【文档说明】青海省西宁市2020-2021学年高一下学期期末调研测试化学试题含答案.docx，共(9)页，266.536 KB，由小赞的店铺上传

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西宁市2020-2021学年度第二学期末调研测试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只

有一个选项符合题意。）1.下列防疫物资的主要成分属于无机物的是（）A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶2.下列过程中只发生物理变化的是（）A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油裂化D.海带中提取碘3.下列为人体提供能

量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.葡萄糖4.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A.NaB.CuC.FeD.Ag5.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.短周期是指第1、2、3周期

C.第ⅠA族元素均为金属元素D.O族元素原子的最外层电子数均为86.氧元素在地壳中的含量最多。下列关于188O的说法中，正确的是（）A.质子数为18B.中子数为18C.电子数为18D.质量数为187.下列化学用语表达正确的是（）A.22HO的电子式：B2CO的结构式OOC══C.硫原

子的结构示意图：D.乙酸分子的比例模型高一化学试卷·第1页（共6页）8.某元素X的最高价氧化物为27XO，则它的气态氢化物是（）A.HXB.2HXC.3XHD.4XH9.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.CuB.HClC.4

NHClD.25CHOH10.在标准状况下，将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到标准状况，得到105mL二氧化碳，该烷烃的分子式为（）A.4CHB.36CHC.38CHD.410CH11.化学反应总是伴随着能量变化，下列说法正确的

是（）A.HCl与NaOH的反应属于放热反应B.吸热反应一定需要加热后才能发生C.镁条在空气中燃烧，化学能全部转化为热能D.反应物的总能量高于生成物的总能量则反应为吸热反应12.铝热反应实验装置如右图。下列关于铝热反应的说法中，错误．．的是（）A.铝热反应是放热反应B.

铝热反应可用于冶炼某些金属C.实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出13.下列说法正确的是（）A.葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.淀粉和纤维素的组成都是()6125CHOn，二者属于同分异构体D.区

别棉花和蚕丝的方法是灼烧后闻是否有烧焦羽毛的气味14.下列关于苯的说法中，正确的是（）A.分子中含有碳碳双键B.常温常压下，它是一种气体C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.分子中所有原子均处于同一平面15.CO和2H在一定条件下可以合成甲醇：23CO2HCHOH+，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下

达到最大限度的是（）A.反应物全部转化为甲醇B.反应体系中甲醇的百分含量不再变化C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零D.CO和2H以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇16.对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（）A.负极的反应

式为22H2eH+−+=B.电子由Zn经外电路流向Cu，再经硫酸溶液流回ZnC.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.硫酸既提供反应物，又起导电作用17.下列属于加成反应的是（）A.423CHClCHClHCl+⎯⎯⎯→+

光照B.2232CHCHHClCHCHCl+⎯⎯→═C.D.3233222CHCOOHNaCO2CHCOONaCOHO+++⎯⎯→18.某有机物的结构如右图所示，推测该有机物可能具有的性质中，正确的选

项是（）①可以燃烧②能使酸性4KMnO溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应A.①②③④⑤B.只有①②③④C.只有②③④D.只有②④19.不能．．证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（）

A.气态氢化物的稳定性：HCl强于2HSB.Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6C.将2Cl通入2NaS溶液中，产生黄色沉淀D.单质与2H化合所需的反应条件，S比2Cl苛刻20.下列说法错误．．的是（）A.仅用23NaCO溶液一种试剂可将乙酸、乙醇、苯三种物质区别开来B.影响化

学反应的速率的外界因素有：温度、固体表面积、溶液的浓度、催化剂等C.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量NaOH溶液，振荡后静置分液D.乙烯和苯，均会使溴水褪色，但褪色原理不相同

二、填空题（本题包括6小题，共40分）21.（3分）判断各组物质间的关系，用序号填空。①35Cl和37Cl；②323CHCHCH和3223CHCHCHCH；③3223CHCHCHCH−−−和()333CHCHCHCH−④和（1）互为同位素的是_________

_________。（2）互为同分异构体的是__________________。（3）互为同系物的是__________________。22.（8分）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，如H、O、CI、Na、K、Mg、Ca、

S、Br等，可供提取利用的达50多种。（1）下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是______。A.食盐B.金属钠C.淡水D.液溴（2）“氯碱工业”是现代化学工业的重要支柱之一，其主要反应的化学方程式为：2

2NaCl2HO2+通电____________22HCl++。（3）以下是从海水中提取各种物质的流程图，根据图给信息回答：i.操作①的名称是____________。ii.产物D为____________色。写出反应②的离子方程式：____________。iii.B

在工业上可用于生产盐酸，请举出B在工业上的另一种用途____________（用化学方程式表示）。23.（8分）研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会______（填

“放出”或“吸收”）能量；新的化学键形成会______（填“放出”或“吸收”）能量。（2）工业上高炉炼铁，其反应为：232FeO3CO2Fe3CO++高温，属于放热反应，反应物的总能量______（填“>”、“=”或“<”）生成物的总能量。（3）兴趣小组的同学们把空气中久置的50g

铝片投入盛有1500mL0.5molL−硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：①曲线由0-a段不产生氢气的原因是____________，有关反应的离子方程式为____________。②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_

___________。③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________。24.（5分）在2L的密闭容器中，2SO和2O在催化剂500℃的条件下发生反应。2SO和3SO的物质的量随时

间变化的关系曲线如下图所示。回答：（1）该反应的化学方程式是________________________。（2）在前2min内，以2SO的浓度变化表示的速率是____________mol/（L·min）。（3）反应达到平衡状态的依据是_

_____。a.单位时间内消耗21molSO，同时生成31molSOb.2SO的浓度与3SO浓度均不再变化c.2SO的浓度与3SO浓度相等25.（6分）某同学设计淀粉的加工与利用方案如右图所示。其中：A是乙烯，能催熟水果；B是高分子化合物；D是有水果香味的物质。回答下列问题：（1）

淀粉水解产物葡萄糖M的化学式为________________________，A的结构简式为________________________，C中所含官能团名称为________________________。（2）A→B的反应类型为________________________

。（3）C→D的化学方程式为________________________。26.（10分）下表是元素周期表的一部分，请用化学用语回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥四⑦⑧（1）上述八种元素中，最活泼的非金属元素是_

___________。（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________。（3）最高价氧化物具有两性的是____________。（4）判断离子半径关系：Na+______3Al+（填“>”“=”或

“<”）。（5）写出能证明非金属性⑥比⑧强（用置换反应证明）的化学方程式________________________。（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式________________________。（7）元素①与氢元素形成的一种化合物中所含化学键的

类型是________（填“离子键”或“共价键”）；其电子式为________________________。三、实验题（本题包括2小题，共15分）27.（6分）除去下列物质中的杂质（括号中是杂质），从所

给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A.溴水B.饱和碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液操作方法：D.蒸馏E.分液F.洗气物质（括号中是杂质）除杂试剂操作方法（1）硝基苯（硝酸）①______________②______________（2）乙酸乙酯（乙酸）③__________

____④______________（3）甲烷（乙烯）⑤______________⑥______________28.（9分）右图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（加热仪器、铁架台、铁夹等均已略去）。其中A为无水乙醇（沸点78℃），B为绕成螺旋状的细铜

丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的2Cu(OH)悬浊液。（提示：乙醛具有与葡萄糖相似的性质）（1）加热装置E中的固体，目的是____________________________，反应的化学方程式为__

__________________________。（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是__________；D处使用碱石灰的作用是____________________________。（3）乙醇催化氧化的化学方程式为_____

_______________________。（4）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是：图中C处_____________________，F处_____________________。四、计算题（本题包括1小题，共5分）29.

（5分）为测定某有机化合物M的结构，进行如下实验。（一）分子式的测定：（1）将有机物M置于氧气中充分燃烧，实验测得：生成22.7gHO和24.4gCO，消耗氧气3.36L（标准状况），计算该有机物中各元素的原子个数比。（2）该有机化合物的相对原子质量为

46，推算其分子式。（3）预测Ｍ的可能结构，写出它们的结构简式__________。（二）结构简式的确定：（4）实验探究，该有机物M不能与金属钠反应，则M的结构简式为____________________。西宁市2020—2021

学年度第二学期末调研测试卷高一化学参考答案及评分意见说明：本答案仅供参考，考生若写出其它合理答案，均可参照评分意见给分一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CBCABDDACC题号111

21314151617181920答案ACDDBDBABC二、填空题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共40分）21.（3分）（1）①（2）③（3）②22.（8分）（1）AC（2）NaOH（3）i过滤ii淡黄色222Mg(OH)2HMg2HO+++=+i

ii222222Cl2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl2HO+++═（其它合理答案给分）23.（8分）（1）吸收；放出（2）>（3）①首先是硫酸与铝片表面的23AlO反应，不产生2H；3232AlO6H2Al3HO+++=+②该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快③随着反应的进行

，硫酸的浓度不断下降，使反应速率减慢24.（5分）（1）2235002SOO2SO+催化剂℃（2）1.25（3）b25.（6分）（1）6126CHO22CHCH═羧基（2）加聚反应（加成反应也给分）（3）3253252CHCOOHCHOHCHCOOCHHO++浓硫酸△26

.（10分）（1）F（2）4HClO（3）23AlO（4）>（5）222NaBrCl2NaClBr++═（6）2322AlO4Al3O+电解（7）（极性）共价键；（其它合理答案给分）三、实验题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共15分）27.（6分）

（1）C；E（2）B；E（3）A；F28.（9分）（1）提供氧气；322KClO2KCl3O+△催化剂（2）将试管A放入78℃（或略大于78℃）的热水浴中；防止F中的水蒸气与Ｃ处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果（3）322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯⎯→+催化剂

△（4）白色固体变蓝；产生砖红色沉淀四、计算题（本题共1题，共5分）29.（5分）（1）C、H、O原子个数比=2∶6∶1（2）26CHO（3）32CHCHOH、33CHOCH（4）33CHOCH