【文档说明】山西三晋卓越联盟2024-2025学年高三上学期12月质量检测卷 化学 Word版含答案.docx，共(15)页，1.069 MB，由envi的店铺上传

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2024~2025学年高三12月质量检测卷化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。4．本卷命题范围：高考全范围。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16

Na23S32Cl35.5Fe56Bi209一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是（）A.航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高

于镍B.光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、60C互为同素异形体C.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料D.“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质2．下列有关化学用语的表述错误的

是（）A.乙醇钠的水溶液显碱性：--32232CHCHO+HO=CHCHOH+OHB.向NaClO溶液中滴加HI溶液：--+-22ClO+2I+2H=I+HO+ClC.用电子式表示氯化镁的形成过程为：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3．工业上

利用2SO还原制备碲（Te）的反应为42224TeCl+2SO+4HO=Te+2HSO+4HCl，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.36.5gHCl分子中含有-Cl的数目为ANB.体积为22.4L的2SO分子中所含的原子总数为A3NC.500mLpH=1的2

4HSO溶液中+H总数为A0.05ND.标准状况下222.4LHO中，中心原子的价层电子对数为A4N4．一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的X是（）X2O⎯⎯→氧化物12O⎯⎯→氧化物22HO⎯⎯⎯→酸（或碱）3Al(OH)⎯⎯⎯→盐

A.NaB.2HSC.3NHD.Cu5．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的侯氏制碱法制备3NaHCO检验是否存在2-4SO检验高温条件下Fe与水蒸气反应有2H生成将干海带灼烧成灰A.AB.BC.CD.D6．植物激素脱落酸（M）的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是（）

A.存在顺反异构B.能使灼热的氧化铜变红C.分子中只含有1个手性碳原子D.1molM最多与24molH发生加成反应7．我国科学家在全球范围内首次实现了用2CO人工合成淀粉。大规模利用空气中的2CO合成淀粉，有助于我国在2060

年前实现“碳中和”的目标，人工合成淀粉的转化过程如图所示。下列说法错误的是（）A.前两步反应的总反应为22222CO+3H+HO=HCHO+3HOB.上述流程涉及到的物质中碳原子的杂化方式有三种C.22HO是由极性键和非极性键形成的极性分子D.实现过程Ⅱ3CHOHHCHO→的转化可以使用酸性高锰

酸钾溶液8．利用板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）电催化将5-羟甲基糠醛（HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（FDCA），工作原理如图所示（双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移）。下列说法错误的是（）A.b极

电势高于a极电势B.Ni@C能提高还原反应的速率C.a极的电极反应式为--222HO+2e=H+2OHD.产生1mol气体X，双极膜中质量减少36g9．黄铁矿（主要成分为2FeS）在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。工业制高温，备硫酸的第一步反应为222324Fe

S+11O2FeO+8SO高温，2FeS晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm，AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.260gFeS，恰好切成A1N4个如图所示的晶胞B.2SO分子的VSEPR模型为平面三角形C.晶胞中2+Fe位于2-2S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为2

anm2D.已知22HS类似于22HO易分解，则2FeS与盐酸反应的离子方程式为+2+22FeS+2H=Fe+S+HS10．某离子化合物的结构如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z元素价层电子排布式为nn+1nsnp。下列叙述正确的是（）A.阴离子

中存在配位键B.M元素的单质在空气中燃烧生成22MOC.氢化物的沸点：Z>YD.电负性：Z>Y>M>W11．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后滴加酸性4KMn

O溶液，紫红色褪去食品脱氧剂样品中含2+FeB向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴2SOCl，液面上方有白雾形成，并有刺激性气味气体逸出水与2SOCl发生了氧化还原反应C向含有KSCN的3FeCl溶液中加入

少量KCl固体，振荡，溶液颜色未变化3FeCl与KSCN的反应不可逆D向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量3AgNO溶液，有黄色沉淀生成spspK(AgCl)>K(AgI)A.AB.BC.CD.D12．近年来，我国聚酯行业发展迅速，推动了对二甲苯生产

能力的提升。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应的副产物不可能有间二甲苯B.过程②中使用了催化剂，能降低反应的焓变C.上述物质中，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种D.对二甲苯分子中甲基上CH—键之间的键角小于水分子中HO—键之间

的键角13．联氨（又称肼，24NH，无色液体）是一种应用广泛的化工原料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。利用24HCl-NHHCl溶液制备氧钒碱式碳酸铵晶体{()()4639254NH(VO)CO(OH)10H

O，难溶于水}的流程如下：()()-124I25246392546molLHCl-NHHCl43IIVOVOClNH(VO)CO(OH)10HONHHCO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→微热数分钟的溶液溶液下列说法正确的是（）

A.联氨的电离方程式为2+-24226NH+2HO=NH+2OHB.联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式为()2642NHHSOC.步骤Ⅱ可能需要分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器D.43NHHCO是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为

树状分类法14．实验室利用双指示剂法通过如下方案测定23NaCO和3NaHCO混合物的组成：称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用-10.1molL的盐酸进行滴定至计量点①，再加入2滴

指示剂N，继续用标准盐酸滴定至计量点②，得到如图所示曲线。下列说法正确的是（）A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚酞B.计量点①处的溶液中：()()()()()++2---33cNa+cH=2cCO+

cHCO+cOHC.此样品中()-33nNaHCO=4.310molD.使用类似方法测定34NaPO和NaOH混合溶液中34NaPO的含量，会得到3个计量点二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）锰在冶金工业、电子工业等方面有广泛应

用。某软锰矿的主要成分为2MnO、2SiO、CaO和少量的MgO、CuO，一种利用废铁屑还原浸出该软锰矿并制取金属锰和硫酸锰晶体的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为____________________。（2）“除铁”所得的沉淀物()4346

2NHFeSO(OH)中Fe元素化合价为__________。（3）滤渣A的主要成分为____________________（填化学式）。除铁后的滤液若酸性过强，加入BaS溶液后会造成空气污染，发生反应的离子方程式为_____________________

_________。（4）“除钙镁”步骤中，主要是将2+Ca、2+Mg转化为相应的氟化物沉淀除去，写出2MnF除去2+Mg的离子反应方程式：______________________________，该反应的平衡常数为__________（已知：常温下，2MnF的-3spK=5.

1810；2MgF的-11spK=7.410）。（5）“一系列操作”为蒸发浓缩、操作a、洗涤、干燥。根据图1溶解度曲线分析，操作a为__________，这样操作的目的除了防止42MnSOHO中含有()442NHSO外，还有__________________

__。图1图2（6）电解硫酸锰溶液制备金属锰的装置如图2所示。阳极的电极反应式为____________________，阳极室的溶液可返回上述流程“__________”工序循环使用。16．（14分）3NaBiO粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解

，它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将3Bi(OH)（白色，难溶于水）氧化制取3NaBiO，并测定产品纯度。实验装置如图所示（夹持仪器已省略）：甲乙丙丁回答下列问题：（1）仪器X的名称是__________。装置乙中长导管的作用是______

________________________。（2）装置丁的作用是______________________________。（3）装置丙中发生反应的化学方程式为______________________________；通入2Cl不能过量，其主要原

因是______________________________。（4）反应结束后，从装置丙中获取3NaBiO的操作为冷却、__________、__________、在干燥器中干燥。（5）为测定产品的纯度，取上述3NaBi

O产品3.20g，用足量硫酸和4MnSO稀溶液将其还原为3+Bi（2+-4MnMnO→），再将其准确配制成100mL溶液，取出25.00mL，用-10.1000molL的224HCO标准溶液滴定生成的-4MnO，滴定终点时消耗22425.00mLHCO标准溶液。接近滴

定终点时，向锥形瓶中滴入半滴224HCO标准溶液的操作为__________（填字母）。达到滴定终点的现象是______________________________，该产品的纯度为__________。A.B.C.D.17．（14分）2CO的资源化利用是化学研究的重要课题。

回答下列问题：（1）中国科学院兰州化学物理研究所用312Fe(CO)/ZSM-5催化2CO加氢合成低碳烯烃，反应过程如图所示。在其他条件相同时，添加不同助剂（催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性），经过相同时间后测得2CO的转化率和各产物的物质的量分数如表所

示。已知：某生成物单位时间内的产量=2CO的转化率×该生成物的物质的量分数。助剂2CO的转化率/%各产物的物质的量分数/%24CH36CH其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8第ⅰ步和第ⅱ步反

应中活化能较高的是__________；添加__________助剂时单位时间内乙烯的产量最高；2CO加氢合成低碳烯烃时还有无机物____________________（填化学式）生成。（2）2CO催化加氢合成

二甲醚过程中主要发生如下两个反应：反应I：2221CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH；反应Ⅱ：-12233222CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+3HO(g)ΔH=-122.5kJmol。在恒压条件下，向密闭容器中投22mo

lCO、26molH，2CO平衡转化率和平衡时CO的选择性随温度的变化如图所示。已知：CO的选择性2CO100%CO=的物质的量生成的物质的量消耗。①根据图像推测反应I中反应物的总能量__________（填“>”或“<”）生成物总能量，反应23322CO(g)+4H(g)CHOCH

(g)+HO(g)的焓变为__________（用1ΔH和2ΔH表示）。②TC时，反应I的平衡常数cK=__________（保留三位有效数字）。③合成二甲醚时较适宜的温度为260C，其原因是________________________________

________________。18．（15分）一种抗高血压的药物中间体G的合成流程如图所示。回答下列问题：已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为()32CHCOO。（1）物质A的名称为__________；C中含氧官能团的名称为

__________。（2）E→F的反应类型是__________；写出化合物F的结构简式：____________________。（3）写出反应①的化学方程式：______________________________。（4）满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不包含

立体异构）。i．苯环上只有三个取代基，且氟原子和苯环直接相连；ii．1mol该物质与足量3NaHCO溶液反应生成22molCO。其中核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰的物质的结构简式为__________（写一种）。（5）

参照以上合成路线，以苯酚和丙酸酐()322CHCHCOO为原料制备的合成路线为。分别写出以上合成路线中X、Y的结构简式：____________________、____________________。2024~2025学年高三12月质量检测卷·化学参考答案、提示及

评分细则1．B航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点低于镍，A项错误；碳纳米管与金刚石、60C互为同素异形体，B项正确；钢铁是合金，属于金属材料，C项错误；天然纤维主要有棉花、麻类、丝和动物毛，其中蚕丝和动物毛的主

要成分均为蛋白质，D项错误。2．D乙醇为非电解质，很难电离，则-32CHCHO极易结合水电离的+H生成--3232232CHCHOH:CHCHO+HO=CHCHOH+OH，A项正确；-I被-ClO氧化成碘单质，

B项正确；2MgCl是离子化合物，其形成过程为：，C项正确；邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，D项错误。3．CHCl为共价化合物，其分子中不含-Cl，A项错误；未知温度和压强，体积为22.4L的2SO分子的物质的量不一定为1mol，则所含的原子总数不一定为A3

N，B项错误；500mLpH=1的24HSO溶液中()+-1cH=0.1molL，则()+nH=0.05mol，即溶液中+H总数为A0.05N，C项正确；标准状况下，水不是气态，222.4LHO的物质的量不是1mol，D项错误。4．D钠和氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气加热时生成过氧化钠，

过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，A项不符合题意；硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热、催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氢氧化铝反

应生成硫酸铝，B项不符合题意；氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氢氧化铝发生反应生成硝酸铝，C项不符合题意；铜和氧气加热时发生反应生成氧化铜，不能发生连续氧化，D项符合题意。5．C因为氨气极易溶于水，可能发生倒吸

，通氨气的导管末端应该在液面以上，不能伸入溶液内部，通2CO的导管末端应该在液面以下，A项不能达到实验目的；在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在2-4SO，B项不能达到实验目的；铁和水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三

铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，C项能达到实验目的；灼烧实验一般在坩埚中进行，需要泥三角和三脚架，D项不能达到实验目的。6．B顺反异构体要求分子中至少有一个碳碳双键，且双键上同一碳原子上不能有相同的基团，观察分子结构可知，M存在顺反异构

，A项正确；该分子中—OH所连的C原子上没有H，羟基无法被氧化，不能使灼热的氧化铜变红，B项错误；手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，与两个甲基相连的碳原子不是手性碳原子，C项正确；M分子中的酮羰基和碳碳双键能与2H发生加成

反应，D项正确。7．D把前两步反应叠加可得到总反应为22222CO+3H+HO=HCHO+3HO，A项正确；甲醇和淀粉中碳原子杂化方式是3sp、甲醛中碳原子杂化方式为2sp、2CO分子中碳原子的杂化方式是sp，B项正

确；22HO分子中含有极性键和非极性键，但正、负电荷中心不重合，属于极性分子，C项正确；3CHOH被酸性高锰酸钾溶液最终氧化为甲酸或2CO，D项错误。8．B由题干分析可知，b极（Ni@C）为阳极，极（石墨烯）为阴极，阳极电势高于阴极电势，A项正确；利用板状碳封装镍纳米晶体（Ni@C）电

催化将5-羟甲基糠醛（HMF）转化为2，5-呋喃二甲酸（FDCA），羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，B项错误；由分析可知，石墨烯（a）为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为2H，电极反应式为--222HO+2e=2OH+H

，每产生21molH转移-2mole，双极膜中有-2molOH移向阳极，同时有+2molH移向阴极，双极膜中质量减少-12mol?(1+17)gmol=36g，C、D两项均正确。9．A根据均摊法可知，2+Fe个数为112+1=44，2-2S个数为118+6=482，1个晶胞

中有4个2FeS，260gFeS的物质的量为0.5mol，恰好切成。A1N8个题图所示的晶胞，A项错误；2SO分子的中心原子硫原子有一个孤电子对、两个σ键，2SO分子的VSEPR模型为平面三角形，B项正确；由晶胞结构可知，面心的6个2-2S构成正八面体，体

心的2+Fe位于2-2S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为22aa2a+nm=nm222，C项正确；22HS类似于22HO易分解，则2FeS与盐酸反应的离子方程式为+2+22FeS+2H=Fe+S+HS，D项正确。10．A依据题意和结构示意图可知

，W、M、X、Y和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素。硼原子最外层有三个电子，可以形成三个一般的共价键，同时又和-H形成一个配位键，A项正确；L单质在空气中燃烧只能生成2LiO，B项错误；N元素的氢化物有3NH和24N

H，碳元素可以形成很多种固态烃，其沸点高于3NH和24NH，C项错误；电负性顺序为N>C>H>Li，D项错误。11．D向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入稀硫酸后，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性4KMnO溶液为强氧化剂，会氧化2+Fe，则滴加酸性4KMnO

溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含2+Fe，A项错误；2SOCl与2HO反应生成2SO和HCl，为非氧化还原反应，B项错误；溶液变成红色的原因，3+-3Fe+3SCNFe(SCN)，与-Cl和+K无关，C项错误；spK越小越容易产生沉淀，则根据实验事实可得

出溶度积常数：spspK(AgCl)>K(AgI)，D项正确。12．C异戊二烯与丙烯醛反应还可能生成再发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，不能降低反应的焓变，B项错误；M的结构简式为，含有碳碳双键和醛基，碳碳

双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的同系物中，如果连接苯环的碳原子上含有氢原子，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故上述过程中，使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有4种，C项正确；对二甲苯分子中甲基上碳原子为3sp杂化，没有孤电子对，水分子中氧原子为3sp杂

化，有两对孤电子对，则甲基上CH—键之间的键角大于水分子中HO—键之间的键角，D项错误。13．B联氨为二元弱碱，在水中的电离为可逆过程，应用可逆符号，A项错误；硫酸过量，阳离子为2+26NH，则联氨与硫酸反应生成酸式盐的化学式

为()2642NHHSO，B项正确；步骤Ⅱ涉及过滤操作，需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，C项错误；43NHHCO是铵盐，也是碳酸氢盐，其分类方法为交叉分类法，D项错误。14．C由题意可知，第一次滴定滴入的指示剂为酚酞，发生的反应为233NaCO+HCl=NaHC

O+NaCl，第二次滴定滴入的指示剂为甲基橙，发生的反应为322NaHCO+HCl=NaCl+CO+HO，A项错误；计量点①处的溶液中所含溶质为3NaHCO和NaCl，故电荷守恒关系式为()()()()()()++---2-33cNa+cH=cOH+cCl+cHCO+2cCO，B项错误；向2

3NaCO和3NaHCO混合溶液中加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：2-+-33CO+H=HCO，此时消耗盐酸的体积为11.9mL，随后碳酸氢钠转化为-+2322CO:HCO+H=HO+CO，碳酸钠消耗的盐酸为211.9mL，则碳酸氢钠消耗的-3-1-4n(

HCl)=(28.1-211.9)10L0.1molL=4.310mol，则此样品中()-4-33nNaHCO=4.310mol10=4.310mol，C项正确；向34NaPO和NaOH混合溶液中加入盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，随后和34NaPO

发生反应生成24NaHPO，接着盐酸与24NaHPO反应生成24NaHPO，最后盐酸再与24NaHPO反应生成34HPO，得到4个计量点，D项错误。15．（1）523d4s（1分）（2）+3（1分）（

3）2SiO、4CaSO；2-+2S+2H=HS（各2分）（4）2+2+22MnF+Mg=Mn+MgF；77.010（各2分）（5）趁热过滤（1分）；减少42MnSOHO的损失，防止生成42MnSO5HO（2分）（6）-+222HO-4e=O+4H（

或--224OH-4e=2HO+O）；浸出（各1分）16．（1）三颈烧瓶；平衡压强（各1分）（2）吸收过量的2Cl，防止空气污染（1分）（3）3232Bi(OH)+3NaOH+Cl=NaBiO+2NaCl+3HO；防止2Cl过量使溶液呈酸性，导致3NaBiO分解（各2分）（

4）（快速）过滤；冷水洗涤（各1分）（5）D（1分）；滴加最后半滴标准溶液，浅红色溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色（2分）；875%．（2分）17．（1）第i步；K；2HO（2）①<；21ΔH-2ΔH②0.0458或

-245810．③温度过低，反应速率太慢，温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小（每空2分）解析：（2）①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由图可知：随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率下降、CO的选择性上升，且高于300C时二氧化碳的平衡转化率升高，说明反应I正向进行，正反应

为吸热反应，1ΔH>0；由盖斯定律可知，反应23322CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)可由Ⅱ-2×I得到，其焓变为21ΔH-2ΔH。②由图像知，TC时2CO的平衡转化率为40%，则参加反应的2CO的物质的量为2mol?40%=0.8mol，此时CO的选择性为25%，则生成

n(CO)=0.8mol25%=0.2mol。列三段式：222CO+HCO+HO起始/mol2600转化/mol0.20.20.20.2平衡/mol1.240.21.1223322CO+6HCHOCH+3HO转化/mol0.61.80.30.9反应I：c1.10.2K=0.045841.

218．（1）对氟苯酚或4-氟苯酚；（酚）羟基、酮羰基（各1分）（2）消去反应（1分）；（2分）（3）（2分）（4）36；或（各2分）（5）（各2分）解析：（4）若取代基为F—、2CHCOOH—、2CHCOOH—，则结构有6种；若取代基为F

—、()3CHCHCOOH—、COOH—，则结构有10种；若取代基为F—、22CHCHCOOH—、COOH—，则结构有10种；若取代基为F—、2CH(COOH)—、3CH—，则结构有10种；共36种。