【文档说明】浙江省台金六校2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(26)页，1.418 MB，由小赞的店铺上传

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台金六校2022学年第二学期高一年级期中联考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137

选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙酸乙酯B.淀粉C.葡萄糖D.油脂【答案】B

【解析】【分析】高分子化合物简称高分子，又叫大分子，一般指相对分子质量高达10000以上的化合物。【详解】A．乙酸乙酯（C4H8O2）的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A不符合题意；B．淀粉（C6H10O5）n相对分子质量很大，属于高分子化合物，B符合题意

；C．葡萄糖（C6H12O6）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C不符合题意；D．油脂（甘油三酯）相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D不符合题意；故选B。2.下列说法不正确．．．的是A.制玻璃和水泥都要用到石灰石B二氧化硅可用来生产光导纤维C.棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料D

.天然橡胶的主要成分是异戊二烯【答案】D【解析】【详解】A．玻璃主要原料是石灰石、纯碱、石英砂，水泥主要原料是石灰石、黏土，因此都要用到石灰石，故A正确；B．二氧化硅可用来生产光导纤维，硅用来生成芯片，故B正确；C．棉花主要成分是纤维素，羊毛主要成分是蛋白质，天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，因此

三者都属于天然有机高分子材料，故C正确；D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，故D错误。综上所述，答案为D。.3.下列物质与用途对应不正确．．．的是A.凝固剂：谷氨酸钠B.苯甲酸钠：食品防腐剂C.碳酸氢钠：膨松剂D.阿司匹林：解热

镇痛药【答案】A【解析】【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，气主要功能是增加食品鲜味，属于增味剂而不是凝固剂，A符合题意；B．防腐剂的主要功能是防止食品腐败变质，如苯甲酸及其钠盐，山梨酸及其钾盐等，故苯甲酸钠属于食品防腐剂，B不合题意；C．碳

酸氢钠，利用其受热分解生成CO2，使食品蓬松，NaHCO3属于膨松剂，C不合题意；D．阿司匹林是一种解热镇痛药，可治疗感冒、发热，还能抑制血小板聚集，D不合题意；故答案为：A。4.下列化学用语不正确．．．的是A.冰醋酸的分子式：242

CHOB.甲烷的空间填充模型：C.正丁烷的球棍模型：D.羟基的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．冰醋酸的结构简式为CH3COOH，故其分子式为：242CHO，A正确；B．已知甲烷是正四面体结构，其碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷的空间填充模型为：

，B正确；C．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，故其球棍模型为：，C正确；D．羟基为不带电的原子团，故羟基的电子式为：，D错误；故答案为：D。5.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如图，下列说法不正确．．．的是A.沸点：①>②B.③④互为

同系物C.④中所有碳原子共平面D.⑤⑨互为同分异构体【答案】B【解析】【分析】由题干图示信息可知，①为CH3CH2CH2CH3、②为CH(CH3)3、③为CH3CH2CH=CH2、④为CH3CH=CHCH3、⑤为(CH3)2C=CH2、⑥为CH3CH2C≡CH、⑦为CH3C≡CCH3

、⑧为环丁烷、⑨为甲基环丙烷，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，①为CH3CH2CH2CH3、②为CH(CH3)3，二者互为同分异构体，但②具有支链，故沸点：①>②，A正确；B．由分析可知，③为CH3CH2CH=CH2、④为CH3CH=CHCH3，二者分子式相同，结构不同，故③④

互为同分异构体，而不互为同系物，B错误；C．由分析可知，④为CH3CH=CHCH3，由乙烯所在平面可知，④中所有碳原子共平面，C正确；D．由分析可知，⑤为(CH3)2C=CH2，⑨为甲基环丙烷，二者分子式相同，结构不同，故⑤⑨互为同分异

构体，D正确；故答案为：B。6.下列官能团表示不正确．．．的是A.碳碳双键：CC=B.碳氯键：CCl−−C.醛基：COH−D.酯基：COOR−【答案】C【解析】【详解】A．碳碳双键官能团表示为CC=，故A正确；B．碳氯键官能

团表示为CCl−−，故B正确；C．醛基官能团表示为CHO−，故C错误；D．酯基官能团表示为COOR−，故D正确。综上所述，答案为C。7.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯气反应B.乙烯和氯气反应C.乙烯和氯化氢反应D.乙烷通入浓盐酸【答案】C【解析】【详解】A、CH3CH

3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，且可能含有其它氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B、CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C、CH2

=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D、乙烷和浓盐酸不反应，故D错误。答案选C。8.下列反应类型判断不正确．．．的是：A.2CH2=CH2+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯

→2加成反应B.3252332CHCOOCHHOCHCOOHCHCHOH++稀硫酸△取代反应C.取代反应D.Cu322322CHCHOHO2CHCHO+2HO⎯⎯→+△氧化反应【答案】A【解析】【详解】A．加成反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，该反应2CH2=CH2+O2

催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→2是氧化反应，故A错误；B．酯的水解反应3252332CHCOOCHHOCHCOOHCHCHOH++稀硫酸△属于取代反应，故B正确；C．从结构分析，取代了羟基上的氢，属于取代反应，故C正确；D．Cu322322CHCHOHO2CHCHO+2HO⎯⎯→+△是乙醇的催化氧化，属

于氧化反应，故D正确。综上所述，答案为A。9.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.电解法炼铝：2AlCl3(熔融)电解2Al+3Cl2B.加热法炼汞：2HgOΔ2Hg+O2↑C.铝热法炼铁：Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3D.湿法炼铜：CuSO4+Fe=Cu+Fe

SO4【答案】A【解析】【分析】对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通

常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。【详解】A．AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解AlCl3冶炼金属Al，通常电解氧化铝冶炼金属Al，故A错误；B．Hg为不活泼金属，通常直接加热其化合物冶炼Hg，故B正确；C．Al的还原性大于Fe，可利用铝热反应

将Fe从其氧化物中还原出来，故C正确；D．Fe的金属活动性比Cu强，可将Cu从其盐溶液中置换出来，湿法炼铜的原理为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故D正确；故答案选A。10.下列变化中，属于化学变化

的是()①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④煤的气化⑤煤的液化⑥海水蒸馏法制取淡水A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑥D.②③④⑥【答案】B【解析】【详解】①石油的分馏为利用有机物的沸点不同进行分离，为物理变化，①与题意不符；②煤的干馏在隔绝空气条件下加热、分解，生

成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，为化学变化，②符合题意；③石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，为化学变化，③符合题意；④煤的气化是指在特

定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂(如蒸汽/空气和/或氧气等)发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体和二氧化碳、氮气等非可燃气体的合成气的过程，为化学变化，④符合题意；⑤煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，有新的物质生成，为化学

变化，⑤符合题意；⑥海水蒸馏法制取淡水为利用蒸发、冷凝制取蒸馏水的过程，为物理变化，⑥与题意不符；综上所述，②③④⑤符合题意，答案为B；11.乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是a.乙酸的电离，是①键断裂b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键

断裂c.在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH＋Br2→红磷CH2Br—COOH＋HBr，是③键断裂d.乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→＋H2O，是①②键断裂A.abcB.abcdC.bcdD.acd【答案】

B【解析】【详解】a．乙酸电离时羧基产生氢离子，断裂①键，a正确；b．酯化反应中羧酸脱去羟基，断裂②键，b正确；c．根据方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是③键断裂，c正确；d．根据方程式可知，一个乙酸分子提供羟基，断裂②键，另一个乙酸分子提供氢，断裂①键，形成H2O，是①②键

断裂，d正确；综上所述正确的有abcd，故选B。12.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量溴的四氯化碳溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入2HD.通过足量的酸性4KMnO溶液【答案】B【解析】【详解】A．乙

烯和溴单质发生加成反应，因此通过足量溴的四氯化碳溶液，能鉴别乙烷和乙烯，由于乙烷、四氯化碳都是非极性分子，乙烷会溶解在四氯化碳中，因此会损失乙烷，故A不符合题意；B．通过足量的溴水，乙烯和溴水发生加成反应而使溶液褪色，能鉴别，乙烷不与溴水反应，乙烷中乙烯被溴水吸

收，因此能除去乙烷中乙烯，故B符合题意；C．通入氢气，不能鉴别两者，且会引入新的杂质，故C不符合题意；D．通过足量的酸性4KMnO溶液，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，能用于鉴别，但不能用于除去乙

烷中的乙烯，故D不符合题意。综上所述，答案为B。13.某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是()①可燃烧；②可与溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可与NaHCO3溶液反应；⑤可与NaOH溶液反应；⑥1mol该有机物与Na反

应生成2molH2A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑥【答案】D【解析】【分析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答，该有机物可燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有—COOH可与NaHCO。【详解】①

含C、H、O三种元素，可燃烧生成二氧化碳和水，故①正确；②含碳碳双键，可跟溴加成，故②正确；③含碳碳双键，、醇-OH可使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④含-COOH，可跟NaHCO3溶液反应，故④正确；⑤含-COOH，可跟NaOH溶液反应，故⑤正确；⑥-OH、-COOH均与Na反应，1mo

l该有机物与Na反应生成1molH2，故⑥错误；答案选D。【点睛】有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性。14.下图是喷泉实验装置图，下列说法不正确．．．的是A.实验操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管B

.实验现象是烧瓶中形成喷泉，溶液呈红色C.实验结论是氨气可电离产生OH-D.实验原理是氨气极易溶于水，烧瓶内压强小于外界大气压【答案】C【解析】【详解】A．氨气极易溶于水，实验操作是打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能够使瓶内外产生负压差，引发喷泉，故A正确；B．氨气易溶于水，与水反

应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，遇到酚酞变红所以实验现象是烧瓶中形成喷泉，溶液呈红色，故B正确；C．氨气为非电解质，且分子组成中不含O原子，则不能电离产生氢氧根离子，故C错误；D．实验原理是氨气极易溶于水，烧瓶内压强小于外界大气压，叙述正确，故D正确；故

选：C。15.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.实验室制3NHB.制备并收集乙酸乙酯C.收集2NO气体D.证明2MnO是22HO分解的催化剂【答案】A【解析】【详解】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取3NH，用向下排空气法收集氨气，能达到实验目的，故A符合题

意；B．实验室制备乙酸乙酯还需要浓硫酸，故B不符合题意；C．2NO密度比空气大，收集2NO气体时应“长进短出”，故C不符合题意；D．应该影响反应速率的因素时只能有一个变量，图中浓度不相同，左边加入二氧化锰，右边没有加二氧化锰，因此不能证明2MnO是22HO分解的催化剂，故

D不符合题意。综上所述，答案为A。16.海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.①为除去“粗盐”中的2MgCl、2CaCl、24NaSO，依次加入过量的NaOH、23NaCO、2BaCl溶液即可B.工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁C.

通过第④⑤步可以达到富集溴的目的D.反应④可用2SO氧化2Br：22224SOBr2HOHSO2HBr++=+【答案】C【解析】【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐除杂得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、

氯气和氢气为氯碱工业，氨化饱和食盐水中通入二氧化碳制备碳酸氢钠晶体，加热分解生成碳酸钠，母液加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀溶解于盐酸得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失水得到固体氯化镁，电

解熔融氯化镁得到镁，溴化钠溶液通入氯气生成溴单质，用二氧化硫吸收溴单质得到溴化氢，通过氯气氧化得到工业纯溴，据此分析解题。【详解】A.①为除去“粗盐”中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，加入试剂的顺序必须保证Na2CO3在BaCl2之后，故依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO

3溶液或者BaCl2、NaOH、Na2CO3，或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，A错误；B.工业上常采用电解熔融的MgCl2制取金属镁，而不是电解MgCl2溶液，B错误；C.由分析可知，通过第④⑤步可以达到富集溴的目

的，C正确；的D.反应④22224SOBr2HOHSO2HBr++=+中Br的化合价降低，故可用2SO还原2Br，D错误；故答案为：C。17.下列离子方程式书写正确的是A.用食醋除水垢的原理：23222HCaCOCaHOCO+++=++B.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：224

4BaSOBaSO+−+=C.铜片投入稀硝酸中：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++D.2NO通入水中制硝酸：2232NOHO2HNONO+−+=++【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，属于弱电解

质，故用食醋除水垢的原理的离子方程式为：-2+333222CHCOOH+CaCO=Ca+H++2CHOCOCOO，A错误；B．H2O为极弱的电解质，故氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中的离子方程式为：2+-+2-442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO，B错误；C．铜片投入稀硝酸中离子方程

式为：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++=++，C正确；D．原离子方程式电荷不守恒，2NO通入水中制硝酸的离子方程式为：2233NOHO2H2NONO+−+=++，D错误；故答案为：C

。18.AN代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L苯中CH−键的数目为A0.6NB.41molCH与21molCl在光照条件下充分反应，得到3CHCl的分子数为ANC.密闭容器中21.5mol

H与20.5molN充分反应，得到3NH的分子数为AND.242.8gCH中含有A0.4N个极性键【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，苯是液体，非气态的物质，无法计算物质的量，故A错误；的B．41molCH与21molCl在光照条件下充分反应，甲烷

和氯气是发生一系列反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷，四氯化碳，因此得到3CHCl的分子数小于AN，故B错误；C．氢气和氮气反应是可逆反应，密闭容器中21.5molH与20.5molN充分反应，得到3NH的分子数小于AN，故C错误；D．1个乙烯分子含有4个碳氢极性共价

键，242.8gCH物质的量为0.1mol，则242.8gCH中含有A0.4N个极性键，故D正确。综上所述，答案为D。19.已知反应：22222HO2HOO+=，下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量2M

nO固体C.加NaCl水溶液D.加入几滴3FeCl溶液【答案】C【解析】【详解】A．升高温度反应速率加快，A不合题意；B．加入少量2MnO固体，即加入催化剂，可以加快H2O2分解速率，B不合题意；C．加

NaCl水溶液，即减小H2O2的浓度，反应速率减慢，C符合题意；D．加入几滴3FeCl溶液，即加入催化剂，可以加快H2O2分解速率，D不合题意；故答案为：C。20.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确．．．的是

A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物D.图中物质a、b均属于饱和烃【答案】B【解析】【详解】A．反应①为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，即反应①的产物中含有水，故A正确；B．反应②是CO与H2反应生成(

CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，则反应②中还有碳氢键的形成，故B错误；C．烃是只由C、H两种元素组成的有机化合物，由图可知，汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C正确；D．图中物质a、b只含有

C、H两种元素，且各原子之间均为单键，则a、b均属于饱和烃，故D正确；故答案选B，21.叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列

说法正确的是A.该反应为吸热反应B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率【答案】D【解析】【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，A错误；B．由图可知：(CH3)3C+能量比(CH

3)3CCl高，所以更活泼，B错误；C．由图可知：反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误；D．增大反应物浓度和升高温度均可加快反应速率，D正确。答案选D。22.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等

量的98%的浓硫酸，实验如下。实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘)下列对实验的分析不合理．．．的是A.实验1中，白烟是NH4

ClB.根据实验1和实验2判断还原性：Br->Cl-C.根据实验3判断还原性：I->Br-D.上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质【答案】C【解析】【分析】实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成

氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。【详解】A．实验1，试管口挥发出的氯化氢气

体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理；B．实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸

把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I-＞Br-的结论，故C不合理；D．实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理；选C。23.用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实

验据如表。下列说法不正确．．．的是实验数据时间/min①②气体体积/mL溶液温度/℃气体体积/mL溶液温度/℃0022.0022.08.53024.85023.810.55026.0--A.时间相同时，对比两装置的溶液

温度，说明反应释放的总能量：①>②B.0~8.5min内，生成气体的平均速率：①<②C.两个装置中反应均为2442ZnHSOZnSOH+=+D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能【答案】A【解析】【详解】A．对比两装置的溶液温度，说明装置①

中把化学能转化为热能比装置②中的多，但两装置总反应方程式均为：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，释放的总能量与生成的气体的量成正比，由表中数据可知时间相同时，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，A错误；B．0～8

.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，B正确；C．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn

+H2SO4=ZnSO4+H2↑，C正确；D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，D正确；故答案为：A。24.将5mL0.1mol•L-1KI溶液与1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再

改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是A.加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2B.加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度C.溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态D.溶液的颜色不再变化，表明Fe

2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等【答案】D【解析】【分析】反应a为2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2，淀粉遇碘变蓝，可检验生成的碘，且氯化铁少量，检验反应后铁离子可证明反应的限度，平衡时浓度不变，但不一定相等，以此来解答。【详解】A．淀粉遇碘变蓝

，由加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2，故A正确；B．氯化铁少量，加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度，故B正确；C．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，表明反应a达到平衡状态，故C正确；D．溶液的颜色不再变化，可知浓度不变，但Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓

度不一定相等，与起始量、转化率有关，故D错误；故选D。25.下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A验证淀粉在硫酸催化下的水解产物向试管中加入0.5g淀粉和244mL2mol/LHSO溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热B验证3NaNO在酸性环境中具有氧化性向

盛有Cu片的试管中加入3NaNO溶液，无明显现象，再加入稀24HSOC研究温度对化学反应速率的影响将盛有2232mL0.1mol/LNaSO溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管中分别加入242mL0.1mol/LHSO溶液，振荡D验证+4价S元素具有还原性

把2SO通入酸性4KMnO溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．淀粉在稀硫酸催化作用下生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与新制的银氨溶液发生银镜反应，但反应条件是碱性条件，所以验证淀粉在硫酸催化下的水解产物的操作为：向试管中加入0.5g淀粉和4

mL2mol/LH2SO4溶液，加热，冷却后加入适量NaOH溶液中和稀硫酸，再加入少量新制的银氨溶液，加热，若有银镜生成即可证明，A符合题意；B．中性条件下Cu和NaNO3溶液不反应，无明显现象，加入稀H2SO4时形成混合酸，反应的离子方程式为3Cu+2-3NO+8H+=3Cu2

++2NO↑+4H2O，-3NO发生还原反应生成NO，有气泡生成，并且NO在试管口变成红棕色，可验证NaNO3在酸性环境中具有氧化性，B不合题意；C．将盛有2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，再同时向试管

中分别加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，热水中浑浊先出现，可据此研究温度对化学反应速率的影响，C不合题意；D．SO2和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2-4MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++52-4SO+4H+，SO2被氧化、表现出还原性，该实验能验证+4价S元素具有还

原性，D不合题意；故答案为：A。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题（1）写出1，2-二溴乙烷的结构简式__________。（2）写出铜和浓硫酸反应的化学方程式__________。（3）丙烯酸(2CHCHCOOH=)是一种重要的化

工原料，写出用它在一定条件下合成聚丙烯酸(PAA)的化学方程式__________。【答案】（1）BrCH2CH2Br（2）Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O（3）nCH2=CHCOOH⎯⎯⎯⎯→一定条件【解析】【小问

1详解】根据卤代烃的系统命名原则可知，1，2-二溴乙烷的结构简式为：BrCH2CH2Br，故答案为：BrCH2CH2Br；【小问2详解】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuS

O4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O；【小问3详解】丙烯酸(2CHCHCOOH=)是一种重要的化工原料，它在一定条件下发生加聚反应合成聚丙烯酸(PAA)，该反应的化学方程式为：nCH2=CHCOOH⎯

⎯⎯⎯→一定条件，故答案为：nCH2=CHCOOH⎯⎯⎯⎯→一定条件。27.固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如下实验：请回答：（1）溶液F的溶质为__________(写化学式)。溶液D中的阳离子有__________。（2）X的化学式是_______

___。（3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式__________。（4）设计检验气体A的实验方案：__________。【答案】（1）①.FeSO4②.Fe3+、Cu2+、H＋（2）CuFe2S3（3）

2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋24SO−＋4H＋（4）取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫【解析】【分析】红色固体单质E为铜，质量3.2g，铜物质的

量为0.05mol，则氧化铜的质量为4.0g，溶液F的单质溶质，则为硫酸亚铁，根据质量分析固体B中还有另外的物质即氧化铁且质量为8g，氧化铁物质的量为0.05mol，铁物质的量为0.1mol，白色沉淀34.95g是硫酸钡，物质的量为0.15mol，根据硫守恒得到X中硫物质的量为0.15

mol，则X化学式为CuFe2S3。【小问1详解】由于溶液D加入了铁粉，铁粉先与铁离子反应，再与铜离子应，最后与氢离子反应，溶液F的溶质是单一物质，则F为FeSO4。溶液D中的阳离子有Fe3+、Cu2+、H＋；故答案为：FeSO4；Fe3+

、Cu2+、H＋。【小问2详解】根据前面分析得到X的化学式是CuFe2S3；故答案为：CuFe2S3。【小问3详解】气体A与溶液D反应即二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根，其反应的离子方程式2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋24SO−＋4H＋；故答案为：2Fe3+＋SO2＋2

H2O＝2Fe2+＋24SO−＋4H＋。【小问4详解】检验气体A主要通过二氧化硫的暂时漂白性来验证，其实验方案：取一只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫；故答案为：取一

只试管，加入少量品红溶液，将气体通入的品红溶液中，品红溶液褪色，停止通入气体，将褪色的溶液在酒精灯上加热，又变为红色溶液，则该气体为二氧化硫。28.I．中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。（1）已知

反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++中相关的化学键键能数据如表：化学键HH−CO−CO=HO−CH−()1kJmolE−436343803465413若有31molCHOH生成，反应需要放出__________kJ能量。（2）某温度下，某定容容器中充入21m

olCO和23molH发生上述反应，能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。A.3molHH−断裂的同时有2molHO−断裂B.容器内气体密度不随时间的变化而变化C.混合气体的压强不随时间的变化而变化D.混合气体的

平均相对分子质量不随时间的变化而变化Ⅱ．某化学研究所在甲醇(3CHOH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（3）①该电池工作时，b口通入的物质为__________；②该电池负极的电极反应式_

_________；③工作一段时间后，当3.2g甲醇完全反应生成2CO时，有__________mol质子转移。【答案】（1）63（2）CD（3）①.甲醇或CH3OH②.322CHOH6eHOCO6H−+−+=+③.0.6【解析】【小问1详解】若有

31molCHOH生成，则断键需要吸收的热量为8031kJmol−×2mol+4361kJmol−×3mol=2914kJ，成键释放的热量为4131kJmol−×3mol+4651kJmol−×3mol+3431kJmol−=2977kJ

，反应需要放出2977kJ−2914kJ=63kJ能量；故答案为：63。小问2详解】A．3molHH−断裂，正向反应，同时有2molHO−断裂，逆向反应，由于甲醇中有氧氢键，应该同时有3molHO−断裂，才

能作为判断平衡标志，故A不符合题意；B．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，因此当容器内气体密度不随时间的变化而变化，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．

该反应正向反应是体积减小的反应，压强不断减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化，能作为判断平衡标志，故C符合题意；D．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，摩尔质量不断减小，当混合气体的平均相对分子质量不

随时间的变化而变化，能作为判断平衡标志，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。【小问3详解】①根据图中信息氢离子向右移动，则右边为正极，左边为负极，负极是通入燃料，因此该电池工作时，b口通入的物质为甲醇；故

答案为：甲醇或CH3OH。②该电池是酸性环境，则负极的电极反应式322CHOH6eHOCO6H−+−+=+；故答案为：322CHOH6eHOCO6H−+−+=+。【③工作一段时间后，当3.2g甲醇(物质的量为0.1mol)完全反应生成2CO时，0.6mol电子转移，则有0.6m

ol质子转移；故答案为：0.6。29.某小组设计实验证明乙醇和钠反应产生氢气，并探究氧化铜的还原产物。已知：①232232CaClCHCHOHCaClCHCHOHxx+→。②红色粉末2CuO在酸性条件下发生歧化反应：222C

uO2HCuCuHO+++=++。装置如图所示：回答下列问题：（1）试剂R最好选择__________(填字母)。A碱石灰B.无水氯化钙C.五氧化二磷D.硫酸镁（2）装置E的作用是__________。（3）实验完毕后，为了探究C中红色粉末是否含有2CuO，设计下列两种方案：方案

1：取少量红色粉末于试管，加入足量溶液M，充分振荡，若溶液变蓝色，则红色粉末一定含2CuO；方案2：取ag红色粉末，在加热条件下通入足量氢气，充分反应后，冷却、称重，红色固体质量为xg。①方案1中M可能是__________。A．稀

硝酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．浓硝酸②方案2中，当x=__________时，红色粉末全部是2CuO。（4）分析与讨论。①CuO被2H、3NH、CO等还原可能生成2CuO或Cu，生成2CuO的可能原因是__________。A．通入2H量不足B．2H与CuO接触充分C．温度较低

D．温度过高②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了2H，用化学方程式表达其理由__________。【答案】（1）B（2）防止空气中水蒸气进入D中影响实验.（3）①.B②.8ag9（4）①.AC②.3232CHC

HOH+CuOCHCHO+Cu+HO⎯⎯→【解析】【分析】乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，用无水氯化钙除掉氢气中乙醇杂质，再通入到氧化铜中，排出装置内空气后再点燃C处酒精灯，生成的产物使D处无水硫酸铜变蓝，用碱石灰防止空气中水蒸气进

入D中。【小问1详解】由于乙醇易挥发，根据信息232232CaCl+xCHCHOHCaClxCHCHOH⎯⎯→，碱石灰、五氧化二磷、硫酸镁不能吸收乙醇，因此试剂R最好选择无水氯化钙即B；故答案为：B。【小问2详解】D装置是检验C中是否生成水，因此装置E的作用是防止空气中水蒸气进入D

中影响实验；故答案为：防止空气中水蒸气进入D中影响实验。【小问3详解】①方案1中氧化亚铜中含有铜单质，稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸会与铜反应而影响验证，铜不与稀硫酸反应，而222CuO2HCuCuHO+++=++，因此M可能是稀硫酸即B；故答案为：B。②方案2中，若红色粉

末全部是2CuO，根据铜守恒得到x=1288agag1449=，则当8x=ag9时，红色粉末全部是2CuO；故答案为：8ag9。【小问4详解】①CuO具有氧化性，CuO反应生成2CuO，说明还原不充分，则

可以从反应物量，接触面积，温度等角度考虑可能的原因，因此生成2CuO的可能原因是通入2H量不足、温度较低；故答案为：AC。②若缺少装置B，C中黑色粉末变红色，D中白色粉末变蓝色，不能肯定A中一定生成了2H，可能是乙醇和氧化铜反应生成铜、乙醛和水，用化学方程式表达其理由3232CHCHOH

+CuOCHCHO+Cu+HO⎯⎯→；故答案为：3232CHCHOH+CuOCHCHO+Cu+HO⎯⎯→。30.乙酸乳酯(F)可用淀粉为原料合成，路线如下请回答：（1）A中官能团是__________。

（2）两分子E反应生成六元环状结构的物质，该物质的结构简式为__________。（3）写出E与3NaHCO反应的化学方程式__________。反应②为酯化反应，写出反应②的化学反应方程式__________。（4）下列说法不正确．．．的是__________。A.淀粉分子式为()610

5nCHO，与纤维素互为同分异构体，同属于天然有机高分子B.与B具有相同官能团的物质均能发生催化氧化反应生成醛C.可以用银氨溶液鉴别C、D(必要时可以加热)D.D、E、F均能与氢氧化钠溶液反应（5）以甲醇(3CHOH)为原料，无机试剂任选，写出合成甲酸甲酯(

3HCOOCH)的合成路线_________。提示：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：HBrNaOH223232HCCHCHCHBrCHCHOH=⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→溶液催化剂△【答案】（1）羟基和醛基（2）（3）①.C

H3CH(OH)COOH+NaHCO3⎯⎯→CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑②.CH3COOH+CH3CH(OH)COOHΔ浓硫酸CH3COOCH(CH3)COOH+H2O（4）AB（5）CH3OH2OΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂、HCHO2OΔ⎯⎯

⎯⎯→催化剂、HCOOH3CHOHΔ⎯⎯⎯⎯→浓硫酸、HCOOCH3【解析】【分析】由题干合成流程图中D和E发生酯化反应生成F，根据F的结构简式及D、E的分子式知，D为CH3COOH、E为CH3CH(OH)COOH，B为乙醇，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被催化氧化生成D，淀粉水解生

成葡萄糖，则A为葡萄糖，据此分析解题。【小问1详解】由分析可知，A为葡萄糖，其结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，故A中官能团是羟基和醛基，故答案为：羟基和醛基；【小问2详解】由分析可知，E为CH3CH(OH)COOH，

故两分子E反应生成六元环状结构的物质即形成环状酯，该物质的结构简式为：，故答案为：；【小问3详解】由分析可知，E为CH3CH(OH)COOH，则E与NaHCO3反应的化学方程式为CH3CH(OH)COOH+NaHCO3⎯⎯→C

H3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑，反应②为酯化反应，即D为CH3COOH和E为CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成F，故反应②的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH(OH)COOHΔ浓硫酸CH3COOCH(CH3)COOH+

H2O，故答案为：CH3CH(OH)COOH+NaHCO3⎯⎯→CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑；CH3COOH+CH3CH(OH)COOHΔ浓硫酸CH3COOCH(CH3)COOH+H2O；【小问4详解】A．淀粉和纤维素

的分子式均可表示为()6105nCHO，但淀粉与纤维素的n值不同，即分子式不同，故不互为同分异构体，同属于天然有机高分子，A错误；B．由分析可知，B为乙醇，故与B具有相同官能团的物质即醇类，与醇羟基相连的碳原子还有2个或3个H均能发生催化氧化反应生成

醛，与醇羟基相连的碳原子只有1个H能发生催化氧化反应生成酮，与醇羟基相连的碳原子没有H不能发生催化氧化反应，B错误；C．由分析可知，C为乙醛，D为乙酸，乙醛能发生银镜反应，乙酸不能发生银镜反应，故可以用银氨溶液鉴别C、D(

必要时可以加热)，C正确；D．由分析可知，D为CH3COOH、E为CH3CH(OH)COOH这者含有羧基，能与NaOH溶液反应，F为CH3COOCH(CH3)COOH含有羧基和酯基，均能与NaOH溶液反应，故D

、E、F均能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故答案为：AB；【小问5详解】由醇催化氧化为醛，醛催化氧化为羧酸，羧酸和醇发生酯化反应生成酯可知，甲醇CH3OH催化氧化为HCHO，HCHO催化氧化为HCOOH，HCOOH和CH3OH发生酯化反应生成甲酸甲酯HCOOCH3，故该合成路线为：CH3OH2OΔ⎯

⎯⎯⎯→催化剂、HCHO2OΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂、HCOOH3CHOHΔ⎯⎯⎯⎯→浓硫酸、HCOOCH3，故答案为：CH3OH2OΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂、HCHO2OΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂、HCOOH3CHOHΔ⎯⎯⎯⎯→浓硫酸、HCOOCH3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号ww

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