【文档说明】2024版《微专题·小练习》·化学·新高考 专练44.docx，共(4)页，315.478 KB，由小赞的店铺上传

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专练44化学反应原理综合题1.[2023·新课标卷]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应12N2（g）＋32H2（g）===NH3（g）的ΔH＝kJ·mol－1。（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*

表示催化剂表面吸附位，N*2表示被吸附于催化剂表面的N2）。判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是。（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经H2还原，生成α­Fe包裹的Fe3O4。已知α­Fe属于立方晶

系，晶胞参数a＝287pm，密度为7.8g·cm－3，则α­Fe晶胞中含有Fe的原子数为（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一

种进料组成为xH2＝0.75、xN2＝0.25，另一种为xH2＝0.675、xN2＝0.225、xAr＝0.10。（物质i的摩尔分数：xi＝nin总）①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。②进料组成中含有惰性气体Ar的图是。③图3中，当p2＝20MPa、x

NH3＝0.20时，氮气的转化率α＝。该温度时，反应12N2（g）＋32H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数Kp＝（MPa）－1（化为最简式）。2.[2023·全国乙卷]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：（1）在N2气氛中，Fe

SO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x＝，y＝。（2）已知下列热化学方程式：FeSO4·7H2O（s）===FeSO4（s）＋7H2O（g）ΔH1＝akJ·mol－1FeSO4·xH2O（s）=

==FeSO4（s）＋xH2O（g）ΔH2＝bkJ·mol－1FeSO4·yH2O（s）===FeSO4（s）＋yH2O（g）ΔH3＝ckJ·mol－1则FeSO4·7H2O（s）＋FeSO4·yH2O（s）＝2（FeSO4·xH2O）（s

）的ΔH＝kJ·mol－1。（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4（s）⇌Fe2O3（s）＋SO2（g）＋SO3（g）（Ⅰ）。平衡时pSO3­T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压p总＝kPa、平衡常数Kp（Ⅰ）==

=（kPa）2。Kp（Ⅰ）随反应温度升高而（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）＋O2（g）（Ⅱ），平衡时pO2＝（用pSO3、pSO2表示）。在929K时

，p总＝84.6kPa，pSO3＝35.7kPa，则pSO2＝kPa，Kp（Ⅱ）＝kPa（列出计算式）。3.[2022·福建卷]异丙醇（C3H8O）可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯（C3H6）的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：Ⅰ.C3H8O（g）⇌C

3H6（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋52kJ·mol－1Ⅱ.2C3H6（g）⇌C6H12（g）ΔH2＝－97kJ·mol－1回答下列问题：（1）已知2C3H8O（g）＋9O2（g）===6CO2（g）＋8H2O（g）ΔH＝－3750kJ·m

ol－1，则C3H6（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。（2）在1350℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表：反应时间/μs04812t20H2O浓度/ppm024403200360040004100①4～8μs内，v－

（C3H8O）＝ppm·μs－1。②t16（填“>”“<”或“＝”）。（3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是（填标号）。a．H2O（g）的分压不变b．混合气体密度不变c．n（C3H6）＝2n（C6H12）d．v正（H2O）＝v逆（C3H8O）（4）在一定条件下，若反应

Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为。（5）如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lgQp与温度的关系曲线。[已知：对于可逆反应aA（g）＋bB（g）⇌cC（g）＋dD（g），任意时刻Qp＝pc（C）·pd（D）pa（A）·pb（B），式中p（X）表示物质X的分压]①在350℃恒压

平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的点（填“甲”“乙”或“丙”），判断依据是_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。②350℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8

O，体系达到平衡后，测得C6H12的分压为xMPa，则水蒸气的分压为MPa（用含x的代数式表示）。