【文档说明】四川省成都市石室中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题 .docx，共(14)页，2.678 MB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学高2024届5月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56S：32Cl：35.5第I卷(选择题)一、单选题(每小题2.5分，共75分)1.下列错误的是A.NH3的电子式为

：B.制备金属Al：2322AlO+3H2Al+3HO高温C.某离子结构示意图为：，可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D.N原子的轨道表示式为：2.下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是A.I3AsF6晶体中存在3I+离子

，6AsF−离子几何构型为正八面体形B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<OC.水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2SD.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn3.某种化合物

的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.WX的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC

.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构4.下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是的表1分子熔点/℃沸点/

℃常温时在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2COC-OC=OCO键能（kJ·mol-1）357.7798.91071.9N2N-NN=NNN键能（kJ·mol-1）193418946A.

CO与N2的价电子总数相等B.由表2可知，CO的活泼性不及N2C.由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D.由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性5

.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是A.W在元素周期表中的位置是第

二周期VA族B.Z的同主族气态氢化物中Z的酸性最强C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1D.用电子式表示YZ的形成过程为：6.下列有关说法正确的是A.水合铜离子的模型如图①所示

，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.4－去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图②所示，该有机物有4个手性碳原子，且遇FeCl3溶液显紫色C.氢原子的电子云图如图③，氢原子核外大

多数电子在原子核附近运动D.NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式如图④所示7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子的核外电子数比X原子多4。下列说法正确的是（）A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定

是Z>Y>WB.Z氢化物分子间存在氢键C.Y、Z形成的化合物分子的中心原子可能采取sp3杂化D.WY2分子中σ键与π键的数目之比一定是2∶18.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服

的微粒间作用力有A.离子键、共价键B.离子键、氢键、共价键C.氢键、范德华力D.离子键、氢键、范德华力9.氮化硼(BN)有六方氮化硼和立方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料。下列相关说法不正

确的是A.六方氮化硼的硬度小于立方氮化硼B.在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C.立方氮化硼晶胞中，N原子对紧邻B原子形成的空隙填充率为50%D.在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼10.化学上通常通过实验的方法来认识物质的结构与性质，下列说法中不正确的是的A.现代化

学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素B.通过X－射线衍射实验来鉴定晶体和非晶体C.通过直接测定熔融态物质的导电性来判断物质是否为离子化合物D.测静电对液流的影响来判断液态物质分子的极性11.如图为12B单元形成的“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是()A.12B难溶于水B.12B为正二十

四面体C.该物质为B的一种同素异形体D.该晶体熔点高、硬度大12.下列现象与氢键有关的是①NH3沸点比PH3的高；②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－O－CH3)难溶于水；③邻羟基苯甲酸的熔沸点比

对羟基苯甲酸的低；④水分子在高温下很稳定；⑤冰的密度比液态水的密度小；⑥NH3易液化；⑦NH3分子比PH3分子稳定；；⑧在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高A.①②③⑤⑥⑧B.①②④⑤⑧C.②③⑥⑧D.①④⑥13.下列有关说法正确的是A.表明1s轨道呈球形，有无数对称轴B.表明S2C

l2为非极性分子C.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键的D.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为6个14.下列说法中正确的是A.测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为形成了“缔合分子”B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子

放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个空间运动状态完全相同的电子15.下列说法中不正确的是A.晶体沸点由高到低：金刚石42NaClCClHB.碳酸盐的分解温度：333MgCOCaCOSrCO

C.无机含氧酸的酸性：242323HSeOHSOHCOHClOD.FeS2与ZnS晶格能分别为1157.2kJ/mol、771.4kJ/mol，岩浆晶出次序为：2FeSZnS16.下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.256gS8中含有

S−S键的个数为8NAB.18g冰中含有氢键数目为2NAC.1mol[Fe(CN)6]3－离子中含有的σ键为6NAD.N60结构如上图，14gN60中含有的N−N键个数为1.5NA17.在某密闭容器中发生可逆反应A(g)+B(g)xC(g)。当其他条件不变时，C的体积分数与

温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是A.p1<p2B.该反应为放热反应C.x≥1D.T1>T218.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaO

H溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是A.醋酸（CH3COOH)B.盐酸C.草酸（HOOC-COOH)D.硫酸19.下列方

案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A.AB.BC.CD.D20.肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O2形成MbO2维持

人体的生理活动，发生反应：22Mb(aq)+O(g)MbO(aq)ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K=22(MbO)(Mb)(O)ccp=2.0kPa－1(气体分压=气体总压×体积分数)，下列说法

中不正确的是A.ΔH<0B.提高p(O2)，K值变小C.提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化D.当2n(MbO)n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21kPa，该反应逆向进行21.下列标志可表明对应

反应达到平衡状态的是反应条件可逆反应标志A恒温恒容2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)混合气体的密度不变B恒温恒压NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合气体中的百分含量不变C恒温恒容H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)Qp

(分压商，用分压代替浓度计算)不变D恒温恒压2NO2(g)⇌N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)A.AB.BC.CD.D22.在密闭容器中发生反应：3A（?）B（g）+C（?）达到平衡，t1时刻改变某一条件，t2再次达到平衡，化学反应

速率v随时间变化的图像如图所示，下列说法中正确的是A.该反应为放热反应B.t1时刻改变的条件是增大体系压强C.A为非气态，C可能为气态D.平衡常数：K（t1）>K（t2）23.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：Ⅰ．CH4（g）+CO2（g）2H2（g）+2C

O（g）ΔH=+247.1kJ·mol-1Ⅱ．H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）ΔH=+41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始投料比n（CH4）:n（CO2）=1:1条件下，CH4和

CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是①升高温度，Ⅰ、Ⅱ正反应速率均增大，逆反应速率均减小②800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点③曲线A表示CH4的平衡

转化率④相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A.1B.2C.3D.424.已知2plg(Ca)Cac+=−，6sp4(CaSO)9.010K−=，9sp3()CaCO2.810K−=，向10mLCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的

Na2SO4溶液时，溶液中pCa与Na2SO4溶液体积(V)的关系如图所示(实线)，下列有关说法正确的是(已知1g3=0.48)A.y值为3.48B.a与b两点c(Ca2+)之比为100：9C.原CaCl2溶

液浓度为1mol/LD.若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成0.2mol/L的Na2CO3溶液则图象在终点后变为虚线部分25.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体溶液颜

色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动B常温下，向等体积、等浓度NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO－)>Kh(HCO3－)C向重铬酸钾溶液中加水溶液颜色变浅增加反应物H2O的用量，

平衡227CrO−+H2O224CrO−+2H+向右移动D先生成白色沉淀，随后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)AAB.BC.CD.D26.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO24−B.离子方程式2

Ca2++3HCO3−+3OH-═2CaCO3↓+CO23−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C.由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3−D.n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：5时发生的反应为NH4

++Al3++2SO24−+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓27.25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其的.中2(X

)lgXlg(HX)cc−−=或2(HX)lg(HX)cc−。下列叙述不正确的是A.曲线m表示2(X)lg(HX)cc−−与pH的变化关系B.Ka1(H2X)的数量级为10－7C.当溶液呈中性时，22(Na)(HX)(HX)(X)cccc+−−D.25℃时，

NaHX溶液中：c(OH－)>c(H+)28.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是A.放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极B.充

电时，若阳极放出1molO2，则有4mole-回到电源正极C.开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极D.放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极29.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5min25min实验Ⅰ

铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法不正确．．．的

是A.实验Ⅰ的现象说明36KFe(CN)溶液与Fe反应生成了2Fe+B.实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：22O2HO4e4OH−−++=D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色30

.25C，改变30.01mol/LCHCOONa溶液的pH，溶液中33CHCOOH,CHCOO,HOH−+−，浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若aapK=-lgK。下列叙述错误．．的是（）

A.pH=6时，()()()-+33cCHCOOH>cCHCOO>cHB.3CHCOOH电离常数的数量级为-510C.图中点x的纵坐标值为-4.74D.30.01mol/LCHCOONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值第II卷(非选题)(共25分)31.人类文明的发展历程，

也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为___________，基态铁原子有____

_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。（2）硝酸钾中3NO−的空间构型为_______，写出与3NO−互为等电子体的一种非极性分子______。（3）6氨基青霉烷酸的结构如

图1所示，其中采用sp3杂化的原子有___________。（4）下列说法正确的有___________(填字母序号)。A.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高B.钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能

催化固定CO2，该配离子中钨显－1价C.聚乙烯()分子中有5n个σ键D.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量为(2c－a－b)kJ化学键Si−SiO=OSi−O键能(kJ∙mol−1)

abc（5）根据下表，比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)。SiC____Si；SiCl4_____SiO2。化学键Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C键能(kJ∙mol−1)460360436431176347（6）工业上高纯硅可通过下列反应制

取：42SiCl(g)+2H(g)Si(s)+4HCl(g)高温，根据上表计算，该反应的反应热ΔH=___________kJ·mol－1。（7）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式_

____，已知Fe原子为面心立方最密堆积，若两个最近的Fe原子间的距离为spm，则该晶体的密度是_____g•cm－3。(选择字母作答)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com