【文档说明】【精准解析】辽宁省锦州市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.doc，共(12)页，1.372 MB，由管理员店铺上传

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2019—2020学年度第二学期期末考试高一化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56I127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。1.下列表示物质结构的化学用语或模型

正确的是A.丙烯的结构简式CH2CHCH3B.甲烷分子的空间充填模型C.羟基的电子式D.苯的最简式C6H62.下列关于药品和食品添加剂的说法中正确的是A.处方药的包装上印有“OTC”标识B.阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用

，长期大量服用对人体无害C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，苯甲酸钠是一种抗氧化剂D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠3.下列冶炼方法错误的是（）A.22HgO2HgO=+B.2234Al3MnO2AlO3Mn++高温C.322AlCl2Al3Cl+电解D

.3424COFeO3Fe4CO++高温4.下列关于硝酸的说法不正确的是A.二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸B.硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等C.浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种气体和水D.浓硝酸

和浓盐酸的混合物(体积比1∶3)叫做王水，能溶解金、铂等金属5.过氧乙酸是在抗新冠病毒和SARS病毒期间常用的一种高效杀毒剂，其分子式为243CHO，它具有氧化漂白作用。下列物质中漂白原理与过氧乙酸不同的是A.二氧

化硫B.臭氧C.氯水D.过氧化氢6.下列实验中，所选装置不合理的是ABCD灼烧海带比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性用SO2做喷泉实验验证反应的热量变化A.AB.BC.CD.D7.下列有关材料的说法正确的是A.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维是天然有机

高分子材料B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料C.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A

.和金属钠反应时断裂①键B.在加热和有铜催化下与O2反应时断裂①和③键C.和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键9.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。浓H2SO4Cu⎯⎯→①SO2NaOH⎯⎯⎯⎯→溶液②Na2SO3S⎯⎯

→③Na2S2O324HSO⎯⎯⎯⎯→④稀S下列判断不正确的是A.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1B.反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质C.反应③的原子利用率是100%D.反应④中稀H2SO4作氧化剂10.2020年世

界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法不正确的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨B.实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染C.工业上对溶解在水中的

污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理D.合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染11.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项不纯物除杂试剂

分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D12.下列有关基本营养物质的叙

述正确的是A.花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质B.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量不变C.一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服钡餐会引起中毒13.以

下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程②吸收能量，过程③、④释放能量C.反应中有非极性键断裂、极性键形成D.催化剂可改变反应的能量变化14.用NA表示

阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.17gNH3中含有的电子数为8NAB.1mol乙烷中含有极性键的数目为7NAC.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD.28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA15.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一

系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al下列说法不正确的是A.实验1中Al作原电池的正极B.实验2、3中溶液

中的Cl−移向AlC.实验4中负极的电极反应式为22Al3e4OH=AlO2HO−−−−++D.实验5中Al比Zn活泼，但Zn作负极，因为Zn与浓硝酸能反应，但Al与浓硝酸不能反应16.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中加入足量稀盐酸酸化的Ba

(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定存在2-4SOB用光照射装有甲烷和氯气的混合气体气体的试管颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气发生了反应C向蔗糖溶液中加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却；向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热没有银镜产生蔗糖未发生水解D向盛有某溶液的

试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石荔试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无+4NHA.AB.BC.CD.D17.“神十”宇航员使用的氧气瓶的原料为聚酯玻璃钢。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法

不正确的是A.丙物质的分子中，所有原子可能共平面B.1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C.甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物18.下列关于有机物的说法中，正

确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④正丁烷的熔沸点高于异丁烷的熔沸点⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质

量等于ag⑥向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸并加热，溶液呈黄色A.④⑤⑥B.③⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥19.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，反应方程式：42222CH2NONCO2HO+++垐?噲?。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.50molNO2，

测得CH4的物质的量()4nCH随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度时间/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.

300.18a0.15下列说法不正确的是A.表格中对应的数据a应为0.15B.组别①中，0～20min内，用NO2的浓度变化表示反应的平均速率为110.0125molLmin−−C.组别①中，反应达平衡时，CH4的转化率为80%D.组别②中，T2温度下各物质均为气态，10mi

n时容器内气体压强与初始气体压强比为11∶1020.在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，破石灰增重6.60g。另再取2.24L标准状况下的该混合气

体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05g。下列说法不正确的是A.烷烃属于饱和烃，烯烃属于不饱和烃B.混合气体中烷烃的一氯代物只有一种C.混合气体中的烯烃不存在同分异构体D.混合气体中烷烃与烯烃的体积比为3∶1二、非选择题21.某化学实验小组通过实验探究SO2和NO2的性质。

第一组：利用如图装置来检验SO2的性质序号X实验现象Ⅰ紫色石蕊溶液现象aⅡNa2S溶液溶液中有淡黄色沉淀生成Ⅲ酸性KMnO4溶液溶液由紫色变为无色(1)实验I中，现象a是____________。(2)根据实验II，推断SO2具有的化学性质是_______

__。(3)根据实验III，推断无色溶液中一定含有的离子是K+、Mn2+、H+、OH-和_______。(4)烧杯中发生反应的离子方程式是_________。第二组：利用如图装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_

_______。(2)甲、乙分别是______(填字母)。a.浓硫酸、五氧化二磷b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙d.无水氯化钙、五氧化二磷(3)E装置中发生反应的化学方程式是_______。(4)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装

置中的现象是______。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______。22.利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反

应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母)。a.增加O2的浓度b.选择高效催化剂c.充入氦气d.适当降低温度(3)下列情况能够说明该反应达到化学平衡状态的是___

____(填字母)。a.2v正(O2)=v逆(SO2)b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化c.SO3的物质的量不再变化d.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2(4)某次实验中，在容积为2L的恒温

密闭容器中通入10molSO2和amolO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“<”或“=”)v逆(SO2)。②用SO3的浓度变化表示0

~5min内反应的平均速率是_______mol·L-1·min-1。③反应达到平衡时，O2的体积分数为20%，则a=_______mol。(5)下图是利用原电池原理，将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，催化剂a表面发生反应的电极反应式为_________。23.烃A是一种重

要的基本有机化工原料，A与CO、H2O按物质的量比1∶1∶1反应生成B，G是一种高分子化合物。有关物质的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)E中官能团的名称为_________。(2)G的结构简式为_

______。(3)F中无双键，A→F的反应类型为_______。(4)下列说法正确的是_______(填字母)。a.有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色b.有机物B与乙酸互为同系物C.等物质的量的B、C分别与足量钠反应产生氢气的

质量：B<Cd.A、B、C、D中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有3种(5)D的所有含羧基的同分异构体的结构简式为_________。(6)B+C→D的化学反应方程式为__________。(7)实验室利用下图装置制取D，试管甲中为B、C和浓硫酸的混合物，

并加入少量碎瓷片。请回答下列问题：①浓硫酸起到_______和_______的作用。②试管乙中盛放的溶液是_______。③试管乙中导管不伸入液面下，是为了_______。④实验后试管乙中观察到的现象是_________。24

.金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：请回答下列问题：(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、2-4SO，可将粗盐溶于水，然后进

行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。A.⑤④②③①B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.②④⑤①③(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br

2还原为Br-，其目的为_______。(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。A.NaClB.Na2CO3C.Na2SO3D.FeCl3Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用

于生产KI，工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的

质量比为21∶127，则X的化学式为___。(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com