【文档说明】【精准解析】甘肃省天水一中2020-2021学年高二上学期开学考试化学（理科）试题（原卷版）.doc，共(9)页，837.000 KB，由小赞的店铺上传

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甘肃省天水一中2020-2021学年上学期高二年级开学考试化学试卷(理科)一、选择题1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、24HSO、()442NHSOB.MgO、24NaSO、3HNOC.22NaO、KOH、34NaPOD.HCl、23AlO、2MgCl2.下列

有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.2Mg+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl的形成过程：3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZX

WA.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最

高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强5.下列装置能构成原电池的是A.只有甲B.只有乙C.只有丙D.除乙外均可以6

.关于原电池的叙述中正确的是()A.原电池是把化学能转变为电能的装置B.构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C.原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D.理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池7.如图所示装置中，a为锌棒，b为

碳棒。下列判断正确的是（）A.电解质溶液中的向b极移动B.导线中有电子流动，电子从b极流到a极C.a极上发生了还原反应D.b极上有无色气泡产生8.反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A.该反应是放

热反应B.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)放出bkJ热量C.由图可知，1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收bkJ热量D.由图可知，

1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ热量9.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol·L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的

平均反应速率是（）A.1.2mol·L-1·min-1B.0.02mol·L-1·min-1C.1.8mol·L-1·min-1D.0.18mol·L-1·min-110.使1mol乙烯与氯气先发生加成反

应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是A.3molB.4molC.5molD.6mol11.不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br12.某有机物的结构简式如图，

下列关于该有机物的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质能与4molNa发生反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋13.如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是A.甲是甲烷，甲烷的二氯

取代产物只有一种结构B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应14.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴

的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯15.分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A.4种B.5种C.6种D.7种16.下列实验操作和现象与结论的关系相

符的是操作和现象结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使

湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D17.下列关于常见有机物的说法中正确的是A.淀粉和纤维素水解的最

终产物都是葡萄糖B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C.苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应D.光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl18.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提

取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收19.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠

和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是A.电解法B.热还原法C.热分解法D.铝热法20.由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L（标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过

足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为（）。A.0.1molB.大于或等于0.2mol，小于0.3molC.等于0.2molD.大于0.1mol小于0.3mol二、

综合题21.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符号是______；②

的氢化物电子式_______(2)②和⑤的原子半径大小关系是②_______⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是______(填“离子键”或“共价键”)；(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______

。22.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O①写出放电时负

极的电极反应式：______________________________；②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO

4的物质的量为___________。③放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)（2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应

为：2H2+O2=2H2O。①则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。②如

把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。23.A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)与A互为同系物的是___________(填序号)。(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________(

填序号)。(3)D和液溴反应的化学方程式是________________________________________。24.某些有机物的转化如下图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。请回答下列问题：(1

)A中官能团的名称是______________。(2)B的结构简式为_________________。(3)反应③的化学方程式为_____________________________________。25.某人设计淀粉利用方案如下图所

示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是______

______；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________；

②C→D：___________________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式______________________

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