【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2022-2023学年高二下学期6月期末化学试题 .docx，共(8)页，887.027 KB，由小赞的店铺上传

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四川省宜宾市第四中学2022-2023学年高二下学期6月期末考试化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第Ⅰ卷选择题一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.化学与生产、生活、环

境息息相关，下列说法正确的是A.煤的干馏属于物理变化B.用酒曲酿酒是利用催化剂使化学平衡正向移动C.碳、氮、硫的氧化物溶于雨水均能形成酸雨D.冷链运输中可利用干冰、冰块等辅助保冷制冷2.甲酸苯酯的结构简式如图，下列有关说法错误的是A.该物质在一定条件下可与氢气发生加成反应B.1

mol该物质与氢氧化钠溶液充分反应，最多能消耗2molNaOHC.该物质在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应D.该物质可发生银镜反应，但在碱性条件下的水解产物不能3.2021年10月6日诺贝尔化学奖揭晓，科学家DavidMacMillan和BenjaminList因在“不

对称有机催化”研究方面的进展被授予该奖项。催化剂可改变化学反应的历程(如图所示)，下列说法正确的是A.图中12ΔH=E-E，H0B.升高温度，催化剂的活性一定增强C.相比曲线a，曲线b是使用了催化剂的反应历程D.图中反应物的键能总和大于生成物的键能总和4.硫及

其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是A.a在强氧化剂(如浓3HNO)存在的条件下，可直接氧化成dBb能使酸性4KMnO溶液、溴水褪色，均体现其还原性C.c溶于水时与水发生反应，生成硫酸D.浓d溶液和e溶液均具有强氧化性5.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其

最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是A.非金属性：W<YB.单质的熔点：X>ZC.简单氢化物的沸点：X<WD.最高价

含氧酸的酸性：Y>Z6.一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO

、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.以上全部7.电位滴定法是根据滴定过程中指示

电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是.A.根据

图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂B.a点溶液中存在：()()()()()()++-2---33cNa+cH=cHCO+2cCO+cCl+cOHC.b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性D.从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小8.下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列

说法中正确的是A.a极为电池正极B.电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极C.电池总反应式为()--22Mg+ClO+HO=MgOH+ClD.外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol-ClO第Ⅱ卷(非选择题60分)9.一定条件下，水气变换

反应222COHOCOH++的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反应：Ⅰ．2HCOOHCOHO()+快Ⅱ．()22HCOOHCOH+慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ

中，H+仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH、2ΔH，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH=_____

(用含12ΔHΔH、的代数式表示)。（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()vkcHcHCOOH+=，k为反应速率常数。1T温度下，HCOOH电离平衡常数为aK，当HCOOH平衡浓度为1xmolL−时，H+浓度为_____1m

olL−，此时反应Ⅰ应速率v=_____11molLh−−(用含aKx、和k的代数式表示)。（3）3T温度下，在密封石英管内完全充满11.0molLHCOOH−水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反

应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。1t时刻测得2COCO、的浓度分别为110.70molL0.16molL−−，反应Ⅱ达平衡时，测得2H的浓度为1ymolL−。体系达平衡后()()2cCOcCO=_____(用含

y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10molL−盐酸，则图示点abcd、、、中，CO的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，2CO浓度___

__(填“增大”“减小”或“不变”)，()()cCOcHCOOH的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。10.按要求回答问题：（1）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：①写出SiO2转化为Si(粗)化学方程式：______________________________

______________。②可以循环使用的物质为_________________________。的（2）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO

气体。①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为__________________________________________

____。②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。（3）以Fe和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：①H＋向________极移动(填“正”或“负”)。②若有1mole－流过导线，则理论

上负极质量减少________g。③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。11.铁、铬、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态铁原子的价电子排布图是___________。（2）重铬酸铵[

(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，2-27CrO，的结构如图1。则：(NH4)2Cr2O7中σ键与π键数目之比为___________。（3）研究发现，还存在如图2所示微粒。下列关于该微粒的说法中，正确的是

___________。A.化学式为94HO+B.所有H-O-H键角都相同C.氢、氧原子间均以氢键结合D.氢、氧原子不可能都处于同一平面（4）甘氨酸铜中，与铜配位的四个原子共平面，甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。①甘氨酸铜中，铜原子的杂化类型为___________

(选填序号)。A．spB．sp2C．sp3D．dsp2②已知：顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水。原因可能是___________。（5）许多物质的氧化物固态存在多聚体，例如：五氧化二磷实际的分子式是P4O10。实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下表，推测固态三氧化硫实际的分子

式为________。判断的理由是____________。P4O10三氧化硫Cl2O7熔点613K289K182K（6）硫化锌是一种优良宽带隙半导体锂离子电池负极材料。在充电过程中，发生合金化反应生成LiZn(合金相)，同时负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法中，不正确的是________

___。ALixZnyS中，x：y=6：1B.在ZnS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律C.在充电过程中。每转移6mol电子，生成216gLiZn(合金相)D.若Li2S的晶胞参数为anm，则EF间的距离为154anm12.芳香族化合物A(C9H12O)常用于药

物及香料的合成，A有如图转化关系：的.已知：①A是芳香族化合物且苯环侧链上有两种处于不同环境下的氢原子；②-4+1)KMnO/OH2)H⎯⎯⎯⎯⎯→+CO2；③RCOCH3+R′CHO一定条件⎯⎯⎯⎯⎯

⎯→RCOCH=CHR′+H2O回答下列问题：（1）B的分子式为____，F具有的官能团名称是____。（2）由D生成E的反应类型为____，由E生成F所需试剂及反应条件为____。（3）K的结构简式为____。（4）由H生成I的化学方程式为____。（5）化合物F的同分异构体中能

同时满足以下三个条件的有____种(不考虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③苯环上有两个取代基。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为3：2：2：1：1：1的化合物的结构简式为____。。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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