【文档说明】安徽省马鞍山市和县第二中学2020-2021学年高一上学期期中联考化学试卷 含答案.docx，共(5)页，142.886 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度和县二中高一联考期中试卷化学试卷考试说明：1．考查范围：必修一第四章、必修二第一章前两节。2．本卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分；所有试题答案必须填入答题卷的指定位置，否则无效。3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na

23S32Cu64Fe56Ba137Na23Mg24第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水

晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．H2与D2B．4019K与3919KC．T2O与H2OD．O2与O33．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为()A．3∶1B

．1∶3C．1∶2D．2∶14．下列对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄淸石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有SO42-C．加硝酸银溶液产生白色沉

淀，一定有Cl-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A．a=b+m+n

B．a=b-m+nC．a=b+m-nD．a=b-m-n6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。剩余物质的组成是()A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D

．NaCl、NaI、Na2SO47．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是A．最简单的氢化物的沸点：X＞WB．元素的非金属性：Z＞W＞YC．简单离子的半径大小：Y＞

W＞ZD．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W＜Z8．下列物质能使品红溶液褪色的是()①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤SO2A．除①外其它都行B．②③⑤C．①④⑤D．全部9．在某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中

加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的浓度(单位是mol/L)是A．0.15B．0.225C．0.35D．0.4510．某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是A．(2mmolaAZ

A）B．(2mmolaAA）C．(3mmolmaAZA）D．(2mmol3maAZA）11．同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，

充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是A．①>②>③B．①>③>②C．②>③>①D．③=①>②12．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是()A．若甲是C，则乙可能是O2B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2C．若甲是NaOH溶液，则乙可能

是SO2D．若甲是H2S，则乙可能是O213．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列

关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I－B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－D．肯定含有NH4+14.有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为①Z-4②Z+4③Z+6④Z+18。其中正确的组合是A．只有①B．只有

①②C．只有①②③D．①②③④15．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.0

4g16．向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6m

ol/LC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－D．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3第Ⅱ卷（非选择题共52

分）17．(1)将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO2和O2体积比可能是________或________。(2)工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学

方程式为_____________________。(3)工业制漂白粉的化学方程式_________________________。18．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最

小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：（

1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置。（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序（填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小。（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程

式。（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式。19．某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：(1)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式_________

_____________；(2)试管B中现象是_________________________；(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；同时该小组设计如下

图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质

：①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸20．A、B、C、D四种元素，A

单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。(1)四种元素符号为：A___________

_，B____________，C____________，D____________；(2)离子的电子层结构相同的两种元素是______与_____，离子的结构示意图分别为____________、________

________；(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为__________、__________、__________、__________。21.燃煤烟气中含有二氧化硫等大气污染物，大气污染物的研究治理对改

善环境具有重要意义。I.为测定某工厂烟道气中SO2的含量，某兴趣小组同学做了如下实验:取标准状况下的烟1.000L(内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等)，慢慢通过足量氯水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白

色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。(1)写出氯水与二氧化硫反应的离子方程式__________。(2)加入过量的BaCl2溶液的目的是:____________，写出相关反应的离子方程式:_____

_____。(3)洗涤沉淀的方法是____________。(4)计算该烟气样品中二氧化硫的体积分数___________。II.燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。(5)在工业上采用氨法烟气脱硫技术，其做法是用雾化的氨水与烟气中的SO2

直接接触吸收SO2，请写出氨水吸收SO2生成亚硫酸铵的化学方程式_________。(6)该兴趣小组同学采用NaClO2溶液脱除SO2①NaClO2中氯元素的化合价为_______。②用1L0.1mol/L的NaClO2溶液最多可以吸收标准状况下的SO2_____L。化学参考

答案一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516ABCBAADDBDBBCCBB17.18：743：72SO2＋O22SO32Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca

(ClO)2＋2H2O18.（1）；第二周期、第ⅥA族；（2）Na>Al>S;H2O>H2S；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;（4）HSO3-+H+=H2O+SO2↑。19.C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O变蓝检验产物中存在CO2SO2

+H2O=H2SO3B中品红溶液褪色还原C20.（1）A:HB:ClC:MgD：S（2）ClS（3）H2OCl2O7MgOSO321.SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-使SO42-

完全转化为沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓向漏斗内加水至水刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2--3次2.24%H2O+SO2+2NH3=(NH4)2SO3或SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO

3+H2O+34.48△