【文档说明】【精准解析】黑龙江省大庆外国语学校2019-2020学年高一下学期阶段测试化学试题.pdf，共(17)页，310.917 KB，由小赞的店铺上传

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-1-大庆外国语学校高一化学阶段性测试题满分：100分，时间：90分钟2020.04可能用到的相对原子质量：H：1Cu:64N:14O:16一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）1.下列气体不能用浓硫酸干燥的是（）A.H2B.H2SC.SO2D.Cl2【答案】B【解析】

【详解】A.H2是中性气体，可以用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B.H2S是还原性气体，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B符合题意；C.SO2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，故C不符合题意；D.Cl2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不符合题意。综上所述，答案为B。【点睛】不能用浓硫酸干燥的气体

主要是碱性气体NH3，还原性气体H2S、HBr、HI。2.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A.铈的原子序数是58B.铈原子中的质子数是58C.铈属于非金属元素D.铈的相对原子质量是140.1【答案】C【解析】【详解】A.铈是58号元素，因此铈

的原子序数是58，故A正确；B.铈是58号元素，因此铈原子的质子数是58，故B正确；C.根据铈的汉字得出铈属于金属元素，故C错误；D.根据图中信息得出铈的相对原子质量是140.1，故D正确。综上所述，答案为C。3

.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号(缩-2-写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。下列说法正确的是A.113号元素的氧化物为两性氧化物B.115号元素位于第六周期第VA族C.117号元素的某种原子，核内含176个中

子，此原子是176117TsD.118号元素的原子最外层有8个电子【答案】D【解析】A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，故B项错误；

C项，因为AZX中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：293117Ts，故C项错误；D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个

电子，故D项正确。综上所述，符合题意的选项为D。4.下列有关化学用语表示正确的是()A.H2O2的电子式：H+[]2-H+B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2—D.N2的结构式：N-N【答案】C【解析】【

详解】A.H2O2是共价化合物，其电子式：，A错误；B.Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图：，B错误；C.原子核中有10个中子的氧离子，其质子数为8，质量数为18，所以为182-8O，C正确；D.N原子

最外层电子数为5，易得3个电子，形成3个共价键，N2的结构式：，-3-D错误；故答案为：C。5.已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是()A.第二周期0族B.第四周期ⅠA族C.第三周期ⅠA族D.第三周期ⅦA族【答案】B【解析】【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8

+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；答案选B。【点睛】解本题需要注意：（1）阳离子：质子数>电子数；（2）阴离子：质子数<电子数；（3）原子：质子数=电子数。6.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A.N

aOHH2SO4NH4ClB.MgONa2SO4HNO3C.HClAl2O3MgCl2D.Na2O2KOHNa3PO4【答案】D【解析】【详解】A.NaOH含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，NH4Cl含有离子键和共价键，故

A不符合题意；B.MgO只含有离子键，Na2SO4含有离子键和共价键，HNO3只含有共价键，故B不符合题意；C.HCl只含有共价键，Al2O3只含有离子键，MgCl2只含有离子键，故C不符合题意；D.Na2O2、KOH

、Na3PO4都含有离子键和共价键，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物一定含共价键，一定不含离子键。7.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B.

稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料-4-【答案】C【解析】【详解】A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确

；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药

、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。8.下列关于铵盐的叙述中正确的是①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A.①③④B.

②③④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】【详解】①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中，N的化合价除了－3，还有＋5，①错；②所有铵盐都溶于水，②对；③NH4＋会和OH－结合生成NH3·H2O，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③

对；④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；⑤铵盐中的NH4＋，可以与OH－结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如NH4HCO3，可与酸反应，⑤错；综上②③④对，答案选B。【点睛】①⑤错误的点在于，除了思考NH4＋的

性质外，还需要考虑阴离子的性质，如①中该铵盐可能为NH4NO3。9.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是-5-A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C.碱金属单质

Li、Na、K与水反应的剧烈程度D.1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少【答案】D【解析】【详解】A.一般情况下，元素的非金属性强，其单质的氧化性强，同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，A正确；B.元素的非

金属性越强，其相应的简单氢化物稳定性就越强。同一周期元素从左向右，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，由于元素的非金属性N<O<F，所以NH3、H2O、HF的稳定性增强，B正确；C.同一主族的元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其单质与水反应的

剧烈程度逐渐增强，C正确；D.不能根据得失电子数目的多少判断元素金属性和非金属性的强弱，而应该根据得失电子的难易程度判断，D不正确；故合理选项是D。10.下列说法正确的是（）①氢键是一种化学键②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引④气体单质分子中一定含

有共价键⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②⑥C.②④⑤D.②④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①氢键不是化学键，属于分子间作用力中一种，故①错误；②由非金属元素组成的化

合物可能是离子化合物，比如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引，也有相互排斥，故③错误；④气体单质分子中不一定含有共价键，比如稀有气体，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定存在极性共价键，可能含有非极性共价键，故⑤错误；⑥离子化合物

中可能有共价键，比如氢氧化钠，故⑥正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，故⑦错误；因此②⑥正确，故B正确。-6-综上所述，答案为B。【点睛】氢键不是化学键，属于分子间作用力中一种；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，比如铵盐。11.短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，

其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是A.原子半径：R＞TB.氧化物对应水化物的酸性：W＞QC.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD.Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】由图可知短周期元素R、T、Q、W位于第

二和第三周期。Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。相应地元素R、T、W分别是氧、硅、氯。A.原子半径：Si>S>O，故A错误；B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q，故B错误；C.非金属性：O>S>P，所以最简

单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，故C正确；D.Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴

离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)C.气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<WD.元素Z的氧化物对应水化物都是强酸【答案】C【解析】-7-【分析】通过图中信息及四种元素为短周期，可确定，X、W为第二周期相邻元素，Y、Z为第三周期相邻元素，且X、Z同主族

，四种原子最外层电子数之和为24，设X最外层电子数为x，则x+x+1+x+x-1=24，x=6，X为O，W为F，Y为P，Z为S。【详解】A．O和S为同主族，但由于O的氧化性较强，无正价，硫有+6价，A错误；

B．O2-、F-具有相同的核外电子排布，原子序数越大半径越小，r(X)>r(W)，B错误；C．根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>O>S>P，气态氢化物的稳定性：W>X>Z>Y，C正确；D．S元素+4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误；故答案

选C。13.对于下列事实的解释正确的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易

溶于水【答案】D【解析】【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错

误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。14.短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化

物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是A.X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强C.W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸

反应-8-D.T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和2TY【答案】D【解析】【分析】N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反应生成硝酸铵，则说明X为N，根据元素周期表的位置关系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，结合元素周期律与物质的性质作答。

【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则A.X的氢化物为NH3，分子间存在氢键，比同族短周期其他元素的沸点高，A项错误；B.氧化性强弱：HClO>HClO2>HClO3，跟含氧酸的元素化合价无直接关系，B项错误；C.二氧化硅可

与氢氧化钠反应，但不与水反应，可与氢氟酸可以发生反应生成四氟化硅与水，C项错误；D.Ge位于元素周期表的金属与非金属的边界线上，具有半导体的特性，与C同族，C可形成CO与CO2，根据同族元素的相似性可知，其氧化物可以是GeO或GeO2，D项正确

；答案选D。【点睛】B项是学生的易错点，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定越强。学生要加以对比与区分。15.ABCDE、、、、为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，BCD、

、同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.ABC、、三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.由元素

AC、组成的某种化合物可与2SO反应生成24HSOD.元素A与BCDE、、、形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD【答案】B【解析】【分析】原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E原子有14个核外电子，即硅元素，据此来

分析各选项即可。【详解】A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；-9-B.A、B、C三种元素可以形成43NHNO，43NHNO中含有离子键，B项错误；C.22HO可以直接和2SO作用得到24HSO，C项正确；D.非

金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好，D项正确；答案选B。16.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、﹣

2+7、﹣1﹣2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是（）A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B.M与T形成的

化合物能和强酸、强碱反应且产物不同C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D.L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱【答案】B【解析】【详解】由表中化合价，可确定L、M、Q、R、T原子的最外层电子数依次为2、3、6、7、6，由原子半径，可确

定L、M、Q、R为同周期元素，且都为第三周期元素，T为第二周期元素，从而确定L、M、Q、R、T分别为Mg、Al、S、Cl、O元素。A．Mg、Al的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，Mg的单质反应更剧烈，故A错误；B．Al与O形成的化合物Al2O3为两性氧化物，能和强酸、强

碱反应，前者生成Al3+等，后者生成AlO2-等，故B正确；C．S、O两元素的非金属性:S小于O，非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，S、O两元素的氢化物热稳定性比较，S的氢化物小于O的氢化物，故C错误；D．镁和氧元素形成的二元化合物为氧化镁，难溶于水，故D错误；

答案选B。17.利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是-10-A.实验①可观察到红色喷泉B.实验②可收集到少量氨气C.实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡D.实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变【答案】B【解析】【详解】A.HCl极易溶于

水，溶液显酸性，酸遇酚酞为无色，则观察到无色喷泉，故A错误；B.碳酸铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制取少量氨气，故B正确；C.逐滴滴加稀盐酸时，先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则不能立即生成气

体，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性，蔗糖炭化后，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选B。18.下列关于电子式的相关描述正确的是（）。A.CCl4的电子式为B.CaCl2的电子式为C.由NH3的电子式可知每个3

NH分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4-11-的电子式为：，故A正确；B．电子式中相同离子不能合并，故氯化钙的电子式为，故B错误；C．氨

气的电子式为，故每个NH3分子中有10个电子，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为，故D错误；答案选A。19.下列说法中正确的是A.氢键是一种较弱的化学键B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C.常温下Cl2、B

r2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大D.最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子【答案】C【解析】【详解】A.氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，A项错误；B.H-N键的键能较大，所以NH3的稳定性很强，与氢键无

关，B项错误；C.结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，C项正确；D.最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子

或阳离子，D项错误；答案选C。20.碘元素的一种12553I核素可用于治疗肿瘤。下列有关碘元素的说法正确的是A.12553I核外有72个电子B.12753I与12553I互为同素异形体C.12553I能使淀粉溶液变蓝D.12553I

最外层电子数为7【答案】D【解析】【详解】A.质子数等于核外电子数，12553I核外有53个电子，A错误；-12-B.12753I与12553I的质子数相同中子数不同，二者互为同位素，B错误；C.单质碘

能使淀粉溶液变蓝，12553I不能使淀粉溶液变蓝，C错误；D.碘元素位于第ⅦA族，12553I最外层电子数为7，D正确；答案选D。二、填空题：（每空2分，共34分）21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：族周期IAI

IAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是_____（填元素符号）；⑩元素符号为_____；（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_____；（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下

反应生成的化合物的电子式：_____。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_____（填离子符号）。（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_____（填物质化学式）,该化合物与Na

OH溶液反应的离子方程式为_________。（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____。【答案】(1).Ca(2).Ar(3).离子键和共价键(4).(5).Al3+＜Mg2+＜O2−＜N3−(6).HClO4(7).A

l(OH)3(8).Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O(9).【解析】-13-【分析】根据周期表得出①～⑩元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。据此解答。【详解】（1）根据层多径大可知在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca；⑩元素符号为Ar；故答案为

：Ca；Ar。（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物为HNO3与其氢化物NH3能生成盐M(NH4NO3)，M中含有的化学键类型有离子键和共价键；故答案为：离子键和共价键。（3）元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，其电子式：；故答案为

：。（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，电子层结构相同，根据核多径小原则得到半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜O2−＜N3−；故答案为：Al3+＜Mg2+＜O2−＜N3−。（5）非金属越强，其最高价氧化物对应的水化

物的酸性越强，因此①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；故答案为：

HClO4；Al(OH)3；Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。（6）镁和氯气反应生成氯化镁，用电子式表示形成氯化镁的形成过程为：；故答案为：。22.A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元

素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）C离子的结构示意图为_____。D在周期表中位置_____。（2）A、D两元素形成的化合物属_____（填“离子”或“共

价”）化合物。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_____。（4）B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为_____（填化学式）,阳离子为_____（填化学式），其中阴离子的电子式为_____。（5）写出B与氯元素和氢元素形成的氯水中含有的具有漂

白性物质的结构式_____________【答案】(1).(2).第三周期第ⅥA族(3).共价(4).C+2H2SO4-14-(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O(5).OH-(6).H3O+(7).(8).H-O-Cl【解析】【分析】A、B

、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；

D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。【详解】（1）C为Na元素，钠离子的离子结构示意图为；D为S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案为：；第三周期第VIA族。（2）A为C元素、D为S元素，A、D

两元素形成的化合物为CS2，属于共价化合物，故答案为：共价。（3）D为S元素，S的最高价氧化物的水化物是硫酸，A为C元素，浓硫酸与碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(

浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O。（4）B为O元素，与氢原子能形成：H2O、H2O2、H3O+、OH-，NH3的电子数为10，与NH3具有相同电子数的阴离子是OH-，阳离子为H3O+，OH-的电子式为：，故答案为：OH-；H3O+；。（5）氯水中含有H+、Cl-、OH-

、Cl2、H2O、HClO微粒，B为O元素，与氯元素和氢元素形成HClO具有漂白性，其结构式为H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl。三、实验题：（每空2分，共16分）23.人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装

置制备氨气并探究相关性质。-15-（1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置B的作用是_____。（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。Ⅰ．打开旋

塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应

化学方程式为_____。（4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。（5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。（6）现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气

体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为_____。【答案】(1).分液漏斗(2).干燥氨气(3).I(4).3CuO+2NH3Δ3Cu+N2+3H2O(5)

.4NH3+5O24NO+6H2O(6).II、III(7).Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(8).0.336L-16-【解析】【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热氨气与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮

气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸。【详解】（1）根据图中装置，装置A中盛有浓氨水的仪器名称为分液漏斗，装置B是碱石灰，碱石灰不与氨气反应，起的作用是干燥氨气；故答案为：分液漏斗；干燥氨气。（2）连接好装置并检验装置的气密性后

，装入药品，然后应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水，再加热C处酒精灯；故答案为：I。（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，氨气中氮化合价升高，氧化铜中铜化合价降低，氢氧元素形成水，则该反应化学方程式为3CuO+2NH

3Δ3Cu+N2+3H2O，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：3CuO+2NH3Δ3Cu+N2+3H2O；4NH3+5O24NO+6H2O。（4）该实验缺少尾气吸收装置，

氨气极易溶于水，要注意防倒吸，II、III都能防倒吸，故答案为：II、III。（5）实验室还用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气，其化学反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+2NH3↑+2H2O

。（6）整个过程是铜失去电子的物质的量等于硝酸变为氮氧化物得到电子的物质的量，氮氧化物变为硝酸失去电子的物质的量与氧气得到电子的物质的量相等，即铜失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量，4n(O2)=2n(Cu)，4n(O2)=2×11.92g64gmol，n(O2)=0.015

mol，则通入标准状况下的O2的体积为V=nVm=0.015mol×22.4L·mol−1=0.336L；故答案为：0.336L。-17-