-1，①-②得MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2

(s)+Br2(g)ΔH=-117kJ·mol-1，D说法错误；答案为AD。二、非选择题26.在化学的学习中，我们会学到很多理论，这些理论对化学中千变万化的现象的规律性总结，指导我们认识化学世界的变化规律和

本质。(1)化学家盖斯根据一系列事实于1840年提出了盖斯定律：不管化学过程是____步完成或分几步完成，其反应热是____(填“相同”或“不同”)的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的____和____有关，而与反应的途径无关。(2)法国化学家勒夏特

列总结出一条经验规律：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、______、以及参加及应的化学物质的______)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。(3)已知NaSO4·10H2O吸热放热NaSO4·n

H2O+(10−n)H2O，将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将______能转化为______能，晚上将______能转化为______能。【答案】(1).一(

2).相同(3).始态(4).终态(5).压强(6).浓度(7).太阳(8).化学(9).化学(10).热【解析】【详解】（1）盖斯定律的内容是：不管化学过程是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的

反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为：一；相同；始态；终态；(2)勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加及应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够这种改变的方向移动，故答案为：压强；浓

度；(3白天发生的反应是NaSO4·10H2O吸热NaSO4·nH2O+(10−n)H2O，将太阳能转化为化学能，晚上发生的反应是NaSO4·nH2O+(10−n)H2O放热NaSO4·10H2O，将化学

能转化为热能，故答案为：太阳；化学；化学；热。27.用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少

的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)【答案】(1).环形玻璃搅拌棒(2).减少实验过程中的热量损失(3).偏小(4).不相等(5).无影响【解析】【详解】(1)在反应中为了使反应

进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热

量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影

响；28.H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_____________

___定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_______，

检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看__________，实验中需要测量的数据是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行

反应速率逐渐_________。（填“加快”或“减慢”）,其变化的原因是_____________。（选填字母编号）A.改变了反应的活化能B.改变活化分子百分比C.改变了反应途径D.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空

均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2实验2298①在实验2中依次填_______________、________________。②可得到的结论是浓度越大，H2O2分解速率__________。【答案】(1).产生气泡的快慢(2).

将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰(3).分液漏斗(4).活塞能否复位(5).生成40ml气体所需的时间(6).减慢(7).D(8).3滴FeCl3溶液(9).10ml5%H2O2(10).越大【解析】【详解】(1

)该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸铁和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，故答案为产生气泡的快慢；将FeCl3溶液

改为Fe2(SO4)3后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰；(2)结合乙图装置，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通

过反应速率分析的，根据v=ct，所以，实验中需要测量的数据是时间(或收集一定体积的气体所需要的时间)，故答案为分液漏斗；活塞能否复位；产生40mL气体所需的时间；(3)由D到A过程中，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，单位体积内的

分子总数减少，活化分子数也减少，反应速率减慢，故答案为减慢；D；(4)①根据实验探究的目的：研究浓度对反应速率的影响，需要在其他条件不变时只改变浓度，因此在实验2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案为3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②浓

度越大，H2O2分解速率越大，故答案为越大。29.研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无

污染的气体．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：_

_____（填字母）。②下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一

定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50则500s内N2O5分解速

率为______，在T1温度下的平衡常数K1＝______；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。【答案】(1).SO2和NOX(2).a(3).温度或压强(4

).该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大(5).2.96×10－3mol·L－1·s－1(6).125（mol·L－1）3(7).>【解析】【详解】(1)二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为SO2和NOX；(2)①

已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.50kJ•mol-l，②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.48kJ•mol-l，氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：

①×5+②得到：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=-1807.98kJ/mol，故答案为a；②该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大，故答案为：温度或压强；该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平

衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；(3)500s内N2O5的浓度变化量为(5-3.52)mol/L=1.48mol/L，则v(N2O5)=1.48/500molLs=2.96×10-3mol•L-1•s-1，由表中数据可知

，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，则：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)起始浓度(mol/L)：500变化浓度(mol/L)：2.551.25平衡浓度(mol/L)：2.551.25T1温度下的平衡常数K1＝421.

2552.5=125，其他条件不变时，将容器的体积压缩到原来的12，若平衡不移动，此时N2O5(g)浓度为5.00mol•L-1，但增大压强，平衡逆向移动，则平衡时c(N2O5)＞5.00mol•L

-1，故答案为2.96×10-3mol•L-1•s-1；125；＞。30.雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最

广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示，由图1可知，SCR技术中的氧化剂是：________。图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_________。(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清

洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，已知在一定条件下，该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图所示。①a、b、c按由大到小的顺序排序为________；ΔH____

____0(填“>”“<”或“=”)。②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应平衡常数的表达式Kp=________。③在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变

反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是________。A．一氧化碳的转化率减小B．容器的压强增大C．化学平衡常数K值减小D．逆反应速率先增大后减小E．混合气体的密度增大【答案】(1).NO、NO2(2).Mn、200℃左右(3).a

＞b＞c(4).＜(5).332242p(CHOCH)p(HO)p(CO)p(H)(6).CD【解析】【详解】（1）①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂；条件越低，效果要好，因此温度越低，脱氢效率越高，这是最佳选择：由图可知工业使用的最佳的

催化剂和相应的温度分别为Mn、200℃左右；综上所述，本题答案是：NO、NO2；Mn、200℃左右；（2）①反应2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH，增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比增大，CO的转化率增大，故a＞b＞c。

正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，△S＜0，而△H-T△S＜0反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的△H＜0，说明该反应为放热反应，故答案为：a＞b＞c；＜；②由题目信息可知，某组分(B)的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)表示平衡常数为：生成物分压的系数

次幂乘积与反应物分压的系数次幂乘积的比，2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，Kp=332242p(CHOCH)p(HO)p(CO)p(H)，故答案为：332242p(CHOCH)p(HO)p(CO)p(H)；③A．增大一氧化碳的物质的量，平

衡正向移动，但一氧化碳的转化率减小，故A错误；B．容器的压强增大，平衡正向移动，故B错误；C．化学平衡常数K值减小，说明平衡逆向移动，故C正确；D．逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故D正确；E．移走生成物的量，平衡正向移动，混合

气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小，故E错误；故选CD。【点睛】对反应条件进行控制时，要考虑温度，压强及温度压强对设备的要求，生产成本，转化率的变化量等因素，此为易混点。