【文档说明】山东省济南市2020-2021学年高二1月学情诊断 化学 含答案.doc，共(10)页，1.897 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用并使用完毕前高中二年级学情诊断考试化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写

，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32一、选择题：本题共10小题；每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合要求。1.下列说法正确的是A.利用太阳能、风能和氢能替代化石燃料能有效改善空气质量B.加热蒸干Na2CO3溶液，可得到NaOH固体C.铅蓄电池属于一次电池D.保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接2.由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.

反应2X(g)3Y(g)的△H＝E5－E2B.反应2X(g)Z(g)的△H<0C.增大压强有利于提高Y的产率D.若发生反应Z(g)3Y(g)，升高温度，v正增大v逆减小。3.T℃恒容条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的

回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H<0。下列说法正确的是A.随着反应的进行，容器内压强始终不变B.其他条件不变，若在T℃恒压条件下进行该反应，平衡时SO2的转化率会降低C.其他条件不变，升高温度可提高S

的回收率D.其他条件不变，使用更高效催化剂，该反应的平衡常数不变4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：C

a2＋、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H)c(OH)＋－＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D.c(Fe3＋)＝0.5mol·L－1的溶液中：K＋、HCO3－、SO42－、SCN－5.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的

是A.电负性最大的元素位于周期表的左下角B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s轨道在空间呈双球形分布D.基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子6.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基

本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列说法正确的是A.正极的电极反应为Ca＋2Cl一－2e－＝CaCl2B.放电

过程中，Li＋向钙电极移动C.LiCl既是离子导体又是正极反应物D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转7.下列各组中，两种基态原子一定位于同一主族的是A.核外L层仅有2个电子的原子与核外M层仅有2个电子的原子B.核外电子排布为1s2的原子与核外电子排布为1s

22s2的原子C.2p轨道只有1个未成对电子的原子与3p轨道只有1个未成对电子的原子D.最外层均只有1个电子的两种原子8.N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法错误的是A.该反应的△H<0B.Fe＋使反应的活化能减

小C.该反应历程中FeO＋也是催化剂D.Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2和FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2均为放热反应9.下列操作能达到实验目的的是10.关于下列电化学装置，有关叙述正确的是A.装置①的石墨电极上会析出金属钠B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生

红色的铜C.装置③中的离子交换膜为阴离子交换膜D.装置④的待镀铁制品应与电源正极相连二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得

0分。11.下列说法错误的是A.两个原子之间最多能形成1个σ键B.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高C.H2O2是一种含极性键和非极性键的极性分子D.气体单质分子中一定有σ键，可能有π键12.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充

入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1B.其他条件不变

，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44D.其他条件不变，再充入0.10molY，平衡时Z的体积分数减小13.粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等，研究小组对其进行综合处理的流程如下：已知：①“酸浸”

后钛主要以TiOSO4形式存在，在溶液中完全电离出SO42－和一种可水解的阳离子。②当离子浓度小于等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全。③Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－34、K

sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。下列说法错误的是A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2＋2H＋＝TiO2＋＋H2OB.“结晶”时应控制适宜温度，温度过高TiO2·xH2O产率降低C.“调pH”时温度越高，氧化速率越快D.为使

“滤液2”中杂质离子沉淀完全，pH的理论最小值为4.314.一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，离子导体为AlCl4－和有机阳离子，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A.放电时，铝为负极、石墨为正极B.放电时，电子由石墨经电解质溶液流向铝C.放电时的负极反

应为Al＋7AlCl4一－3e－＝4Al2Cl7－D.充电时的阳极反应为Cn＋AlCl4一－e－＝CnAlCl415.25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸和醋酸钠混合溶液，其中c(CH3COOH)、

c(CH3COO－)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.该体系中c(CH3COO－)＝0.1KaKac(H)+＋B.pH＝3.5时，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C.pH＝5.5时，溶液中存在：c(CH3COOH)>c(C

H3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.向W点溶液中通入0.05molHCl气体后存在：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。回答下列

问题：(1)高温条件下，利用催化剂可将大气样品中的含硫化合物(SO2和H2S的含量分别为0.16mg·m－3和0.34mg·m－3)完全转化为单质硫，该过程为(用一个化学方程式表示)。(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO42－，能量变化如下：1mo

lSO42－(aq)全部转化为H2S(g)的热化学方程式为。(3)二氧化硫－空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，原理如图所示：①放电时消耗SO2和O2的物质的量之比为。②负极的电极反应式为。(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含

硫化合物的关键，用纯碱溶液吸收SO2生成CO2和HSO3－，反应的离子方程式为；已知H2SO3的电离常数Ka1＝1×10－2，Ka2＝6×10－8，则HSO3－的水解常数Kh＝。17.(12分)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的含砷化合物，早期都曾用作绘画颜料，也可入药。回

答下列问题：(1)砷元素有＋2、＋3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。物质a为(填化学式)；可用双氧水将As2O3(砒霜)转化为无毒的H3AsO4，写出该反应的化学方程式：。(2)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中

存在多种形态，25℃时，各种形态的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示：①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后血液中砷元素的主要形态是。②下列说法正确的是(填标号)。A.n(H3AsO3)：n(H2AsO3－)＝1：1时，溶液显碱性B.随着pH增大，3323c(AsO)c(H

AsO)－－逐渐增大C.pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－)＋2c(HAsO32－)＋3c(AsO33－)＋c(OH－)＝c(H＋)D.pH＝14时，c(AsO33－)>c(HAsO32－)>c(H2AsO3－)>c(

OH－)③将KOH溶液滴入亚砷酸溶液至pH为11时，反应的离子方程式为。(3)P和As属于同主族元素，工业制备亚磷酸的装置如图所示：①产品室中反应的离子方程式为；②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室能制得gNaOH。18.(12分)铁及其氧化物是日常生

活中广泛应用的材料。回答下列问题：(1)基态铁原子的价电子轨道表示式为。(2)铁元素常见的离子有Fe2＋和Fe3＋，稳定性Fe2＋Fe3＋(填“大于”或“小于”)，原因是。(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4＋的结构式为(

用“→”表示配位键)，ClO4－的空间结构为，其中氯原子的杂化方式为。19.(12分)甲、乙、丙、丁、戊、己均为前四周期元素。已知甲、乙、丙、丁、戊5种非金属元素原子半径依次减小，其中基态甲原子的s电子总数是p电子总数的2倍；已是第四周期元素，最外层只有1个电子，其余各层

电子均充满。回答下列问题：(1)甲、乙、丙、丁4种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(2)甲、乙、丙均能与戊组成ABn型化合物，其中甲形成的化合物沸点最低，原因是；键角最小的是(填化学式)，原因是。(3)己位于元素

周期表中的区，其单质中存在的微粒间作用为。20.(12分)CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CO2和CH4为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：(1)工业上CO2－

CH4催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，其原理为：反应I：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H1＝＋206.4kJ·mol－1反应I：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H2＝－41kJ·mol－1几种化学键的

键能如下表所示：①a＝kJ·mol－1。②反应II中，若逆反应活化能Ea(逆)为124kJ·mol－1，则Ea(正)为kJ·mol－1。(2)将等物质的量的CH4(g)和H2O(g)充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应I和反应II，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。①若用单位时间内气体

分压(气体分压＝气体总压×体积分数)的变化来表示反应速率，则反应I前120min内的平均反应速率v(CH4)＝kPa·min－1(结果保留2位小数)。②300min时，测得氢气分压为100kPa，则反应II在该温度下的平衡常数Kp＝(Kp为用气体分压表示

的平衡常数，结果保留2位小数)。(3)向2L容器中充入1molCH4和1molH2O，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH4体积分数如图I所示，某温度下逆反应速率与容器中c(CH4)关系如图II所示：①图I中A、B、C三点对应的平衡常数K(

A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为，p1p2(填“>”“<”或“＝”)。②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是(填标号)。