【文档说明】天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末化学试题 .docx，共(9)页，274.475 KB，由小赞的店铺上传

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天津市耀华中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；K39；Na23；Fe56一、单项选择题：(本题共30分，每小题2分，每小题只有1个正确

答案)1.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A.百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B.水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2(以大理石为例)C.恨铁不成钢——钢的性能远

优于铁D.真金不怕火炼——单质金的熔点很高2.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、SO24−中的若干种，下列说法中正确的是A.溶液中最多有4种离子B.若溶液有颜色，则一定没有OH-C.若溶液呈碱性，则一定含有Na+D.该溶液不可能溶解单质铜3.下列混

合物分离(或除杂)的方法正确的是A.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C.除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤D.除去Al2O

3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤4.美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A.金属活动性：Na＞AlB.铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出D.mg不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是选项现象或事实解释ANa2O2常用

于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A.AB.BC.CD.D6.下列能使铁

溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A.AgNO3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.FeSO4溶液7.钒的氧化物有“化学面包”之美称,这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是A.51V和50V互为同位素B.51V和50V的质

量数相同C.51V和50V是同一种核素D.51V和50V的核外电子数与中子数均为238.不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（）A.氧化性：Cl2＞红磷B.单质沸点：红磷＞Cl2C.氢化物稳定性：HCl＞PH3D.酸性：HClO4＞H

3PO49.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y元素不能存

在于同一离子化合物中10.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》由此可知A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最

弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质化学反应中只表现氧化性11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4

L在B.1molO2做氧化剂时转移电子数一定为4NAC.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NAD.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间12.下列关于氯及其化合物的说法正确的是A.常

温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸

，而不是氯气13.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14114101NnCH→＋＋。下列说法正确的是A.14C和14N互为同位素B.14C与C60互为同素异形体C.人体内，由于新陈代

谢作用也存在14CD.当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子(10n)的质量约为6.02×1023g14.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB

.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：15.下列物质的性质比较，正确的是A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB.碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC.还原性强弱:F－>Cl－>Br－>I－D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4二、

单项选择题：(本题共30分，每小题3分，每小题只有1个正确答案)16.下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合

物⑤由分子构成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥17.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确．．．的是A.a离子为Cl−，b离子为Na+B.NaCl在

水分子的作用下，Na+和Cl−之间的离子键断裂C.通电后，NaCl发生电离D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子18.向含有一定物质的量的3FeCl和2CuCl的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入铁粉的质量的变化关系

图为A.B.C.D.19.一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.原子半径的顺序为Q>Y>X>Z>WB.简单氢化物沸点的顺

序为Q>Z>XC.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应20.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血

红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算21.一定条件下，当溶液中XO4−与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO4−离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A.+2B.+3

C.+4D.+522.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是A.1:1B.1:3C.1:2D.1:423.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，

其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是A.T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子B.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物的稳定性：R<T<QD.T单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应24.短周期主

族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.

原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存离子键的在D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂25.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的

是A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强第Ⅱ卷(共40分)26.书写下列方程式：（1）过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应的化学方程式：_______（2）氢氧化亚铁在空气中变

质_______（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______（4）铁与水蒸气反应_______（5）氯气的实验室制法的化学方程式_______（6）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根沉淀完全的

化学方程式_______（7）过氧化钠与水反应_______（8）溴化亚铁溶液通入少量氯气的化学反应式_______27.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补

全元素周期表的上下边界__________。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_____________________

____________________________________________________________，这两种化合物中所含的化学键有________(填字母)。A极性共价键B非极性共价键C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________

(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________________(填离子符号)。(6)d、e、m的气态氢化物中，最不稳定的是________________________(填分子式

)。(7)用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：__________________。28.图表法是常用科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：元素编号ABCDE电负性3．

02．5X1．50．9原子半径（单位nm）0．0990．1020．1100．1430．186主要化合价-1，+7-2，+6-3，+5+3+1请回答下列问题：（1）写出E元素的离子结构示意图______________________；（2）X的值应为_____

______（填字母）；A．3．6B．3．1C．2．1D．1．4（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系_______________；（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：

__________（用化学式表示）（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应化学方程式：_____________（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_____________的的获得更多资源请扫码加入享学

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