【文档说明】山西省部分学校2024-2025学年高三上学期阶段性测试（二）化学 Word版含答案.docx，共(12)页，3.351 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-a45da441a619066b51d2df23ef2376ef.html

以下为本文档部分文字说明：

2024—2025学年高中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四

个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列乐器、头饰所指部件的主要成分与其他三项不能归为一类的是A．三弦乐器中的钢丝琴弦B．铜质大锣C．头饰中的金簪D．头饰上镶嵌的珍珠A.AB.BC.CD.D2.我国科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中，发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，且该矿物中氯的同位素

组成和地球矿物显著不同。下列说法正确的是A.3717Cl和3517Cl互为同素异形体B.NH4Cl的电子式为C.该未知晶体中一定含极性键、非极性键和离子键D.H2O的形成过程可表示为3.化学品在人们的生活中应

用广泛。下列说法错误的是A.小苏打可用作面食膨松剂B.纯碱可用作医用抗酸剂C.二氧化硫可用作葡萄酒的添加剂D.葡萄糖可用于急性低血糖的血糖回升4.下列实验操作正确的是A.用乙醇从碘水中萃取碘，分液获取乙醇的碘溶液

B.不小心将碱液滴在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹NaHCO3溶液C.将混有HCl的SO2依次通过饱和NaHSO3溶液、浓硫酸，可得纯净的SO2D.实验室中Li、Na、K等碱金属单质密封保存在煤油中5.下列各组有机物的鉴别方法或试剂错误的是A.锦纶和羊毛——灼烧法B.苯和CCl

4——水C.葡萄糖和蔗糖——新制的氢氧化铜、加热D.植物油和裂化汽油——酸性高锰酸钾溶液6.若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NAB.1L0.1mol/LNaClO溶液中，含氧原子数为

0.1NAC.8.8g乙酸乙酯中含有的官能团数目为0.1NAD.标准状况下，224mL乙烯气体中成键电子数为0.1NA7.辛夷是《神农本草经·上品·木部》中的一味中草药，其提取物之一乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法错误的是A

.分子式为C12H20O2B.其同分异构体中可能存在芳香族化合物C.只含一种官能团D.在酸性和碱性条件下均能发生取代反应8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W是形成化合物种类最多的一种元素，X的单质是空气

中含量最多的物质，W、Z可形成结构为Z=W=Z的直线形分子，Y与Z同周期，且Y为该周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.W的氢化物一定为正四面体形分子B.W、X，Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物均

为强酸C.四种元素形成的简单氢化物中，Z的熔点最高D.四种元素形成的某种化合物可用于Fe3+的检验9.利用下列装置可进行气体的喷泉实验，下列组合不能实现喷泉实验的是选项ABCD甲NH3乙烯NO2SO2乙H2O酸性KMnO4溶液NaOH溶液NaOH溶液丙H2O

酸性KMnO4溶液NaOH溶液H2OA.AB.BC.CD.D10.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向Na2S2O3溶液中加入过量稀硫酸：2-23SO+2H+=S↓+H2O+SO2↑B.向澄清石灰水中通

入少量Cl2：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中通入过量NH3：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4+4NHD.用食醋和淀粉–KI溶液

检验食盐中的KIO3：-3IO+5I-+6H+=3I2+3H2O11.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA搅拌烧杯中的Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合物，烧杯外壁发凉碱与铵

盐发生复分解反应B用导线将插在苹果上铁片、铜片与电流表连接，电流表指针偏转铁的活泼性比铜强C将两支分别盛有H2O2溶液(滴有几滴FeCl3溶液)的试管分别放入冷水和热水中，热水中的试管产生气泡速率快FeCl3是H2O2分解的催化剂D将吸有稀Na

OH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中，挤出胶头滴管中的溶液，先生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)3均为弱碱A.AB.BC.CD.D12.我国科技工作者研制出一种以PVBPX为正极材料的铝离子电池，工作原理如图

所示，放电时电池总反应为3PVBPX(AlCl4)2+2Al+6Cl-=3PVBPX+4-4AlCl+2-27AlCl，正极反应式为PVBPX(AlCl4)2+2e-=PVBPX+2-4AlCl。下列说法错误的是A.PVBPX为聚合物，属于混合物

B.负极反应式为Al-3e-=Al3+C.负极质量减少27g，理论上外电路中转移3mol电子D.电池工作时，-4AlCl从正极移向负极13.部分S或Cl及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是的A.加热时，a的浓溶液与MnO2反应生成Cl2B.一定条件下，b能与NaOH溶液

发生氧化还原反应C.c一定酸性氧化物D.f的酸性大于e14.硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在生产、生活及科研中均有重要应用，工业上H2S是制取H2的原料，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。向某密闭容器中通

入一定量H2S，平衡时相关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线甲、乙，丙分别代表H2S、S2、H2B.温度越高，H2S分解速率越慢C.a点H2S的转化率为20%D.图中b点的纵坐标x=163二、非选择题：本题共4小

题，共58分。15.海水是取之不尽、用之不竭的资源。以海水为资源可提取、合成各种各样的生活用品及化工产品，海水与部分物质的转化关系如图所示：是请回答下列问题：（1）由海水制备淡水的方法有___________(填一种)。（2）转化②若在实验室完成，由“浓缩海水”制备

“粗盐”的操作是___________。（3）写出下列转化过程加入的试剂：③___________(填化学式，下同)溶液﹑④___________溶液、⑤___________溶液。（4）溶液丙中加入试

剂X的作用是___________。（5）转化⑥和转化⑧的离子反应相同，该反应说明非金属性：Cl___________Br(填“>”或“<”)；转化⑥生成的Br2用SO2水溶液吸收的离子方程式为___________。16.草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍粉、Ni2O3及含镍

催化剂等。一种以含镍废渣(主要成分为Ni，含CaO、FeO、SiO2等杂质)为原料制备草酸镍晶体的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）NiC2O4是一种草酸盐，草酸的结构简式是HOOCCOOH，草酸含有的官能团名称是_____

______。（2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施：___________(填两条)；利用滤渣a中的主要成分可制备粗硅，工业上在1800~2000℃下制备粗硅的化学方程式是___________。（3）过一硫酸的结构式是，其在“反应i

”中的作用是___________；下列试剂能代替过一硫酸的是___________(填标号)。a．H2O2b．稀硫酸c．盐酸d．铁粉（4）写出“反应ii”的离子方程式：___________。（5）“反应iii”加入NH4F目的是

___________。（6）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等，其中检验草酸镍晶体洗涤干净的操作方法及现象是的___________。17.碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，主要用作有机合成的催化剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。某学校实验小组采用如图所示装置(夹持装置略

)及相关试剂制备少量CuI。请回答下列问题：（1）在实验室利用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制100mL12.0mol/L的硫酸时，需用量筒量取___________mL浓硫酸。下图中，该实验操作

中用不到的仪器有___________(填仪器名称)。（2）该套装置气密性检查方法：打开止水夹___________(填编号，下同)，关闭止水夹___________，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察到___________，则装置气密性良好。（3）向装置

A的三颈烧瓶中滴入12.0mol/L硫酸，而不是滴入98%浓硫酸，原因是___________。（4）过量CuSO4溶液与NaI溶液混合时生成CuI和I2(黄色沉淀混合物)，通入SO2后，生成的黄色沉淀逐渐转化为白色沉淀。通入的SO2与I2、过量CuSO4反应生成白色沉淀的离子方程式为

___________。（5）图中单向阀的内部结构如图所示，该制备装置中单向阀的作用是___________。（6）荧光强度法测定CuI粗产品纯度：取0.1mgCuI粗产品配制成1.0L含Cu2+的溶液(CuI中的Cu元素全部转化成Cu2+，杂质不含Cu元素)，取1.0mL上

述溶液测得荧光强度比值为10.5。已知荧光强度比值与Cu2+浓度的关系如图所示，则粗产品中CuI的纯度为___________。（7）CuI能催化下列反应，下列说法正确的是___________(填标号)。(I)+(Ⅱ)CuI⎯⎯→(Ⅲ)+HBra．CuI能提高该转化过程的反应速

率b．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为芳香烃c．化合物I、Ⅱ、Ⅲ均为烃的衍生物18.尿素是一种应用广泛的化工产品，广泛应用于农业、医学、工业等行业。请回答下列问题：（1）1828年，维勒《论尿素的人工合成》介绍了无机物合成尿素的方法，维勒合成尿素的方法是AgCN

O(微溶)+NH4Cl(aq)→NH4CNO(氰酸铵)→CO(NH2)2。写出第一步生成氰酸铵的化学方程式：___________；该反应中涉及的元素Ag与Cu同族，且比Cu多一个周期，则Ag在元素周期表中的位置为___________；该反应所涉及的非金属元素(H除外)中，简单

氢化物最稳定的是___________(填化学式)。（2）在一定条件下，以CO2和NH3为原料合成尿素，该制备原理分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。①第二步反应NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②若

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容密闭容器中进行，下列叙述能证明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．容器内混合气体的压强不再发生变化B．断裂6molN─H键的同时形成2molH-О键C．容器内混合气体的密度不再发

生变化（3）清华大学化学工程系研究团队在电催化合成尿素领域取得进展，实现了常温常压下CO、NH3在铂碳催化剂上偶联的新方法，反应路径如图所示。①步骤I的产物异氰酸根离子(OCN-)中O为-2价，N为-3价，则步骤I：CO+NH3→OCN-为__________

_(填“氧化”或“还原”)反应。②OCNH的结构式为О=C=N-H，则步骤I反应中断裂的化学键有___________(填标号)。a．C≡О键b．C=N键c．N-H键d．C=О键③步骤Ⅱ的离子方程式为___________。2024—2025学年高

中毕业班阶段性测试(二)化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时

，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Cl35.5Cu64I127一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题

答案】【答案】B【13题答案】【答案】C【14题答案】【答案】D二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等（2）蒸发、冷却、过滤（3）①.BaCl2②.Ca(OH)2③.Na2CO3（4）除去溶液中过量的OH-，2-3CO（5）①.>②

.SO2+Br2+2H2O=2-4SO+2Br-+4H+【16题答案】【答案】（1）羧基（2）①.适当增大酸浸时硫酸的浓度、适当提高酸浸液的温度、将含镍废渣粉碎，搅拌等②.SiO2+2C1800-2000℃Si+2CO↑（3）①.将Fe2+氧化为Fe3+②.a（

4）3Ni(OH)2+2Fe3+=3Ni2++2Fe(OH)3（5）除去溶液中的Ca2+（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液，溶液中不出现白色沉淀【17题答案】【答案】（1）①.65.2②.锥形瓶

、圆底烧瓶（2）①a、b②.c③.分液漏斗中水很快停止流下（3）98%浓硫酸中H+浓度较小，制备SO2的离子反应几乎不能进行.（4）2SO2+I2+2Cu2++4H2O=2CuI+22-4SO+8H+（5）防止倒吸（6

）87.86%（7）ac【18题答案】【答案】（1）①.AgCNO+NH4Cl=AgCl+NH4CNO②.第五周期IB族③.H2O（2）①.吸热②.AC（3）①氧化②.ac③.+4NH+OCN-=CO(NH2)2.