【文档说明】重庆市华蓥中学校2019-2020学年高一下学期5月月考化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，587.000 KB，由小赞的店铺上传

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重庆市华蓥中学校高2022级高一(下)学期5月月考化学试卷相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、选择题(共18小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共54分)1.保护环境，就是关爱自己。下列说法中你

认为不正确的是（）A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须

回收处理D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体【答案】B【解析】【分析】酸雨是指pH小于5.6的雨水。【详解】A.空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是

大气主要污染物，A正确；B.酸雨是指pH小于5.6的雨水，B不正确；C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理，C正确；D.居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体，D正确。

故选B。2.下列说法不正确的是（）A.12C和13C为不同核素B.2O和3O是同素异形体C.12H和22H互为同位素D.氧原子18(O)的结构示意图为【答案】C【解析】【详解】A.12C和13C为碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此2O和3O是

同素异形体，故B正确；C.同位素是同种元素的不同原子，12H和22H是单质，不能互为同位素，故C错误；D.氧原子(18O)质子数为8，其原子结构示意图为，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】同位素是同种元素的不同原子，针对对象为原子；同素异

形体是同种元素形成的不同单质，针对对象为单质。3.下列说法正确的是A.HCl的电子式为H:ClB.Na2O2只含有离子键C.质量数为12的C原子符号为12CD.用电子式表示KBr的形成过程：【答案】D【解析】【详解】A.氯原子核外最外层有7个电子，与

氢原子形成HCl分子的电子式为，故A错误；B.Na2O2的电子式为：，其中既有离子键，也有共价键，故B错误；C.质量数应标在原子符号的左上角，质量数为12的C原子符号应为12C，故C错误；D.KBr形成过程中，钾原子失去一个电子变成钾离子，溴原子得到一个电子变成

溴离子，其形成过程为：，故D说法正确；答案选D。【点睛】本题考查了化学键的概念、离子化合物和共价化合物的电子式书写等知识。一般常见离子的电子式为：①阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如：Na+、K+

、Mg2+、Ca2+、Ba2+、Al3+等；复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等)，除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，如、；②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出

电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．例如：、、、、等。4.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验

室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D【解析】【详解】A．发生的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中过氧化钠中氧元素（-1价）化合价有升降，所以属于氧化还原反应，故A错误；B．2Al2O34Al+3O2

↑中铝元素、氧元素化合价有变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氢元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2

O；该反应中没有元素化合价升降，所以不属于氧化还原反应，故D正确。故选D。5.下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是（）A.浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B.浓硫酸和浓硝酸一定条件下都能与单质碳反应C.浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D.浓硫酸和浓硝酸在常温下都不能用金

属铝制容器盛放【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸跟锌粒反应生成二氧化硫，浓硝酸跟锌粒反应生成二氧化氮，故A错误；B.浓硫酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故B正确；

C.浓硝酸加水稀释后，稀硝酸能与金属铜反应，浓硫酸加水稀释后，稀硫酸不能与金属铜反应，故C错误；D.铝在常温下与浓硫酸和浓硝酸发生钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛

】硝酸与金属反应产生含氮元素的物质，不会有氢气生成。6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则

其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】【详解】A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3m

ol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。7.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A.为元素性

质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B.在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C.在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D.在过渡元素中，可以找到半导体材料【答案】A【解析】【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相

互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中

，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：①农药多数是含Cl、P、S、N、A

s等元素的化合物。②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。④耐高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取：在周期表里从ⅢB到ⅣB的过渡元素，如钛、钽、钼、钨

、铬，具有耐高温、耐腐蚀等特点。它们是制作特种合金的优良材料，是制造火箭、导弹、宇宙飞船、飞机、坦克等的不可缺少的金属。⑤矿物的寻找：地球上化学元素的分布跟它们在元素周期表里的位置有密切的联系。科学实验

发现如下规律：相对原子质量较小的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较大的元素在地壳中含量较少；偶数原子序数的元素较多，奇数原子序数的元素较少。处于地球表面的元素多数呈现高价，处于岩石深处的元素多数呈现低价；碱金属一般是强烈的亲石元素，主要富集于岩石圈的最上部；熔点、离子半径、电负性大小相近的元素

往往共生在一起，同处于一种矿石中。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、C

l-、SO42-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】A【解析】【详解】A．pH=12的溶液，显碱性，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性，H+、Al

O2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误；故选A。9.下列离子方程

式正确的是()A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OC.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl

－D.将2SO通入到2BaCl溶液中：2223SOHOBaBaSO2H++++=+【答案】C【解析】【详解】A.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝溶

液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B错误；C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故C正确；D.亚硫酸的酸性小于盐酸，将2SO通入到2BaCl溶液不反应，故D错误。综上所述，答

案为C。10.现有xMm-和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是()A.x=y+n+mB.x=y-n-mC.x=y+n-mD.x=y-n+m【答案】B【解析】【分析】mxM−的核外电子数=x

+m，nyN+的核外电子数=y-n。【详解】mxM−和nyN+两种简单离子，它们的电子层结构相同，则核外电子数相等，所以xmyn+=−，xynm=−−。答案选B。11.下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪

色，其实质相同的是（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A.①④B.②③C.②③④D.①②③【答案】B【解析】①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢

氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，答案选B。点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧

化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答。12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化

物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子【答案】D【解析】【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。【详

解】A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO

4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．偏铝酸钠只能电离出钠离子和偏铝酸根离子，不能电离出铝离子，故D错误；故选D。13.已知X+、Y2+、Z―、W2―四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z

、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD.还原性：X＞Y，W2―＞Z―【答案】A【解析】【详解】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，所以Z、W的电子层数比X

、Y少一层，设X、Y、Z、W的原子序数分别为a、b、c、d，则有a-1=b-2=c+1=d+2，则原子序数：Y＞X＞Z＞W；A．同周期元素从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，所以原子半径：X＞Y＞W＞Z，A项错误；B．根据上述分析，原子序数：Y＞X＞

Z＞W，B项正确；C．根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X，C项正确；D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：X

＞Y，W2-＞Z-，D项正确；答案选A。14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A.3∶2B.2∶1C.2∶3D.1∶1【答案】C【解析】【

分析】根据氧化还原反应中的概念，以及原子守恒进行分析即可。【详解】根据反应方程式，NO中N的化合价由+2价→0价，化合价降低，NO为氧化剂，被还原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合价由－3价→0价，NH3为还原剂，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被还原的氮元素的质量比等于其物

质的量之比等于4：6=2：3，故选项C正确。15.无色的混合气体甲，可能含有NO、2CO、2NO、3NH、2N中的某几种。将100mL甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（）A.3NH、2NO、2NB.3NH、2NO、2COC.3NH

、NO、2COD.NO、2CO、2N【答案】C【解析】【详解】无色的混合气体甲，说明没有NO2，将100mL甲气体通入足量浓硫酸剩余80mL气体，说明有20mL气体与浓硫酸反应，则为NH3，经过足量过氧化钠得到红棕色气体，说明是NO2，则说明原来气体NO与

反应生成的氧气反应变为NO2，CO2和过氧化钠反应生成氧气，即含有NO和CO2，二氧化氮、氧气和水按照一定比例恰好完全反应生成硝酸，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明不含有N2，因此含有NH3、NO、CO2，故C符合题意。综上所述

，答案为C。16.下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A.单质与氢气化合的难易程度：M易于NB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC.简单阴离子的还原性：M强于ND.N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质【答案】A【解析】【详解】A、非

金属性强弱比较的一般规律是：由和氢气化合的难易程度判断：越容易化合，非金属性越强，A正确；B、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强（除氟元素之外），非金属越强，B错误；C、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱，C错误；D、由置换反应判断：强置弱，D错误。答案

选A。【点睛】该题的关键是明确非金属元素强弱比较的规律，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。17.下列溶液中离子检验的结论不正确的是A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl

－B.先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—C.加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32—D.加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4

+【答案】A【解析】【分析】据常见离子的检验方法分析判断。【详解】A项：滴入AgNO3溶液产生的白色沉淀可能是AgCl、Ag2CO3等，故原溶液中可能有Cl－、CO32-等，A项错误；B项：加入稀盐酸无现象，排除了CO32-、Ag+等干扰，再加BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是B

aSO4，原溶液中一定含有SO42—，B项正确；C项：加入稀盐酸后，生成的无色无味、能使石灰水变浑浊气体是CO2，则原溶液中可能含有CO32-、HCO3-等，C项正确。D.加入浓NaOH溶液微热，生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH4+，D项正确。本题

选A。【点睛】检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液。若酸化时有沉淀生成则需过滤，再向滤液中滴加BaCl2溶液。18.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一

份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3−）为（）A.2bca－mol·L－1B.24bca－mol·1－1C.2bca－mol·L－1D.24cba－mol·L－1【答案】B【

解析】【详解】bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol。令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不

显电性，则：bmol×1=cmol×2+n×1；解得n=（b-2c）mol；每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=()b2cmol0.5aL−=24bca－mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为24bca－mol/L；故答案选B。第Ⅱ卷(

非选择题46分)19.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列问题：(1)①、④按原子个数比1:1组成的分子的电子式为____________________；由②、④两种元素组成的一种无毒化合物的结构式为______

_______________。(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_____________(填元素符号，下同)，得电子能力最强的原子是__________________，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程

式是_________________________。(3)用化学方程式表示②和⑨两种元素的非金属性强弱：________________________。(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化

物中，易于制备的是____________________(填化学式)(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应，其离子方程式为______________________________。(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种

共价化合物的化学式：___________________；写出一种离子化合物的化学式：______________________。(7)写出⑥的单质置换出②的单质的化学方程式：________________________。【答案】(1).(2).O=C=O(

3).Ne(4).O(5).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(6).2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O(7).H2S(8).A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(9).H2O（或H2O2）(10).Na2O（或Na2O2或NaH）(11)

.2Mg+CO22MgO+C【解析】【分析】从表中元素所在的位置，可推出①为氢(H)，②为碳(C)，③为磷(P)，④为氧(O)，⑤为钠(Na)，⑥为镁(Mg)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氖(Ne)。【详解】(1)①、④为H和O，二者按原子个数比1:1组成分子H2O2

，电子式为；②、④两种元素为C和O，二者组成的一种无毒化合物为CO2，结构式为O=C=O。答案为：；O=C=O；(2)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ne，得电子能力最强的原子是O，失电子能力最强的元素是Na，它的单质与水反应生成NaOH和H2，化学方程式是2Na+2

H2O=2NaOH+H2↑。答案为：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)②和⑨分别为C和Cl，比较两种元素的非金属性强弱，可利用HClO4与碳酸钠反应，方程式为：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O。答案为：2

HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4+H2O；(4)元素③的气态氢化物为PH3，元素⑧的气态氢化物为H2S，易于制备的是H2S。答案为：H2S；(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物Al(O

H)3反应，生成NaAlO2和H2O，其离子方程式为A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案为：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；(6)元素①、④、⑤分别为H、O、Na，两两之间反应，生成共价化合物可能为水或双氧水，化学式为H2O（或H2O2）；离子化合

物可能为氧化钠、过氧化钠、氢化钠，化学式为Na2O(或Na2O2或NaH)。答案为：H2O（或H2O2）；Na2O(或Na2O2或NaH)；(7)⑥的单质Mg与CO2在点燃条件下反应，置换出②的单质C，同时生成MgO，化学方程式

为：2Mg+CO22MgO+C。答案为：2Mg+CO22MgO+C。【点睛】比较氧与氯的得电子能力，如果利用周期表中元素所在位置，无法比较；利用同一反应，O2可以制Cl2，Cl2也可以制O2，所以我们最好利用同一化学式，比如HClO，从化合价可以解决问题。20.资料显示：氨气可

在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验；(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________.(用化学

方程式和电离方程式表示)(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式(采用实验室常用药品制氨气)：______，A中所加药品为______，所起作用为______．(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______

色，氨催化氧化的化学方程式是______(4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一；①两气体通入的先后顺序是______；②氨气燃烧的化学方程式是______．【答案】(1).碱(2).蓝(3).NH3＋H2ON

H3∙H2ONH4+＋OH－(4).Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(5).碱石灰(6).干燥氨气(7).红棕色(8).4NH3+5O24NO+6H2O(9).先通氧气，后通氨气(10).4N

H3+3O2点燃2N2+6H2O【解析】【分析】(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子。(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，装置A是碱石灰，碱石灰

不与氨气反应，起的作用是干燥氨气。(3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2。(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空

气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3中N元素的化合价为−3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水。【详解】(1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液显碱性

，能使石蕊试液变蓝；其原因为NH3＋H2ONH3∙H2ONH4+＋OH－；故答案为：碱；蓝；NH3＋H2ONH3∙H2ONH4+＋OH－。(2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，其化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4

ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置A是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气；故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；干燥氨气。(3)将产生的氨

气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，氨气催化氧化生成NO，NO被过量氧气氧化为NO2，因此试管内气体为红棕色，氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：红棕色；4NH3+5O24N

O+6H2O。(4)①由于装置丙上端开口，要点燃NH3，须先通入O2，后通入NH3，因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染；②NH3中N元素的化合价为−3价，为最低价态，具有还原性，在点燃条件下生成N2和水，因此氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2点燃2N2

+6H2O；故答案为：先通氧气，后通氨气；4NH3+3O2点燃2N2+6H2O。21.X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去)I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。(1)则Y和新制氯

水主要成分反应生成两种强酸的化学方程式______________。(2)Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为________________。(3)Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓()3

Eρ1.84g?cm−=溶液配制1l.5mol?L−稀E溶液240mL。①制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、____和_____；②算所需E浓溶液的体积为___mL(保留1位小数)。II.若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水

艇中由Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为____。III.若Z是红棕色气体。(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸F的化学方程式_______。(2)2.0g铜镁合金完全溶解于100mL密度为11.40g?mL−质量分数为63%的浓F溶液中，得到Z和24NO(Z和24NO均为浓F溶液的还原产

物)的混合气体1792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入11.0mol?LNaOH−溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与镁的物质的量之比为_____，加入NaOH溶液的体积为_____mL。【

答案】(1).22224SOCl2HOHSO2HCl++=+(2).32242322NHHOSO(NH)SOHO+=+(3).玻璃棒(4).250mL容量瓶(5).20.4(6).2222322NaO2CO2NaCOO+=+(7).2233NOHO2HNONO+=+(8).2:3(9

).1300【解析】【分析】I.若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，可判断Y为2SO。II.若Z是淡黄色固体粉末，可知Z为过氧化钠。III.若Z是红棕色气体，可知Z为二氧化氮，X为氮气或氨气，Y为一氧化

氮；【详解】()I.1据上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的化学方程式22224SOCl2HOHSO2HCl++=+；()2二氧化硫气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程

式为32242322NH?HOSO(NH)SOHO+=+；()3二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸。实验室用98%的浓硫酸()3ρ1.84g?cm−=溶液配制1l.5mol?L−稀硫酸溶液240mL。①依据配制溶液的步骤可知需要

使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒250mL；容量瓶；②依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，设需E浓溶液的体积为x，则3x1.84g?cm980.25L1.5mol/L98g/mol−=％，解得x20.4mL=；II.在呼

吸面具或潜水艇中由过氧化钠和2CO制备氧气的化学反应方程式为，2222322NaO2CO2NaCOO+=+；()III.1二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为2233NOHO2HNONO+=+，故答案为：2233NOHO2HNONO+=+；()2金属离子全

部沉淀时，得到3.7g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为3.7g2g1.7g−=，氢氧根的物质的量为：1.7g0.1mol17g/mol=，根据电荷守恒可以知道，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xm

ol、ymol，则：220.164242xyxy+=+=计算得出：x0.02=，y0.03=，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.03mol2=：3，标况下，2NO和24NO混合气体的物质的量为1.792L0.08mol22.4L/mol=，令

二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为()0.08amol−，根据电子转移守恒可以知道，()a10.08a210.1+−=，计算得出a0.06mol=，24NO的物质的量为0.02mol根据钠离子守恒可以知道，氢氧化钠的物质的量等于反应后

溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可以知道，硝酸钠的物质的量为0.1L14mol/L0.06mol0.02mol21.3mol−−=，故需要氢氧化钠溶液的体积为：1.3mol1.3L1300mL1.0mol/L==，故答案为：2:3；1300。【点睛】该题考查无机框图题的判断，是

高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题难易适中，侧重对学生基础知识的巩固训练，物质特殊的颜色是推断的突破口。