【文档说明】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三上学期第五次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.205 MB，由envi的店铺上传

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雅礼中学2023届高三月考试卷(五)可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题共46分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)1.2022年6月17日，中国第三艘

航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是A.低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁B.航母燃料是重油，重油属于混合物C.氮化镓常用于雷达系统，氮化镓的化学式为GaND.电磁弹射

技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列化学反应表示正确的是A.自然界的天然固氮：N2+3H2垐垐垐?噲垐垐?高温、高压催化剂2NH3B.向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：Zn

S(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)C.用浓溴水检验水体中的苯酚：2+3Br2→2↓D.乙炔(燃烧热为1300kJ·mol-1)的燃烧：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=2600kJ·mol-13.下

列离子方程式书写正确的是A.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2O23−+SO24−+4H+=2SO2↑+S↓+2H2OB.向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：2C2O24−+2MnO4−+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OC.(NH4

)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO24−+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓D.新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑

+2HClO4.某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，记录如下：实验编号①②③④溶液种类11molL−4NHCl0.51molL−()442NHSO0.11molL−4NHCl2HOm(Mg)/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL1001001001

00实验现象有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀有气体产生，并产生白色沉淀几乎看不到现象6h时()2VH/mL43325534712根据上述实验所得结论正确是A.实验②中发生的反应为242322MgNH2HOMg2NHHOH=++++++B.由实验①、

③可得，溶液中()+4cNH越大，反应速率越快C.由实验①、②可得，溶液中阴离子的种类对产生2H的速率有影响D.由实验①~④可得，溶液的pH越小，产生2H的速率越快5.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不正确．．．的是A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解D.高温高压液态

水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解6.盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断正确的是A.X可能为正盐，也可能为酸式盐B.将b通入a的水溶液中可能生成白色沉淀C.a

、b、c、d、e、f可能都是极性分子D.反应①、②可能具有相同的实验现象7.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水的溶液中反应得到。下列

说法不正确．．．的是A.KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(

OH)]2+的水解能力更强8.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是容器n(CO2)/moln(C)

/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pbC.c点：CO的体积分数＞47D.900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)9.均苯三甲酸是一

种重要的有机三元弱酸，可表示为3HA。向10.1molL-的3HA溶液中加入()HClg或()NaOHs时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数()δX随溶液pH变化的曲线如图所示：已知：①[()()()()()

()-2-3-32cXδX=cHA+cHA+cHA+cA，X为3HA、2HA−、2HA−或3A−]②(3HA3.1a1=1.010K−、4.7a2=1.010K−、6.3a3=1.010K−)下

列叙述错误的是A.若用()NaOHaq滴定()3HAaq至恰好生成2NaHA，可选甲基橙做指示剂B.N点的RSN5+ppHHpH==5.2C.常温下，2NaHA的水解常数h2K的数量级为1010−D.R点满足：()()()()()+-2-3-3H+HA>0

.1mol/L+OH+HA+2Accccc10.氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOx进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是A.反应①中消耗1molO2，转移4mole-B.含Cu化合物参与的反应

一定有电子转移C.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.图中总变化过程可表示为O2+4NO+4NH3=4N2+6H2O二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

。)11.钠碱脱硫液(NaOH+Na2SO3)吸收一定量SO2气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是A.电极a为负极B.m应为阳离子交换膜C.出液2仍为H2SO4，与进液的浓度相同D.出液1可使溴水褪色12.下列说法正确的是A.能发生消去反应，且所

得产物均存在顺反异构B.的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色的有13种(不考虑立体异构)C.“狗烯”的一氯代物共有15种D.含有两个碳碳三键的脂肪烃C6H6，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有3种13.X

、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是n2nnsnp；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外

层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.电负性：X<Y<ZB.键角：32YXXZC.22QZ的阴阳离子个数比为1∶1D.W元素位于元素周期表的d区14.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有2CuS和白色物质X，下列说法正确的是A

.白色物质X为4CuSO，体现了浓硫酸具有吸水性B.NO和Y均为还原产物C.3molCu参与反应，转移了6mol电子D.若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸第II卷(非选择题共54分)三、非选择题(本题共4小题，共54分。)15.

一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)△H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2③H2O(l)=H2O(g)△H3④2CO2(g)+6H2(g)

催化剂C2H4(g)+4H2O(g)△H4则△H4=______(用△H1、△H2、△H3表示)。（2）反应④的反应温度、投料比[22n(H)n(CO)=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示：图1①a______3(填“>”“<

”或“=”，下同)；M、N两点反应的平衡常数KM_____KN。②300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为_____。（3）中科院兰州化学物理研究所

用Fe3(CO)12/ZSM－5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图：催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相

同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表：助剂CO2转化率(%)各产物在所有产物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高单位时间内乙烯的产量，在

Fe3(CO)12/ZSM－5中添加_____助剂效果最好。②下列说法正确的是______(填标号)。a.第i步反应为CO2+H2垐?噲?CO+H2Ob.第i步反应的活化能低于第ⅱ步c.催化剂助剂生要在低聚反应、异构化反应

环节起作用d.Fe3(CO)12/ZSM－5使CO2加氢合成低碳烯烃的△H减小e.添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示：已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应：_____。16.回答下列问题：（1）AT

P(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。ATP分子中属于sp2杂化的N原子是______(填序号)。（2）2001年德国专

家从硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO24−和N4H44+两种离子的形式存在。N4H44+中N原子均为sp3杂化，请推测N4H44+的结构式：______。（3）某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示：①基态Fe原子电

子排布式为______。②该化合物的化学式为______。③若晶胞底面边长为anm，高为cnm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为______g•cm-3(用含a、c、NA的代数式表示)。17.NOx是

主要大气污染物，可用氨催化吸收法除去。Ⅰ.氨催化吸收法除NOx：某同学采用以下装置或步骤模拟处理过程。回答下列问题：（1）实验室制备氨气的发生装置，可以选择图中装置中的______。(填标号)。A.B.C.的的D.（2）将上述收集到的NH

3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。①Z中盛有______(填名称)。②氨气与NOx反应的化学方程式为______。Ⅱ.从铜氨废液含{[Cu(NH3)3·CO]+、[Cu(NH3)

2]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH3、CH3COO-、CO23−等}中回收铜的工艺流程如图：回答下列问题：（3）步骤(I)中被氧化的元素是______。（4）步骤(III)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是______。（5）步骤(IV)反应中，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为______。（6）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H2O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重

3.6g。碱式氯化铜的化学式为______。18.用A合成G的路线如图所示。请回答相关问题。已知：Ⅰ.RCHO4LiAlH⎯⎯⎯→RCH2OHⅡ.R－COOH+R′－NH22SOCl⎯⎯⎯→+H2OⅢR－CN

24NiClNaBH→（1）醛X的名称是______，D中的官能团有______。（2）C结构简式是______，C到D的反应类型是______。（3）请写出F到G的化学方程式：______。（4）E的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)一共有

______种。其中，苯环上连有2个取代基，且有4种不同化学环境的H，个数比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式是______。①属于芳香族化合物②含有官能团－CN③可以和NaHCO3溶液反应放出气体（5）写出以苯甲醇()为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)______。.的