【文档说明】江苏省盐城市东台中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题+.docx，共(9)页，1.011 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省东台中学2024届高三第一次阶段性测试化学试题命题：马东华审核：梅德成考试时间：75分钟；分值：满分100分。相对原子质量为：H1−Li7−C12−N14−O16−Na23−Cl35.5−Cr52−Fe56−Cu64−一、单项选择题（本题共1

4小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（）。A．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金B．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤”C．中科院研发的8英寸石墨烯晶

圆D．天和核心舱电推系统用到的氮化硼陶瓷A．AB．BC．CD．D2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．1molLHCl溶液中，HCl分子的数目为ANB．1.8g重水()2DO中所含质子数为ANC．足量

的浓盐酸与28.7gMnO反应，转移电子的数目为A0.4ND．180g葡萄糖中，C原子的数目为A6N3．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）。A．配制10.4000molL−的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH

于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容B．用已准确称量的3KBrO固体配制一定体积的130.1molLKBrO−溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管C．量取127.2mL18.4molL−浓硫酸于烧杯中

，加水稀释、冷却后转移至500mL容量瓶中即可得11.0molL−的24HSO溶液D．称取40.158gKMnO固体，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到10.010molL−的4KMnO溶液4．

下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（）。A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．氯化铝是一种电解质，现在大规模用于电解法制铝C．明矾能水解生成()3AlOH胶体，可用作净水剂D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块减缓其腐蚀5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能

大量共存的是（）。A．10.1molL−氨水溶液：Na+、K+、OH−、3NO−B．10.1molL−盐酸溶液：Na+、K+、24SO−、23SiO−C．140.1molLKMnO−溶液：4NH+、Na+、3NO−、I−D．130.1molLAg

NO−溶液：4NH+、2Mg+、Cl−、24SO−6．下列转化在给定条件下不能实现的是（）。A．饱和()2CO323NaClaqNaHCONaCO⎯⎯⎯→⎯⎯→△B．()()22MgClaqMgOHMgO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→石灰乳煅烧C．2ClHCl23FeFeFeClFeCl⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯

D．22COCO233NaOHNaOHNaCONaHCO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A．()()4422NHFeSO溶液与少量()2BaOH溶液反应：2244SOBaBaSO−++===B．电解2M

gCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电C．乙醇与227KCrO酸性溶液反应：233227323CHCHOH2CrO16H3CHCOOH4Cr11HO−++++⎯⎯→++D．4CuSO

溶液中滴加稀氨水：()22Cu2OHCuOH+−+===8．下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（）。选项ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硝酸中B()32CaHCO溶液中加入足量的NaOH溶液()2CaOH溶液中加入足量的3NaHCO溶

液C将20.1molCl通入20.3molFeBr的溶液中将20.3molCl通入20.1molFeBr的溶液中D4NaHSO溶液与()2BaOH溶液反应恰好呈中性4NaHSO溶液与()2BaOH溶液反应使24SO−恰好沉淀9．向()12100mL0.01mol

LBaOH−溶液中滴加130.1molLNaHCO−溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是（）。3NaHCO溶液的体积/mLA．()2BaOH和3NaHCO都是强电解质B．A、B、C三点水的电离程

度：A＜B＜CC．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：2332Ba2OH2HCOBaCO2HO+−−++===+D．B→C溶液中的()OHc−减小10．从某含有2FeCl、3FeCl、2CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：下列说法正确的是（）.A．试剂a是铁、试剂

b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2322FeCl2Cl2Fe+−++===+D．用酸性4KMnO溶液可检验溶液W中是否含有2Fe+11．下列“类比”合理的是（）。A．Na与2HO反应生成NaOH和2

H，则Fe与2HO反应生成()3FeOH和2HB．3NaN与盐酸反应生成NaCl和4NHCl，则32MgN与盐酸反应生成2MgCl和4NHClC．NaClO溶液与2CO反应生成3NaHCO和HClO，则NaClO溶液与2SO反应生成3NaH

SOHClOD．常温下Cu片可溶于浓硝酸中并放出红棕色气体，Fe片与浓硝酸反应更剧烈12．由下列实验操作及现象不能得出．．．．相应结论的是（）。选项实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和4CCl，振荡，静置溶液分层，

下层呈紫红色氧化性：22ClIB在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的铁丝火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测定pH：①3NaHCO溶液，②3CHCOONa溶液pH：①＞②23HCO酸性弱于3CHCOOHD将一块未经打磨的铝片剪

成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为12.0molL−的4CuSO溶液和2CuCl溶液中4CuSO溶液中无明显现象；2CuCl溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成Cl−能加速破坏铝片表

面的氧化膜13．工业上以软锰矿（主要成分是2MnO，含有2SiO、23FeO等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()3MnCO，其工业流程如图。下列说法错误的是（）。A．浸锰过程中23FeO与2SO反应的离子方程式为2223242FeOSO2H2FeSOHO++−++===+

+B．过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为2Mn+和2Fe+C．滤渣Ⅱ的主要成分含有()3FeOHD．向过滤Ⅱ所得的滤液中加入43NHHCO溶液发生反应的主要离子方程式为2233MnCOMnCO+−+===14．工业生产中除去电石渣浆（含CaO）中的

2S−并制取硫酸盐的一种常用流程如下图。下列说法正确的是（）。A．碱性条件下，氧化性：223223MnOOSO−−B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为()222322324MnO2S9HOSO4MnOH10OH−−

−−++===++D．将21molS−转化为24SO−理论上需要2O的体积为22.4L（标准状况）二、非选择题（共58分）15．（每空3分，共12分）（1）生铁中含有一种铁碳化合物()3XFeC。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液

中大量存在的阳离子有__________（填离子符号）。（2）某透明溶液仅含Na+、2Fe+、2Ba+、3Al+、3NO−、Cl−、24SO−中的4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。则溶液中

存在的离子是__________。（3）高铁酸钾()24KFeO是一种既能杀菌消海、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应为()2423FeOHClOOHFeOClHO−−−−++⎯⎯→++（未配平），每生成241mol

KFeO，转移的电子数为AN。（4）自然界中Cr主要以3+价和6+价形式存在。227CrO−中的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将227CrO−还原。其离子方程式为__________。16．（共14分）某磁

性材料()34FeFeO广泛应用于磁记录、催化等领域。一种制备该材料的流程如下：已知反应原理为：①()22Fe2OHFeOH+−+===②()()233FeOHFe2FeOH===+③()()34223FeOH2FeOHFeO4HO+===+（1）用

2FeCl溶液和KOH溶液制备34FeFeO反应的离子方程式为__________。（2）当pH2时，34FeFeO产率极低的原因是__________。（3）图1为回流时间与34FeFeO产率的关系图，图2为回流1h所得产品的X射线衍射图。回流1h所得产品34FeFeO中产生杂质可能的原因

__________。图1图2（4）一定条件下焙烧可制得2323FeOAlO负载型催化剂。准确称取2.000g负载型催化剂样品，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热溶解后，滴加稍过量的2SnCl溶液（2Sn+将3Fe+还原为2Fe+），充分反应后，除去过量2Sn+。

用22275.00010molLKCrO−溶液滴定至终点（滴定过程中227CrO−与2Fe+反应生成3Cr+和3Fe+），消耗227KCrO溶液24.00mL。计算该2323FeOAlO负载型催化剂的负载量（写出计算过程）。[负载量＝催化剂质量催化剂质量＋载体质量×

100％]17．（每空2分，共16分）全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水（含有Na+、Li+、Cl−和少量2Mg+、2Ca+），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。25℃时相关物质的参数

如下，回答下列问题：LiOH的溶解度：212.4g100gHO化合物spK()2MgOH125.610−()2CaOH65.510−3CaCO92.810−23LiCO22.510−23LiCO的溶解度曲线（1）“沉淀1”为__________。（2）向“滤液

1”中加入适量固体23LiCO的目的是__________。（3）为提高23LiCO的析出量和纯度，“操作A”依次为__________、__________、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备23LiCO。查阅资料后，发现文献对常温下的23LiCO有不同的描述：①是

白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究3LiHCO的性质，将饱和LiCl溶液与饱和3NaHCO溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下3LiHCO__________（填“稳定”或

“不稳定”），有关反应的离子方程式为__________。（5）他们结合（4）的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入23NaCO改为通入2CO。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：__________。（6）在高温条件下，23LiCO、葡萄糖()6126CHO和4F

ePO可制备电极材料4LiFePO，同时生成CO和H2HO，该反应的化学方程式为__________。18．（共16分）在处理NO废气的过程中，催化剂()236CoNH+会逐渐失活变为()336CoNH+。某小组为解决这一问题，实验研究2Co+和3Co+之间的相互转

化。资料：Ⅰ．()15sp2CoOH5.910K−=()44sp3CoOH1.610K−=Ⅱ．()22336Co6NHCoNH+++511.310K=()33336Co6NHCoNH+++352210K=Ⅲ．()236

CoNH+和()336CoNH+在酸性条件下均能生成4NH+（1）探究2Co+的还原性实验Ⅰ粉红色的2CoCl溶液或4CoSO溶液在空气中久置，无明显变化。实验Ⅱ向120.1molLCoCl−溶液中滴入2滴酸性4KMnO溶液，无明显变化。

实验Ⅲ按如图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：2Co+能被酸性4KMnO溶液氧化。乙同学补充实验Ⅳ，__________（补全实验操作及现象），否定了该观点．．．．．．。②探究碱性条件下Co（Ⅱ）的还原性

，进行实验。ⅱ中反应的化学方程式是__________。③根据氧化还原反应规律解释还原性()22CoOHCo+：23CoeCo+−+−===在碱性条件下，OH−与2Co+、3Co+反应，使()2Coc+和()3Coc+均降低

，但__________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。（2）探究3Co+的氧化性①根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：32CoCl+，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，__________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式

是__________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com