【文档说明】浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高二上学期10月联考化学试题 .pdf，共(10)页，828.128 KB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期浙南名校联盟10月联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题

纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ca-40S-32选择题部分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是A.CO2B.Fe2O3C

.Fe3O4D.KOH2.下列化学用语正确的是A.K2SO4的电离方程式：K2SO4=K++2SO24B.37Cl-结构示意图：C.用电子式表示溴化氢分子的形成过程：D.铜与稀硝酸反应中电子的转移：3.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤

素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，正确的是A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr与A

gNO3溶液反应会生成AgI沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBrO和NaI4.物质的性质决定用途，下列有关物质性质与用途均正确且两者具有对应关系的是A.晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B.2SO具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂C.银氨溶液具有弱还原性，可用于制作银镜D.明矾

溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断不正确的是A.若用NaOH固体测定中和热，则测定的ΔH偏小B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C.

实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果有影响D.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应6.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ•mol

-1，下列说法不正确的是A.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量B.1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ•mol-1；Q1的值大于297.23kJ•

mol-1D.足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出的热量小于297.23kJ7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.124gP4中的共价键数目为4NAB.标准状况下，22.4LH

F中的分子数目为NAC.1mol•L-1的CH3COONH4溶液中，NH4的数目小于1NAD.室温下，1LpH=12的碳酸钠溶液中，OH-的数目为0.01NA8.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是①2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)K1=1×103

0②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1=c(N2)•c(O2)B.该温度下，反应2H2O

(g)⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80C.该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确9.下列指定溶液中，一定能大量共存的是A.强碱性溶液

中：Ba2+、K+、NO3、Cl-B.使甲基橙变橙的溶液：Al3+、Na+、Cl-、SO24C.0.1mol•L-1KNO3溶液：H+、Al3+、I-、SO24D.水电离出的从c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中：

Br-、K+、SCN-、Mg2+10.下列“类比”结果正确的是A.常温下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，则NaHCO3溶解度比Na2CO3大B.Fe2(SO4)3溶液加热蒸干得到Fe2(SO4)3固体，则FeCl3溶液加热蒸干得到F

eCl3固体C.PCl3与水反应会生成H3PO3，则PCl3与足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D.在AgNO3溶液中滴加氨水，先产生沉淀后沉淀溶解，则在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先产生沉淀后沉淀溶解11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增

大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是A.Y与Z形成的化合物溶于水所得溶液呈碱性B.W的氧化物对应的水化物为强酸C.简单离子半径：Y＜Z＜WD.与X形成的简单化

合物的还原性：Y＞W＞Z12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9

mol·L-14.2×10-10mol·L-1由以上表格中数据判断以下说法不正确的是A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO24D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的

强弱13.如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是A.通常情况下，N2(g)比O2(g)稳定B.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应C.2molNO(g)反应生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D.1molN2(g)和

1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量14.25℃时，下列叙述中正确的是A.0.1mol•L-1NH4HS溶液中：c(NH4)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.pH

相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH4)的大小关系：①＞③＞②C.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mLD.将amol•L-1氨水与0.01mol•L-1盐酸等体

积混合后，c(NH4)=c(Cl-)，则NH3•H2O的电离常数为-910a-0.0115.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg0VV的变化关系如图所

示，下列叙述正确的是A.a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度B.HC的电离度：a点＞b点C.当lg0VV=4时，三种溶液同时升高温度，--c(A)c(C)减小D.常温下：Ka(HB)＜Ka(HC)16.下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结

论不正确．．．的是选项实验操作现象结论A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色还原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀结合H+的能力：AlO2＞CO23C用pH计测定0.

1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9水解常数：Kh(HCO3)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液

，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本题共5小题，共52分)。17.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常

数如表所示，回答下列有关问题：化学式CH3COOHH2C2O4HCNNH3•H2O电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka=6.2×10-10Kb=1.8×10-5（1）H

2C2O4第一步的电离方程式是________，浓度均为0.1mol•L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是________(填溶质的化学式)。（2）常温下，体积均为10ml、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀

释a倍和b倍到pH=4，a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）25℃时，CH3COONH4溶液显________性(“酸”“中”或“碱”)性。（4）将0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假设溶

液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C2O24)+2c(HC2O4)+3c(H2C2O4)=________mol/L(用含a的代数式表示)。18.为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：已知：气体A

和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：（1）盐X的化学式为_______，B的化学式为_______。（2）X隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。（3）无水条

件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：_______。（4）将产生的气体A全部被50mL0.25mol·L-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。19.为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2含量

及有效地开发利用CO2，工业上可用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2、3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变

化如图所示。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=________。（2）在3min末，反应速率v(正)________v(逆)(选填＞、＜或=)。（3）从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)=___

______。达到平衡时，H2的转化率为________。（4）下列措施可以加快反应速率的是________。A.升高温度B.加入催化剂C.增大压强D.及时分离出CH3OH（5）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同

一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(H2)=0.45mol•L-1•s-1；乙：v(CO2)=0.2mol•L-1•s-1；丙：v(CH3OH)=6mol•L-1•min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。20.2

5NO是一种常用的硝化剂，常用24NO的臭氧化法制备，反应原理如下：反应I：243252NO(g)O(g)NO(g)O(g)1H反应II：2242NO(g)NO(g)12H57kJmol

（1）298K时，几种物质的相对能量如下表：物质2O(g)3O(g)2NO(g)24NO(g)25NO(g)能量(kg/mol)901462181198请可根据物质的相对能量计算反应I的1H___________。(忽略H随温度的变化)。（2）在密闭容器中充入241

molNO和31molO，发生反应I和II。①在恒温恒压条件下，下列说法正确的是___________。A．25NO和2O的物质的量之比不变时说明反应已达平衡B．242vNO2vNO正逆说明反应II已达到平衡C．混合气体

密度不再改变说明反应I已达到平衡D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，反应I平衡不移动②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时3O的转化率3αO与压强的关系如图所示。请解释压强增大至1pMPa的过程中3αO逐渐增大的原因：__

_________。③以固体催化剂M催化反应I，若3O分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a___________；步骤b2425NOMOMNO。（3）TC时，在密闭容器中充入241

molNO，保持压强不变，只发生反应II，1t时到达平衡，v正随时间的变化如图所示，在2t时刻继续充入一定量的24NO，3t时刻重新到达平衡，请在图中作出v逆随时间变化的曲线___________。21.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如图：①三颈烧瓶中加入10

.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL0.01000mol•L-1的碘标准溶液，搅拌。②以0.2L•min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘

标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：（1）装置图中仪器a的名称为________，侧管c的作

用是________。（2）滴定从下列选项选择合适操作并排序：蒸馏水洗涤→加入标准液3~5mL→________→准备开始滴定(润洗操作只进行一次)。a.加液至“0”刻度以上2~3mL处b.调整液面至“0”刻度，记录读数c.倾斜转动滴

定管，使液体润湿滴定管内壁d.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液e.右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液f.将洗涤液从滴定管上口倒出g.控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出（3）滴定终点判断依据为________。（4）下列关于滴定的操作及分析，正确的是________。A.滴定时要适

当控制滴定速度B.0.30mL标准碘溶液可以用量筒量取C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.终点读数时如果俯视测量结果将偏高E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。获得更多资源请

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