【文档说明】山东省济宁市微山一中2020-2021学年高二上学期12月“双周清”检测化学试题 .doc，共(11)页，598.500 KB，由小赞的店铺上传

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微山一中2020—2021学年度第一学期“双周清”检测高二化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、科类填写在答题卡和试卷规定的位置上

。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置上；如需

改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修改带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H_1C_12N_14O_16Na_23S_32Cl_35.5Ca_40Fe_56Cu_64I_1

27第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活

”。下列说法错误的是（）A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很

暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A．①⑤B．②⑤

C．③⑥D．③④3．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A.加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B.除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体C.明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋

3H＋D.加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)4.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法中正确的是()A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO

2＋2H2O＋2e－==Mn2＋＋4OH－D．装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1:55．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确

的是（）A.阳极的电极反应式为2H2O-4e－==4H＋＋O2↑B.产品室中发生的离子反应为HPO32－＋2H＋H3PO3C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐升高6.t℃时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag＋)和c(X－)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC

l，B线表示AgBr，已知p(Ag＋)=－lgc(Ag＋)，p(X－)=－lgc(X－)。下列说法正确的是()A．c点可表示AgCl的不饱和溶液B．b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K==10-4D．t℃

时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是()A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O==FeO

2－4＋8H＋B.电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C.每制得1molNa2FeO4，理论上可以产生67.2L气体D.若离子交换膜为阴离子交换膜，则OH－从左向右移动8．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴

定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH==7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)==20mL时，两份溶液中c(Cl－)==c(CH3COO

－)D.V(NaOH)==10mL时，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)9．下表中的实验、现象和解释对应都正确的是（）选项实验现象解释A向CuSO4溶液中通入H2S气体无明显现象弱酸不能制强酸B用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CH3COONa溶液滴在pH

试纸上，在空气中久置CH3COONa溶液的试纸为蓝色，NaClO溶液的试纸为无色HClO酸性强于CH3COOHC向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡试管溶液颜色变为黄色Fe2＋被氧化为Fe3＋D向5mL0

.1mol/LAgNO3溶液滴入3滴0.1mol/LNaBr溶液，再滴加0.1mol/LNaCl溶液先有浅黄色沉淀成，后又生成白色沉淀AgBr的溶度积比AgCl的大10.根据下图海水综合利用的工业流程图判断，下

列说法正确的是（）A．过程①中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2B．在工业上可用电解MgCl2溶液的方法生产金属镁C．过程③反应后溶液呈强酸性，故生产中需解决其对金属设备的腐蚀问题D．氯

碱工业生产中适当增加电流强度可增大电解反应的转化率二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的的2分，有选错的得0分。11．下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是

（）A.常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO－)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C

.向10mL0.2mol/LNaCl溶液中滴入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(NO3－)=c(Cl－)＞c(Ag＋)D.0.1mol/LNH4NO3溶液中：c(NH4＋)＞c(NO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)12

.下列对一定温度下0.1mol·L－1的NaHA溶液的描述中，能说明该盐溶液一定显酸性的是（）A.溶液pH＜7B.溶液中c(Na＋)=c(A2－)C.稀释时，溶液中c(OH－)增大D.溶液中c(H2A

)＞c(A2－)13．室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)==0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4＋)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.W点溶液中：

c(H＋)==c(OH－)B.pH=8时溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)==c(H＋)＋c(NH4＋)C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25D.pH==10溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>cc(OH－)>c(H＋)14．NaC

lO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B.阳极反应式为ClO2＋e－＝ClO2－C.交换膜左侧NaOH

的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移15.25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.05mol•L-1的二元酸H2A的

溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中()()-+cOHlgcH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol•L-1C.C点溶液中，c(NH4＋)＋c(NH3•

H2O)==2c(A2－)D.25℃时，氨水的电离平衡常数为-6b10K=b-10第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题16.(12分)已知在pH为4～5的溶液中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子

质量。其实验流程如下图所示：试回答下列问题：(1)加入A的作用是___________________________。(2)步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为_____________。(3)步骤②的变化中，实现的能量转化形式

是。(4)在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。a.称量电解前电极的质量b.电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗c.小心刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量d.电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重，至少进行两次e.在空气中烘干电极，必须

采用低温烘干法(5)铜的相对原子质量的计算式为。(6)假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。17．(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是重要的化工原料，工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程

如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]==2.6×10-39Ksp[Fe(OH)2]==4.9×10-17Ksp[Al(OH)3]==8×10-32(单位略)(1)工业生产中，常将废铁块处理为废铁屑，其目的是；用稀硫酸处理废

铁屑的过程中______个氧化还原反应发生。(2)加入碳酸氢钠后，发生反应的主要离子方程式为。(3)若要使沉淀完全(一般认为离子浓度小于10-5mol•L-1即为沉淀完全)，溶液的pH为_____；此溶液中亚铁离子的物质的量浓度不高于_____mol•L-1才不会生成沉淀。

(4)从环保、产品纯度角度分析.试剂a最好选择下列物质中的_____(填字母代号)。A.NaClOB.KNO3C.H2O2D.KMnO4(5)若搅拌过程中NaHCO3过量，会产生FeCO3沉淀和大量气泡，若将NaHCO3改为Na2CO3过量时产生的沉淀为FeCO3和Fe(OH)2的混合物，试

解释混合物中有Fe(OH)2的原因。18.(10分)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题：(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K==9×103。向10mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式

，c(Na＋)＋c(H2PO2－)＋c(H3PO2)==(忽略混合后溶波体积的变化)。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1==1×10-2、k2==2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原

因是(结合化学用语及数据计算进行解释)。(3)已知HF的电离常数的值为K==3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为。(4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓

度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3＋2MnO4－＋6H＋==5H3PO4＋2Mn2＋＋3H2O。三次滴定实验的数据分别如下：实验编号滴定前读数滴定后读数10.502

2.5021.5024.5031.0022.00①亚磷酸溶液的物质的量浓度为___________。②关于该实验下列说法正确的是(填写序号)。a取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低b盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，

导致结果偏高c滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录d锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低19．(18分)课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴

入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:(1)电源A极的名称是。(2)甲装置中C极上的电极反应式是，甲中总化学方程式是，一段时间后，甲中溶液颜色。(3)检验E电极产物的方法是。如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是。(4)欲用丙装置给铜镀银，G材料

是，电极反应式是。H材料是，电极反应式是，电镀液的主要成分是（填化学式）。若用丙精炼粗铜，电解液选用溶液，则G、H电极的材料分别是、。(5)装置丁中的现象是。(6)当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH(填“变大”“变小”或“不变”)。(7

)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。20.(10分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4电离平衡常数K1=1.8×10-5K1=1.2×10-2K2=6.6×10-8K=

3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5(1)NaHC2O4水解的离子方程式为。(2)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的

H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O42－)＋2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)==c(Na＋)①该草酸溶液的物质的量浓度为_________________。②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH－)、c(HC2O4－)、c(C2O

42－)各离子的浓度由大到小的顺序为。(3)以下反应的离子方程式书写正确的是_________________。A.Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O==SO32－＋2HCO3－B.漂白液生效的原理：ClO－＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3－C.次

氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O==HClO＋SO32－(4)已知100℃时，水的离子积为1×10-12，将此温度下pH==1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合

液pH=2，则a:b=_______________。(5)常温下，将SO2通入氨水中使溶液呈中性，此时溶液中的()()323HSOSOcc−−==________。2020—2021学年度第一学期双周清检测化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，

共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.B3.C4.D5.C6.D7.D8.B9.C10.C二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.AB12.BC13.BD14.C15.B

D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)(1)与H＋反应，调节溶液的pH在4～5之间使Fe3＋完全水解(2)2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－==2H2O＋O2↑)(3)电能转化为化学能和热能(4)c(5)V1

1200a(6)溶液变为红色(2分)17.(10分)(1)增大表面积，加快反应速率(2)2(3)Al3＋＋3HCO3－==Al(OH)3↓+3CO2↑(4)5.3(5)12.25(6)C(7)改为Na2CO3以后，由于Na2CO3溶液的碱性（或水解程度）比NaHCO3

溶液的强，所以会生成Fe(OH)218.(10分)(1)H3PO2＋OH－==H2PO2－＋H2O(2)0.1mol/L(3)酸(4)H2PO3－溶液中存在水解平衡和电离平衡：H2PO3－＋H2OH3PO3＋OH－、H2PO3－HP

O32－＋H＋，水解平衡常数为：Kh=()()()-33-12w-a123-14-2HPOOH=10HPO110110ccKKc==＜K2＝2.6×10－7，即电离大于水解，所以NaH2PO3溶液显酸性(5)HPO32－＋HF==H2PO3－＋F－(6)0.22mol/L

(7)ab19.(18分)(1)正极(2)2H2O－4e－==O2↑＋4H＋(或4OH－－4e－==2H2O＋O2↑)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4逐渐变浅(3)把湿润的碘化钾淀粉试纸放在E电极附

近，试纸变蓝色,则有Cl2生成1：1(4)银Ag－e－Ag＋铜Ag＋＋e－AgAgNO3CuSO4粗铜纯铜(5)X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深(6)5.4g变小(7)1:2:2:220.(10分)(1)HC2O4－＋H2OH2C

2O4＋OH－(2)0.05400mol/L(3)c(Na＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)(4)AB(5)11：9(6)1.5