【文档说明】山东省德州市齐河县第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(6)页，327.000 KB，由小赞的店铺上传

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齐河县第一中学2021年度高二下学期期中考试化学考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:鲁科版选择性必修2。4.可能用到的相对原子质量:Cu64Se79Sb122

第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质属于晶体的是A.塑料B.石英C.玻璃D.石蜡2.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错

误的是A.K:1s22s22p63s23p6B.F:1s22s22p5C.Mg2+:1s22s22p6D.O2-:1s22s22p63.下列微粒中不含配位键的是A.NB.P4C.BD.NaAlF64.下列元素进行焰色试验时会呈现不同的颜色,其对应的辐

射波长最短的是A.NaB.CuC.CaD.K5.某原子晶体由A、B、C三种元素组成,其晶胞结构如图,则该晶体中的A、B、C原子的个数比为A.8∶4∶1B.2∶3∶1C.1∶2∶1D.1∶3∶36.下列比较中错误的是A.离子半径:r(Li+

)>r(H-)B.键能:>C.键长:>D.H2O与CH4分子中的键角:CH4>H2O7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是A.X元素的常见价态为+4价B.X不可能为金属元素C.X一定为第五周期元素D.X与氧气反应时最可能

生成的阳离子为X3+8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,基态W的原子2p轨道处于半充满状态,基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子,基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种,元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能:W>X>YB.电负性:Y>W>ZC.简

单离子半径:Z>X>YD.最简单氢化物的沸点:X>W>Z9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.金属性:A>B;非金属性:C>DB.原子序数:d>c>b>aC.C、D的最高价氧化物对应的水化

物均为强酸D.元素的第一电离能:D>C>A>B10.将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化,需要克服的作用力类型相同的物质有A.2种B.3种C.4种D.5种二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对

得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.下列分子或离子中,立体构型不是平面三角形的是A.CB.SO3C.BF3D.NH312.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一般显正价C.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D

.价电子越多的金属原子的金属性越强13.德国科学家发现新配方:他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN,再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是A.基态Fe3+价电子排布为:3d5B.O2、N

2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点:C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH14.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.AB

C3B.A2BC4C.ABC2D.A2BC315.下列有关说法正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中含有4个配位键B.K2O晶体的晶胞如图2所示,每个K2O晶胞平均占有8个O2-C.金属Zn中Zn原

子堆积模型如图3所示,空间利用率为68%D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位数均为8第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题:本题共5小题,共60分。16.(

12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中A与其他元素均不同周期;B的最外层电子数是其内层电子总数的2倍;由C、D组成的化合物D2C和D2C2均为离子晶体;E的内层电子数总和是其最外层电

子数的5倍;基态F原子3p轨道上有2个未成对电子且其单质的晶体属于分子晶体。回答下列问题:(1)F的价电子排布式为;D位于第周期族。(2)与E同周期的元素中,第一电离能小于E的元素有(填元素符号)。(3)BC2分子中,B原子的轨道杂化类型为

,BC2属于(填“极性”或“非极性”)分子;A2C、A2F中沸点更高的是(填化学式),原因是;D与氯元素形成的化合物DCl的熔点比B的氯化物BCl4的熔点高,原因是。17.(12分)快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电

解质,研究得最多的是Ag、Cu、Li、Na、F、O等的快离子导体。(1)Cu-e-Cu+的过程中,失去的电子是基态Cu中轨道上的电子。(2)N、O、F的第一电离能从小到大的顺序为(用元素符号表示);NH3、H2O、HF的沸点由低

到高的顺序为(用化学式表示,下同),其中NH3、H2O的键角由小到大的顺序为。(3)二乙二胺合铜配离子{[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+}的结构如图1,1mol该配合物中所含的配位键为mol。图1图2(4)

Li3SBF4是潜在的快离子导体,其晶胞结构如图2,A原子的坐标为;若在运算建立该晶体的模型过程中,晶胞中部分B被Cl-取代后得到的晶胞结构如图3所示,则得到的晶体的化学式为。图318.(12分)铬、镍等过渡元素的单质、化合物在工业上有广泛的应用。(1)基态镍原子核外共有种不

同的能量的电子,3d能级上的未成对电子数为。(2)Cu和Cr位于同一周期。①向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,可得深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,其中心离子是(填元素符号),配体是,S的几何构型为。②Cr元素所在周期中金属原子第一电离能最大的是(

填元素符号,下同)。③Cr元素所在周期中原子电负性最大的是(不考虑零族元素)。(3)过渡金属单质及其化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如:。①苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型分别是、。②苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为206℃、179℃,造成二者沸点差异的主要原因是。19.(12分)磷酸盐几乎是所

有食物的天然成分之一,作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐。天然存在的磷酸盐是磷矿石[主要成分为Ca3(PO4)2,同时还有SiO2等],用硫酸跟磷矿石反应,能生成被植物吸收的Ca(H2PO4)2。回答下列

问题:(1)金属铁可导电、导热,具有金属光泽,有延展性,这些性质都可以用“理论”解释。(2)SiO2硬而脆,其原因是。(3)Ca、Fe、K、Zn的第一电离能由大到小的顺序为。(4)O、Si、P、S四种元素形成的最简单氢化物的稳定性最强的是(填化学

式);P4难溶于水却易溶于CS2,其原因为。(5)P的空间构型为,酸性条件下,P可与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]从而掩蔽溶液中的Fe3+,基态Fe3+核外M层有种空间运动状态不同的电子。20.(12分)硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电

池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题:(1)K与Cu位于同周期,金属钾的熔点比铜的低,这是因为。(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族,它们的氢化物H2O、H2S及H2Se分子的键角从大到小顺序为。(3)配合物[Cu(C

H3CN)4]BF4中,阴离子的空间构型为,配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是,配体中碳原子的杂化方式是。(4)TMTSF()中共价键的类型是。(5)Cu、Sb、Se组成的热电材料,其晶胞结构如图所示,a=b=566pm,c=1128pm,该晶体的密度为g·cm-3。2021年度高二下学期

期中考试化学参考答案1.B2.A3.B4.D5.C6.A7.D8.B9.D10.A11.D12.BC13.AB14.AC15.A16.(1)3s23p4(1分);三(1分);ⅠA(1分)(2)Na、Al(2分)(3)sp(1分);非极性(1分);H2O(1分);H2O分子间存在氢键,H

2S分子间无氢键(2分);NaCl是离子晶体,CCl4是分子晶体(2分)17.(1)4s(1分)(2)O<N<F(2分);NH3<HF<H2O(2分);H2O<NH3(1分)(3)4(2分)(4)(0.5,1,1)(2分);Li3S(BF4)0.5Cl0.5(2分)18.(1)7(2分

);2(1分)(2)①Cu2+(1分);NH3(1分);正四面体形(1分)②Zn(1分)③Br(1分)(3)①sp2(1分);sp3(1分)②苯甲醇分子之间除范德华力外还有氢键,苯甲醛分子之间只有范德华力(2分)19.(1)电子气(

2分)(2)SiO2为原子晶体,Si—O键的键能较大,故硬度大;共价键具有方向性,受外力时会发生原子错位而断裂,故脆(2分)(3)Zn>Fe>Ca>K(2分)(4)H2O(1分);P4和CS2均为非极性分子,H2O为极性分子,根据相似相溶原理,P4难溶于水而易溶于CS2(2分)(5)正四面体形

(1分);9(2分)20.(1)钾的原子半径比铜的大,价电子数比铜少,钾的金属键比铜的弱(2分)(2)H2O>H2S>H2Se(2分)(3)正四面体(1分);N(1分);sp和sp3(2分)(4)σ键和π键(答极性键和非极

性键也给分,2分)(5)(5)×1030(2分)