【文档说明】甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案.docx，共(11)页，808.595 KB，由管理员店铺上传

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兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是()A.用K2FeO4处理自来水，既可以杀菌消毒又可净水B.泡沫灭火器内玻璃筒盛碳酸氢钠溶液，铁

筒盛硫酸铝溶液C.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理D.处理锅炉水垢时，先用饱和Na2CO3溶液浸泡，后加盐酸除去2.下列符号表征或说法正确的是()A.Fe2+原子结构示意图B.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为：C.基态Ge原子价层电子排布式：3d104s24p

x2违反了泡利原理D.基态碳原子的核外电子轨道表达式为：3.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极法的是()A.轮船底部嵌入锌B.地下输油钢管与直流电源负极相连C.健

身器材刷油漆D.车圈、车铃钢上镀铬5.下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()A.1mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为2NAB.将lmolNH4NO3溶于稀氨水，溶液呈中性时NH4+数目为NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有O

H-的个数为0.1NAD.100mLlmol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA6.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是()A.途径一与途径二甲酸平衡转化率相同B.ΔH1=ΔH2<0C.途径

二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.常温下pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-B.使甲基橙

试液变红的溶液中：Ca2＋、NH4+、Cl-、HSO3-C.常温下，水电离的c(OH-)=1×10-13的溶液：Fe2＋、Mg2+、NO3-、SO42-D.常温下，c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-8.常温下部分难溶电解质的溶度积Ksp如下

表：难溶电解质AgClAg2CrO4AgBrAgIAg2SKsp1.8×10-101.1×10-125.4×10-138.5×10-171.8×10-50下列叙述中错误的是()A.AgCl在等物质的量浓度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B.向含有

Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010mol/L的溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：Br-、Cl-、CrO42-C.2AgI(s)＋S2-(aq)⇌Ag2S(s)＋2I-(aq)的平衡常数约为4×10-7D.含AgCl和AgBr固

体的溶液中离子浓度关系为：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(Br-)9.下列叙述正确的是()A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B.常温下将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C.25℃时将1

00mlpH=a的稀硫酸与10mlpH=b的NaOH溶液混合后呈中性，则a＋b=15D.向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，Kw增大10.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()A.电流从铜电极通过灵敏电流计流向银电极B.盐桥中的阴离子向AgN

O3溶液中迁移C.银片上发生的电极反应是：Ag-e-=Ag＋D.铜片插入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同11.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料

，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q

)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动12.常温下，向20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液

中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是()A.水的电离程度：b＞cB.常温下，CH3COOH的Ka约为10-5C.c点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)D.b点时该溶液中存在的微粒关系：2

c(H+)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)＋2c(OH-)13.下列实验操作、现象与结论均正确的是()选项操作现象结论A向盛有2mL0.5mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的

NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/L的KI溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡白色沉淀溶解NH4+结合了Mg(OH)2电

离出的OH-，促使了Mg(OH)2的溶解平衡正向移动C用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上试纸变红HCO3-的电离程度大于其水解程度D琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成铁钉两端有蓝色

沉淀生成验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果14.一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室B.充电时，电

源的负极应与Mo箔连接C.充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na+＋2e-＝Na2Fe[Fe(CN)6]第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（共58分）15(15分).W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周

期元素，其元素性质或原子结构如下表所示。元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X最外层电子排布式为nsnnpn+1Y非金属元素，且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Z电离能/(kJ/mol)I1I2I3I4I5

……578181727451157514830……M前四周期元素中原子核外未成对电子数最多Q基态原子M能层全充满，N层没有成对电子(1)W、Z、Q的元素符号分别为、、。(2)X的基态原子有种空间运动状态不同的电子，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电

离能比Y大的元素有种。(4)M位于元素周期表的区，M3+简化的电子排布式为。(5)Q位于元素周期表中第周期第族，其价层电子轨道表达式为，焰色实验时发出绿光的主要原因。(6)W、X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。16(12分).工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合

成甲醇。(1)已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221.0kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为。(2)工业

上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·mol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是___________。A.混合气体的密度保持不变B.容器内

总压强保持不变C.CO的体积分数保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)(3)在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：①温度T1T2(填“＞”、

“＜”或“=”)。②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=，反应平衡常数K=。平衡后向容器中再通入0.4molCO、0.7molH2和0.4molCH3OH，此时v正v逆(填“＞”、“＜

”或“=”)。17(14分).研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ.(1)下列事实不能证明醋酸(CH3COOH)是弱电解质的是()A.把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B.常温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等体积

混合，溶液呈酸性C.CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等(2)将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，的比值将(填“变大”、“

不变”或“变小”)。Ⅱ.已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。化学式CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3HCOOH电离常数1.75×10-51.3×10-16.2×10-104.0×10-8Ka1=4.5×10

-7Ka1=4.7×10-111.77×10-4(1)下列反应可以发生的是_______(填字母)。A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN＝HCN＋CH3COONaC.CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClOD

.NaHCO3＋HCN＝NaCN＋CO2↑＋H2O(2)已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为。(3)同浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序

是，下列溶液中各离子浓度关系正确的是。A.CH3COONa溶液：c(Na+)＋c(OH-)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)C.HCOO

H溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+)D.Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(H+)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)18(17分).如图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O，回答下问题：请回答下列问题：(1)甲池为(填“原

电池”、“电解池”或“电镀池”)，负极的电极反应式为。(2)乙池A(石墨)电极的名称为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中总反应式为。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为mL(标准状况下

)，丙池中析出g铜。(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_______(填选项字母)。A.AgB.Ag2OC.AgOHD.AgCl(5)若丙中电极不变，将其溶液换成含酚酞的NaCl溶液，电键闭

合一段时间后，丙中D极附近观察到的现象是，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。C电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。(6)若用丙装置电解精炼铜，粗铜(内含Zn、Fe、Ni等杂质)应该放在(填C、

D)极，电解进行一段时间后，电解质溶液的浓度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！兰州一中2023-2024-1学期期末考试答题卡高二化学班级

姓名第Ⅰ卷（用2B铅笔填涂）第Ⅱ卷（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！15．（15分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）19请在各题目的

答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！17．（14分）Ⅰ.（1）（2）Ⅱ.（1）（2）（3）18．（17分）（1）___________________

___（2）__________________（3）（4）（5）（6）16．（12分）Ⅰ.（1）（2）（3）①②兰州一中2023-2024-1学期期末考试试题高二化学答案一、选择题（每题3分，共42分）1-5：BDCAB6-10：DDCCD11-14：BABD二、填空题（共58分）1

5、除标注外其余每空1分，共15分(1)HAlCu(2)5哑铃(3)3(4)d〔Ar〕3d3(5)第四周期第IB族原子核外电子从激发态跃迁到基态时释放出相应波长的能量，铜对应的就是绿光（2分）(6)O>N>H>Al(2分)16、每空2分，共12分(1)22C(s)

+HO(g)=CO(g)+H(g)1ΔH=131.3kJmol−+(2)BC(3)①<②0.1mol/(L∙min)16>17、每空2分，共14分Ⅰ．(1)D(2)变大Ⅱ．(1)AB(2)CN-+H2

O⇌HCN+OH-1×10-6mol/L(3)Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONaBC18、除标注外其余每空1分，共17分(1)原电池CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O(2分)(2)阳极4AgNO3+2H2O=通电=4Ag+4HNO3+O

2↑(2分)(3)2801.6(4)B(5)有气泡产生，溶液变红(2分)增大2Cl-－2e-=Cl2↑(2分)润湿的淀粉KI试纸变蓝(6)C减小获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com