【文档说明】黑龙江省漠河市高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案.doc，共(9)页，748.000 KB，由小赞的店铺上传

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漠河市高级中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学一、选择题（每题只有一个正确选项，1-10每题2分,11-20每题3分,共50分）1．在实验操作中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．进行氯气的相关实验时要注意通风，并用氢氧化钠溶液吸收尾气B．金属钠着火燃烧时，立即用泡沫灭火器灭

火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液倒入水槽，并立即用大量水冲入下水道2．下列的分离方法不正确．．．的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将酒精和水分离D．用分液法将植物油和水分离3．下列对常见离子的检验方法

及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有Ag+C．加入盐酸溶液无现象，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，一定有S

O42－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A.16gO2和O3的混合气体中，含有的氧原子数为NAB．标准状况下18gH2O中含的质子数为10NAC．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有

的氧原子数为4NAD．常温常压下，1mol氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA5.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.烧碱、白磷、碘酒B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰D.纯碱、不锈钢、铜6.下列叙述中正确的是()A．同温同压下，体积相同的物

质，其物质的量一定相等B．相同物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数不一定相等C．同温同压下，体积相同的气体所含原子数一定相等D．同温同压下，体积相同的一氧化碳和氮气的质量一定相等7.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A

、B两容器中气体的体积之比是()A.1：2B.2：1C.2：3D.3：28.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里B．向容量瓶中加水定容时俯视读数C.所用NaOH已经潮解D．用托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”

9．胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在10.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是()A.N

a→Na+B.Cl2→HClC.SO32-→SO2D.SO2→S11.下列物质中,属于电解质的是()A.铜丝B.乙醇C.NaCl溶液D.MgCl2固体12.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是()A.

NaOH溶液B.H2SO4溶液C.NaCl溶液D.KNO3溶液13.在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Al3+、SO42－、NH4+B.Fe2+、NO3－、SO42－C.Fe3+、OH－、S

CN－D.K+、HCO3－、NO3－14.下列物质受热后稳定不变的是()A.FeOB.NaHCO3C.Al(OH)3D.Na2CO315.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀,适宜用的试剂是()A.NaOH溶液B.

Ba(OH)2溶液C.盐酸D.氨水16.下列关于铝说法不正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,都产生氢气,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,但由于氧化膜存在,熔化的铝并不掉落17

.下列物质均能使红墨水退色,其中没有发生化学反应的是()A.活性炭B.氯气C.漂白粉DSO218.在1L1mol/L的氨水中()A.含有1molNH3分子B.含有NH3和NH4+物质的量之和为1molC.含有1molNH3·H2OD.含有NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1

mol19.下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是()①没有铂丝可用无锈铁丝代替②先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质③再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有颜色④焰色反应是化

学变化⑤观察到火焰颜色为黄色,一定含有钠元素,不含钾元素A.①②③B.①②④C.②③④⑤D.全部正确20.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.Na与H2O反应制备H2:Na+2

H2O=Na++2OH-+H2↑C.用小苏打治疗胃酸过多:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2H+=CO2↑+H2O二填空题21.(方程式每空2分,其余每空1分,共16分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:（Ⅰ

）下列一组有水参与的反应:①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH④3Fe+4H2OFe3O4+4H2⑤2H2O电解2H2↑+O2↑⑥2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不属于氧化

还原反应的是（填编号）（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是（填编号）水只作还原剂的反应是（填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是（填编号）水既不作氧化剂,又不作还原剂是（填编号）（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（）A.

分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.电子的转移D.化合价的改变（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:①过量二氧化碳通入澄清石灰水:②往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:①二氧化硫发生催化氧化反应

:②氯气与氢氧化钠溶液反应:③铜片与稀硝酸的反应:22.（14分）已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜。用下图的装置可以实现该反应（加持装置已略去）。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是(2)B中加

入的物质的名称是，其作用是(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是该反应中还原剂的化学式为：（4）实验结束后在D中观察到的现象是，D中收集到的物质为（填：“酸性”、“中性”，“碱性”），E中收集到气体的摩尔质量为。23.已知A是单质，A与盐酸反应得到

B溶液和气体，且有以下物质相互转化。试回答：(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。24.（10分）将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解,收集产生的气体,并将反应后的溶液稀

释到100ml。试计算:(1)反应产生的气体在标准状况下的体积(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度化学科答案一、（本题有20小题,1-10每小题2分,11-20每小题3分,共50分）二填空题21.（16分

）（Ⅰ）（1）③(1分)（2）①④;⑥;⑤;②（选对1个得1分，共4分）（3）C(1分)（Ⅱ）CO2+OH-=HCO3-;Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（Ⅲ）2SO2+O22SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+

NaClO+H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O22．(14分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O3分(2)碱石灰1分，干燥氨气1分(3)黑色固体变为红色2分，3CuO+2NH3

=====△3Cu+N2+3H2O3分NH31分题号12345678９１０答案ACCCBDBBCA题号１１1２1３1４1５1６1７１８１９２０答案DBADDCADAC(4)无色液体1分，碱性1分，28g/mol1分23（10分，每空2分）解析：因F为红褐色固体，所以F为氢氧化铁，E为氢

氧化亚铁，G为氯化铁；又因D与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D中含有氯离子，而所得溶液的焰色反应呈紫色，说明所得溶液中含有钾离子，综合上述可知B为FeCl2，A为铁。答案：(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3(3)Fe3++3SCN-===

=Fe(SCN)32Fe3++Fe====3Fe2+24..(10分)Cu的物质的量为：3.2/64=0.05mol1分设生成二氧化硫xmol,CuSO4ymol2H2SO4(浓)＋Cu=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O2分1110.05yx1分解得x=0.05

1分y=0.051分所以标准状况下SO2的体积为:0.05*22.4=1.12L2分CuSO4的物质的量浓度为:0.05/0.1=0.5mol/l2分(其他合理过程,均可得分)