【文档说明】浙江省宁波市九校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题（原卷版）.docx，共(12)页，2.172 MB，由小赞的店铺上传

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宁波市2022学年第二学期期末九校联考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)1.下列物质中，

含有极性共价键的离子晶体是A.2CaClB.2SiOC.23NaCOD.22KO2.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A.2N能够与Mg发生化合反应B.NO与2NO能够相互转化C.3NH能够将CuO还原为CuD.浓3HNO见光分解

产生NO和2O3.下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.2HSe的空间结构：HSeH−−(直线型)C.N,N−二甲基甲酰胺的结构简式：D.HClO的电子式：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.2SO氧化

性强，可用作纸张的漂白剂B.铁粉有还原性，可用作食品的抗氧化剂C.23AlO熔点高，可用作耐高温材料D.SiC硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料5.下列关于常见物质的制备说法正确的是A.氯气通入冷的石灰乳中制取漂白液B.电解氯化钠溶液可以制备金属

钠C.工业上用水吸收三氧化硫制备硫酸D.将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原可得到高纯硅6.关于反应3242ClOFeOHFeOClHO−+−−−++−++(末配平)，下列说法不正确的是A.ClO−与3Fe+反应的物质的量之比为3:2B.氧化性：324ClOFeFeO−+−C.当有1mo

lOH−参与反应时，转移的电子数为A0.6ND.产物24FeO−既能杀菌消毒又能净水7.下列反应的离子方程式正确的是A.Fe与稀硝酸反应，当()()3nFe:nHNO1:2=时：23223Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳

气体：265226532CHOCOHO2CHOHCO−−++→+C.3Fe(SCN)溶液中滴加NaF溶液：336Fe6FFeF−+−+D.223NaSO溶液与稀24HSO溶液混合：2232SO2H2SHO−++=+8.下列说法不正确的是A.DNA分子双螺

旋结构中，两条链上的碱基互补配对形成氢键B.蔗糖和麦芽糖都能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，都属于还原糖C.油脂的氢化是液态油通过催化加氢转变成半固态脂肪的过程D.蛋白质溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀

变黄色9.已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大.M与W可以形成原子个数比为2:1的10电子分子，X的最外层电子数为最内层的一半，Y的最高能层有两对成对电子，Z位于元素

周期表第ⅥB族.下列说法正确的是A.Z的价层电子排布式：423d4sB.简单离子半径：YXWC.最简单氢化物的稳定性：YWD.M与W形成的化合物2MW和22MW均为极性分子10.中药透骨草中一种抗氧化活性成分的结构如图所示，下列说

法正确的是A.该有机物的分子式为19146CHOB.该有机物可以发生氧化、取代、加成和消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOHD.该有机物分子中最多有9个碳原子共面11.已知()()510a3aKCHCOOH1.7510,KHCN6.2

010−−==；常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的3CHCOOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示，用HA代表3CHCOOH或HCN，用A−代表3CHCOO−或CN

−，下列说法正确的是A.曲线A表示NaOH溶液滴定3CHCOOH溶液的滴定曲线B.点a存在()()()()3cHA4cH4cOHcA+−−+=+C.点b存在()()()()()cHAcNacAcOHcH+−−+D.若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积

均偏大12.胆矾的结构如图所示，下列说法正确的是A.胆矾的化学式可以表示为()2424CuHOSOHOB.该结构水分子中的氢原子参与形成配位键C.该结构中所有氧原子都杂化，且采取3sp杂化D.2Cu+配位后形成的空间结构是正四面体13.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一

种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是A.N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的B.过程I和Ⅲ中能量的变化相同C.对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g

)转化率D.若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率14.如图所示，装置甲是微生物降解废水中尿素()22HNCONH的装置，利用装置甲可以实现装置乙中铁上镀铜。下列有关说法正确的是A甲装置中X电极应与乙装置中铜电极相接B.乙装置电镀过程中，溶液颜色越来越浅C.甲装置中M

电极的反应式为22222HNCONHHO6eCON6H−++−=++D.当甲装置中N电极消耗0.75mol气体时，则乙装置中铁电极质量增加84g15.难溶盐2CaF可溶于盐酸，常温下，用HCl气体调节2CaF

浊液的pH，测得体系中()lgcF−−或()2lgcCa+−与()()cHlgcHF+的关系如图所示。下列说法不正确的是A.曲线M代表()lgcF−−随()()cHlgcHF+的变化趋势B.Y点溶液中存在()()()2cClcCacHF

−+=C.难溶盐2CaF的溶度积常数10.6spK10−=D.其他条件不变的情况下，无论增大2Ca+浓度或减小F−浓度，2CaF的spK均不变16.下列方案设计、现象和结论都正确的是.选项实验方案现象结论A向含酚

酞的23NaCO溶液中加入少量的2BaCl固体溶液的红色变浅23NaCO溶液中存在水解平衡B向2Cu(OH)固体中分别滴加盐酸和氨水固体均溶解2Cu(OH)两性氢氧化物C向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水未出现白色沉淀苯中不含苯酚D向溴乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后加热

，静置，取上层水溶液加足量硝酸银溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷水解后有Br−产生A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题17.铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）①基态Fe原子的价层电子排布图为_______②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建

议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免2Fe+转化成3Fe+，从结构角度分析，2Fe+易被氧化成3Fe+的原因是_______③3FeCl的熔点()306℃显著低于3FeF的熔点()1000℃，可能的原因是__

_____（2）下列有关碳的说法正确的是_______.A.第一电离能由小到大的顺序是：CNOB.碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体C.碳碳双键中σ键比π键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定D.第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大

到小的顺序为：224CSSnClSiCl（3）铁素体是碳溶解在αFe−中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为_______，若该晶体的密度为3ρg/cm，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为_______pm(列出计算式即可)为18.化合物X由四种元素组成，是

一种微溶于水的固体，可按如图流程进行实验：已知：气体混合物A中物质组成元素相同；固体混合物B只含两种物质；无色溶液G的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)请回答：（1）气体混合物A是_______；X的组成元素是_______（2）写出X受热分解的化学反应方程式_______（3）写出固体混合物B与足量稀

硫酸发生反应的离子方程式_______（4）设计实验，用化学方法检验无色溶液G中阴离子_______19.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯。回答下列问题：Ⅰ.以乙烷为原料制备乙烯已知：①()()

()()26224212CHgOg2CHg2HOgH212kJ/mol△++=−②()()()()2222HgCOgCOgHOgH41kJ/mol△++=+③()()()223Og2COg2COgH566kJ/mol△+=−（1）写出反应④()26CHg分解制备()24CHg的热

化学方程式_______的的（2）某温度下，只发生反应④，向2L的恒容密闭容器中通入()261molHg，初始压强为100kPa，测得t5h=时该反应达到平衡状态，此时()26CHg的体积分数为60%，反

应从开始到平衡，用24CH表示的该反应的平均反应速率()24vCH=_______；该温度下反应的压强平衡常数Kp=_______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Ⅱ.以二氧化

碳为原料制备乙烯已知2CO和2H在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤()()()()222422COg6HgCHg4HOg++，会有副反应②发生（3）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比()()22nHnCO

充入()2Hg和()2COg，在一定条件下()2COg的平衡转化率与温度的关系如图1所示下列关于反应⑤的说法不正确的是______A.该反应的正反应活化能>逆反应活化能B.图1中，氢碳比：ⅰ>ⅱC.图1中，当氢碳比为2.0时，Q

点：v(正)<v(逆)D.图1中，当反应处于P点状态时，形成1mol碳碳双键的同时断裂4mol碳氧双键（4）在密闭容器中通入21molCO和223molH,CO平衡转化率随温度和压强的变化如图2所示。温度大于800℃，随着压强的增大，2CO的平衡转化率

减小，解释其原因_______Ⅲ.以碘甲烷()3CHI为原料制备乙烯已知反应⑥()()()3242CHIgCHg2HIg+；⑦()()24363CHg2CHg；⑧()()24482CHgCHg.维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始时投入()31molCHIg，达到平衡时，测得

平衡体系中()()()243648nCHnCH0.14mol,nCH0.065mol===（5）平衡时3CHI的转化率为_______（6）已知在810K条件下，存在等式()()23124xCHIAMPaPxCH−=(A为常数，

p为平衡时的总压强，()xB为平衡时B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出()xHI随压强(0.1~2.0MPa)变化的图像______20.叠氮化钠()3NaN是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：已知：①2HNO受热易分解；②有关物质的

物理性质如表：沸点/℃溶解性32CHCHOH78.3与水互溶水合肼()242NHHO113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸乙酯()32CHCHONO17难溶于水，可溶于乙醇、乙醚3NaN300易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：（1）步骤②制备3NaN的装置如图1所示，图

1中仪器b的名称为_______，仪器a的作用是_______（2）写出步骤②中生成3NaN的化学反应方程式_______（3）下列说法不正确的是_______A.反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行B.步骤②反应时，应先打开12KK、，关闭3K，充分

反应后，关闭12KK、，再打开3K出产品C.图1中X处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③D.步骤④过滤得到3NaN晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体（4）已知：3N−与3Fe+反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与3N−在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“()3cN

−—吸光度”曲线确定样品溶液中的()3cN−确定样品溶液中()3cNaN的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，

均用字母表示]ⅰ.配制100mL待测3NaN溶液打开_______，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→（）→用_______称取0.360g样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→（）→将溶液转移到_______中→（）→（）→（）→（）仪器：a.100mL容量瓶；b.250m

L容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盘天平操作：f.轻轻摇动，使溶液混合均匀g.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并转移洗涤液h.加水后定容i将玻璃塞旋转180，倒立后正立j.盖好玻璃塞，反

复上下颠倒，摇匀k.待冷却至室温ⅱ.测定待测3NaN溶液与3Fe+形成的红色配合物的吸光度取35.00mLNaN待测溶液，加入足量的3FeCl溶液，摇匀后测得吸光度为0.6（5）样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)21.氟伐他汀钠(L)是第一个全化学

合成的降胆固醇药物，是一种优良的降血脂药，其合成路线如图：.已知：①②请回答：（1）化合物A的官能团名称是_______（2）化合物J的结构简式是_______（3）下列说不正确的是_______A.EF→先加成后消去B.有机物H的一氯取代物有8种C.有机物K能与2

NaH、和23NaCO反应D.化合物L存在手性碳原子（4）写出CE→的化学方程式_______（5）设计以和1，3−丁二烯为原料，合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______（6）1molG和21molH发生加成反应后的产物为M，写出4种同时符合下列条件的

化合物M的同分异构体的结构简式_______获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com