【文档说明】第一节　第1课时　化学反应速率.docx，共(7)页，139.106 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a6a6c0f1950cdce122d1d2a3a9a1fc38.html

以下为本文档部分文字说明：

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中

,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1②

v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6mol·L-1·min-1④v(H2)=0.0225mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末

生成0.2molW。若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1,上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2H

I(g),起始加入H2的物质的量为2mol,I2的物质的量为5mol,5s后,HI的物质的量为0.5mol,则这5s内H2的反应速率为()A.0.04mol·L-1·s-1B.0.005mol·L-1·s-1C.0.01mol·L-1·s-1D.0.1mol·L-1·s-1

5.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度(mol·L-1)1.03.00.22s末浓度(mol·L-1)0.61.81.04s末浓度(mol·L-1)0.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是

()A.2s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1B.前2s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1C.前4s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1D.2~4s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2mol·

L-1·s-16.某温度下,浓度均为2mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过tmin后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8mol·L-1,c(Y2)=1.6mol·L-1,c(Z)=0.8mol·L-1,则该反

应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B

的浓度变化如图所示,则2min内的平均反应速率为()A.v(A)=9mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5mol·L-1·s-1C.v(B)=18mol·L-1·min-1D.v(B)=9mol·L-1·min-18.在2L密闭容器中进行反应:mX(

g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。在0~3min内,各物质的物质的量的变化如表所示:物质XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已

知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(Z)∶v(Y)=1∶2。(1)试确定:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。(3)用Z表示2min内的平均反应速率为。B级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题

目要求9.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.反应开始到10s,

Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)10.已知可逆反应mA+nBxC(A、B、C均为气体)在ts内的平均反应速率为v(A)=amol·L-1·s-1,v(B)=bmol·L-1·s-1,v(C)=c

mol·L-1·s-1。则x为()A.𝑏𝑐𝑛B.𝑛𝑐𝑏C.𝑐𝑚𝑎D.𝑎𝑐𝑚11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0

.6mol·L-1,现有下列几种说法正确的是()A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1C.2s末时物质B的浓度为0.7mol·L-1D.2s末,物质A的转化率为70

%12.将固体NH4I置于2L密闭容器中,在某一温度下,发生反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。2min后测知H2为1mol,HI为8mol,若NH4I的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是()A.1.25m

ol·L-1·min-1B.2mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-113.某温度时,在2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析,容器中发生反应的化学方程式

为。(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为、。(3)5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相比(填“增大”“减小”或“不变”)。C级学科素养拔高练14.固定和利用CO2能有效地利用资

源,并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图

曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。(1)a~b、b~c、c~d、d~e四段中,平均反应速率最大的时间段是,该时间段内H2的平均反应速率是。(2)H2的物质的量不再改变时,CO2的转化率是;反应前后容器内的压强比是。

第1课时化学反应速率1.D2.D将不同物质表示的反应速率除以各自的化学计量数,若相等,则能代表同一反应。①𝑣(N2)1=0.3mol·L-1·min-1,②𝑣(NH3)2=0.45mol·L-1·min-1,③𝑣(H2)3=0.2

mol·L-1·min-1,④𝑣(H2)3=0.0225×60mol·L-1·min-13=0.45mol·L-1·min-1,故②④能代表同一反应,D项正确。3.A利用条件可求v(W)=0.2mol2L×5min=0.02

mol·L-1·min-1,又知以Z浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L-1·min-1,因此W和Z的化学计量数之比为2∶1,即n=1,所以A项正确。4.B生成HI0.5mol,需消耗H20.2

5mol,则5s内H2的反应速率为v(H2)=0.25mol10L×5s=0.005mol·L-1·s-1。5.A化学反应速率为平均速率,不是瞬时速率,故A错误。前2s内,用氨气的浓度变化表示的反应速率为(1.0-0.2)mol·L-12

s=0.4mol·L-1·s-1,B正确。前4s内,用氨气的浓度变化表示的反应速率为(1.4-0.2)mol·L-14s=0.3mol·L-1·s-1,C正确。2~4s内,用氨气的浓度变化表示的反应速率为(1.4-1.0

)mol·L-12s=0.2mol·L-1·s-1,D正确。6.A由题意可知,Δc(X2)=1.2mol·L-1,Δc(Y2)=0.4mol·L-1,Δc(Z)=0.8mol·L-1,则Δc(X2)∶Δc(Y2)∶Δc(Z)=3∶1∶2,故该反应的化学方程式为3X2+Y2

2Z,根据质量守恒定律可知Z为X3Y,A项正确。7.D由题图可知2min内Δc(A)=18mol·L-1-9mol·L-1=9mol·L-1,Δc(B)=18mol·L-1,所以v(A)=Δ𝑐(A)Δ𝑡=9mol·L-12min=4.5mol·L-1·min-1;v(B)=Δ𝑐(B)

Δ𝑡=18mol·L-12min=9mol·L-1·min-1,故D正确。8.答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1解析2min内v(Q)=0.075mol·L

-1·min-1,则Δn(Q)=0.075mol·L-1·min-1×2min×2L=0.3mol,根据表中数据可知,2min内X的物质的量变化为Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化为Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.

2mol,根据v(Z)∶v(Y)=1∶2可知,Y的物质的量的变化为Δn(Y)=2Δn(Z)=0.4mol,反应中各物质的Δn之比等于其在化学方程式中各物质的化学计量数之比,则m∶n∶p∶q=0.1mo

l∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式是X(g)+4Y(g)2Z(g)+3Q(g)。(1)2min内生成0.1molX,根据X(g)+4

Y(g)2Z(g)+3Q(g)可知,生成Y的物质的量是0.4mol,则起始时Y的物质的量为2.7mol-0.4mol=2.3mol;Q在2min内减少了0.3mol,所以Q的起始物质的量是2.7mol+0.3mol

=3mol。(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3。(3)2min内消耗的Z的物质的量是0.2mol,则用Z表示2min内的平均反应速率v(Z)=0.2mol2L×2min=0.05mol·L-1·m

in-1。9.C由图像可知,X、Y的物质的量逐渐减少,为反应物,Z的物质的量逐渐增多,为生成物。它们的物质的量变化分别为X:(1.20-0.41)mol=0.79mol;Y:(1.00-0.21)mol=0.79mol;Z:(1.58-0

)mol=1.58mol。故该反应的化学方程式为X+Y2Z,D项错误;v(Z)=Δ𝑐(Z)Δ𝑡=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A项错误;Δc(X)=Δ𝑛(X)𝑉=0.79mol2L=0.395mol·L-1,B项错误;Y的转化率=0.79mol1

.00mol×100%=79.0%,C项正确。10.BC由m∶n∶x=a∶b∶c,得x=𝑐𝑚𝑎或𝑐𝑛𝑏。11.AC2s末C的浓度为0.6mol·L-1,则2s末n(C)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,由三段

式表示:2A(g)+B(g)2C(g)开始/mol420变化/mol1.20.61.22s末/mol2.81.41.2v(A)=1.2mol2L×2s=0.3mol·L-1·s-1,A正确;v(B)=0.6mol2L×2s=0.15

mol·L-1·s-1,B错误;A的转化率为1.2mol4mol×100%=30%,D错误;2s末时B的浓度c(B)=1.4mol2L=0.7mol·L-1,C正确。12.C2min后,容器中H2和HI的浓度分别为0.5mol·L-

1、4mol·L-1。根据反应可知,碘化铵分解生成的氨气浓度与碘化氢浓度相等,碘化铵分解生成的碘化氢的浓度为c(HI)+2c(H2)=4mol·L-1+2×0.5mol·L-1=5mol·L-1,所以2min后碘化铵分解生成的氨气的浓度:c(NH3)=c总(HI)=5mol·L-1,氨

气的平均反应速率为2.5mol·L-1·min-1,所以C项正确。13.答案(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1(3)不变解析(1)根据图示,反应达到平衡时X减少了0.6mol,Y减少了0.2mol,Z生成了

0.4mol,故X、Y、Z的物质的量变化之比为3∶1∶2,因5min后三者共存且物质的量不再变化,故反应的化学方程式为3X+Y2Z。(2)根据图中数据,依据反应速率计算公式可计算出反应速率,需注意Z的初始物质的量是0.1mol。(3)5min后Z的物质的量不再变化,与5min末

Z的反应速率相等。14.答案(1)a~b1mol·L-1·min-1(2)33.3%7∶5解析(1)a~b段氢气的平均反应速率为8mol-6mol2L×1min=1mol·L-1·min-1,b~c段氢气的平均反应速率为6mol-3mol2L×2min=0.75

mol·L-1·min-1,c~d段氢气的平均反应速率为3mol-2mol2L×5min=0.1mol·L-1·min-1,所以平均反应速率最大的时间段是a~b,该时间段内H2的平均反应速率是1mol·L-1·min-1。(2)

由题图可知,平衡时氢气的物质的量为2mol,列三段式有:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量/mol8600变化量/mol6222平衡量/mol2422