【文档说明】天津市南大奥宇培训学校2021届高三上学期第一次周测化学试卷 （ A卷）（0 0.5班）.pdf，共(5)页，276.406 KB，由小赞的店铺上传

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1南大奥宇学校化学学科周测试卷（一）A卷2020.9班级姓名日期一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：福尔马林、水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、食盐水③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同系物：苯酚、苯甲醇()⑤同位素：12C、13C、14

C⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇A.①③④B.③⑤⑥C.①②③D.②⑥2.符合图中阴影部分的物质是（）A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3C.NaClD.NaHCO33.某合作学习小组讨论辨析以

下说法：①油脂的硬化属于化学变化；②同种元素组成的物质一定是纯净物；③明矾、冰醋酸都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤粗盐、酸雨、水玻璃、液氯都是混合物；⑥人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法

中正确的是（）A.①②③④B.①②⑤⑥C.①③④⑦D.③⑤⑥⑦4.下列实验或生产操作中没有新物质生成的反应有几个（）①向碘水中加入CCl4后振荡、静置②二氧化氮经加压凝成无色液体③石蜡催化裂化④碘受热后变成碘蒸气⑤照片底片被感光⑥煤的干馏A.2B.3C.4D.55.设NA表示阿伏加德罗常

数，下列叙述正确的是（）A.71g氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为NAB.13g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2NAC.由D和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NAD.1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA6

.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.6.4g碳化钙（CaC2）固体中阴、阳离子总数为0.3NAB.1molC6H14分子中共价键总数为20NAC.标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA

D.常温下，1molNaHCO3固体中HCO3—的个数必定小于NA7.下列情况与胶体性质有关的有（）①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A.2项B.3项C.4项D.全部都是28.下

列物质不能通过化合反应直接制得的是()A.FeCl2B.NaHSO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)39.下列物质的分类依据正确的是()物质类别分类依据A酸电离时能否产生氢离子B碱性氧化物是否属于金属氧化物C胶体能否发

生丁达尔现象D离子化合物含有离子键的化合物10.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.1.2gNaHSO4晶体中含有离子总数为0.03NAB.少量的铁与1molCl2发生反应，转移的电子数为3NAC.常温常压下，4.6gNO

2气体含有的原子总数为0.3NAD.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.1molH2与足量的N2完全反应时，转移的电子数为2NAB.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NAC.16.25gF

eCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA12.下列关于溶液配制实验的说法正确且能达到实验目的的是（）A.为防止烧碱对天平的腐蚀,应把烧碱固体放在纸上称量B.为减少损失,最好将称量好的固

体直接转移到容量瓶进行稀释C.先称量20gNaCl固体,再量取80mL蒸馏水溶解,即得到20%的NaCl溶液D.转移溶液前容量瓶中有水,会使所配溶液浓度偏小13.下列相关离子方程式书写正确的是（）A.泡沫灭火器工作原理：Al3

++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC.往Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性：Ba2++H++OH—+SO42-=BaSO4↓+H2OD.

酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A.明矾溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2Ba2++Al3++4OH—+2SO42-=

2BaSO4↓+AlO2—+2H2OB.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+NO3—+4H+=3Ag++NO↑+2H2OC.氢氧化镁溶于稀盐酸：H++OH—=H2OD.碳酸钙与甲酸溶液反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O

+Ca2+315.洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是A.NaClO作氧化剂B.n氧化剂：n还原剂=1:2（）C.氧化性：NaClO＞Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物16.下表中评价合

理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O错误、碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaS

O4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2C12=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比为1︰217.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br—可以大量共

存B.该溶液中，Ag+、K+、NO3—、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO—+2H+=Cl—+2Fe3++H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子数约为

6.02×1023个18.已知：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是（）A.HCl发生了还原反应B.氧化性：Cl2＞KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8

D.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA19.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe

3O4↓+S4O62-+2H2O．下列说法不正确的是（）A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5molC.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4molD.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂

20.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Clˉ、K+、SO42ˉB．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、NO3ˉ、Clˉ、S2ˉC．由水电离的c(H+)=10—12m

ol·L—1的溶液中：Clˉ、HCO3ˉ、NO3ˉ、NH4+D．pH=1的溶液中：Na+、AlO2ˉ、NO3ˉ、S2ˉ、SO32ˉ4二、非选择题（本大题共2小题，共40分）21．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为

______mol/L。（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸______mL。（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是。（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”

“偏低”或“无影响”）①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：______；②定容时仰视读数：______；③用量筒量取浓硫酸时俯视______；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：______。（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；②加蒸

馏水时不慎超过了刻度，应。22．㈠有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态氯化氢；⑧石墨；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质

的有；属于弱电解质的有。㈡制备高铁酸钠可以将Fe(OH)3在碱性条件下与NaClO溶液反应，该反应离子方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比：。㈢某溶液中只可能含有Ag＋、Fe2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32-、NO3—、SO42-中的几种离子，依次进行下列实验：①取少量待测液，加入

足量的稀盐酸，无沉淀生成，有无色气体产生，该气体在空气中迅速变成红棕色；②继续加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据实验现象回答：(1)待测液中一定含有离子，一定没有离子。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式。(3)另取少量待测液，加入足

量的NaOH溶液，其现象为。(4)将11.2g铁加入适量的浓硝酸中，铁全部溶解后，共收集到NO和NO2混合气体5.6L(标准状况)，反应后向溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，则反应消耗硝酸的物质的量是________。5南大奥宇学

校化学学科周测（一）试卷A答题纸一、选择题1234567891011121314151617181920二、非选择题21．（1）（2）（3）（4）①②③④（5）①②22．（一）（二）（三）（1）（2）（3）（4）