【文档说明】北京市朝阳区2022-2023学年高三下学期一模化学试题 含答案.docx，共(15)页，1.405 MB，由小赞的店铺上传

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北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学2023.3（考试时间90分钟满分100分）本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共

42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.我国科研人员首次以2CO为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：2CO⎯⎯⎯→电解①CO⎯⎯⎯→电解②3CHCOOH⎯⎯⎯⎯→酿酒酵母葡萄糖、

脂肪酸下列说法不正确的是（）A.过程①、②中电能转化为化学能B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.3CHCOOH和713CHCOOH互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应2.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.HClO的电子式：H:Cl:O:B.中子数为1的氢原子：21HC.NaCl的晶胞：D.反-2-丁烯的结构简式：3.34Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是（）A.第一电离能：33SeAsB.原子半径：Se<AsC.还原性：22HSeHSD.

沸点：22HSeHS4.我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是（）A.T-碳与金刚石互为同素异形体B.T-碳与金刚石均属于共价晶体C.T-碳与金刚石中键角均

为10928D.T-碳晶胞中平均含有32个碳原子5.下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是（）A.铜在潮湿空气中被腐蚀：()2222322CuOHOCOCuOHCO+++B.铜在3NH环境中被腐蚀：223232CuO2NHHO2Cu2NH4OH+−++++C.3HNO浓度越大，腐蚀反

应()33223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+++速率越大D.利用3FeCl对铜的腐蚀制作印刷线路板：323Cu2Fe2Fe3Cu++++6.用圆底烧瓶收集3NH后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（）A.3NH和2HO都是极性分子B.3NH和2HO分子中的共价键都是3ssp−键

C.3NH分子的键角小于2HO分子的键角D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：32324NHHONHHONHOH+−++7.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是（）A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振

氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由22CHCHCHCH=−=和合成D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键8.将铜棒插入浓、稀()32CuNO溶液中（装置如图）、观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓()32CuNO溶

液的铜棒变粗。下列说法不正确的是（）A.铜棒变粗的反应：2Cu2eCu+−+B.导线中电子移动的方向：b→aC.随着反应的进行，浓、稀()32CuNO溶液的浓度逐渐接近D.2Cu+的氧化性随()2Cuc+增大而增强，Cu的还原性随()2Cuc+增大而减弱9.分析化学中以24KCrO为指示剂，用

3AgNO标准溶液滴定溶液中的Cl−，测定()Clc−。已知：i.24KCrO溶液中存在平衡：2242722CrO2HCrOHO−+−++ii.25℃时，()12sp24AgCrO2.010K−=（砖红色），()10spAgC

l1.810K−=（白色）下列分析不正确的是（）A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在()()()AgClsAgaqClaq+−+C.当产生砖红色沉淀时，如果()

2314CrO5.010molLc−−−=，Cl−已沉淀完全D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低10.冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快4KMnO与环已烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合

常数越大，两者结合能力越强。（直径：204pm）（直径：276pm）冠醚A（空腔直径：260~320pm）1991183冠醚B（空腔直径：170~220pm）371312下列说法不正确的是（）A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关B.实验中()Nac+：①

>②>③C.冠醚通过与K+结合将4MnO−携带进入有机相，从而加快反应速率D.为加快4KMnO与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适11.瓜环[n]（n=5，6，7，8…）是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催

化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环[n]可由和HCHO在一定条件下合成。下列说法不正确的是（）A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基B.分子间可能存在不同类型的氢键C.生成瓜环[n]的反应中，有键断裂D.合成1mo

l瓜环[7]时，有7mol水生成12.向体积为1L的密闭容器中充入一定量()3CHOHg，发生反应：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+Δ0H编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）()3CH

OHg()33CHOCHg()2HOgI1T0.400.160.16II2T0.200.090.09下列说法不正确的是（）A.12TTB.1T℃，该反应的平衡常数K=4C.II中存在：()()1333CHO

H2CHOCH0.2molLcc−+=D.1T℃时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行13.常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的4CuSO溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（）A.4CuSO溶液pH<

7的原因：()222Cu2HOCuOH2H++++B.铁钉表面产生气泡的原因：22Fe2HFeH++++C.加入铁钉消耗H+，2Cu+水解平衡正向移动，产生()2CuOH沉淀D.推测溶液pH减小的原因：()22234FeO1

0HO4FeOH8H+++++14.化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示：将1mol2CO和43molCH充入干重整反应器，发生：重整反应：422CHCO2CO2H++催化剂积炭反应：42CHC2H+高温研究发现，增大n（Fe

O）能减少积炭，并增大()()2HCOnn的值。下列说法不正确的是（）A.X的化学式为34FeO，被还原后可循环利用B.增大n（FeO）能增大()()2HCOnn，推测发生42FeOCHFeCO2H+++C.减少n（F

eO），Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的2H纯度降低D.干重整反应器中存在：()()()24COCHCO4molnnn++=第二部分本部分共5题，共58分。15.（9分）4FePO是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成4LiFePO。（1）下列电子排布图表示的Li原

子的状态中，能量最高的为______（填序号）。a.b.c.（2）从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：________________________。（3）4LiFePO的制备：224424HCONHHPOL

iOH42424FeSOFeCO2HOLiFePO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→、242FeCO2HO的结构如图1所示。图1①2Fe+和2HO之间的作用力类型为______。②224HCO的1aK大于3CHCOOH的aK，从结构角度解释原因：__

______________________。（4）锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。图2①由于34PO−的空间构型为______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空

间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。②正极材料在4LiFePO和4FePO之间转化时，经过中间产物14LiFePOx−。4LiFePO转化为14LiFePOx−的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为______摩。16.（11分）从低品位铜镍矿

（含有23FeO、FeO、MgO、CuO等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如下：资料：一些物质的spK（25℃）如下。物质()2FeOH()3FeOH()2MgOH()2NiOHspK174.910−392.810−125.610−152

.110−（1）上述流程中，加快反应速率的措施是____________。（2）浸出过程中通入2O的目的是__________________。（3）萃取时发生反应：22Cu2HRCuR2H++++（HR

、2CuR在有机层，2Cu+、H+在水层）。①某种HR的结构简式为，该分子中可能与2Cu+形成配位键的，原子有__________________。②解释反萃取时24HSO的作用：__________________。（4）黄钠铁矾[()()3

462NaFeOHSO]比()3FeOH更易形成沉淀。反应终点pH与3Fe+、2Ni+沉淀率的关系如下表。反应终点pH沉淀率/%3Fe+2Ni+1.594.040.192.599.210.563.899.913.31①生成黄钠铁矾的离子方程式是_____________________。

②沉淀3Fe+时最适宜选用的反应终点pH是_______。（5）第二次使用MgO调节pH使2Ni+沉淀完全，宜将pH调节至_______（填序号）。a.6~7b.9~10c.11~1217.（13分）氟唑

菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：已知：i.（1）A能与23NaCO溶液反应产生2CO。A的官能团有______。（2）A的某种同分异构体与A含有相同官能团，其核磁共振氢谱也有两组峰，结构简式为______。（3）B→D的化学方程式是_

_________________。（4）G的结构简式为____________。（5）推测J→K的过程中，反应物3NaBHCN的作用是________________________。（6）可通过如下路线合成：已知：ii.2RORHORO

HROH−−+⎯⎯⎯→+催化剂iii.①反应I的化学方程式为__________________。②M的结构简式为______。③设计步骤I和IV的目的是________________________。18.（11分）工业烟气中常含有NOx（NO、

2NO）。用NaClO溶液将NOx氧化为3NO−，实现烟气中NOx的脱除。（1）NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO表现______性。（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如

下。已知：()()()NONONO100%NOxxxxnnn−=脱除前脱除后脱除率脱除前①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是________________________。②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：□N

O+□______+□______□3NO−+□Cl−+□______③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：________________________。（3）用3CrO分别将脱除前

后的NOx全部转化为2NO，并用库仑仪测定2NO的量，可计算NOx脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：检测前，电解质溶液中的()()2I/Icc−保持定值时，电解池不工作。2NO进入电解池后与I−反应，库仑仪便立即自动进行电

解到()()2I/Icc−又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出2NO的物质的量。①2NO在电解池中被I−还原为NO的离子方程式为__________________。②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电

解时转移电子的物质的量分别为amol、bmol。NOx脱除率是______。③测量结束后，电解池中还检测到少量3NO−和2NO−，这将导致2NO测定结果______（填“偏高”或“偏低”），需进行校正。19.（14分）某小

组同学探究2NaS与4KMnO溶液的反应，实验如下。资料：i.()221SSSxx−−−+（黄色）ii.24MnO−呈绿色（酸性条件下不稳定）、低浓度2Mn+呈无色、MnS为肉色沉淀。iii.()()()22222MnOHO2MnO2HO++白色棕黑色实验

I：（1）用离子方程式表示2NaS溶液显碱性的原因：________________________。（2）将固体a过滤、洗涤，放置在空气中，固体变为棕黑色。①甲同学认为固体a中除了MnS外，还有()2MnOH，依据的现象是_______

_________________。②乙同学认为根据上述现象不能得出固体a中含有()2MnOH，应补充对比实验：____________（填实验方案）。实验证实固体a中含有()2MnOH。（3）固体b的主要成分是S。分析产生S的可能原因：________________________。（4）经

检验，固体c的主要成分是2MnO。①分析产生2MnO的可能原因：酸性条件下，4MnO−将2Mn+氧化。该反应的离子方程式是__________________。②继续滴加酸性4KMnO溶液，溶液变为紫红色，仍有棕黑色固体。实验II：改用未经酸化的4KMnO溶液重复实验I，产生棕黑色固

体时溶液呈绿色。（5）分析实验I未见绿色的原因：取少量实验II的绿色溶液，滴加硫酸，溶液变为紫红色，产生棕黑色固体。该反应的离子方程式是__________________。实验III：向未经酸化的4KMnO溶液中滴加少量2N

aS，产生棕黑色沉淀并检测到24SO−。（6）检验24SO−的实验方案：____________（填操作和现象）。注：该实验条件下，4MnO−与2Ba+不反应。（7）综合上述实验，2NaS与4KMnO溶液反应的产物与____________等因素有关（答出两点即可）。北

京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一化学参考答案2023.3题号1234567891011121314答案CBACACABDBDDCD15.（9分）（1）a（2）基态Fe原子的价电子排布为623d4s，最后填入电子的能级为3d（3）①

配位键②3CHCOOH中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；224HCO中的羧基为吸电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强。（4）①正四面体②4x16.（11分）（1）研磨（2）将2Fe+氧化为3Fe+，便于

转化为沉淀除去（3）①O、N②加入24HSO，使22Cu2HRCuR2H++++逆向进行，2Cu+进入水层（4）①()()32423462Na3Fe2SO6HONaFeOHSO6H++−+++++或()()322423462Na3Fe2SO3M

gO3HONaFeOHSO3Mg++−++++++②2.5（5）b17.（13分）（1）羧基、碳氯键（2）（3）（4）（5）还原（加成）（6）①②23HNNHCH−−③保护羧基，避免其与氨基或亚氨基发生反应18.（11分）（1）还原（2）①盐酸具有还原性，能与N

aClO反应②232NO3HClOHO2NO3Cl5H−−+++++③溶液初始pH高，()Hc+小，有利于232NO3HClOHO3Cl2NO5H−−+++++和2232NOHClOHOCl2NO3H−−+++++正向进行，NOx脱

除率大（3）①2342242NO2I2HPONOI2HPOHO−−+++++②ab100%a−③偏低19.（14分）（1）22SHOHSOH−−−++（2）①固体a放置在空气中变为棕黑色②将MnS放置在空气中，观察相同时间内是否变为棕黑色（3）2

S−、2Sx−、MnS被酸性4KMnO溶液氧化生成S；2Sx−在酸性条件下转化生成S（4）①24222MnO3Mn2HO5MnO4H−+++++（5）244223MnO4H2MnOMnO2HO−+−+++（6）取少量

反应后的上层溶液，加入()32BaNO（或2BaCl）溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加过量盐酸，沉淀不溶解（7）反应物用量、添加顺序、溶液pH