【文档说明】北京师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(10)页，1.395 MB，由小赞的店铺上传

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北京师大附中2023-2024学年(上)高三月考1化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56I127一、选择题(共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目

的科技成果，下列说法不正确．．．的是ABCD蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料传输信息用光纤材料是硅A.AB.BC.C

D.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HClO的电子式：B.H2OVSEPR模型：C.基态磷原子的轨道表示式：D.原子核内中子数为20的氯原子：2017Cl3.下列关于SiO2、CO2、NO2及SO2的叙述正确的是A.都是共价化合物且常温下均为

气体B.SO2可用于杀菌消毒，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸4.下列叙述不正确．．．的是的的A.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体CuSO4，加快速率B.在

稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解C.向FeCl3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀5.下列解释事实的离子方程式正确的是A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu

+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2OBH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+Ba2++SO24−=BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO3−+

2OH-=CaCO3↓+CO23−+2H2OD.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO23−+H2O6.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是A.加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B.加入AgNO3

溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D.加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+7.NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法中，正确的是A.标准状况下，22.4L己烷的氢原子数约为14NAB.密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.4NAD.1L0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO3

−和CO23−离子数之和为0.1NA8.利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质(AgNO2是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是实验装置试剂a现象①酚酞无色溶液变红②AgNO3溶液产生淡黄色近白色沉淀③淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝④酸性K2Cr2O7溶液

溶液变为绿色.A.NaNO2溶液呈碱性：NO-2+H2O⇌HNO2+OH-B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO-2+Ag+=AgNO2↓C.NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO-2=I2+2NO2↑+H2OD.NaNO2具有还原性：Cr2O2-7+3NO-2+8H+=3NO-

3+2Cr3++4H2O9.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)选项气体试剂I试剂II试剂ⅢACl2浓盐酸MnO2NaOH溶液BCO2稀盐酸Ca

CO3饱和NaHCO3溶液CSO2浓硝酸Na2SO3(s)饱和NaHSO3溶液DC2H4浓硫酸C2H5OH(1)KMnO4酸性溶液A.AB.BC.CD.D10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，

溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A.滴加KI溶液时，当有2molI-参加反应，转移2mol电子B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D.上述实验条件下，物质还原性：SO2>I->Cu+11.我国化学家侯德榜

发明“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。的的下列说法不正确的是A.以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B.碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3

C.经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl－(aq)D.该工艺的碳原子利用率理论上为100%12.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探

究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确．．．的是A.曲线a所示溶液pH降低的原因：

SO2+H2OH2SO3H++HSO3-B.曲线c所示溶液中发生反应：2Ba2++O2+2SO2+2H2O=2BaSO4↓+4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D.依据该实验

预测0.2mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO213.小组同学探究Cu和物质A的反应，实验如下。装置序号物质A实验现象①()-1330.6molLFeNO溶液（调pH1=）铜粉溶解，溶液变为深棕色［经检验含2+Fe(NO)]②-130

.6molLFeCl溶液铜粉溶解，溶液变为蓝绿色③-131.8molLNaNO溶液（调pH=1）无明显变化下列分析不正确．．．的是A.②中铜粉溶解的原因：3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeB.①中产生NO的原因：pH=1时直接将-3NO还原为NOC.若向③中加入4FeSO固体，推测铜粉

会溶解D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关，也与反应速率有关14.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确．．．的是A.过程①后溶液pH明显变小B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C.不能判断4H

++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2二、填空题(共58分)15.碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：电负性：H2.20；C2.55；F3.98；P2.19；I2.66（1）人工合成的131I是医疗

上常用的放射性同位素，碘在周期表中位于_______区。（2）碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大，解释原因_______。（3）HI主要用于药物合成，通常用I2和P反应生成PI3，PI3再水解制备HI。PI3水解生成HI的化学方程式是_______。（4）已知键角PI3>H2O。从结

构角度解释其原因：_______。（5）CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反应分别是：CH3I+H2O→CH3OH+HI和CF3I+H2O→CF3H+HIO。CF3I的水解产物是HIO，结合电负性解释原因_

______。（6）KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。①与K原子紧邻的O原子有_______个。②KIO3的摩尔质量为214g·mol-1，阿伏加德罗常数

为NA.该晶体的密度是_______g·cm-3(1nm=10−9m)。16.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料

】1.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。2.KSCN中的硫元素为-2价。实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。（1）将补铁剂碾碎的目的是_______。（2）试剂1是_______。（3）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_

______。（4）能证明溶液①中含有Fe2+的实验现象是_______。（5）写出上述条件下Fe2+与H2O2发生反应的离子方程式_______。（6）甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN-与H2O2发生了化学反应。a.甲同学猜测的依据是_______。b.

乙同学通过实验证实了甲同学的猜测，其实验方案及现象是_______。实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。（7）计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。（8）人体只能吸收Fe2+，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用

有较强还原性的维生素C，理由是_______。17.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路线如图：已知：①2RBrMg1112RBrRMgBrR-R⎯⎯→⎯⎯⎯→②+H123132ΔRCOO

R+ROHRCOOR+ROH→（1）A中含氧官能团的名称为_______。（2）C的结构简式为_______。（3）D→E的方程式为_______。（4）下列关于物质F的说法正确的是_______。A.分子中有1个手性碳原子B.存在顺反异构体

C.碳原子的杂化方式有2种D.1molF最多能与7molH2发生加成反应（5）H+→P+J的反应原理如图。J的名称为_______。（6）G→H的过程中分为三步反应。写出K和H的结构简式。______18.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中的其他物质不会

干扰测定)。Ⅰ.用已准确称量的3KBrO固体配制250mLamol·L-13KBrO标准溶液；Ⅱ.取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加24HSO酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；V.用bmol·L-1223NaSO标准溶液

滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗223NaSO溶液v3mL。已知：2223246I+2NaSO=2NaI+NaSO，223NaSO和246NaSO溶液颜色均为无色（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。（2）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。（3）

Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。（4）Ⅳ中所加KI的量应该满足：n(KI)≥_______n(KBrO3)(填倍数)（5）废水中苯酚的含量为_______g·L-1(苯酚摩尔质量：94g·m

ol-1)。（6）由于2Br具有挥发性，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_______。19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。（1）浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气

。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。①反应的离子方程式是_______。②电极反应式：i.还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2Oii.氧化反应：_______。③根据电极

反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。ii.随c(Cl-)降低，_______。④补充实验证实了③中的分析。实验操作试剂产物I较浓H

2SO4有氯气IIa有氯气IIIa+b无氯气a是_______，b是_______。（2）利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是_______，从原子结构

角度说明理由______________。（3）根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测，该化合物是_______。（4）Ag分别与1mol

·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：_______。（5）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是_______。