【文档说明】北京市第五十五中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题 Word版.docx，共(11)页，3.172 MB，由小赞的店铺上传

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北京市第五十五中学2024-2025学年度第一学期10月阶段调研高三化学(等级考)本试卷共10页，共100分，调研时长90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第一部分本部分共14题，共42分。在每题列出的

四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第ⅣA族B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金

刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：423d4sC.乙醇的分子式：26CHOD.乙炔的分子空间填充模型：3.下列物质的应用不涉

及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中2Cu+、2Hg+的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的2NO和24NO的混合气体，受热后颜色加深B.23NaCO溶液将水垢中4

CaSO转化为3CaCOC.pH1=的醋酸溶液稀释10倍，溶液的pH2D.22HO溶液中滴加3FeCl溶液，促进22HO分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：2Cu2eCu+−+=B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：224NaO2NaO+=

C.电解饱和食盐水制氯气：2222Cl2HO2OHHCl−−+++电解的D.氨催化氧化生成一氧化氮：3224NH5O4NO6HO++催化剂△6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：()()22HOlHOsB.沸点：22HOHSC.稳定性

：2HFHOD.溶解性(水中)：34NHCH7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与3molNaOH反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，

原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确．．．的是A.H+通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b电极反应：422NH6eN8H+−+−=+D.

电池的总反应：42224NH3O2N6HO4H+++=++9.下列实验不能．．达到对应目的的是的A.验证铁的吸氧腐蚀B.验证1-溴丁烷发生消去反应C.实验室制取氨气D.实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将4FeSO溶液分别滴入23NaCO溶液和3NaHCO

溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。已知：3FeCO是白色难溶于水的固体。下列说法不正确．．．的是A.23NaCO溶液和3NaHCO溶液中均存在：()()()()()233NaHHCO2COOHccccc+

+−−−+=++B.Ⅰ中的沉淀可能有()2FeOH、()3FeOH和3FeCOC.Ⅱ中生成3FeCO的反应：233HCOFeFeCOH−+++=+D.Ⅰ和Ⅱ中加入4FeSO溶液后，pH均降低11.单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合

物B，转化关系如下。下列说法不正确．．．的是A.聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同B.单体M生成聚合物B的反应为加聚反应C.在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高D.聚

合物B解聚生成单体M，存在断开C—C键，形成C—Cπ键的过程12.回收某光盘金属层中少量Ag的方案如下(其他金属含量过低，可忽略)。下列说法不正确．．．的是A.操作a过滤后取固体，操作b过滤后取溶液B.①中，Ag被NaClO氧化C.①②

中分别加入NaOH溶液和氨水，作用均为调节溶液的pHD.③中，若X是乙醛溶液，生成Ag的反应为()3334322CHCHO2AgNHOHCHCOONH2Ag3NHHO+→+++13.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、2PbO，电解质

溶液为24HSO溶液。反应的原理示意图如下。下列说法不正确．．．的是A.A电极为电解池阴极B.B电极反应为：3+22272Cr7HO6eCrO14H−−++−=+C.1mol间硝基甲苯氧化为1mol间硝基苯甲酸时，转移8mol

e−D.产品既可以与酸反应，也可以与碱反应14.实验小组探究浓度对4FeSO溶液与3AgNO溶液反应的影响。实验如下：实验编号试剂沉淀物质的量之比()()24nAgSOnAg试剂X试剂Y()13cAgNO/molL−()14cFeSO/molL−ⅰ0.040.04aⅱ0.1

0.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26已知：①()5sp24KAgSO1.210−=。②取ⅰ～ⅳ充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加36KFe(CN)溶液均产生蓝色沉淀。下列说法不正确．．．的是A

.分析ⅰ中数据可知：a0=B.ⅱ中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加()32BaNO溶液，产生白色沉淀C.本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大D.取ⅲ中充分反应后的上层清液，滴加36KFe(CN)溶液产生蓝色沉淀，可以作为23FeAgAgFe+++

+为可逆反应的证据第二部分本部分共5题，共58分。15.锂电池的电解液是目前研究的热点。（1）锂电池的电解液可采用溶有6LiPF的碳酸酯类有机溶液。①基态Li+的电子云轮廓图的形状为_______。②基态P原子的

价层电子轨道表示式为_______。（2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为6PF−。①N、F、P三种元素电负性由大到小的顺序为_______。②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。③根据V

SEPR模型，6PF−的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。（3）2LiS因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为()10pm1pm10cma−=。

①晶胞中“○”代表_______(填“Li+”或“2S−”)。②距离Li+最近的2S−有_______个。③已知2LiS的摩尔质量是gmolM，阿伏伽德罗常数为AN。该晶体的密度为_______3gcm。16.肼(24NH)有较强

的还原性，与24NO等可组成火箭推进剂。（1）已知：Ⅰ．()()()222Ng2Og2NOg+=11Δ67.7kJmolH−=−Ⅱ．()()()()24222NHgOgNg2HOg+=+12Δ534.0kJmolH−=−Ⅲ．()()2241NOgNOg213Δ26.4kJmolH−

=−火箭发射时24NH与24NO反应生成2N和2HO，该反应的热化学方程式是_____。（2）肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：ⅰ．32NHNaClONHClNaOH+=+(快)ⅱ．130232423.0MPaNHClNHN

aOHNHHONaCl+++℃(慢)的的已知电负性NCl，下列说法正确的是_____(填序号)。a．反应ⅰ中NaClO做氧化剂b．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内242NHHO的产量c．采

用3.0MPa压强可以增大3NH的溶解度，提高反应ⅱ中2NHCl的利用率（3）采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。①水合肼(242NHHO，常温为液态)中24NH与2HO间

存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力_____。②蒸馏过程中首先馏出的物质是_____(填序号)。a．3NHb．242NHHOc．NaCl（4）产品中肼含量的测定方法如下。取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用120.500molLI−

溶液滴定3次，平均每次消耗2I溶液20.00mL，已知：2422NH2I4HIN+=+。①样品中肼(以24NH计)的质量分数为_____。②若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不受影响

”)。（5）肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池(电解质为KOH溶液)具有高效、无污染的特点，装置如下图所示：①负极的电极反应式是_____。②电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因：___

__。17.艾瑞昔布是中国具有自主知识产权的新药，具有低毒、高效的抗炎止痛作用。艾瑞昔布的前体L的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。（1）A是苯的同系物，其苯环上的一溴代物只有一种。①A的结构简式是

_______。②A→B的反应条件是_______。（2）B→D的反应类型是_______。（3）D→E发生氧化反应。①若用22HO溶液将D氧化为E，理论上D与22HO的物质的量之比为_______。②若用一定浓度的3HNO将D氧化为E，会生成副

产物M。M的相对分子质量比E的相对分子质量大16，M能与3NaHCO溶液反应生成2CO。则D与M反应的化学方程式是_______。（4）E→F反应化学方程式是_______。（5）F→G发生取代反应。不饱和碳原子上的C—H不易发生取代反应，但F中与硝基相连的不饱和碳原子上的C—H易发生取代反

应。原因是_______。（6）J→L的转化经历如下多步。已知：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．碳碳双键连接羟基时，可通过重排生成含有“”的同分异构体中间体1的结构简式是_______。18.以黄铜矿（主要成分为2CuFeS）

为原料，用()4282NHSO溶液作浸取剂提取铜。的已知：ⅰ．822SO−的结构式为。ⅱ．22CuFeSAgS、均能导电。（1）()4282NHSO有强氧化性，用()4282NHSO溶液作浸取剂浸出2Cu

FeS的原理示意图如下。①正极的电极反应式为______。②浸取初期，随着浸泡时间延长，2Cu+的浸出速率提高。可能的原因是______。（2）在足量()4282NHSO溶液中添加少量3AgNO溶液作为浸取剂与2CuFeS作用，一段时间结果如下：添加Ag

+未加Ag+Cu元素的浸出率98.02%30.90%过程中产物形态①结合离子方程式解释添加Ag+可以显著提高Cu元素的浸出率的原因：______。②进一步研究发现添加的少量Ag+可以多次循环使用，具有类似“催化剂”的作用。其中Ag+“再生”的离子方程式为：______。（3）进一步

从浸出液中提取铜并使()4282NHSO再生的流程示意图如下。①在空气中焙烧24FeCO得到铁红，反应的化学方程式为______。②由滤液B电解（Pt作电极）生成()4282NHSO的总反应的离子方程式为______；③从能

源及物质利用的角度，说明电解滤液B而不直接电解滤液A的优点：______。19.实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和223NaSO氧化还原反应的影响。资料：ⅰ．24MnO−呈绿色，2MnO为棕黑色沉淀，2Mn+几乎无色。ⅱ．24MnO−在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化

为4MnO−和2MnO。ⅲ．23BaSO为微溶物实验序号试剂现象Ⅰa：10滴1243molLHSO−溶液b：20滴12230.002molLNaSO−溶液溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。Ⅱa：10滴蒸馏水b：20滴12230.002molLNaSO

−溶液紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。Ⅲa：10滴16molLNaOH−溶液b：2滴12230.002molLNaSO−溶液和18滴蒸馏水溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化。Ⅳa：10滴16molLNaOH−溶液b

：20滴溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀12230.002molLNaSO−溶液生成。（1）用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因_____。（2）已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中223SO−均被氧化为24SO−。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析：①对于4KMnO氧化性的

认识是_____。②实验Ⅱ所得溶液中24SO−的检验方法为_____。（3）针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为_____。②实验Ⅳ中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：_____(写出2点)。（

4）针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究：①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量24HSO，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。②实验Ⅵ：向实验Ⅵ的试管中继续滴加足量24HSO，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析

实验Ⅵ滴加24HSO后溶液未见紫红色的可能原因_____。（5）综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实．．．的锰化合物转化关系_____。