【文档说明】山西省太原市第五中学2022-2023学年高一下学期5月月考试题 化学.pdf，共(5)页，851.514 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学第1页,共8页高一化学第2页,共8页密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2022—2023学年度第二学期阶段性检测(5月)高一化学出题人、校题人：王燕、李嘉琪可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S3

2Ni59Zn65第Ⅰ卷（选择题，共50分）一．选择题（本题包括20小题，其中1~10题每题2分，11~20题每题3分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）1．化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是A．熟石膏

与水混合成糊状物会很快凝固，医疗上可用来制作石膏绷带B．从石墨中剥离的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯属于电解质C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰D．国产飞机C919用

到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是A.氯仿的化学式：CH3ClB.次氯酸的结构式：H-O-ClC.异丁烷的结构式：D.甲烷的球棍模型：3．把a、b、c三块金属浸入硫酸铜溶液中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，b为正极；b、

c相连时，电流由c到b；a、c相连时，c极质量增加；则三种金属的活动性顺序是A．a>b>cB．a>c>bC．c>a>bD．b>c>a4．下列反应属于吸热反应的是A．盐酸和氢氧化钠溶液混合B．灼热的木炭与二氧化碳反应C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧

化碳5．下列关于乙烯和乙烷的说法中，错误的是A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能C．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烷分子中存在碳碳单键，因此乙烯比乙烷稳定D．乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构6．对于反应A(

g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)=0.2mol/(L∙s)B.v(B)=1.2mol/(L∙min)C.v(C)=0.3mol/(L∙s)D.v(D)=

0.5mol/(L∙s)7．下列说法正确的是A.乙烷中混有乙烯，可在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷B.CH3N：，该化学式及结构式，从成键情况看是合理的C.光照条件下，氯气与乙烷发生反应，生成的产物有7种D.分子式为C7H16的烷烃，分子

中有3个甲基结构和4个甲基结构的同分异构体分别有3种和4种8．下列各组有机物中，进行一氯取代反应后生成沸点不同的有机物的数目不相等的是A.正戊烷和正己烷B.新戊烷和C.甲烷和乙烷D.丙烷和9．下列说法正确的是A．凡是有化学键断裂的变化一定

是化学变化B．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多D．放热反应一定不需要加热就能发生10．10mL浓度为1mol/L的盐酸

与过量的锌粒反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．Na2CO3固体B．NaNO3溶液C．NH4HSO4固体D．CuSO4溶液11．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程(部分微粒未画

出)。反应过程如下图，下列说法正确的是A．状态Ⅰ→状态Ⅴ是吸热反应B．状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与O2的反应C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子D．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移高一化学第3页,共8页高一化学第4页,共8页密封线内不得答题12．在密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g

)高温2CO(g)，能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容条件下通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④⑤D．①②③④13．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定

容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是A．x＝1B．A的转化率为40%C．2min内B的反应速率为0.2mol·L－

1·min－1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态14．关于下列电池的说法错误的是A．苹果中含有苹果酸，图1中铁片是负极B．图2中由于空气中的O2在Cu片表面得电子，导致滤纸片中的Cl－朝铜片移动C．图3酸性锌锰干电池

中锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险D．图4电池电流从镁电极流向铝电极15．两种气态烃的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．可能为甲烷和乙烷的混合物B．一定有乙烯C．混合

物中可能含有丙烷D．两种气态烃的每个分子中一定都含有4个H原子16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNH3中含有的极性共价键数为3NAB.标准状况下，11.2L庚烷中含有的分子数为0.5NAC.常温常压下，78g苯中含有碳碳双

键数为3NAD.1mol-CH3(甲基)含有的电子数为10NA17．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是A．a可能是NaOH溶液B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反

应的酸、碱质量比不变C．由图2可知该反应为放热反应D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生18．在一定温度下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(S

O2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A.反应达到平衡状态后，若升高温度，正反应速率减慢B.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率C.从反应

开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为4∶519．下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用

KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是A．放电时溶液中的K+移向负极B．该电池放电过程中正极区域溶液的pH减小C．理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3gD．放电时正极反应

为H++NiOOH+e-=Ni(OH)220．反应X2Z=经历两步：①XY→；②Y2Z→。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．a为c(X)随t的变化曲线B．t3后，c(Z)=

2c0-2c(Y)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．随着c(X)的减小，反应①、②速率均降低高一化学第5页,共8页高一化学第6页,共8页密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题

（本题包括5小题，共50分）21.（10分）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在相应空格上：①金刚石与“足球烯”C60；②干冰与二氧化碳③C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)CH3④D与T⑤CH4和CH3CH2CH3⑥CH3CH2CH=CH2和CH3CH=C

HCH3⑦和.⑧C8H18和（1）互为同位素的是：（2）互为同系物的是：（3）属于同素异形体的是：（4）互为同分异构体的是：（5）属于同一种物质的是：22.（8分）为探究反应条件对0.10mol·L-1Na2S2O3溶液与0.10mol·L-1稀硫酸反应的化学反应速率的影响，某

小组设计的实验方案及测定的结果如下表所示，请回答下列问题。编号反应温度/℃Na2S2O3溶液/mL稀硫酸/mL蒸馏水/mL出现浑浊时间/s①255.010.0ax②4010.010.0by③2510.010.00z（1）请写出上述反应的

离子方程式：。（2）若实验①和③的目的是探究反应物浓度对上述化学反应速率的影响，则a=。（3）若b=0，则实验②和③的目的是，可预测表中y和z的关系应为y（填“＞”、“＜”或“=”）z。23.（10分）某烃A是一种基本化工原料，其产量可以

用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A可发生如图所示的一系列转化，请据此回答下列问题。（1）A的结构简式为。（2）写出转化①相应的化学方程式，其反应类型为。（3）通过转化④可以合成一种有机高分子材料E，请写出E的结构简式：。（4）CH3CH2Cl

是一种重要的化工原料，可通过转化②或转化⑤制得。请选择你认为较好的制备方法并说明理由。（5）已知F的分子式为C2H4O，且F为环状化合物，试推测其结构式为。24.（10分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。将CH4和Cl2按照一定比例充入大试管中，并将试

管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。（1）光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是。A.B.C.D.（2）写出装置中生成CH3Cl的化学方程式。（3）下列关于甲烷和氯气在光照下的反应的说法中正确的是。A.该反应属于取代反应B.产物中物质的量最多的是HClC.甲烷完全

转化为一氯甲烷后，一氯甲烷才会与氯气反应生成二氯甲烷D.1molCH4与1molC12反应生成的CH3C1分子数为NA（NA为阿伏加德罗常数的值）E.生成的四种有机产物均不溶于水，其空间结构均为正四面体形高一化学第7页,共8页高一化学第8页,共8页密封线内不得

答题（4）甲烷与氯气反应的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如CH3•、Cl•）反应，包括以下几步：Ⅰ链引发Ⅱ链传递Ⅲ链终止2Cl2Cl⎯⎯⎯→光照43ClCHCHHCl+→+323CHClCHClCl+→+……22ClCl→33ClCHCHCl+→……①根据上述

反应机理，写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式，一个即可：。②丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。则断裂-CH3中1molC-H键比断裂中1molC-H键所需能量___(填“大”或“小”)。25.（12分）我国力争在2030

年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前，化石燃料仍是我国生产生活中重要的能量来源。因此，CO2的循环再利用是减少碳排放的重要研究课题。（1）化工生产中常将CO2转化为有机物以实现碳循环。利用催化剂对CO2催化加氢转化成甲醇的化学方

程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中按1:3的物质的量之比充入CO2和H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。①0~10min内，用CH3OH表示的化学反应速

率v(CH3OH)=。②下列现象能说明上述反应达到化学平衡状态的是。a.反应体系中c(CO2):c(H2)=1:3b.混合气体的压强不再改变c.v正(CO2)=3v逆(H2)d.混合气体的密度不再改变e.单位时间内消耗3mo

lH2(g)的同时消耗1molH2O(g)（2）有科学家提出用电化学方法将CO2转化为CO，从而实现CO2再利用，其转化的基本原理如图所示。（已知：在同一电池中，正极的电极电势高于负极）①电极电势较高的一极是（填“M”或“N”）。②写出M极的电极反

应式：。（3）二氧化碳甲烷化是CO2循环再利用最有效的技术之一，其反应为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。①298K时，已知相关物质的相对能量如图所示，则1molCO2(g)和4molH2(g)完全反应生成1molCH4(g)

和2molH2O(g)（填“吸收”或“释放”）的能量为kJ。②CO2甲烷化过程中会发生副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，由于该反应的存在导致CO2不能100%转化为CH4，生成的CH4须依据CH4的选择性公式进行计算。某温度下，在体积为

2L的恒容密闭容器中加入1molCO2和4molH2，10min后达到平衡，测得CO的平均化学反应速率为0.002mol∙L-1∙min-1。已知上述反应条件下CH4的选择性为95%，则CO2的平衡转化率为___________。（注：CH4的选择性=转化

成甲烷所消耗的二氧化碳的量二氧化碳的总转化量×100%）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com