【文档说明】湖北省十堰市郧阳中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题 .docx，共(9)页，1.039 MB，由小赞的店铺上传

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郧阳中学2022级高一上学期10月第二次考试化学试题考试范围：物质及其变化、钠及其化合物考试时间：75分钟满分：100注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S3

2Cl35.5第I卷选择题(共50分)一、单选题(2分×25=50分)1.中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是指弥漫在空气中的固体微粒B.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥

缈间”涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关C.“火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹”中的“火树银花”涉及灼烧时的化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水2.下列叙述中正确的是A.碱性氧化物都是金

属氧化物B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.硫酸、盐酸都属于电解质D.烧碱、纯碱都属于碱3.下列关于电解质的说法正确的是A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在熔融时能导电，所以BaSO4

电解质4.下列转化过程不能通过化合反应一步实现的是A.H2O2→O2B.CO2→COC.CaO→Ca(OH)2D.Mg→MgO5.下列水溶液中电离方程式书写正确的是A.H2SO4=H2+2+2-4SOB.H2S⇌2H++S2-C.NaHCO3⇌Na++-

3HCOD.CH3COONH4=CH3COO-++4NH6.在较强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是A.K+、-4MnO、Na+、Cl-B.K+、Na+、-3NO、2-3CO是C.Na+、+4NH、-3NO、2-4SOD.Ca

2+、Na+、Cl-、2-4SO7.下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠溶于水：2-2O+H2O=2OH-+O2↑B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=-3HCOC.足量CO2通入到饱和Na2C

O3溶液中：2-3CO+CO2+H2O=2-3HCOD.大理石与醋酸反应：2-3CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑8.下列水溶液中反应离子方程式一定是“OH-+H+=H2O”的是A.强酸强碱中和反应B.弱酸弱碱中和反应C.硫酸氢钠和氢氧化钡反应D.硫酸氢

钠和氢氧化钠反应9.Fe(OH)3胶体的胶团结构如下图所示，下列说法错误的是A.Fe(OH)3胶体的胶团属于分散质B.Fe(OH)3胶体的胶粒带n个单位正电荷C.Fe(OH)3胶体的粒子直径为1～100nmD.用含m个FeCl3粒子

的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，最后得到胶体的胶粒数小于m10.下列实验不能达到实验目的的是ABCD的A.证明NaCl是电解质B.证明酸性KMnO4有氧化性C.从食盐水中获取氯化钠D.确认溶液中的K+11.我国古代四大发明中，涉及氧化还

原反应的是A.指南针B.印刷术C.黑火药D.造纸术12.已知水溶液中的反应①～④：①Cl2＋2KI=2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2=S＋2HI根据上述反应，下列有关判断正确的

是A.FeCl3是氧化剂和氧化产物B.氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SC.反应③中的还原产物是FeCl2、HClD.还原性：H2S>Fe2＋>I->Cl-13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是A.B.C.D.14.KClO3和浓盐酸在

一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是A.浓盐酸在反应中只表现出还原性B.氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C.氧化产物与还原产物的分子

个数比为1∶1D.反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子15.已知用某元素M制备化合物R的反应为3M2++2Y2O2-3+O2+xOH-=R+Y4O2-6+2H2O，则下列叙述中错误的是A.元素M不可能为非金属元素B.元素M不可能

为Ca元素C.R中M元素的化合价是+3D.反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：116.实验室用下列方法均可制取氯气：①MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O②NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O③

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O若各反应转移电子数相同，则①、②、③、④生成的氯气质量之比为A.1：1：1：1B.1：2：

1：1C.5：10：5：6D.6：10：5：617.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8：1，则在分解过程中该金属的化合价将A.无法确定B.升高C.不变D.降低18.某温度下，将Cl2通入N

aOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与-3ClO的离子个数比为1∶3，则该应中被还原与被氧化的氯元素的质量之比为A.4∶1B.3∶1C.1∶3D.1∶119.

在酸性条件下，黄铁矿(2FeS)催化氧化的反应方程式为2222242FeS7O2HO2Fe4SO4H+−+++=++。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂B.整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4C.反应I的离子方程式为(

)23224FeNOO4H4Fe4NO2HO+++++=++D.反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=22-4SO+15Fe2++16H+20.下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是A.

Na着火立即用干燥的沙土进行灭火的B.钠不能从四氯化钛水溶液中置换出钛C.Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数比都为2∶1D.Na2O、Na2O2都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物21.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A.Na2CO3和N

aHCO3均可用于治疗胃酸过多B.可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生CO2多些D.分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入CaC

l2溶液，都立即产生白色沉淀22.侯氏制碱法中，涉及制取NaHCO3的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下

列说法正确的是A.甲中反应用到的主要玻璃仪器有烧瓶、漏斗等B.乙中试剂为饱和Na2CO3溶液，可除去CO2中的少量HClC丙中用冷水浴冷却有利于析出NaHCO3固体D.进一步制取Na2CO3的操作是：取丙中的沉淀在蒸发皿中灼烧

23.有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A.双氧水能使酚酞褪色B.浓氢氧化钠能使酚酞褪色.C.双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D.可利用二氧化锰和水来完善

实验方案24.在密闭容器中充入CO、CO2、H2、CH4混合气体共5g，若加入足量Na2O2固体，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g，则CO2与CH4的分子个数之比为A.2∶1B.1∶2C.1∶1D

.无法确定25.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：①3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2～6)③S+Na2SO3Na2S2O3下列说法正确的是A.反应①、②、③中，硫单质的作用完全相同B.

反应①中，氧化产物与还原产物中的S元素的质量之比为2：1C.S与溶质NaOH质量之比为1：a时二者恰好完全反应，S只转化为Na2S和Na2SO3，则a=5D.S与溶质NaOH个数之比为2：1时二者恰好完全反应，S只转化为Na2Sx和Na2S2O3，则x=5第II卷非选择题(共50分)

二、填空题(3小题，共计38分)26.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：检测次数溶液中检测出的离子第①次K+、Na+、2-3CO、2-4SO、Cl-第②

次K+、Na+、Ba2+、Cl-、2-4SO（1）在上述的两次检测中，如果检测结果正确的那一次涉及的五种离子(顺序见上表)个数之比为4∶5∶1∶x∶3，则x=___________。（2）为了进一步确认检验溶液中存在的

2-4SO、2-3CO和Cl-，按照下列步骤依次进行：第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是确认2-3CO并将其除去；发生反应的离子方程式．．．．．为___________；第二步：加入过量

的___________溶液(填化学式)，其目的是确认2-4SO并将其除去；发生反应的离子方程．．．．式．为___________；第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，其目的是确认Cl-离子。27.P元素有三种含氧酸：H3PO4、H3PO3、H3PO2，它们依次为

三元、二元、一元弱酸。H3PO2可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。请回答下列问题：（1）写出H3PO4与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。（2）H3PO3中，P元素的化合价为___________；H3

PO2的电离方程式是___________。（3）Na2HPO3、NaH2PO2均属于___________盐(填“酸式”、“碱式”、“正”)。（4）用H3PO2进行化学镀银时，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为4:1，则氧化产物可能

为下列选项中的___________(填字母序号)。a．H3PO3b．H3PO4c．无法确定据此，写出上述镀银反应的离子方程式：___________。28.过氧化氢(分子结构为H—O—O—H)俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：A．2222NaO+2HCl=2NaCl+HOB．22222AgO+HO=2Ag+O+HOC．222222HO2OHnO+OMD．()22242424233HO+CrSO+10KOH=2KCrO+3KSO+8HOE．4H2O2+2-27CrO+2H+=

2CrO5+5H2O(CrO5分子结构为)（1）A反应属于四种基本反应类型中的___________(填化学反应名称)。（2）上述反应中，H2O2仅体现还原性的是___________(填字母序号，下同)，

H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；（3）E反应___________(填“是”、“不是”)氧化还原反应，你的判断理由是___________。（4）配平下列足量的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式，并用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：__

_________。-4MnO+H2O2+_________—Mn2++O2↑+__________（5）将黄色、微溶的NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里并加热，最后溶液显紫色(Bi3＋无色)。写出该反应的离子方程

式：___________。三、实验题(1小题，共计12分)29.制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。（1）方案一：用下图所示方法和步骤进行实验：①操作I、II涉及的实验名称依次是___________、洗涤、干燥

、称量。②该方案中涉及有关反应的离子方程式为___________。（2）方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的装置D的质

量为86.2g；c．准确称得5.9g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装置D总质量为88.4g。①装置D的名称是___

________。②若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果___________(填“偏大”或“偏小”)。③装置E的作用是___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com