【文档说明】浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题 .docx，共(13)页，1.742 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省宁波市慈溪市2022-2023学年高二上学期1月期末测试化学试题1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Fe56Mn55Ni59I127Ba137一、选择题(本大题共25

小题，每小题2分，共50分。四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列能级符号正确的是A.6sB.2dC.3fD.1p2.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是A.24KSO溶液B.3NaHCO溶液C.3CHCOOH溶液D.4NHCl溶液3.干冰升华过程中，其焓变和熵变

正确的是A.ΔH>0，S0B.ΔH>0，ΔS<0C.H0，S0D.H0，ΔS<04.对于反应：()()()22sggSO=SO+297.2kJ/molH=−，下列说法不正确的是A.1molS(s)与1mol2O(g)的总能量比1mol2SO(g)的总能量高B.()(

)()22SOg=SsOg+297.2kJ/molH=+C.()()()22111SsOg=SOg222+148.6kJ/molH=−D.1molS(g)与1mol2O(g)反应生成1mol2SO(g)放出热量少于297.2kJ5.下列说法正确的是A.所有的非金属元素都分布

在p区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素D.稀有气体在ds区6.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变条件，该化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强B.升高温度C.

使用催化剂D.多充O27.对下列性质的比较，正确的是A.第一电离能：He>Ne>ArB.电负性：F>N>O.C.最高正价：F>S>SiD.离子半径：32AlMgNa+++8.用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是A.将盐酸、NaOH溶液

及发生的反应看成体系B.盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高C.碎泡沫塑料的作用是保温、隔热D.反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中9.对下列实验过程叙述正确的是A.中和滴定过程中，当pH=7时，酸碱一定恰好完全反应B.用广泛pH试

纸测得pH值为11.3C.在一个苹果上插入两根铜丝并与电流表连接，以验证电流的产生D.中和反应反应热测定中，为保证HCl完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液10.下列不能证明3CHCOOH是弱电解质的是A.3CHCOOH、溶液做导电实验，灯泡很暗B.常温下，0.1mol/L

的3CHCOOH溶液的pH2.8=C.pH1=的3CHCOOH溶液稀释100倍后，溶液pH<3D.常温下，3CHCOONa溶液pH>711.已知反应：()()()()4As3Bg=2CgDg++，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的说

法正确的是A.0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)C.2min末时用C表示反应速率是0.2mol/(L·min)D.分别用B、C、D表示的反应速率比值为2

：3：612.关于0.1mol/L44NHHSO、0.1mol/L()442NHSO溶液的说法正确的是的A.相同情况下导电能力后者强B.后者溶液中存在数量关系：()()432NHNHHO0.1mol/Lcc++=C.水的电离程度前者小D.后者溶液中24SO−的物质的量为0.

1mol13.下列有关碰撞理论的说法正确的是A.活化分子每一次碰撞都能发生化学反应B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.其它条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率14.下列说法不正确的是A.为了除去

水垢中的4CaSO，可先用23NaCO溶液处理，使之转化为更易溶于酸的3CaCOB.实验室配制3FeCl时，常先将3FeCl晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度C.盐碱地(含较多的NaCl、23NaCO)不利于农作物生长，常施加石灰D.环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应15.重铬酸

钾(227KCrO强氧化性)在水溶液中存在平衡：()()222724CrOHO2CrO2H−−+++黄色橙色，下列说法正确的是A.该反应是氧化还原反应B.向该溶液中加入水，平衡逆向移动C.向该溶液中加入5滴浓盐酸，平衡向逆反应方向移动，溶液呈橙色D.向该溶

液中加入5滴浓NaOH溶液后，平衡向正反应方向移动，溶液呈黄色16.下列解释事实的方程式不正确的是A.用2NaS作沉淀剂除去2Hg+：22H=gSHgS+−+B.铁盐作净水剂：()323Fe3HOFeOH3H++++C.向AgI固体中加入2NaS溶液，固体转化为黑

色：222AgISAgS2I−−++D.向()2BaOH溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++17.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的A.常温下，1L冰醋酸中含有AN个醋酸分子B.常温下，4.6g2

NO和24NO的混合气体中含有的氧原子数为0.2ANC.将0.3mol2H和0.1mol2N置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2AND.常温下，1L纯水中电离的水分子数为7A210N−18.在含3Fe+的228SO−和I−的混合溶液中，反应()()()()222824aqaq=aq

aqSO2I2SOI−−−++的分解机理及反应过程中的能量变化如下：步骤①：()()()()3222Feaq2Iaq=Iaq2Feaq+−+++步骤②：()()()()2232284aqaq=aqaq2FeSO2Fe2SO+−+−++下列有关该反应的说法不正确的是A.化学

反应速率与3Fe+浓度的大小有关B.该反应为放热反应C.2Fe+是该反应的催化剂D.若不加3Fe+，则图中只出现一个能量峰19.在绝热恒容的密闭体系中发生可逆反应：()()()As2Bg2Cg+H0。以下能作为该

反应达到化学平衡标志的是①()()vB=vC正逆②()()nB:nC=1:1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①③④⑤B.①④C.①④⑤D.①②③

④20.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A.已知HF气体溶于水放热，则HF的10HB.相同条件下，HCl的2ΔH比HBr的小C.相同条件下，HCl的(34HH+)比HI的大D.一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，

则该条件下12akJmol−=H21.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡22FeR(s)Fe(aq)R(aq)+−+，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应

的spK等于b点对应的spKD.该温度下，18sp4.010−=K22.2020年中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸2ZnPbO−混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如下图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是A.充

电时，d极发生氧化反应B.离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.放电时a极的电极反应为：()24Zn2e4OHZnO=H−−−−+D.放电时，每转移2mol电子，中间24KSO溶液中溶质减少1m

ol23.常温下，用0.10molL的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL醋酸溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A滴定过程中可能出现：()()()()()-++-33cCHCOOH>cCHCOO>cH>cNa>cOHB.点①所示溶液中：

()()()()--+33cCHCOO+cOH=cCHCOOH+cHC.点②所示溶液中：()()()+-33cNa=cCHCOOH+cCHCOOD.点③所示溶液中：()()()()+--+3cNa>cOH>cCHC

OO>cH24.4CH和2CO都是比较稳定的分子，科学家利用下图电化学装置实现两种分子的耦合转化。下列说法不正确的是.A.阴极发生还原反应B.电极A与电源负极相连C.电极B包含反应：242222CH4e2OCHCH2HO−−→−+=⎯⎯+D.生成的乙烯和乙烷的体积比为

1：2，则消耗的4CH和2CO体积比为2：325.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向a、b两支试管中各加入2mL5%22HO溶液，分别滴入0.2mol/L3FeCl溶液和0.2mol/L4CuSO溶液各5滴a中产生气泡

速率快于b3Fe+的催化效果好于2Cu+B向盛有2mL0.1mol/L3AgNO溶液中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液，再加入几滴0.1mol/LKI溶液先得到白色沉淀，后变为黄色沉淀()()spsp

AgClAgIKKC向1mL0.5mol/LKI溶液中加入1mL1mol/L3FeCl溶液，充分反应后滴加KSCN溶液溶液变红色3Fe+与I−反应是可逆反应D常温下，等体积等pH的HA、HB两种酸溶液分别与足量锌反应相同时间内，HB收集到的2H多酸性强弱：HA

大于HBA.AB.BC.CD.D二、非选择题(本大题共5题，共50分)26.已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：元素代号相关信息A原子核外有6种运动状态不同的电子B基态原子的最外层为3个未成

对电子C电负性为4.0D其第一至第四电离能分别是：1I738kJ/mol=，2I1451kJ/mol=，3I7733kJ/mol=，4I10540kJ/mol=E价层电子数等于其电子层数F基态原子的价层电子排布式为n-1n+1nsnpG基态原子核外有7个能级上有电子，且能

量最高的能级上有6个电子回答下列问题：（1）C元素位于第___________族___________区。（2）A、B、C三种原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。（3）F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为_______

____，该原子轨道呈___________形。（4）D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。（5）2G+的电子排布式为___________。（6）B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。27

.汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。（1）汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。（2）辛烷(818CH)是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热1H551

8kJmol−=−，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。（3）空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为：()()()22NgOg2N

Og+=1180kJmolH−=+。已知：2N、2O分子中化学键的键能分别为946kJ/mol、497kJ/mol，则NO分子中化学键的键能为___________。（4）为减轻污染，现在汽车上都安装三元

催化转化器，可实现反应：()()()()22g2NO2NONgOgg2C++H0，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。28.2CO耦合乙苯(6523CHCH−，简称EB)脱氢制备苯乙烯(6523CHCH−，简称ST)是综合利用2C

O的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：a()()()2EBgSTgHg+11117.6kJmolH−=+b．()()()()222COgHgCOgHOg++2ΔHC．()()()()()22EBgCOgSTgCOgH

Og+++13158.8kJmolH−=+（1）①2=H_________1kJmol−；②为提高EB的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。A．低温、低压B．高温、高压C．高温、

低压D．低温、高压（2）在0.1MPa下，有三种原料气配比：①只有EB；②()()2nEB:nCO=1:10：③()()2nEB:nN=1:10。测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。①图中，表示原料气配比为：()()2nEB:nCO=1:10的曲线是曲线_________

__(填“ⅰ”或“ⅱ”)。②2CO能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释2CO的作用___________。③相对压力平衡常数rpK用相对分压(分压p除以0p，00.1MPap=)进行计算。反应c的相对压力平衡常数表达式为___________。（3）电催化氧化法可以除去

废水中的ST(6523CHCH−)，装置如图所示。.b为电池___________极，a电极发生的电极反应为___________。29.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下，根据表中数据回答下列问题：化学式23HCOHCNHCOOH电离平衡常数7

a14.310−=K11a25.610K−=10a5.010K−=4K1.7710−=（1）25℃时，某浓度的NaCN水溶液的pH8=，原因是___________(用离子方程式表示)，该溶液中由水电离产生的H+的浓度为______

_____。（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为___________。（3）3NaHCO溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。（4）25℃时，体积相同、()Hc+相同的三种酸溶液：a．HCOOH；b．HCN；c．HCl分别

与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___________(填字母)。30.某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、23AlO、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。现用含镍废催化剂制备

42NiSO7HO，其流程图如下：常温下，部分金属化合物的spK近似值如表所示：化学式()2FeOH()3FeOH()3AlOH()2NiOH3NiCOspK近似值1710−3810−3410−1510−510−回答下列问题：（1）“碱浸”时发生反应的离子方程

式为2322AlO2OH2AlOHO−−+=+和___________。（2）“净化除杂”时需加入22HO溶液，其作用是___________，然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀(铁元素对应离子浓度为511.010molL−−，此时溶液的pH为___________(填计算所得数值)。（

3）“操作A”为___________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。（4）析出42NiSO7HO后的溶液中含有一定浓度的2Ni+，为避免镍的损失及其对环境造成的影响，可向析出42NiSO7HO后的溶液中加入23N

aCO固体，将2Ni+转化为3NiCO沉淀。若溶液中含2Ni+浓度为1.0mol/L，欲使1L该溶液中的2Ni+沉淀完全，则需要加入23NaCO固体的质量最少为___________g(忽略溶液体积变化)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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