【文档说明】湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高三下学期4月月考化学试题【武汉专题】.docx，共(15)页，1.056 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a85ca230a35952fd4487caeb7f7289b0.html

以下为本文档部分文字说明：

高三化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小

题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。4.本卷

命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.北京冬奥会以科技冬奥、绿色冬奥为理念，吸引着全球亿万观众。下列没有体现科技冬奥，绿

色冬奥理念的是（）A.使用氢燃料电池汽车B.采用光伏发电系统C.将二氧化碳合成聚碳酸酯塑料D.大量使用一次性餐具2.下列选项中，物质应用正确的是（）A.乙二醇用作汽车发动机的抗冻剂B.明矾用作饮用水的杀菌消毒C.氢氧化钠用作治疗胃酸过多D.氯化铝用作高温耐火材

料3.已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：下列说法正确的是（）A.甲与丙均易溶于水B.乙可以发生酯化反应C.甲分子中所有碳原子不可能共平面D.丙分子苯环上一氯代物有4种4.下列用于解释实验或生活事实的离子方程

式错误的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCOHCOHO−+++B.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl+−+−++++C.大理石灶台被食醋腐蚀：2333222CHCOOHCaCOCa2CHC

OOHOCO+−++++D.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸（224HCO为二元弱酸）：24224222MnO6H5HCO2Mn10CO8HO−++++++5.下列关于图示仪器的说法正确的是（）A.图①所示

仪器可用于制备2HB.图②所示仪器可用于盛装KOH溶液C.图③所示仪器使用前仅需检查下端活塞是否漏液D.图④所示仪器可用于从4CCl和2Br的混合液中分离出2Br6.设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A.1mol4NHCl中含有共价键的数目为A5NB.100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为A26NC.pH2=的稀硝酸溶液中含有H+数目为A0.01ND.3.2g的2O和3O混合物中，含有氧原子的数目为A0.2N7.下列实验

操作能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A探究温度对反应速率的影响将装有2NO的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中B制备()3FeOH胶体将3FeCl饱和溶液加入热的NaOH溶液中C鉴别()32BaNO、23NaSO、2NaAlO三种溶液分别向盛有()32BaNO、23NaSO、2NaAl

O溶液的试管中滴加过量稀硫酸D验证苯与2Br发生取代反应向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀8.溶液a中的溶质主要为4CdSO，还含有少量4FeSO、24HSO，以溶液a为主要原料制备高纯镉的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）A.“氧化”时若用2

Cl代替2O，电解时阳极反应式不变B.“调节pH”时可以用CuO代替ZnOC.“电解废液”所含溶质的主要成分为4ZnSO、24HSOD.“氧化”时可以用KSCN溶液检验2Fe+是否完全被氧化9.下列关于C、N、O、F及其相关微粒的说法中错误的是（）A.N、O、F的简单氢化物分子

间均能形成氢键B.键角由大到小的顺序为232COBFHOC.3N−、2O−、F−核外电子运动状态均为10种D.3CH+、3CH−的空间构型不相同，3CH+为三角锥形10.草酸（224HCO）是一种二元弱酸。常温

下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示()()24224HCOHCOcc−−或()()22424COHCOcc−−]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中错误的是（）A.图中a对应X为()()24224HCOHCOcc−B.草酸的电离平衡常数4.19a2

110K−=C.Q点由水电离出的()4.191H10molLc+−−=D.pH7=时，()()()22424NaCOHCOccc+−−11.肾上腺素（甲）可用于过敏性休克的急救和控制支气管哮喘的发作，其在体内代谢过程如下：下列说法错误的是（）A.1mol乙能与3molN

aOH发生反应B.乙的核磁共振氢谱有6组峰C.甲、乙、丙涉及元素中电负性：ONCHD.甲、乙、丙均能与3FeCl溶液发生显色反应12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的周期序数均等于其主族序数，，W元素位于同一主族，XZ为具有10个电

子的分子。下列说法正确的是（）A.XZ属于离子化合物B.简单氢化物的热稳定性：WZC.原子半径：ZYXD.Y的氧化物能与强酸反应生成盐和水13.用铁板作电极电解污水，可使其中的杂质离子转化为沉淀而除去，其电解装置如图所示。下列说法正确的是（）A.a接电源负极，Y为阴离子交

换膜B.X溶液可能为NaOH溶液或者24NaSO溶液C.若处理含227CrO−的污水，左池会生成()2FeOH和()3CrOH两种沉淀D.若处理含4MnO−的污水，发生反应：()234225FeMnO4HO5FeMnOH6OH+−+−+

+++14.如图是某多铁材料的立方晶胞结构，其材料具有铁电性和反铁磁性，并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是（）A.该多铁材料的化学式为3BiFeOB.Bi与Fe的最短距离为2nm2aC.距离Bi最近且等距离的O有8个D.1个该多铁材料晶胞

中，有8个Bi原子15.在密闭容器中投入0.5mol2O和1mol2SO，不同条件下发生反应：()()()223Og2SOg2SOg+H。实验测得平衡时2SO的转化率[()2SO]随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.Y代表压强，且12YY；X代表温度，且0HB.M、N两点

对应的平均摩尔质量：()()MNMMC.M点反应物转化率之比()()22O1SO=，N点()()22O1SOD.若M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数20K=二、非选择题（本题共4小题，共55分）16.（14分）从氧化铜钴矿[主要含有()22

3CuOHCO，23CoO，23AlO和2SiO]中回收钴和铜的流程如图所示。回答下列问题：（1）基态2Cu+的价层电子排布式为__________。（2）“还原浸出”时()232CuOHCO发生反应的化学方程式为__________________

__。（3）加入石灰石的作用是______________________________。（4）加入氧化镁“沉钴”的离子方程式为____________________；证明()2CoOH已洗涤干净的操作和现象是________

______________________。（5）“除铜”时的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为2Cu2HRCuR2H++++。若“还原浸出”后的浸出液pH0=，()21Cu0.01001molLc+−=，多次萃取后水相中

()Hc+为11.0200molL−，则铜的萃取率为__________（结果保留两位小数，溶液体积变化忽略不计）；流程中反萃取剂可选用__________（填化学式）。（6）“反萃取”后若电解500mLpH

0=的溶液，一段时间后()Hc+为11.0400molL−，则阴极沉积的铜的质量为__________g（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。17.（14分）化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：已知：①132122||||O

ORCHOHCRRCHCHRHOCC−+−−⎯⎯⎯→−=−−+稀碱△②43234332||||ORRNHHCCRRNCCHHO−+−−−=+一定条件（1R、2R、3R、4R均为烃基）回答下列问题：（1）A中C原子的杂化方式为__________。（2）D

中的官能团名称为__________，B→C的反应类型为__________。（3）B的结构简式为____________________。（4）CDE+→的化学方程式为（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有__________

种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9:2:2:2的结构简式为____________________（任写一种）。①可以与氯化铁溶液发生显色反应；②不含氮氧键；③只有4种不同化学环境的氢原子。（6）参照上述

流程，设计以32CHCHBr为原料合成3CHCHCHCHO=−的流程图：______________________________________________________________________（无机试剂、有机溶

剂任选）。18.（13分）亚硝酰氯（NOCl，沸点：6−℃；易水解，能与2O反应）可作为有机合成试剂。在实验室可用NO（沸点：152−℃）和2Cl（沸点：34−℃）在一定条件下反应制备，其反应原理为22NOCl2NOCl+一定温度催化剂。回答下列问题：

（1）实验室常用铜与稀硝酸反应制备NO，若将Cu加入100mL稀硫酸（足量）和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则3HNO物质的量浓度为__________；研究表明，2NaNO和4FeSO溶液在稀24HSO中反应也

可制得NO，该反应的离子方程式为________________________________________。（2）实验室若以2MnO和浓盐酸为原料，利用以下装置（部分夹持仪器已省略）制备一瓶于燥纯净的2Cl，则其连接顺序为__________→jh（按气流方向，用小写字母表

示）。（3）NOCl的制备，装置（夹持仪器已省略）如下图所示。①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是______________________________。②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在__________（填字母）。A.(170,152−−℃℃B.(152,34−−

℃℃C.()34,6−−℃℃③仪器C中收集的物质是__________（填化学式）。（4）NOCl样品中NOCl的质量分数测定。取gmNOCl样品（杂质中不含有氯元素）溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用1molLc−的3AgNO标准溶液滴定至

终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。NOCl的质量分数为__________。19.（14分）一定条件下二氧化碳和乙苯反应可得到苯乙烯，其热化学方程式为H。已知：在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol某物质反应的焓变，为该物质的标准摩尔生成焓，

用θfmH表示，稳定单质的标准摩尔生成焓为0。一些物质的标准摩尔生成焓如表所示：物质()2Hg()Cs乙苯()g苯乙烯()g11θm/kJmolH−0029.8147.4回答下列问题：（1）已知：ⅰ.1H；ⅱ.()

()()()222COgHgCOgHOg++1241.2kJmolH−=+。①1H=__________1kJmol−，1个分子中含有__________个键。②恒温恒容的条件下进行反应：，下列事

实不能作为该反应达到平衡的依据的是__________（填字母）。a.单位时间内减少乙苯的物质的量与二氧化碳增加量相同b.容器内气体密度不再变化c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化d.苯乙烯的体积分数不再变化（2）一定温度下，将2mol和2

mol2CO充入体积为2L的恒容密闭容器中，压强为0p，10min后达平衡，此时压强为01.25p。（1）前10min，该反应的平均反应速率()2COv=__________11molLmin−−，乙苯的平衡转化率为__________，该温度下该反

应的化学平衡常数pK=__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（2）在固定投料比（乙苯与二氧化碳物质的量之比）的条件下，实验测得乙苯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填字母）

。a.横坐标表示温度，12ppb.横坐标表示温度，12ppc.横坐标表示压强，12TTd.横坐标表示压强，12TT（3）一定条件下，将反应设计为电解池，电解质溶液为酸性有机介质。阳极电极反应式为____________________。高三化学参考答案、提示及评分细则1.D使用氢燃料电池汽

车，可以减少二氧化碳排放，A项正确；采用光伏发电系统，将光能转化为电能，B项正确；将二氧化碳合成聚硶酸酯塑料，有利于碳中和，C项正确；大量使用一次性餐具不符合绿色冬奥理念，D项错误。2.A乙二醇凝固点低，可用作汽车发动机的抗冻剂，A项正确；明矾只能净水，不能杀菌消毒，B项错误；

氢氧化钠碱性过强，不能用作治疗胃酸过多，C项错误；氯化铝的熔沸点低，不能用作高温耐火材料，D项错误。3.B甲与丙均难溶解于水中，A项错误；乙中含有羟基，可以发生酯化反应，B项正确；甲分子中所有碳原子可能共平面，C项错误

；丙分子苯环上一氯代物有2种，D项错误。4.B眻酸主要成分是稀盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为322HCOHCOHO−+++，A项正确；氯气通入少量溴化亚铁溶液中，氯气过量，其离子方程式为2

3222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl+−+−++++，B项错误；醋酸与大理石发生复分解反应，由于醋酸为弱酸，大理石的主要成分碳酸钙难溶于水，所以两种反应物都需用化学式表示，离子方程式正确，C项正确；草酸

是弱酸，不可以拆，草酸溶液与4KMnO溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为24224222MnO6H5HCO2Mn10CO8HO−++++++，D项正确。5.A图①所示仪器为启普发生器，可用于制备氢气、二氧化碳、硫化氢等气体，A项正确；图②所示仪器为

酸式滴定管，不可用来盛装氢氧化钐溶液，B项错误；图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；图④所示仪器为球形冷凝管，若用于从4CCl、2Br的混合液中分离出2Br，液溴会聚集在球泡部位，不利于其由牛角管顺利流入接收器中，D项错误。6.

D1mol4NHCl中含有共价键的数目为A4N，A项错误；没有计算水中所含有的电子数，B错误；没有给出稀硝酸溶液的体积，无法计算氢离子数目，C项错误；2O和3O均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，即个数为A0.2N个，D项正确。7.C将装有2NO的密闭

烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，该实验是探究温度对反应平衡的影响，A项错误；制备()3FeOH胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体，B项错误；向三种溶液中分别滴加过量稀硫酸，现象依次为生成白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，C项

正确；HBr中混有2Br，不能说明一定发生取代反应，D项错误。8.C“氧化”时若用2Cl代替2O，即有Cl−生成，在“电解”时阳极会有2Cl生成，阳极反应式不同，A项错误；“调节pH”时若选用CuO，则后续溶液中含4CuSO，电解时生成的镉中含有铜杂质，B项错误；“电解”

时生成硫酸、镉及氧气，“电解”前的溶液中含有硫酸锌，C项正确；“氧化”时，应用铁氯化钾溶液检验2Fe+是否存在，D项错误。9.D3NH、2HO、HF分子间均存在氢键，A项正确；2CO的键角180℃、3BF的键角120℃、2HO的键角104.5℃，B项正确；3N−、2

O−、F−均有10个电子，核外电子运动状态均为10种，C项正确；3CH+为平面三角形，3CH−为三角锥形，D项错误。10.C由a1a2KK，故图中a对应的X为()()22224HCOHCOcc−，A正确；pH0=，即()1H1molLc+−=时，()()24.

19224a24COHC10cKcO−−−==，B项正确；Q点，pH4.19=，此时()()22424HCOCOcc−−=，溶液呈酸性，24HCO−的电离程度大于224CO−的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的()9.811H10molLc+−−=

，C项错误；pH7=时，()()22424COHCOcc−−，则()()()22424NaCOHCOccc+−−，D项正确。11.B（酚）羟基和羧基均能与NaOH反应，A项正确；乙的核磁共振氢谱有8

组峰，B项错误；电负性：ONCH，C项正确；甲、乙、丙中均含有酚羟基，均能与3FeCl溶液发生显色反应，D项正确。12.D根据题意可推断，X为HY，为Be，Z为F，W为Cl。HF是共价化合物，A项错误；简单氢化物的热稳定性：

WZ，B项错误；原子半径：BeFH，C项错误；BeO能与强酸反应生成盐和水，D项正确。13.B右池产生氢气，右侧铁板为电解池阴极，左侧铁板为电解池阳极，a接电源正极，左侧为2Fe+与污水中离子反应，右侧产生的OH−向左侧做定向移动，Y为阴离子交换

膜，A项错误；右侧放氢气生碱，X溶液可能为NaOH溶液或者24NaSO溶液，B项正确；()()2227233CrO6Fe10OH7HO6FeOH2CrOH−+−++++，左池会生成()3FeOH和()3CrOH两种沉淀

，C项错误；若处理含4MnO−的污水，发生反应()()242325FeMnO9OH4HO5FeOHMnOH+−−++++，D项错误。14.A该多铁材料的化学式为3BiFeO，A项正确；Bi与Fe的最短距离为3nm2a，B项错误；距离Bi最近且等距离的O

有12个，C项错误；Bi处于顶点，占18，故晶胞中有1个，D项错误。15.C若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大2SO的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大2SO的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且12YY

；相同压强下温度越高，2SO的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即0H，A项正确；M点比N点压强大，平衡正向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，平均摩尔质量增大，()()MNMM，B项正确；初始投料()()22O:SO1:2nn=，根据方程式可知反应过程中2O和2

SO按照1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比()()22O1SO=，C项错误；N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点2SO的转化率为50%，可根据该点列三段式：()()()223Og2

SOg2SOg+起始物质的量浓度1/molL−0.10.20改变物质的量浓度1/molL−0.050.10.1平衡物质的量浓度1/molL−0.050.10.1根据平衡常数的定义可知220.1200.050.1K==，D项正确。16.（

1）193d（2分）（2）()23244222CuOHCO2HSO2CuSOCO3HO+++（2分）（3）调节溶液pH使3Al+转化为()3AlOH沉淀（2分）（4）()2222MgOCoHOMgCoOH+++++（2分）；取最后滴下的洗涤液少许，先加盐酸酸化，再加2BaCl溶液，无

白色沉淀生成（1分）（5）99.90%（2分）；24HSO或其他合理答案（1分）（6）0.64（2分）17.（1）3sp、2sp（1分）（2）醚键、氨基（2分）；加成反应或还原反应（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）4；或（各2分）（

6）22NaOH,HOCu,O323233CHCHBrCHCHOHCHCHOCHCHCHCHO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→=−稀碱△△△（或其他合理答案，3分）18.（1）12molL−；2322NOFe2HNOFeHO

−+++++++（各2分）（2）m→fg→cb→de（2分）（3）①增大与气体的接触面积，加快反应速率（1分）②C（2分）③2Cl（2分）（4）13.1100%cm（2分）19.（1）①117.6+；16（各1分）②b（2分）（

2）①0.05；50%；00.25p（各2分）②b（2分）（3）（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com